山東省青島十七中2024屆化學高一下期末教學質量檢測試題含解析

山東省青島十七中2024屆化學高一下期末教學質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．Cl2CO2NaOHB．NaClH2O2NH4C1C．NaClNa2O2NH4ClD．NaClHeNaOH2、現有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數均是電子層數的2倍；Y元素能與大多數金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結構相同。五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示，下列推斷正確的是A．Y、Z組成的化合物只含離子鍵B．氫化物的沸點：Y<XC．T、R的最高價氧化物對應的水化物的酸性T比R的強D．Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強酸3、下列對于NaHSO4的分類中不正確的是：A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸4、下列實驗能獲得成功的是A．苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯B．除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶C．向蔗糖水解后的液體中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，驗證水解產物為葡萄糖D．用NaHCO3溶液鑒別乙醇和乙酸5、下列有關氨和銨鹽的敘述正確的是A．NH3易液化，常用作制冷劑B．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D．某氣體通入紫色石蕊試液后．溶液變紅，據此可推斷該氣體為NH36、下列化學用語表達正確的是A．N2的電子式：B．Cl－離子的結構示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．質子數為92、中子數為146的鈾（U）原子符號：7、一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是A．a點 B．b點 C．c點 D．d點8、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X的族序數是周期的2倍，Y原子的最外層電子數等于X原子的核外電子總數，Z的單質能與冷水劇烈反應產生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A．四種元素中Z的原子半徑最大B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C．Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性9、下列化學用語正確的是A．乙醇分子的結構式：B．氯原子的結構示意圖：C．過氧化氫分子的電子式：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，常溫下，Y的塊狀單質在Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化。下列說法一定正確的是（）A．氧化物對應水化物的酸性:W>XB．單質沸點：W>ZC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>ZD．Y、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵11、下列家庭化學實驗不能達到預期目的的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2C．向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，來證明S、Cl的非金屬性強弱D．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al12、下列說法正確的是()A．任何條件下的熱效應都是焓變B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應熱C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中反應物中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的D．吸熱反應的AH<0，放熱反應的AH>013、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y是地殼含量最多的元素，Z與X原子的最外層電子數相同，Y與W同主族。下列說法正確的是A．X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r(Y)<r(W)<r(Z)C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸14、下列有關電池的說法不正確的是（）A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負極C．氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能D．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極15、下列各組比較中，錯誤的是（）A．半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+ B．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氧化性：F2＞C12＞Br216、下列與化學反應能量變化相關的說法不正確的是A．任何化學反應都伴隨著熱量的變化B．一個反應是吸熱反應還是放熱反應要看反應物和生成物具有總能量的相對大小C．化學鍵的斷裂一定吸收能量，化學鍵的形成一定釋放能量D．化學反應過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等17、諾貝爾化學獎得主——德國科學家格哈德·埃特爾對一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉化器可將CO、NO、NO2等轉化為無害物質。下列有關說法不正確的是A．催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C．使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的平衡轉化率D．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N218、下列實驗不能達到實驗目的的是A、研究濃度對反應速率的影響B(tài)、研究陽離子對分解速率的影響C、研究沉淀的轉化D、研究酸堿性對平衡移動的影響A．A B．B C．C D．D19、下列有關實驗操作和現象?結論都正確的是（）

選項

實驗操作和現象

實驗結論

A

常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀察到前者反應速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產生白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產生氣泡

非金屬性:Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D20、X、Y、Z、M、N、Q皆為1～20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．1mol的QX2與足量X2Y反應可產生2mdX2B．簡單離子半徑：Y2—＞N+＞M3+C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是共價化合物D．Z、N、M的最高價氧化物的水化物兩兩間都能反應21、化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A．的結構示意圖 B．HCl的電子式為C．的電子式

O=C=O D．質量數為37的氯原子22、下列說法正確的是A．用干燥的pH試紙測定氯水的pHB．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如下圖：請回答：（1）D中官能團的名稱是_____________。（2）A→B的反應類型是________________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應（3）寫出A→C反應的化學方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似?，F取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現象如下：有關X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定24、（12分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結構示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個數比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應式為____________。25、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動（3）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。26、（10分）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應式____________。(2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：_______________。此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，還原產物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。27、（12分）Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應后的溶液中某溶質的物質的量）?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設計一個實驗,驗證產物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。28、（14分）最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中鄰苯二甲酸二酯是主要的一大類，（代號DMP）是一種常用的酯類化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產DMP的流程如圖所示：已知：R-X+NaOHR-OH+NaX（1）上述反應⑤的反應類型為___________________。（2）D中官能團的名稱為___________________。（3）DMP的結構簡式為___________________。（4）B→C的化學方程式為_____________________________。29、（10分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。（1）該反應過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。A．△H

