湖南省岳陽市高三二模考試化學試題

岳陽市2021屆高三教學質(zhì)量檢測試題(二)化學本試卷共8頁，共19道題(含選考題)，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ca40Mn55Fe56Al27一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求的。1.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A.食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性B.從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導纖維是一種有機高分子材料D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．食品中的抗氧化劑具有還原性，可防止食品被氧化，A項錯誤；B．從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時，必須通過化學反應才能實現(xiàn)，B項錯誤；C．光導纖維是二氧化硅，不是有機高分子材料，C項錯誤；D．“地溝油”禁止食用，但是其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應，又稱皂化反應，可用于制取肥皂，D項正確；答案選D。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移電子數(shù)為0.3NAB.4.6g乙醇中含有CH鍵數(shù)目為0.5NAC.某溫度和壓強下，將46gNO2氣體充入密閉容器中，容器中的分子數(shù)為NAD.在合成氨反應中，當有2.24L氨氣(標準狀況下)生成時，轉移的電子數(shù)小于0.3NA【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能完全反應，故轉移電子數(shù)小于0.3NA，A項錯誤；B．乙醇的相對分子質(zhì)量為46g/mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol乙醇分子中含有5molCH鍵，故4.6g乙醇中含有CH鍵數(shù)目為0.5NA，B項正確；C．二氧化氮的相對分子質(zhì)量為46g/mol，故46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，二氧化氮轉化為N2O4，為可逆反應，故1mol的NO2氣體充入密閉容器中，容器中的分子數(shù)小于NA，C項錯誤；D．標況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為，而合成氨的反應中，生成1mol氨氣轉移3mol電子，故生成0.1mol氨氣轉移電子為0.3NA，D項錯誤；答案選B。3.下列圖示實驗或操作正確的是ABCD分離甲苯和水濃硫酸的稀釋除去CO中的CO2萃取振蕩時放氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.分離甲苯和水，采用蒸餾的方法，但溫度計應插在蒸餾燒瓶支管口，A項錯誤；B.容量瓶不能用來直接稀釋硫酸，B項錯誤；C.除去CO中CO2，可采用NaOH溶液洗氣的方法，C項正確；D.萃取振蕩時倒轉漏斗，漏斗頸斜向上，D項錯誤；答案選C。4.用化學用語表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為7的碳原子： B.氯乙烯的結構簡式：CH2CHClC.氯離子的結構示意圖： D.HCl的電子式：H＋[]－【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)原子結構，該碳原子的表示形式為，故A錯誤；B、氯乙烯的結構簡式為CH2=CHCl，碳碳雙鍵不能省略，故B錯誤；C、Cl－是最外層得到一個電子，即結構示意圖為，故C正確；D、HCl為共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤；答案為C。5.一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì)，其結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述不正確的是A.Y的氫化物的熔點一定低于Z的氫化物的熔點B.Z元素能形成兩種氫化物C.WZX與WXQ化學鍵類型相同D.W2Q2Z3溶液與Q的最高價氧化物對應的水化物反應有黃色渾濁和無色氣體產(chǎn)生【答案】A【解析】【分析】由結構圖可知W形成+1價陽離子，W可能是Na或K，Z形成雙鍵即形成兩對共用電子對達到穩(wěn)定結構則Z最外層電子數(shù)為6，Z和Q同主族，可知Z應為O，Q為S，W的原子序數(shù)大于S，則W為K，Y能形成四對共用電子對，其最外層電子數(shù)應為4，且原子序數(shù)在O前，則Y為C，X形成一對共用電子對達到穩(wěn)定結構，且原子序數(shù)在C前，則X為H，據(jù)此解答。【詳解】A．Y為C，其能形成的氫化物包含各種烴類物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大的烴的熔點高于水的熔點，故A錯誤；B．Z為O，能形成H2O和H2O2兩種氫化物，故B正確；C．KOH和KHS中均含有離子鍵和極性共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確；D．K2S2O3和H2SO4反應生成二氧化硫和硫單質(zhì)，故D正確；故選：A。6.乙烯是基本的有機化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路線如圖所示

