2023屆浙江省溫嶺市團(tuán)隊(duì)六校九年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)考題同步訓(xùn)練

選擇題

下列物質(zhì)變化中，區(qū)別于其它變化的是（）

A.榨取西瓜汁B.糧食釀成酒C.蔗糖溶于水D.鐵杵磨成針

【答案】B

【解析】

A.有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，無新物質(zhì)生成的變化是物理變

化。榨取西瓜汁，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

B.糧食釀成酒有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

C.蔗糖溶于水無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

D.鐵杵磨成針無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選Bo

選擇題

稀釋濃硫酸的正確操作是（）

A.將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌

B.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌

C.將濃硫酸和水同時(shí)倒入一試劑瓶中，充分振蕩

D.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌

【答案】D

【解析】

濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸不能在量筒及其他測(cè)量

容器中進(jìn)行，具體操作是酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢倒、不斷攪，不斷攪

拌的目的是將放出的熱量及時(shí)散發(fā)出去，故選D。

選擇題

下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)不正確的是（）

A.守恒觀：電解水反應(yīng)前后，元素種類和原子數(shù)目均不變

B.分類觀：純堿和燒堿從組成上都屬于堿

C.微粒觀：一氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

D.能量觀：天然氣燃燒放出大量的熱

【答案】BC

【解析】

A.守恒觀：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解為原子，原子再重新結(jié)合為

分子，即化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變、原子的數(shù)目不變，此選項(xiàng)正

確；

B.分類觀：純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉

的俗稱，氫氧化鈉屬于堿，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.微粒觀：一個(gè)一氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，此

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.能量觀：天然氣燃燒放出大量的熱，可用作燃料，此選項(xiàng)正確。

故選BCo

選擇題

如圖是生活中常見洗滌用品的pH,混用會(huì)降低去污效果的組合是

爐具

消

肥

潔

潔

清

毒

宅

府

劑

港

靈

木

01234567891011121314

A.肥皂水和爐具清潔劑B.消毒液和肥皂水

C.消毒液和爐具清潔劑D.潔廁靈和消毒液

【答案】D

【解析】

A.混用會(huì)降低去污效果指的是物質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。肥皂水顯

堿性，爐具清潔劑也顯堿性，混用不會(huì)降低去污效果，此選項(xiàng)不符合

題意；

B.消毒液顯堿性，肥皂水也顯堿性，混用不會(huì)降低去污效果，此選

項(xiàng)不符合題意；

C.消毒液顯堿性，爐具清潔劑也顯堿性，混用不會(huì)降低去污效果，

此選項(xiàng)不符合題意；

D.潔廁靈顯酸性，消毒液顯堿性，如果混用它們之間能發(fā)生中和反

應(yīng)，會(huì)降低去污效果，此選項(xiàng)符合題意。故選D。

選擇題

航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH),它不

可能具有的化學(xué)性質(zhì)是()

A.與鹽酸反應(yīng)B.與二氧化碳反應(yīng)C.與氯化銅溶液反應(yīng)D.與氧

化鐵反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.由于氫氧化鈉可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可推知LiOH也能與鹽酸發(fā)

生反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；

B.由于氫氧化鈉可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，可推知LiOH也能與二氧化

碳發(fā)生反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；

C.由于氫氧化鈉可與氯化銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可推知LiOH也能

與氯化銅溶液反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；

D.由于氫氧化鈉不能與氧化鐵反應(yīng)，可推知LiOH也不能與氧化鐵反

應(yīng)，此選項(xiàng)符合題意。故選D。

選擇題

如圖兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應(yīng)的示意圖。下列對(duì)

反應(yīng)現(xiàn)象的說法中錯(cuò)誤的是（）

{'碳酸鈉］

〈溶液1

A.d處溶液呈紅色B.a處形成淺綠色溶液

C.b處形成大量氣泡D.c處反應(yīng)放熱

【答案】A

【解析】

A.d處是石蕊試液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，石蕊試液遇氫氧化鈉溶液

溶液變藍(lán)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.a處是鐵與鹽酸的反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣,

氯化亞鐵溶液是淺綠色，此選項(xiàng)正確；

C.b處是鹽酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧

化碳?xì)怏w，所以會(huì)觀察到形成大量氣泡，此選項(xiàng)正確；

D.c處是鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，酸堿反應(yīng)放出熱量，此選項(xiàng)正

