2023-2024學(xué)年四川省資陽(yáng)市高中高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

2023-2024學(xué)年四川省資陽(yáng)市高中高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．乙烯和苯都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)2、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大3、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈液態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵4、下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤5、向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是（）A．鈉塊沉在乙醇液面下面 B．鈉塊熔成小球C．鈉塊在乙醇液面上游動(dòng) D．鈉塊表面無(wú)氣泡產(chǎn)生6、水溶液能大量共存的一組離子是（）A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、SO42－、CO32－C．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－7、在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)等8、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化D．必然伴隨著能量的變化9、某學(xué)生進(jìn)行的下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否是碳酸鈣B．炒菜時(shí)滴加少量食醋和料酒可增加香味C．在一瓣橘子上插入兩根銅線(xiàn)并與小燈泡連接，驗(yàn)證電流的產(chǎn)生D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和羊毛織物10、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化B．圖表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化C．圖表示T°C時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0，正、逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系D．圖表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液PH的關(guān)系，則在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存11、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．D．12、從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作B．由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)13、下列各項(xiàng)表示中正確的是()A．HCl的電子式：B．A13+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOHD．乙烯的結(jié)構(gòu)式：H－C＝C－H14、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③15、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：516、煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體17、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2518、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．可與鈉反應(yīng) B．可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng) D．可生成高分子化合物19、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是（）A．金屬單質(zhì)置換氫的能力：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO420、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的是（）A．給手機(jī)充電時(shí)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鉛蓄電池的放電過(guò)程：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．氫氣在氧氣中燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．植物的光合作用：生物質(zhì)能（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為光能（太陽(yáng)能）21、下列有機(jī)物中，分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是A．苯B．甲烷C．乙烯D．一氯甲烷22、在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無(wú)剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol，bmol，cmol，該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是()A．(1+a+b+c)mol B．(2a＋3b＋4c)molC．(1＋a＋2b＋3c)mol D．(a＋b＋c)mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽(yáng)離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構(gòu)成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個(gè)；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學(xué)式為_(kāi)_____；X的電子式為_(kāi)_____________.（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N____M；（3）寫(xiě)出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結(jié)晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為_(kāi)______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________mL．24、（12分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是____、_____。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①________，②__________，④_________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________；②__________；④__________。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)對(duì)眼和上呼吸道黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強(qiáng)酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強(qiáng)吸水性、穩(wěn)定不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的氯氣和過(guò)量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)___________，冷卻水應(yīng)該從______

(填“a”或“b”)

口進(jìn)入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會(huì)水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，戊中開(kāi)始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過(guò)量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)_____。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_____，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過(guò)程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)_________及玻璃儀器名稱(chēng)______________________________________。(2)寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱(chēng)_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸27、（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為_(kāi)_______________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。28、（14分）海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過(guò)程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是_________________mol。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________g。（4）由Mg（OH）2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號(hào)）。A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2無(wú)水MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg29、（10分）工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，當(dāng)進(jìn)入合成塔的和的體積比為1:3時(shí)，經(jīng)測(cè)定，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分?jǐn)?shù)）如下表所示：20MPa50MPa500℃19.142.2而實(shí)際從合成塔出來(lái)的混合氣體中含有氨約15%。完成下列填空：（1）目前公認(rèn)的合成氨工業(yè)最恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┦莀_______。a．酶b．二氧化錳c．鐵觸媒d．五氧化二釩（2）298K時(shí)合成氨，每生成，同時(shí)放出46.2kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________；該溫度下，取和放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________________________________。（3）合成氨的溫度和壓強(qiáng)通?？刂圃诩s500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。（4）實(shí)際上從合成塔出來(lái)的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)小于理論值的原因是________。a．表中所測(cè)數(shù)據(jù)有明顯誤差b．生成條件控制不當(dāng)c．氨的分解速率大于預(yù)測(cè)值d．合成塔中的反應(yīng)未達(dá)到平衡

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，溴水和苯發(fā)生萃取，萃取是物理變化，A錯(cuò)誤；B.水中羥基上氫原子的活潑性強(qiáng)于乙醇中羥基上氫原子的活潑性，所以水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)更劇烈，B錯(cuò)誤；C.煤的氣化和液化兩個(gè)過(guò)程中均有新物質(zhì)產(chǎn)生，都是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.油脂屬于酯類(lèi)、淀粉是多糖、蛋白質(zhì)是高分子化合物，它們?cè)谝欢l件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確。答案選D。2、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項(xiàng)A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、F的最高化合價(jià)為0價(jià)，無(wú)正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。3、D【解析】分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B為第二周期的O元素，結(jié)合原子序及元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E為Cl，A為H，以此來(lái)解答。詳解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為Cl。A．由元素A、B組成的化合物為水或過(guò)氧化氫，常溫下均為呈液態(tài)，故A正確；B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此氫氧化鋁和高氯酸能夠反應(yīng)，故B正確；C.工業(yè)上常用電解法熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，同時(shí)得到氯氣，電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，故C正確；D.氯化氫為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。4、C【解析】

①鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故①錯(cuò)誤；②鹵素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故②正確；③鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故③錯(cuò)誤；④鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，從上到下單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的沸點(diǎn)升高，故④正確；⑤鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，故⑤正確。故選C。5、A【解析】

A．因?yàn)橐掖嫉拿芏缺肉c小，鈉塊沉在乙醇液面下，A選項(xiàng)正確；B．鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生熱量不多，鈉粒逐漸變小，不會(huì)將金屬鈉熔成小球，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉和乙醇的反應(yīng)比在水中反應(yīng)緩慢并不劇烈，緩緩產(chǎn)生氣泡，因?yàn)橐掖嫉拿芏缺肉c小，鈉不會(huì)在乙醇液面上游動(dòng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鈉塊可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，即鈉塊表面有氣泡生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】注意比較乙醇和水的性質(zhì)不同，乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，比在水中反應(yīng)安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡。6、C【解析】

A.Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。7、A【解析】

A、環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差,故A正確;

B、溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)的熱水的溫度,不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部,故B錯(cuò)誤;

C、醋酸是弱酸,電離吸熱,測(cè)出的中和熱數(shù)值偏小,故C錯(cuò)誤;

D、中和熱測(cè)定用不到滴定管,故D錯(cuò)誤.

綜上所述，本題應(yīng)選A。8、A【解析】試題分析：根據(jù)定義化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷、新鍵生，.所以必然伴隨著能量的變化，故選A?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。9、C【解析】

A．食醋的主要成分為醋酸，能夠與牙膏中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以通過(guò)是否有氣體生成，作為判斷的依據(jù)，故A合理；B．料酒中醇和食醋中的乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)，生成了有香味的乙酸乙酯，因此炒菜時(shí)滴加少量食醋和料酒可增加香味，故B合理；C．形成原電池反應(yīng)時(shí)，兩極金屬不能相同，否則不能形成原電池反應(yīng)，故C不合理；D．毛織物的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味；純棉織物中不含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，故D合理；故選C。10、B【解析】

A.溴水溶液顯酸性，pH＜7，故A錯(cuò)誤；B.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀，然后是銨根結(jié)合氫氧根，最后是氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，圖像正確，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可知pH=7時(shí)，F(xiàn)e3+、A13+轉(zhuǎn)化為沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。11、D【解析】試題分析：A．甲烷光照條件下分子中的氫原子會(huì)逐步被取代，反應(yīng)方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯(cuò)誤；B．CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B錯(cuò)誤；C．苯與混酸加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故D正確。考點(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)12、C【解析】

A．過(guò)程①在粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，需要加入化學(xué)試劑Na2CO3、BaCl2、NaOH等化學(xué)試劑把雜質(zhì)沉淀過(guò)濾除去，再加入HCl調(diào)節(jié)溶液的pH，就得到精鹽溶液，可以用于氯堿工業(yè)，正確；B．母液中含有MgCl2，將溶液在HCl的氛圍中加熱就可以得到無(wú)水MgCl2，在這一系列變化中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，因此未涉及氧化還原反應(yīng)，正確；C．工業(yè)上一般電解無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此都屬于置換反應(yīng)，正確。答案選C。13、C【解析】分析：A.氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖中用圓圈表示原子核；

C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出乙醇的官能團(tuán);

D.用短線(xiàn)代替所有的共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式.詳解:A.HCl為共價(jià)化合物，組成原子最外層滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故A錯(cuò)誤；

B.鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸的官能團(tuán)是羧基,乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，故C正確；

D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結(jié)構(gòu)式為：,所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

所以C選項(xiàng)是正確的。14、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應(yīng)加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會(huì)引入雜質(zhì)，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過(guò)量鐵粉可以把銅置換出來(lái)，過(guò)濾除去銅和過(guò)量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。15、A【解析】

設(shè)Zn為2mol、HNO3為5mol，鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氫化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，剩余的1mol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，說(shuō)明硝酸也全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，反應(yīng)方程式為4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，故選A。16、C【解析】

A.物質(zhì)的著火點(diǎn)是其固有屬性，與其狀態(tài)和顆粒大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.燃燒放出的熱量與燃燒的程度以及可燃物的質(zhì)量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，總表面積大，與空氣中的氧氣密切接觸時(shí)，一旦遇見(jiàn)火源，便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，使周?chē)諝饧眲∨蛎洠l(fā)生爆炸；故C正確；D.粉末狀的煤還是固體，只是顆粒比較小，故D錯(cuò)誤。答案選C。17、D【解析】

