2024屆山東省濱州市博興縣第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2024屆山東省濱州市博興縣第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究SO2的氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2A．A B．B C．C D．D2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2gH2所含原子數(shù)目為2NAB．1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．2.8g鐵粉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA3、某研究小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（）A．石油的分餾 B．驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸C．組裝原電池 D．乙酸乙酯的制備4、今年入冬以來(lái)，我市大部分地區(qū)霧霾嚴(yán)重，嚴(yán)重影響人們的日常生活。下列措施對(duì)控制霧霾無(wú)影響的是（）A．機(jī)動(dòng)車限號(hào)行駛，鼓勵(lì)乘公交出行 B．不焚燒農(nóng)作物秸稈C．局部地區(qū)實(shí)行人工降雨、降雪 D．家庭安裝空氣凈化器5、下列元素中最高正化合價(jià)為+7價(jià)的是()A．Cl B．H C．N D．He6、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．Br|H-C．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多7、下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液8、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是()A．羧基的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．四氯化碳的比例模型：D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：359、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L·s）②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L·s）③3s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④3s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L。其中正確的是A．①③ B．②③ C．②④ D．①④10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O211、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無(wú)正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（）A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，該物質(zhì)不具有的化學(xué)性質(zhì)是（）①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)；⑥可在堿性條件下水解A．③④ B．④ C．④⑥ D．⑥13、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲試題蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+，不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液變藍(lán)驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽(yáng)極有氯氣生成D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D14、硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：。下列說(shuō)法不正確的是()A．該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B．該元素處于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有還原性 D．酸性：HClO4>H2SeO415、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c-a)kJ/molD．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol16、在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．16%B．37%C．48%D．無(wú)法計(jì)算二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________(2)寫(xiě)出B、C分子中，含氧基團(tuán)的名稱：B________C___________(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：①_________②____________③____________(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_______________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。19、根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應(yīng)一段時(shí)間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。20、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實(shí)驗(yàn)2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說(shuō)明理由___________。21、基礎(chǔ)知識(shí)填空：(1)常溫下，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________，該溶液中所有離子濃度的大小順序?yàn)椋篲____________。(2)常溫下，將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略混合時(shí)的溶液體積變化)，已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-),則該溶液呈__________性，c(HCN)-c(CN-)=_____________。(3)甲烷燃料電池(CH4和O2)在不同的電解質(zhì)溶液中雖然反應(yīng)原理相同，但電極反應(yīng)不一定相同，在強(qiáng)堿性電解液中的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_______________，在熔融碳酸鹽中的正極反應(yīng)為_(kāi)______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A，SO2通入品紅溶液中品紅褪色說(shuō)明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合產(chǎn)生淡黃色固體，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性被還原成S，用堿石灰吸收尾氣，防止污染大氣，A項(xiàng)正確；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O，用堿石灰干燥NH3，NH3極易溶于水，NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B項(xiàng)正確；C，苯分別滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯會(huì)將溴水中Br2萃取到苯層，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯中不含碳碳雙鍵，C項(xiàng)正確；D，乙醇與水互溶，不能作為萃取劑從溴水中萃取Br2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，涉及SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、NH3的實(shí)驗(yàn)室制備、苯結(jié)構(gòu)的探究、萃取實(shí)驗(yàn)。萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶；（2）萃取劑與原溶液不反應(yīng)；（3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；如從溴水中萃取Br2可選擇苯或CCl4作萃取劑。2、A【解析】

A項(xiàng)、氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B項(xiàng)、缺1mol/LNaOH溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中Na+的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。3、D【解析】A、石油分餾溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2混有HCl，干擾實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C、不是閉合回路，因此不是原電池，故C錯(cuò)誤；D、符合乙酸乙酯的制備的實(shí)驗(yàn)，故D正確。4、D【解析】