B．E

C．△H-E

D．△H+E（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。①10min時，v（SO3)=_____。②反應達到平衡時，SO2的轉化率為______。③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____。A．v（SO3)=v（SO2)B．混合氣體的密度保持不變C．t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D．混合氣體的總物質的量不再改變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.Cl2中含有共價鍵、CO2中含有共價鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵，故A錯誤；B.NaCl中含有離子鍵、H2O2中含有共價鍵、NH4C1中含有共價鍵和離子鍵，故B正確；C.NaCl中含有離子鍵、Na2O2中含有共價鍵和離子鍵、NH4Cl中含有共價鍵和離子鍵，故C錯誤；D.NaCl中含有離子鍵、He屬于單原子分子，不存在化學鍵、NaOH中含有共價鍵和離子鍵，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了化學鍵和化合物的關系，明確離子化合物和共價化合物的概念是解本題關鍵。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵注意：并不是所有的物質中都含有化學鍵，稀有氣體中不含化學鍵，為易錯點。。2、C【解析】

短周期元素中R、T原子最外層電子數是電子層數的2倍，符合條件的為C、S（稀有氣體除外），由圖中原子半徑和原子序數關系可知R為C、T為S；Z+與Y2-電子層結構相同，則Z為Na、Y為O元素。X的原子序數介于碳、氧之間，故X為N元素。【詳解】A.Y、Z組成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；B.常溫下水為液體，NH3為氣體，故水的沸點高于NH3，故B錯誤；C.T、R的最高價氧化物水化物分別為硫酸、碳酸，硫酸的酸性比碳酸的強，故C正確；D.Y（氧）分別與T（硫）、X（氮）組成的二元化合物中二氧化硫的水溶液呈弱酸性，故D錯誤。故選C。3、D【解析】A.NaHSO4是由酸根離子和金屬陽離子構成的鹽，A正確；B.NaHSO4屬于鹽類，能電離出氫離子，是酸式鹽，B正確；C.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構成的鹽，屬于鈉鹽，C正確；D.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構成的鹽，不是酸，D錯誤，答案選D。4、D【解析】分析：A、苯和溴水不反應，在催化劑作用下，苯和液溴能反應；B、從乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應產物來分析；C、根據反應的酸堿性環(huán)境分析；D、根據乙醇和乙酸的性質分析。詳解：A、苯和溴水不反應，發(fā)生萃取，在鐵作催化劑條件下，苯和液溴能發(fā)生取代反應制取溴苯，A錯誤。B、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能得到純凈的乙烷，應通入溴水中除去雜質，B錯誤；C、蔗糖是在酸性條件下水解，所以水解后溶液呈酸性；醛基與新制的Cu(OH)2懸濁液的實驗是在堿性條件下進行，所以必須先中和酸，使溶液呈堿性，然后再做該實驗，C錯誤。D、乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣體二氧化碳，乙醇不能，因此用NaHCO3溶液鑒別乙醇和乙酸，D正確。答案選D。5、A【解析】A.NH3易液化，常用作制冷劑，A正確；B.加熱時氯化銨易分解，所以NH4Cl中含有少量的I2不能通過加熱的方法除去，B錯誤；C.濃硫酸難揮發(fā)，將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產生，C錯誤；D.某氣體通入紫色石蕊試液后，溶液變紅，說明氣體溶于水后顯酸性，該氣體不是NH3，D錯誤，答案選A。6、C【解析】

A.N2中每個N原子上還都有一對孤電子對，所以其電子式：，A錯誤；B.Cl-離子最外層有8個電子，所以Cl-的結構示意圖：，B錯誤；C.該圖示表示的是CH4分子的比例模型，C正確；D.質子數為92、中子數為146的鈾(U)質量數是238，可用原子符號：，D錯誤；故合理選項是C。7、D【解析】