確。故選A。

選擇題

下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是()

A.NaOH、FeCI3、HCI、HNO3B.Na2c03、HCLBaCI2、NaCI

C.NaOH、Ba(NO3)2、NaCI、MgS04D.Na2co3、NaCI、Na2so4、Ba(0H)2

【答案】B

【解析】

A.FeCI3溶液是黃色,能與FeCI3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH,

另取剩下的試劑,加入產(chǎn)生的沉淀中，能使沉淀消失的是HCI或HN03,

但無法區(qū)別這兩種酸，此選項(xiàng)不符合題意；

B.能與一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與另一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的

是Na2co3,能與Na2c03反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是HCI,能與Na2c03反應(yīng)

產(chǎn)生白色沉淀的是BaCI2,剩余的物質(zhì)是NaCI,此選項(xiàng)符合題意；

C.能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgS04,不能與MgS04

反應(yīng)的是NaCL但無法鑒別NaOH、Ba(NO3)2,此選項(xiàng)不符合題意；

D.能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(0H)2,不能與

Ba(0H)2反應(yīng)的是NaCL但無法鑒別Na2c03、Na2so4,此選項(xiàng)不符

合題意。故選B。

選擇題

在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好

完全中和的是

A.滴入適量FeCI3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成

B.滴入幾滴酚配試液，酚醐試液不變色

C.測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與CI-的個(gè)數(shù)比為1:1

D.滴入適量AgN03溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

【答案】C

【解析】A、滴入適量FeCI3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成.如果

鹽酸過量也不會(huì)有沉淀的生成.故A錯(cuò)誤；

B、滴入幾滴酚醐試液，酚醐試液不變色.酚醐試液在酸性和中性條

件下均不顯色，故B錯(cuò)誤；

C、測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與CI-的個(gè)數(shù)比為1：1.當(dāng)氫氧化鈉溶液

和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中Na+與CI-的個(gè)數(shù)比為1：1,故C

正確；

D、滴入適量AgN03溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀.只要滴入稀

鹽酸，CI-都會(huì)和Ag+生成沉淀，不管是過量還是恰好完全反應(yīng)，故

D錯(cuò)誤.

故選：C.

填空題

下列幾種物質(zhì)①鹽酸②金剛石③燒堿④熟石灰⑤氫氣，請(qǐng)選擇合

適的編號(hào)回答：

(1)可用來除鐵銹的是;

(2)可用來降低酸性土壤，改進(jìn)土壤結(jié)構(gòu)的是o

【答案】①④

【解析】

(1)鐵銹主要成分是氧化鐵，可與鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸可用于除鐵

銹，故選①；

(2)可用來降低酸性土壤的是堿性物質(zhì)，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，

堿性太強(qiáng)，在農(nóng)業(yè)上常用熟石灰改進(jìn)土壤結(jié)構(gòu)，故選④。

填空題

露置在空氣中的氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)。

⑴氫氧化鈉溶液易變質(zhì)的原因是。

⑵取少量已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸后可

觀察到o

⑶寫出用澄清石灰水檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的化學(xué)方程式：。

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氣泡

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO34/+2NaOH

【解析】

⑴氫氧化鈉溶液易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：2Na0H+C02=Na2C03+H20o

⑵已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)

生成二氧化碳?xì)怏w，所以向已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴入足量稀

鹽酸后可觀察到有氣泡產(chǎn)生。

⑶變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白

色沉淀，而氫氧化鈉不與澄清石灰水反應(yīng)，

Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO3J+2NaOH。

填空題

KN03、NaCkHN03、Ba(0H)2四種物質(zhì)中一般不參與復(fù)分解反應(yīng)的

是：，理由是O

【答案】KN03它與其它物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生沉淀、氣體或水

【解析】

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成水或氣體或沉淀，KN03與其它物質(zhì)不

會(huì)產(chǎn)生沉淀、氣體或水。NaCI+AgNO3=AgCIJ+NaNO3,NaOH+HNO3

=NaNO3+H2O,H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4J+2H20。

填空題

金屬鈦(Ti)的合金具有耐高溫，耐腐蝕、強(qiáng)度高等性能，所以，鈦

合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學(xué)工業(yè).工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程

是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3)、焦炭、氯氣

為原料，在高溫條件下制取TiCI4,其反應(yīng)化學(xué)方程式為：

吉洱

Fa]inn

2FeTiO3+6C+7CI22TiCI4+2X+6CO,然后用鎂與TiCI4在高溫條件

下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂.請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為價(jià).