下列說法正確的是A.環(huán)氧乙烷屬于環(huán)狀烴B.苯乙醇最多有12個原子共平面C.苯在鐵屑催化下能與溴水發(fā)生取代反應D.環(huán)氧乙烷與乙醛(CH3CHO)互為同分異構體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．有機物中只要能形成碳環(huán)的烴類都是環(huán)狀烴，環(huán)氧乙烷中有氧，不屬于烴類，A項錯誤；B．與苯環(huán)相連的原子在同一平面上，結合三點共平面的特點，最多有14個原子共平面，B項錯誤；C．苯的取代反應是苯與液溴在溴化鐵的催化作用下發(fā)生的，C項錯誤；D．分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體，環(huán)氧乙烷和乙醛的分子式均為C2H4O，但結構不同，所以二者是同分異構體，D項正確；答案選D。7.圖中展示的是乙烯催化氧化的過程(部分配平相關離子未畫出)，下列描述錯誤的是A.PbCl和Cu2+在反應中都起到催化劑的作用B.該轉化過程中，僅O2和Cu2+均體現(xiàn)了氧化性C.該轉化過程中，涉及反應4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2OD.乙烯催化氧化的反應方程式為2CH2=CH2+O22CH3CHO【答案】B【解析】【分析】過程ⅠPbCl+CH2=CH2→PbCl3(CH2=CH2)+Cl，過程ⅡPbCl3(CH2=CH2)+H2O→+H++Cl，過程Ⅲ→CH3CHO+Pb+H++2Cl，過程Ⅳ中Pd+2Cu2++4Cl=PbCl+2Cu+，過程Ⅴ發(fā)生4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O，(Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ)×2+Ⅴ得總方程式為：2CH2=CH2+O22CH3CHO?！驹斀狻緼．從反應過程可見，和Cu2+是循環(huán)使用的，可認為是催化劑，故A正確。B．過程Ⅳ中，Cu2+體現(xiàn)氧化性，Pd被氧化為，說明循環(huán)過程中，被還原，體現(xiàn)氧化性，故B錯誤；Ｃ．該轉化過程中，過程Ⅴ中涉及反應4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O，故C正確；Ｄ．乙烯催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH2=CH2+O22CH3CHO，故D正確；故選B。8.測定水的總硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以鉻黑作為指示劑，用EDTA(乙二胺四乙酸)標準溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+測定中涉及的反應有：①M2+

（金屬離子）+Y4（EDTA）=MY2；②M2++EBT（鉻黑T，藍色）=MEBT（酒紅色）；③MEBT+Y4（EDTA）=MY2+EBT。下列說法正確的是A.配合物MEBT的穩(wěn)定性大于MY2B.在滴定過程中眼睛要隨時觀察滴定管中液面的變化C.達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液恰好由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色D.實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，測定結果將偏小【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題目所給信息可知MEBT溶液滴加Y4時會轉化為MY2，說明金屬離子更容易與Y4配位，則MY2更穩(wěn)定，故A錯誤；B．在滴定過程中眼睛要隨時觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，確定滴定終點，故B錯誤；C．滴入標準液前，金屬離子與EBT結合生成MEBT，此時溶液呈酒紅色，當達到滴定終點時，MEBT全部轉化為藍色的EBT，所以滴定終點的現(xiàn)象為溶液恰好由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色，故C正確；D．只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗會使標準液稀釋，導致標準液的用量偏大，測定結果偏高，故D錯誤；綜上所述答案為C。9.甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說法中不正確的是A.CH3SH中碳元素化合價﹣2價B.過程⑤中，形成了O—H鍵和C—H鍵C.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率D.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應類型為取代反應【答案】C【解析】【分析】通過催化過程可以看出，硫化氫加入催化劑后將硫化氫中的氫硫鍵拆開形成巰基和氫原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化劑表面，將氫氧鍵拆開，巰基取代了羥基的位置形成了甲硫醇和水，然后分析。【詳解】A．CH3SH中硫顯2價，氫為+1價，根據(jù)元素的化合價之和等于0可知，碳元素化合價為﹣2價，故A正確；B．過程⑤中，生成了CH3SH和H2O，由圖示可知，O—H鍵和C—H鍵是新形成的，故B正確；C．該催化劑只能縮短達到平衡的時間，改變化學反應速率，不能提高反應物的平衡轉化率，故C錯誤；D．