A.機(jī)動(dòng)車限號(hào)行駛，鼓勵(lì)乘公交出行，可減少汽車尾氣的排放，可減少霧霾，故不選A；

B.不焚燒農(nóng)作物秸稈，可減少粉塵污染，可減少霧霾，故不選B；

C.局部地區(qū)實(shí)行人工降雨、降雪，可凈化空氣，減少霧霾，故不選C；

D.家庭安裝空氣凈化器，不能改變大氣污染，故選D；

答案：D5、A【解析】

一般情況下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)?！驹斀狻緼、Cl元素的最高正化合價(jià)為+7價(jià)，A正確；B、H元素的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，B錯(cuò)誤；C、N元素的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，C錯(cuò)誤；D、He是稀有氣體元素，化合價(jià)一般只有0價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選A。6、C【解析】分析：A.聚乙烯是高聚物，不含碳碳雙鍵;B.甲烷的二取代物不存在同分異構(gòu)體;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應(yīng);D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時(shí)耗氧量越多。詳解：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵,與溴水不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.和

為同一種物質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應(yīng),在催化劑作用下苯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),所以C選項(xiàng)是正確的;D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時(shí)耗氧量越多,則等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,甲烷消耗的O2多,故D錯(cuò)誤.所以C選項(xiàng)是正確的。7、D【解析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等物質(zhì)反應(yīng)；乙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D正確；正確選項(xiàng)：D。點(diǎn)睛：區(qū)分烷烴和烯烴可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。8、D【解析】

A.羧基的化學(xué)式是－COOH，則其電子式為，A錯(cuò)誤；B.乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B錯(cuò)誤；C.碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)是35+45＝80，可表示為3580Br答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意比例模型的含義，即比例模型是一種與球棍模型類似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，另外還要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。9、C【解析】

反應(yīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，C的物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，則：①v(A)==0.2mol/(L?s)，故①錯(cuò)誤；②v(B)=v(A)=0.1mol/(L?s)，故②正確；③3s時(shí)A轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，故③錯(cuò)誤；④3s時(shí)B的濃度為=0.7mol/L，故④正確；故選C。10、B【解析】

A、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯(cuò)誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯(cuò)誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，D錯(cuò)誤。答案選B。11、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F，X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W(wǎng)＞Z，故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞Si＞Al，即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B。12、D【解析】

該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，羧基可和碳酸氫鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，羥基可發(fā)生酯化、氧化、取代等反應(yīng)，該有機(jī)物可燃燒，不含有酯基，則不能水解，答案為D。【點(diǎn)睛】根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)確定有機(jī)物的性質(zhì)，為學(xué)習(xí)有機(jī)物的基礎(chǔ)。13、D【解析】

A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則由現(xiàn)象可知，一定含Na+，不能確定是否含K+，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，亞硫酸根離子能被硝酸氧化，則原溶液中可能含在SO32-，故B錯(cuò)誤；C．用Fe為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極為活潑金屬，F(xiàn)e被氧化生成Fe2+，無(wú)氯氣生成，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)NH4+，需要向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，現(xiàn)滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是生成的NH3?H2O的濃度比較低，無(wú)氨氣逸出，則無(wú)法確定是否有NH4+，故D正確；故答案為D。14、A【解析】A、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯(cuò)誤；B、Se原子有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4>H2SeO4，D正確；答案選A。15、A【解析】

根據(jù)圖像，molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1，故選A。16、B【解析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知，混合物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量之比總是6︰1的，所以根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是54％，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37％，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團(tuán)為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)③為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(4)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應(yīng)，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)即可解答，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物反應(yīng)類型。18、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說(shuō)明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由無(wú)色變成紅色SO2+2OH-=SO32-+H2ONO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）【解析】

（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩(wěn)定；（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；（4）SO2與氯化鋇不反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇?！驹斀狻浚?）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩(wěn)定，在加熱時(shí)還原，即溶液由無(wú)色變成紅色；（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）SO2與氯化鋇不反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇，則答案為NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）?！军c(diǎn)睛】使SO2與氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇。20、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)溫度不正確實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說(shuō)明金屬性Mg>Al【解析】

鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時(shí)，應(yīng)注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說(shuō)明?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2