(2)在制備TiCI4的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為

(3)鎂與TiCI4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

【答案】(1)+4(2)FeCI3；(3)TiCI4+2MgTi+2MgCI2

【解析】

試題分析：(1)鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3,其中鐵元素的化合價(jià)為

+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，因化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為

0,設(shè)鈦的化合價(jià)為X,則(+2)+X+(-2)x3=0,解得x=+4.

故答案為：+4；

吉洱

[alinn

(2)觀察該反應(yīng)2FeTiO3+6C+7c122TiCI4+2X+6CO,可知反應(yīng)前

鐵原子是2個(gè)，鈦原子是2個(gè)，氧原子是6個(gè)，碳原子是6個(gè)，氯原

子是14個(gè)；反應(yīng)后除2X外，鈦原子是2個(gè)，氯原子是8個(gè)，碳原子

是6個(gè)，氧原子是6個(gè)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,

2X中應(yīng)有6個(gè)氯原子和2個(gè)鐵原子，因此X的化學(xué)式為FeCI3；

故答案為：FeCI3；

(3)根據(jù)題中信息，鎂與TiCI4在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化

吉洱

folinn

鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCI4+2MgTi+2MgCI2；

吉洱

?ojinn

故答案為：TiCI4+2Mg'Ti+2MgCI2；

簡(jiǎn)答題

某科學(xué)小組對(duì)Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)后的廢液成分進(jìn)行了探究。

(1)大家一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)是;

(2)小明向廢液中滴加AgN03溶液和足量的稀硝酸來確定廢液中另

一成分是否存在，小科認(rèn)為此方法不可行，原因是(用化學(xué)方

程式說明)。

(3)小研通過實(shí)驗(yàn)確定廢液中一定含有Na2c03,因?yàn)樗胮H試紙

測(cè)出廢液的pH7O(選填"大于〃、"等于〃或"小于〃)

(4)欲從原廢液中得到純凈的NaCL小明的方案是向廢液中加入適

量的Ca(NO3)2溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶即可，你認(rèn)為是否可行，并

說明理由。

【答案】NaCIAgNO3+NaCI=AgCIJ+NaNO3大于不行，因?yàn)闀?huì)生成

NaN03

【解析】

(1)Na2co3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2個(gè)，所以廢液中一定含有的溶質(zhì)

是NaCI；

(2)HCI+AgNO3==AgCIJ+HNO3,AgN03+NaCI=AgCIJ+NaN03,AgCI

不溶于硝酸，所以不能證明溶液中是否存在HCL

(3)NaCI溶液的pH=7,Na2CO3溶液的pH>7,如果廢液的pH>7,

則說明廢液中一定含有Na2C03o

(4)Ca(NO3)2+Na2CO3==CaC03J+2NaNO3,加入適量的Ca(NO3)2

溶液，除去Na2c03的同時(shí)引入了NaN03,所以小明的方案不行。

簡(jiǎn)答題

有一包白色固體粉末可能由NH4CI、Na2co3、BaCI2、CuS04>NaCI

中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，

沒有聞到氨味；

②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，

上層清液無色；

③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，

并有無色無味的氣體產(chǎn)生。

由以上實(shí)驗(yàn)可推斷：

(1)這包白色固體中一定含有的物質(zhì)是;

(2)這包固體中一定不含有的物質(zhì)是;

【答案】Na2c03、BaCI2NH4CI、CuS04

【解析】

①含有鍍根離子的物質(zhì)能與熟石灰反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，

取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有

聞到氨味，則白色固體粉末中無NH4CI。②硫酸銅溶液是藍(lán)色的，另

取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清

液無色，則白色固體粉末中無CuS04o③小心倒掉上層清液，向沉

淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，說

明沉淀是BaC03,則白色固體粉末中含有Na2co3、BaCI2。

(1)所以這包白色固體中一定含有的物質(zhì)是Na2co3、BaCI2；

(2)這包固體中一定不含有的物質(zhì)是NH4CI、CuS04o

流程題

粗鹽除含NaCI外，還含有少量MgCI2、CaCI2、Na2SO4以及泥沙等雜

質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na2c03溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCI2溶液、