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應方程式為：H2S+CH3OH→CH3SH+H2O，SH取代甲醇中的OH，反應類型為取代反應，故D正確；答案選C。10.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式ANH、Fe3+、SO、Br過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+BFe2+、K+、NO、Cl少量HI4H++3Fe2＋+NO=3Fe3＋+NO↑+2H2OCNH、Fe3+、AlO、Na+過量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DAlO、Na+、K+、HCO少量HClH++AlO+H2O=Al(OH)3↓A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．四種離子相互不反應，能夠共存，三價鐵離子能氧化硫離子生成硫單質(zhì)，硫化氫過量反應的離子方程式為Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，A項正確；B．碘離子的還原性強于二價鐵離子，碘離子和氫離子先和硝酸根離子進行反應，反應方程式為8H++6I+2NO=3I2+2NO↑+4H2O，B項錯誤；C．三價鐵離子能夠與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，二者不共存，C項錯誤；D．碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，二者不共存，D項錯誤；答案選A。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色不能說明溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱生成了乙烯B將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化為BaSO4C將電石與水反應產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色生成的乙炔氣體中含有H2SD用(NH4)2S2O8溶液蝕刻銅制線路板銅制線路板逐漸溶解S2O的氧化性比Cu2+的強A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【分析】【詳解】A．揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均可使高錳酸鉀褪色，則溶液褪色，不能說明生成乙烯，A項正確；B．氯水可氧化二氧化硫，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，而該實驗中不生成亞硫酸鋇沉淀，B項錯誤；C．乙炔中混有硫化氫，具有還原性，則氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色不能說明有乙炔生成，C項錯誤；D．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，的氧化性比Cu2+的強，所以(NH4)2S2O8能氧化Cu生成硫酸銅，可用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板，D項正確；答案選AD。12.十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。硫化氫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結合，已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=632kJ/mol，下列說法不正確的是A.電極a發(fā)生了氧化反應B.標準狀況下，每11.2LH2S參與反應，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進入正極區(qū)C.當電極a的質(zhì)量增加64g時，電池內(nèi)部釋放632kJ的熱能D.電極b上發(fā)生電極反應為O2+2H2O+4e=4OH【答案】CD【解析】【分析】由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)可知，O2在正極b發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4H++4e=2H2O，H2S在負極a發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H2S4e=4H++S2?！驹斀狻緼.電極a為負極，發(fā)生氧化反應，A項正確；B.由電極反應式2H2S4e=4H++S2可知，標準狀況下，每11.2LH2S即0.5molH2S參與反應，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進入正極區(qū)，B項正確；C.反應由化學能轉化為電能，電池內(nèi)部釋放的熱能小于632kJ，C項錯誤；D.該電池是質(zhì)子固體做電解質(zhì)，所以電極反應式為O2+4H++4e=2H2O，D項錯誤；答案選CD。13.鉍與氮同主族，在中性及堿性環(huán)境下常以的形式存在，鉍及其化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域。以輝鉍礦(主要成分為，含少量雜質(zhì)等)為原料，采用濕法冶金制備精鉍工藝流程如下，下列說法錯誤的是A.“浸出”產(chǎn)生S的主要離子反應為B.“浸出”時鹽酸可以還原雜質(zhì)PbO2C.