重慶市某中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性月考卷（三）化學(xué)試題

巴蜀中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性月考卷（三）

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清

楚。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—140—16Cu—64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.化學(xué)知識(shí)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.硬化油可作為制造肥皂和人造奶油的原料

B.可用含增塑劑的聚氯乙烯薄膜生產(chǎn)食品包裝材料

C.利用秸稈為原料生產(chǎn)燃料乙醛，具有成本低，來(lái)源廣等優(yōu)點(diǎn)

D.使用酒精、紫外線殺菌消毒與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或化學(xué)圖譜不正確的是

C1

A.CCL的電子式:ci：c：ci

ci

B.甲酸的結(jié)構(gòu)式：?

H、O/C、H

C.C2H2的空間填充模型：小鏟》

D.乙醇的核磁共振氫譜:

1086420

化學(xué)位移

化學(xué)?第1頁(yè)（共10頁(yè)）

3.聚乳酸廣泛用于制造可降解材料，其生物降解過(guò)程如圖1。下列說(shuō)法正確的是

6委.-CO/HQ

A.聚乳酸分子中含有1種官能團(tuán)

B.乳酸分子遇酸性高鋸酸鉀溶液不褪色

C.乳酸分子中含有1個(gè)手性碳原子

D.兩分子乳酸可以反應(yīng)生成五或六元環(huán)狀化合物

4.利用下列裝置完成相應(yīng)的應(yīng)用或?qū)嶒?yàn)，能達(dá)到目的的是

A.利用外接電源來(lái)防止C.判斷反應(yīng)2NOz(g)=N2C>4D.用該裝置制備澳苯并

B.測(cè)定中和熱

鋼鐵輸水管的腐蝕(g)的熱效應(yīng)驗(yàn)證有HBr的產(chǎn)生

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.Imol苯分子中含有。鍵數(shù)為6NA

B.電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，理論上陽(yáng)極減少32克

C.NazOz與足量H2O反應(yīng)生成11.2L。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)為2NA

6.下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是

2++

B.NaHSCh溶液中滴入過(guò)量Fe(NO3)3溶液：2Fe3++HSO3+H20=2Fe+S(4-+3H

+

C.Na2s2O3溶液與稀硫酸混合：S2O^~+2H=SO2T+S1+H20

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH4-COgtCH3COO-+HCO3

7.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

化學(xué)?第2頁(yè)(共10頁(yè))

將鍍層破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%Na

鐵未被腐蝕，已破損的鍍層鋅

ACl溶液中，一段時(shí)間后，取溶液于試無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

仍能起到保護(hù)的作用

管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

向含O.lmolFeb的溶液中通入ImolCh,

B溶液變藍(lán)色還原性：「＞Fe2+

再滴加淀粉溶液

C向CHKCHCHO溶液中滴力口濱水漠水褪色CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

將乙醇、濃硫酸在170。(3條件下產(chǎn)生的氣酸性高鋅酸鉀溶液

D有乙烯生成

體通過(guò)酸性高鎰酸鉀溶液褪色

8.血清素可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為褪黑素，其轉(zhuǎn)化流程如圖2。下列說(shuō)法正確的是

圖2

A.N-乙酰色胺分子式為C12H15N202B.血清素只能與酸反應(yīng)

C.褪黑素苯環(huán)上的一氯代物有3種D.圖中R基含有7個(gè)電子

-1

9.已知:①2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol

-1

②H2O(g)=H2O(1)AH=-44kJ-mol

③H—H、0=0、H—O鍵能分別為436kJ-moL、496kJ?mol、462kJ?moL。下列說(shuō)法正確

的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

B.若ImolH2(l)燃燒生成HzO(g)時(shí)，放出的熱量低于241.8kJ

C.若只用以上的鍵能數(shù)據(jù)，可估算出Hz的燃燒熱

D.H2(g)和Ch(g)的能量總和大于H2O(g)的能量

10.一定溫度下，CH3cH2cH3(g)(用RH表示)的氯代和澳代反應(yīng)能量圖及產(chǎn)率關(guān)系如圖3(圖中物質(zhì)

均為氣態(tài))。下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)?第3頁(yè)(共10頁(yè))

能El/eV一―過(guò)渡態(tài)

R—H--Br/

反應(yīng)過(guò)程

CH.CH.CH,^-CH.CH.CH,—X+CH.CHCH,

X

氯代(光.25)45%55%

渙代(光.127)3%97%

圖3

A.Br(g)+RCl(g)^Cl(g)+RBr(g)AH=AHI-AH2

B.氯代的第二步是決速反應(yīng)

C.以丙烷為原料制備2-丙醇時(shí)，應(yīng)該選擇澳代反應(yīng)，然后再水解

D.據(jù)圖像信息，可以計(jì)算E(H—C1)-E(H—Br)(E表示鍵能)