若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開(kāi)始體積為2L，待反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，則甲、乙兩個(gè)體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的?！驹斀狻緼.假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開(kāi)始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動(dòng)，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯(cuò)誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=[HI]2[H2]·[I2]故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動(dòng)的方向。此外，要注意易錯(cuò)點(diǎn)A選項(xiàng)，濃度加倍是因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動(dòng)只和平衡移動(dòng)有關(guān)系，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率肯定不會(huì)變。18、C【解析】

A．含有羧基，以與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B．含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確；故答案為C。19、D【解析】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換出氫的能力越強(qiáng)，由于金屬性K>Na>Li，故置換氫的能力：K>Na>Li，選項(xiàng)A正確；B、非金屬性：F>C1>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：F2>C12>S，選項(xiàng)B正確；C、金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，選項(xiàng)選D。20、C【解析】A項(xiàng)，給手機(jī)充電時(shí)，蓄電池相當(dāng)于用電器，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鉛蓄電池的放電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能得過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)光、放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故C正確；D項(xiàng)，植物的光合作用是將光能（太陽(yáng)能）轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能（化學(xué)能）儲(chǔ)存起來(lái)，故D錯(cuò)誤。21、B【解析】A、苯是平面型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，四氯甲烷可看作是4個(gè)氯原子甲烷中的4個(gè)氫原子，所以，四氯甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C、乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，一氯甲烷可看作是一個(gè)氯原子取代甲烷中的一個(gè)氫原子，由于碳原子連接的4個(gè)原子不同，一氯甲烷呈四面體結(jié)構(gòu)，但不是正四面體，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。要記住在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)。22、C【解析】

根據(jù)碳原子守恒可知生成一氯甲烷的物質(zhì)的量是(1－a－b－c)mol。根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)可知：1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成幾氯甲烷就消耗多少mol的氯氣，因此消耗的氯氣的物質(zhì)的量為：(1－a－b－c)mol＋2amol＋3bmol＋4cmol＝(1＋a＋2b＋3c)mol，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解析】X、Y、Z是陽(yáng)離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Q多2個(gè)，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；結(jié)合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學(xué)式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應(yīng)含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應(yīng)時(shí)失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標(biāo)況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物推斷及元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷微粒、明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用。24、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【詳解】(1)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，D為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為催化氧化反應(yīng)，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O25、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計(jì)冷凝管取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀(guān)察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置戊中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中-1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應(yīng)放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；（7）①二者沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品，需檢驗(yàn)氫離子、檢驗(yàn)硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱(chēng)是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以?xún)x器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點(diǎn)是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進(jìn)行冷卻，正確答案：由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后溫度升高，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應(yīng)方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關(guān)系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應(yīng)為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋?zhuān)蝗∩倭咳芤旱渭幼仙镌囈鹤兗t，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4；正確答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋?zhuān)蝗∩倭咳芤旱渭幼仙镌囈鹤兗t，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4。26、過(guò)濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【解析】

海藻灰懸濁液經(jīng)過(guò)過(guò)濾除掉殘?jiān)瑸V液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-＝2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）將I2從溶液中萃取出來(lái)，分液得到含碘的有機(jī)溶液，在經(jīng)過(guò)后期處理得到晶態(tài)碘。【詳解】(1)固液分離可以采用過(guò)濾法，根據(jù)以上分析，提取碘的過(guò)程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)過(guò)濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)過(guò)程②是氯氣將碘離子從溶液中氧化出來(lái)，離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2；(3)操作③是將碘單質(zhì)從水中萃取分離出來(lái)，操作名稱(chēng)萃取分液，用到的主要儀器分液漏斗；(4)A.酒精和水任意比互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.四氯化碳和原溶液中的溶劑互不相溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度要遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故B正確；C.甘油易溶于水，不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D.醋酸易溶于水，不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。27、(1)石灰乳過(guò)量(2)過(guò)濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【解析】

(1)工業(yè)上常加入廉價(jià)的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過(guò)量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過(guò)過(guò)濾將Mg(OH)2分離出來(lái)。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑28、蒸餾法50.053392.2C【解析】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等；（2）根據(jù)方程式3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3可知反應(yīng)中Br元素化合價(jià)分別由0價(jià)變化為-1價(jià)、+5價(jià)，3mol溴單質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5mol；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是1.272g/L÷24g/mol＝0.053mol/L；100L的海水中Mg2+的含量＝0.053mol/L×100L＝5.3mol，加入氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng)，1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中