“浸出、置換、再生、電解精煉”工序中不全是氧化還原反應D.再生液可以加入“浸出”操作中循環(huán)利用【答案】C【解析】【分析】輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含少量雜質(zhì)PbO2等)加入足量的FeCl3溶液和鹽酸浸取，F(xiàn)e3+將S氧化成S單質(zhì)沉淀，鹽酸將PbO2還原，由于溶液中有大量氯離子，所以得到PbCl2沉淀；此時溶液中主要含有Fe2+、Bi3+、Fe3+以及H+，加入適量鐵粉將H+、Fe3+還原，同時置換出Bi單質(zhì)，過濾得到粗鉍以及主要含有FeCl2的濾液，粗鉍經(jīng)電解精煉得到精鉍，氯化亞鐵溶液中通入氯氣得到氯化鐵再生液?！驹斀狻緼．浸出時S單質(zhì)的生成主要是由于Fe3+將2價的S元素氧化，結合電子守恒和元素守恒可以得到離子方程式為，故A正確；B．鹽酸可以提供氫離子和氯離子，酸性環(huán)境中PbO2可以將氯離子氧化，故B正確；C．根據(jù)A、B分析可知浸出過程全部為氧化還原反應，置換過程中Fe與H+、Fe3+和Bi3+的反應是氧化還原反應，再生過程氯氣將亞鐵離子氧化，電解精煉也是發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知再生液為氯化鐵溶液，可以加入浸出操作中循環(huán)利用，故D正確；綜上所述答案為C。14.25℃時，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和、和關系如圖所示，下列說法正確的是

A.H2A為弱酸，其Ka1約為10?4B.滴定過程中，當pH=5時，c(Na+)+c(H+)=3c(A2?)+c(OH?)C.已知H2CO3的Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，則足量Na2CO3溶液中滴入少量H2A溶液，發(fā)生的離子反應為：H2A+2=2+A2D.向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應后溶液顯堿性【答案】BC【解析】【分析】因為反應開始時，H2A與OH反應生成HA和H2O，后來HA與OH反應生成A2和H2O，所以曲線Ⅰ為和的關系曲線，曲線Ⅱ為和關系曲線?！驹斀狻緼．由曲線Ⅱ可知，=1時，=1，則Ka1==101×101=102，A不正確；B．由曲線Ⅰ可知，=3時，=2，則Ka2==103×102=105，滴定過程中，當pH=5時，由Ka2=可得出c(A2?)=c(HA?)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(A2?)+c(HA?)+c(OH?)=3c(A2?)+c(OH?)，B正確；C．已知H2CO3的Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，則酸的電離程度的大小順序為c(H2A)＞c(HA?)＞c(H2CO3)＞c()，所以足量Na2CO3溶液中滴入少量H2A溶液，發(fā)生的離子反應為：H2A+2=2+A2，C正確；D．向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應生成NaHA，而HA的電離常數(shù)為105，水解常數(shù)為=1012，所以HA在溶液中以電離為主，溶液顯酸性，D不正確；故選BC。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.過氧化鈣遇水具有放氧的特性，且本身無毒，不污染環(huán)境，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。Ⅰ.過氧化鈣的制備：將CaCl2溶于水中，在攪拌下加入H2O2，再通入氨氣進行反應可制備CaO2·8H2O，在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如下：(1)寫出制備CaO2·8H2O的化學方程式___________；(2)儀器X的名稱為___________；(3)乙中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率；其二，___________；(4)反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗CaO2·8H2O是否洗滌干凈的操作為___________；Ⅱ.水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來表示，其測定步驟及原理如下：a固氧：堿性下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH?=2MnO(OH)2↓；b氧化：酸性下，MnO(OH)2將I?氧化為I2；c滴定：用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O+I2=S4O+2I某同學向100.00mL水中加一定量CaO2·8H2O，取此水樣50.00mL，按上述方法測定水中溶氧量(DO)，消耗0.02mol·L?1Na2S2O3標準溶液15.00mL。(5)請寫出步驟b中的離子方程式___________；(6)該水樣中的溶氧量(DO)為___________mg·L?1(忽略體積變化)。【答案】①.②.三頸燒瓶或三口燒瓶③.溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率④.取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈(合理答案均可)⑤.