11.采用空氣和水通過(guò)電解法可制備H2O2,裝置如圖4所示。乙中管道將d極產(chǎn)生的氣體通過(guò)管道

送至c極。己知溶液的pH過(guò)高時(shí)H2O2會(huì)分解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

圖4

A.甲中b極為正極，電極反應(yīng)為+4e-+4H+=2&0

B.乙為電解池裝置，其中d電極是陽(yáng)極

C.若甲中燃料是乙烷，a電極反應(yīng)為C2H6-14e-+180b=2co歹+12H2。

D.反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，乙中c極附近溶液pH明顯增大

12.在2L剛性密閉容器中充入3molX(g)和3molY(g),發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g):Z(g)AHo在不

同溫度下，X的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖5甲所示；反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

化學(xué)?第4頁(yè)(共10頁(yè))

圖5

A.加入合適催化劑，不能提高X的平衡轉(zhuǎn)化率

B.D#：:a點(diǎn)<b點(diǎn)

C.圖乙中t。時(shí)改變的條件是升高溫度

D.Tz溫度下，平衡常數(shù)K=3.03

13.圖6所示裝置可將COz轉(zhuǎn)化為CaCCh而礦化封存,進(jìn)而減少碳排放，下列說(shuō)法正確的是

A.兩個(gè)雙極膜中的H+均向右側(cè)遷移

B.酸室區(qū)溶液pH增大

2+

C.中間室中發(fā)生反應(yīng)：CO歹+Ca=CaCO31

D.b極收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，理論上左側(cè)Na2s0,溶液質(zhì)量減少2g

14.一定溫度下，將足量NH,N(Xs)加入含有催化劑的1L恒容密閉容器，發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng):

反應(yīng)1:NH4N03(S)=2H20(g)+N20(g)△%<0Kpl

反應(yīng)2:NH4NO3(S)=2H20(g)+N2(g)+1o2(g)H2<0Kp2

測(cè)得平衡時(shí)容器中氣體總壓為39kPa,且p(N2)=p(N2O)o

下列說(shuō)法不正確的是

A.當(dāng)氧氣的分壓不變時(shí)，反應(yīng)2達(dá)到化學(xué)平衡

B.平衡時(shí)，p(H2O)=12kPa

C.該條件下，色=3g(kPaf

D.維持其他條件不變，將容器體積擴(kuò)充為2L,再次達(dá)到平衡后，C(H2O):C(NZ)=4：1

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

6(14分)1.貴鉛(主要含Au、Ag、Pb、As等)熔煉是處理銅、鉛陽(yáng)極泥的一個(gè)重要過(guò)程，也是從

各種廢舊金屬器件中回收金、銀的主要方法之一，流程如圖7所示。

成分熔點(diǎn)沸點(diǎn)

Pb327.46℃.1749℃

PbO886℃1470℃

空氣極硝酸As—613℃

AS2O3275℃313℃

員鉛一分銀爐—?■粗銀--電解精煉—?■沉淀物—期金961.78℃2162℃

—加熱I溶—解Ag

灰吹1064.1

挺分南Au2856℃

鉛、珅氧化分離8℃

圖7

(1)基態(tài)Pb原子的價(jià)電子排布式為o貴鉛的灰吹過(guò)程通常在888久左右溫度下進(jìn)行，請(qǐng)

分析原因：O

(2)電解精煉銀的過(guò)程中，粗銀作為電解槽的(填“陰極”或“陽(yáng)極”)，HNCh和AgNOa的混

合溶液作為電解液，在該過(guò)程中，陰極會(huì)產(chǎn)生少量紅棕色氣體。產(chǎn)生紅棕色氣體的電極反應(yīng)為

II.鼠化法也是從含金礦石中提煉金的重要方法。工藝流程如圖8。

鋅拿一一金

沉淀金

步驟5

圖8

已知:

①HCN是一種一元揮發(fā)性弱酸，有劇毒。

②金屬Zn有類似A1的兩性。

(3)步驟2中金溶解生成Na[Au(CN)2]的離子反應(yīng)方程式：。

在反應(yīng)前，必須事先添加適量KOH作為保護(hù)堿，否則不僅會(huì)導(dǎo)致Au浸出率偏低，還容易產(chǎn)

生安全隱患，試解釋其原因：。

(4)在步驟5中，理論消耗的Zn與生成的Au物質(zhì)的量之比為。但實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中Zn的

消耗量卻遠(yuǎn)大于預(yù)期，試用化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：。

(5)氧化法的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量含氟廢液，現(xiàn)取處理后的廢水100.0mL,用“試銀靈”為指示

化學(xué)?第6頁(yè)(共10頁(yè))

齊U，消耗l.Ox10-4mo].LT的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00mL,反應(yīng)原理為Ag++2CN-=

[Ag（CN）2「,該水樣中CN的含量為mg/L（不考慮其他離子干擾）。

16.（15分）氮化鋰在電池、光電子、化學(xué)合成、催化劑和材料科學(xué)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。在空氣中即