由圖可知，a、b、c點的正反應速率均大于逆反應速率，只有d點正逆反應速率相等；由正逆反應速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學平衡狀態(tài)的點是d點，答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應一開始反應物濃度較大，正反應速率大于逆反應速率，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，當正逆反應速率相等時，達平衡狀態(tài)。8、A【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X的族序數是周期的2倍，Y原子的最外層電子數等于X原子的核外電子總數，Z的單質能與冷水劇烈反應產生H2，W與Y同主族，據此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項A正確；B.Y的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物H2S強，選項B錯誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵，選項C錯誤；D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握。推斷出元素是解題的關鍵，結合元素分析，易錯點為選項D，碳酸鈉或草酸鈉均為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性。9、A【解析】試題分析：A．乙醇分子中含有1個甲基、1個亞甲基和1個羥基，乙醇的結構式為：，故A正確；B．氯原子的核電荷數、核外電子總數都是17，最外層為7個電子，氯原子結構示意圖為：，故B錯誤；C．過氧化氫為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和1個氧氧單鍵，過氧化氫的電子式為：，故C錯誤；D．硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故D錯誤；故選A?？键c：考查了結構式、原子結構示意圖、電子式、電離方程式的相關知識。10、C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，為碳元素，常溫下，Y的塊狀單質在Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化，則Y為鋁元素，Z為硫元素，則W為氯元素。A.根據非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，但題中沒有說明是最高價氧化物，故不能判斷，故錯誤；B.氯氣常溫下為氣體，硫單質常溫下為固體，所以硫的沸點比氯氣高，故錯誤；C.碳的最簡單的氫化物為甲烷，氯的最簡單氫化物為氯化氫，根據非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故正確；D.氯化鋁只有離子鍵，故錯誤。故選C。11、C【解析】

A.羊毛的主要成分是蛋白質，蛋白質燃燒時能產生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物，故A正確；B.氯氣與KI反應生成碘單質，而HCl不能，淀粉遇碘變藍，則用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故B正確；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性的強弱，應利用最高價氧化物對應水化物的酸性比較非金屬性強弱，故C錯誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al，故D正確。故選C。12、C【解析】分析：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數值上等于恒壓反應熱；B、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應熱；C、化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和生成；D、吸熱反應的AH>0，放熱反應的AH<0詳解：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數值上等于恒壓反應熱，故A錯誤；B、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應熱，故B錯誤；C、化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學反應中能量變化的主要原因，故C正確；D、吸熱反應的AH>0，放熱反應的AH<0,故D錯誤；故選C。13、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y是地殼含量最多的元素，則Y為O元素，Z與X原子的最外層電子數相同，且原子序數大于O，則Z為Na元素，Y與W同主族，則W為S元素，結構元素的性質進行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素。A.X為H元素、Y為O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A錯誤；B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即r(Y)<r(W)<r(Z)，故B正確；C.同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯誤；D.Z的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，是堿，故D錯誤。故選B。14、D【解析】

A.手機上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B.鋅錳干電池中，碳棒是正極、鋅電極是負極，B正確；C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能，C正確；D.銅鋅原電池工作時，鋅為負極，銅為正極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確；本題選D。15、B【解析】

A.核外電子層數相同時，核電荷數越多，原子、離子半徑越小，半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+，故A正確；B.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故B錯誤；C.元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D.鹵族元素單質的氧化性F2＞C12＞Br2，故D正確；故答案選B。【點睛】注意，對于同一主族元素，元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，但對于不同主族的元素，該規(guī)律不一定成立。16、A【解析】

A．化學反應中的能量變化是由于反應物和生成物具有的總能量不相等，任何化學反應都伴隨著能量的變化，但不一定全為熱能，也可以是光能、電能等，A錯誤；B．一個反應是吸熱反應還是放熱反應取決于反應物和生成物具有總能量的相對大小，B正確；C．化學鍵的斷裂一定吸收能量，化學鍵的形成一定釋放能量，C正確；D．化學反應過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等，D正確，答案選A。17、C【解析】A、在鉑催化劑的作用下，NO、NO2將CO氧化為CO2，選項A正確；B、將鉑表面做成蜂窩狀，增大了反應物的接觸面積，有利于提高催化效果，選項B正確；C、催化劑只能改變化學反應速率而不能改變化學反應限度(即不能使化學平衡發(fā)生移動)，選項C不正確；D、NO、NO2變成N2，氮元素的化合價降低，被還原，選項D正確；答案選C。18、C【解析】