⑥.48【解析】【分析】將CaCl2溶于水中，在攪拌下加入30%H2O2，再通入氨氣進行反應可制備CaO2·8H2O，在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的反應方程式為；冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率；其二，溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率?！驹斀狻?1)氯化鈣溶液和氨氣反應得到氫氧化鈣懸濁液，再與過氧化氫反應可制備CaO2·8H2O，總反應式為；甲裝置的目的是制取氨氣，提供氨氣和堿性環(huán)境，(2)X儀器的名稱為三頸燒瓶；(3)溫度高會使H2O2分解，冰水浴控制溫度在0℃左右，可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；(4)CaO2·8H2O表面附著著CaCl2溶液，檢驗CaO2·8H2O是否洗滌干凈即檢驗是否有氯離子存在，取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈；(5)MnO(OH)2將I氧化為I2，該反應的離子方程式為；(6)根據(jù)方程式可得關系式，則50mL水樣中，該水樣中的溶解氧量(DO)為=48mg/L。16.2020年6月比亞迪正式發(fā)布采用磷酸鐵鋰技術的刀片電池，大幅度提高了電動汽車的續(xù)航里程，可媲美特斯拉。以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備LiFePO4的流程如下：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2請回答下列問題：(1)“酸浸”需要適當加熱，但溫度不宜過高，其原因是___________。灼燒濾渣3得到固體的主要成分是___________(寫出化學式)。(2)用FeS還原Fe3＋的目的是___________，加入FeO的作用是___________(用離子反應方程式表示)。(3)試劑R宜選擇___________(填字母)。A．高錳酸鉀B．稀硝酸C．雙氧水D．次氯酸鈉(4)常溫下，Ksp(FePO4)=1.3×1022，“沉鐵”中為了使c(Fe3＋)≤1×105mol·L1，c(PO)最小為___________mol·L1。(5)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式：___________?！敬鸢浮竣?避免Fe3+水解生成Fe(OH)3，損失鐵元素②.Al2O3③.避免在除去Al3+時Fe3+一并沉淀④.、(或)⑤.C⑥.⑦.【解析】【分析】硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)焙燒時FeS2轉化為Fe2O3，SiO2不與稀鹽酸反應，酸浸時濾渣1是SiO2，濾液中陽離子是Fe3+、Al3+、Fe2+、H+等，加入FeS將Fe3+還原成Fe2+，加入FeO調(diào)節(jié)pH使Al3+轉化成氫氧化鋁沉淀，除去鋁離子，然后加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，加入(NH4)2HPO4沉鐵得到FePO4，加入Li2CO3和H2C2O4在高溫下制得LiFePO4，以此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，濾液中陽離子是Fe3+、Al3+、Fe2+等，F(xiàn)e3+能發(fā)生水解，水解是吸熱反應，升高溫度，促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3，造成鐵元素的損失；依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)以及流程，讓Al元素以Al(OH)3形式沉淀除去時，F(xiàn)e3+必先沉淀，因此加入FeS將Fe3+還原成Fe2+，然后加入FeO調(diào)節(jié)pH，讓Al元素以Al(OH)3形式沉淀出來，即濾渣3為Al(OH)3，灼燒氫氧化鋁得到Al2O3；(2)依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)以及流程，讓Al元素以Al(OH)3形式沉淀除去時，F(xiàn)e3+必先沉淀，因此用FeS還原Fe3+生成Fe2+和S，離子方程式為：FeS+2Fe3+=3Fe2++S；加入FeO的作用是、(或)(3)試劑R是氧化劑，將將Fe2+氧化為Fe3+；A．KMnO4溶液作氧化劑，容易引入Mn2+、K+，故A不符合題意；B．稀硝酸作氧化劑，得到NO，NO有毒，污染環(huán)境，且容易引入新雜質(zhì)，故B不符合題意；C．雙氧水作氧化劑，還原產(chǎn)物是H2O，不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無影響，故C符合題意；D．次氯酸鈉作氧化劑，引入新雜質(zhì)Cl、Na+，故D不符合題意；故答案為C；(4)檢驗Fe2+：取少量待測液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液(或酸性高錳酸鉀溶液)，若產(chǎn)生藍色沉淀(或酸性高錳酸鉀溶液褪色)，則該溶液中含有Fe2+；(5)根據(jù)溶度積進行計算，磷酸根的濃度最小值為c()==1.3×1017mol?L1；(6)由題意，根據(jù)元素守恒可知，F(xiàn)ePO4、Li2CO3、H2C2O4在高溫下發(fā)生反應生成LiFePO4、H2O和CO2，化學方程式為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑。17.十九大報告提出“要像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，對硫、氮、碳元素形成的有毒有害氣體進行處理成為科學研究熱點。