發(fā)生化學(xué)變化，可在高溫下短時(shí)間內(nèi)用鋰和氮?dú)庵苯臃磻?yīng)進(jìn)行合成。實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋰的反

應(yīng)裝置如圖9所示。

圖9

（1）氮化鋰四水立即反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

（2）在制備氮化鋰實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)燃（填“裝置A”或“裝置D”）處的酒精燈，原因是_

（3）為測(cè)定LisN（主要雜質(zhì)為L(zhǎng)i）產(chǎn)品純度，按圖10所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始前需要檢查

R10

（4）接上題，在操作得當(dāng)?shù)那疤嵯拢瑢g產(chǎn)品置于裝置I中反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻之后，量

氣管①測(cè)得氣體體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將bg產(chǎn)品置于裝置II中反應(yīng)，待反

應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管②測(cè)得氣體體積為VzmL。則該樣品的純度為。與其他分

析法相比，該法所測(cè)得樣品純度均偏小，其可能原因是o

（5）氮化鋰晶體屬于混合型晶體。在一層中Li原子以石墨晶體中的C原子方式排布，N原子

則處在六元環(huán)的中心，如圖11甲所示，則該層中鋰、氮的原子個(gè)數(shù)比為—；氮化鋰的晶胞

如圖乙所示，同層N—N間距為apm,兩層間距為bpm,阿伏加德羅常數(shù)為N“該物質(zhì)

的密度為g/cm3（用含a、b的式子表示）。

化學(xué)?第7頁(yè)（共10頁(yè)）

17.（14分）煤氣綠色電加熱技術(shù)對(duì)于工業(yè)領(lǐng)域用能結(jié)構(gòu)優(yōu)化具有積極意義。煤氣中的有效成分為C

O和H2,通常含有CO?、CH4,H2O、N2等雜質(zhì)。煤氣加熱過(guò)程中，發(fā)生的主要?dú)庀喾磻?yīng)有：

I.CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AHi=-41.2kJ/mol

II.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）AH2=+204.7kJ/mol

III.CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）AH,

（i）反應(yīng)in為CE轉(zhuǎn)化為co和H2的重要反應(yīng)，該反應(yīng)在（填"高溫’’或"低溫”）下進(jìn)行有

利于提高CH,的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）煤氣電加熱過(guò)程的析碳是制約該技術(shù)發(fā)展的關(guān)鍵問(wèn)題之一，加熱過(guò)程中主要的析碳副反應(yīng)

如下：

IV.2CO（g）=C（s）+CO2（g）AH4=-172.1kJ/mol

V.CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）AH5=-130.8kJ/mol某研究組利用

管式反應(yīng)器開展煤氣電加熱實(shí)驗(yàn)，以CO、乂、N2的混合氣體

模擬實(shí)際煤氣組成，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比為CO：Hz：N

2=6：3：1o煤氣以2L/min的流率通過(guò)管式反應(yīng)器，3h后基于

反應(yīng)器的質(zhì)量變化計(jì)算析碳量。通過(guò)改變反應(yīng)器溫度及壓力，

得至UO.lMPa、0.3MPa和0.5MPa三個(gè)壓力下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖12

所示：

①0.5MPa下實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的析碳曲線為（填“a”“b”或“c”）。

②反應(yīng)器中通過(guò)單位體積煤氣產(chǎn)生的析碳量為析碳速率。在P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度、壓力條件下，析

碳速率為__必1排（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

③0.3MPa實(shí)驗(yàn)中，某溫度下測(cè)得反應(yīng)器出口處CO、巴、比0的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為50%、2

7%、2%,已知反應(yīng)V的平衡常數(shù)Kp=1.4x10-6pa-i,則出口處反應(yīng)V（填“達(dá)到”或“未達(dá)

到”）平衡，判斷依據(jù)為。

④根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，一定壓力下析碳量隨溫度升高呈現(xiàn)先增大后降低的趨勢(shì)，其原因?yàn)椤?/p>

（3）針對(duì)煤氣電加熱析碳問(wèn)題，研究者提出在煤氣中加入一定比例的CO2或壓0來(lái)抑制析碳，

某研究組用一定比例的CO2或H2O代替N2摻入煤氣中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到析碳量隨CO2和HzO摻

入比例變化如圖13所示。

化學(xué)?第8頁(yè)（共10頁(yè)）

①析碳量隨加入CO2和HzO添加比例增加而降低，請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)方程式解釋原因：

②結(jié)合反應(yīng)速率及反應(yīng)平衡分析，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粭l減少管式反應(yīng)器煤氣加熱過(guò)程析碳的方法:

18.(15分)普魯卡因可作為局部麻醉劑，臨床常用其鹽酸鹽，又稱“奴佛卡因”。化合物C和D是

合成普魯卡因的重要中間體，具體合成路線如圖14：

0

試劑c

H,C-C-NH,西瓦GHQ