A.A項在保證溶液總體積一樣的前提下，所加硫酸的量不同，即探究硫酸濃度對反應速率的影響，A項正確；B.滴加的Fe3+和Cu2+的濃度相等且均為2滴，故可以實現探究陽離子對H2O2分解速率的影響，B項正確；C.5滴和5ml同濃度的NaCl和AgNO3，明顯是AgNO3過量，所以無論AgCl和AgI哪個溶解度更小，都會產生AgI沉淀，無法探究沉淀轉化，C項錯誤；D.溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+，加堿平衡正向移動，溶液由橙變黃，加酸平衡逆向移動，溶液由黃變橙，D項正確；答案選C?！军c睛】本題考查實驗設計，要善于利用控制變量法來解答此類題目。19、D【解析】A、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，因此不能比較鋅、鋁的活潑性，故A錯誤；B、此溶液中可能含有Ag＋，故B錯誤；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HCl不是Cl的最高價氧化物對應水化物，故C錯誤；D、NH3是中學學過的唯一一個使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，故D正確。點睛：本題的易錯點是選項C，比較非金屬性方法之一是非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HCl中Cl不是最高價，此實驗只能說明鹽酸的酸性強于碳酸。20、C【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，由圖中化合價可知，X的化合價為+1和-1價，故X為H元素，Y的化合價為-2價，沒有正化合價，故Y為O元素，Z的最高正價為+5價、最低價-3，則Z為N元素；Q的化合價為+2價，半徑最大，應該為鎂元素，N為+1價，原子半徑小于鎂，故N為Li元素；M的化合價為+3價，原子半徑小于Li，故M為B元素。A、1mol的MgH2與足量H2O反應可產生2molH2，選項A正確；B、簡單離子半徑：O2—＞Li+＞B3+，選項B正確；C、由H、O、N三種元素形成的化合物NH4NO3是離子化合物，選項C不正確；D、N、Li、Be的最高價氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3兩兩間都能反應，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查結構性質與位置關系及元素周期律的應用的知識。合理運用“構、位、性”三者的關系是解答本題的關鍵。21、A【解析】

A．Cl-的核外電子總數為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故A正確；B．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子之間存在一個共用電子對，其電子式為，故B錯誤；C．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；D．氯元素的質子數為17，質量數為37的氯原子可以表示為1737Cl，故D錯誤；故答案為A。22、C【解析】

A、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能漂白pH試紙；B、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；C、溶液中的銨根離子與濃氫氧化鈉溶液共熱反應生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氨氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁?！驹斀狻緼項、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能漂白pH試紙，則不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故A錯誤；B項、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，該沉淀為硫酸鋇，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，則原溶液中可能含有SO32-，故B錯誤；C項、向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，說明生成的氣體為氨氣，則溶液中一定存在NH4+，故C正確；D項、向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學實驗基本操作，注意離子的性質分析，明確離子檢驗的方法是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解析】C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇，也屬于還原反應，故選BD；(3)A→C反應的化學方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質量比為36：7，則C、H原子數目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．發(fā)生取代反應得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質與轉化。本題的突破口為：C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構體數目的判斷。24、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據此解答?！驹斀狻?1)C是氮元素，原子有2個電子層，最外層電子數為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結構示意圖為：；(2)D與E按原子個數比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學鍵類型為：離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應，則a極是該電池的負極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。25、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導致熱量散失，影響測定結果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(4)根據中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數據進行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，反應焓變是負值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(4)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故答案為不能；因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱。點睛：本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。本題的易錯點為(4)，要注意中和熱的△H＜0。26、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學能轉化為電能不可靠可以根據電流方向判斷電池的正負極（或其它合理方案）【解析】分析：甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，據此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據電子得失守恒可知此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:1，還原產物是H2；（3）原電池是把化學能轉化為電能的裝置。上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極。點睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意不能根據金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據失電子難易程度確定負極，為易錯點。27、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據除雜原則分析作答；（2）根據配制一定濃度的標準溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據此分析作答；Ⅱ．當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時，可能發(fā)生的反應有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，溶質成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時溶質成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時，溶質成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，溶質成分為NaHCO3，結合圖像關系，分析作答；Ⅲ．結合已知信息根據氮化鎂極易與水反應生成堿性氣體氨氣作答?！驹斀狻竣瘢?）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D項正確，A、B項錯誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