Ba(N03)2溶液、飽和NaCI溶液。

(1)欲除去溶液I中的MgCI2、CaCI2、Na2SO4,從提供的試劑中選

出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、、

(2)在濾液中加鹽酸的作用是o

【答案】過量BaCI2過量Na2CO3除去過量NaOH和Na2c03

【解析】

(1)根據(jù)題意，為了更好的把雜質(zhì)除去，不帶入新的雜質(zhì)，所加溶

液的順序是氫氧化鈉溶液、過量的氯化鋼溶液、過量的碳酸鈉溶液。

加入過量的氫氧化鈉溶液可除去氯化鎂，加入過量的氯化鋼溶液可除

去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液可除去氯化鈣和過量的氯化鋼；

(2)過濾后的濾液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉，所以加適量鹽酸的目

的是除去過量的NaOH和Na2C03o

簡(jiǎn)答題

為研究酸和堿反應(yīng)的特點(diǎn)，將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉

溶液的燒杯中，并測(cè)繪出燒杯內(nèi)溶液的溫度和pH的變化圖像（如圖

所示），請(qǐng)回答問題：

（1）由pH變化圖像可知，在tl時(shí)亥I],燒杯中存在的陰離子是

（寫離子符號(hào)）。

（2）由溫度變化圖像可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

是（選填"放熱"或"吸熱"）反應(yīng)。t2時(shí)刻后，溶液溫度降低的

主要原因是0

（3）上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物為氯化鈉，實(shí)驗(yàn)小組還想測(cè)量一定質(zhì)量大顆粒食

鹽晶體的體積。在量筒內(nèi)倒入一定量的水，然后將一定質(zhì)量的食鹽晶

體放入，觀察液面的變化來測(cè)量食鹽的體積，但他的想法馬上遭到大

家的否定，原因是。最后同學(xué)換成另一種液體才取得實(shí)驗(yàn)成功。

【答案】CI-,0H-放熱完全反應(yīng)后溶液向外散熱，過量的稀鹽酸對(duì)

燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)行冷卻食鹽易（能）溶于水

【解析】

（1）NaOH+HCI==NaCI+H2O,由pH變化圖像可知，在tl時(shí)刻時(shí)，溶

液的pH>12,溶液顯堿性，所以燒杯中存在的溶質(zhì)有生成的NaCI、剩

余的NaOH,燒杯中存在的陰離子是CI-,OH-o

（2）由溫度變化圖像可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，

所以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。t2時(shí)刻后,

溶液溫度降低的主要原因是完全反應(yīng)后不再產(chǎn)生熱量，并且溶液向外

散熱，過量的稀鹽酸對(duì)燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)行冷卻。

（3）食鹽易（能）溶于水，構(gòu)成食鹽的鈉離子、氯離子運(yùn)動(dòng)到水分

子的間隔中去了。

計(jì)算題

某科學(xué)興趣小組在綜合實(shí)踐活動(dòng)中，從石灰廠帶來一塊石灰石樣品，

技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅，二氧化硅難溶于水,

不能與鹽酸反應(yīng)。為了測(cè)定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用10g

這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸120g

分6次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)

據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

4

5

6

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

20

剩余固體的質(zhì)量/g

8.0

m

4.0

2.0

1.2

1.2

求：⑴表中m的值為g°

(2)該石灰石樣品的純度

⑶所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】6.088%7.3%

【解析】

解：(1)第一次加入20g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少了10g-8g=2g,第三次

加入20g稀鹽酸，固體質(zhì)量變?yōu)?.0g,說明第一次實(shí)驗(yàn)中，固體中含

有碳酸鈣，從第一次實(shí)驗(yàn)到第三次實(shí)驗(yàn)，共加入40g稀鹽酸，固體質(zhì)

量減少了8.0g-4.0g=4.0g,所以第二次加入加入20g稀鹽酸，固體質(zhì)

量也減少了2.0g,即m=8.0g-2.0g=6.0go

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，剩余固體的質(zhì)量為1.2g以后即使再加入稀鹽酸

固體質(zhì)量也不再減少，所以1.2g為雜質(zhì)二氧化硅的質(zhì)量，該石灰石

8.