請回答下列問題：Ⅰ.氮元素的化合物種類繁多，研究氮氧化物的反應機理對于消除污染有重要指導作用。(1)NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化成SO3，自身被還原為NO。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1=196.6kJ·mol12NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH2=113.0kJ·mol1則NO2氧化SO2熱化學方程式為_______。(2)利用現(xiàn)代傳感技術探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如下圖1所示。①B、E兩點對應的正反應速率大小為vB_______vE(填“>”或“<”)。②E、F、H三點對應氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點為_______(填字母序號)。(3)可用上圖2裝置將霧霾中的NO、SO2轉化為(NH4)2SO4，則陰極的電極反應式為_______，物質(zhì)A是_______(填化學式)。Ⅱ.利用CO2制取甲醛可以緩解溫室效應，反應方程式為CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)。請回答下列問題：(4)T1℃時，將體積比為1：2的CO2和H2混合氣體充入恒容密閉容器中，每隔一定時間測得容器內(nèi)氣體壓強如表所示：時間/min0102030405060壓強/kPa1.080.960.880.820.800.800.80①已知：vp(B)=。前10min，用H2的壓強變化表示該反應的平均反應速率為_______kPa?min1。②T1℃時，反應的平衡常數(shù)Kp=_______kPa1(Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；結果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮竣?②.>③.H④.⑤.H2SO4⑥.0.024⑦.38.3【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律計算熱化學方程式；探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響，根據(jù)圖示可知，壓強越大，反應速率越快，t2時刻移動了活塞，壓強迅速增大，說明針筒內(nèi)氣體體積縮小，保持活塞位置不變后，平衡向著正向移動，混合氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，根據(jù)M=可知，E、F、H三點對應氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點為H；根據(jù)圖中信息可知，將霧霾中的NO、SO2轉化為(NH4)2SO4，則陰極上NO得電子產(chǎn)生NH；物質(zhì)A是H2SO4；根據(jù)三段式可計算出Kp?！驹斀狻竣?(1)根據(jù)圖一可知熱化學方程式為①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1=196.6kJ·mol1；②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH2=113.0kJ·mol1；根據(jù)蓋斯定律，由①②整理可得NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)ΔH=ΔH1ΔH2=41.8kJ/mol；(2)①其他條件相同時壓強越大反應速率越快，故B、E兩點對應的正反應速率大小為vB>vE；②t2時刻移動了活塞，壓強迅速增大，說明針筒內(nèi)氣體體積縮小，保持活塞位置不變后，平衡向著正向移動，混合氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，根據(jù)M=可知，E、F、H三點對應氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點為H；(3)根據(jù)圖中信息可知，將霧霾中的NO、SO2轉化為(NH4)2SO4，則陰極上NO得電子產(chǎn)生NH，電極反應式為NO＋6H+＋5e=NH＋H2O；物質(zhì)A是H2SO4；Ⅱ.(4)①反應方程式為CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)，=2，已知：vp(B)=。前10min，用H2的壓強變化表示該反應的平均反應速率為vp(H2)===0.024kPa?min1；②Kp==38.3kPa1。(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一道作答。如果多做，則按所做的第一題計分?！具x修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】18.日前新合成的砷化鎘(Cd3As2)三維材料具有超強導電性，這種材料的電氣性能與石墨烯相當，可代替石墨烯使用。(1)Cd與Zn同族且相鄰，若Cd基態(tài)原子將次外層1個d電子激發(fā)進入最外層的np能級，則該激發(fā)態(tài)原子的外圍電子排布式為_______________。Cd原子中第一電離能相對較大的是_________原子(填“基態(tài)”或“激發(fā)態(tài)”)。(2)與砷(As)同主族的N、P兩種元素的氫化物水溶液的堿性：NH3_________PH3(填“>”或“<”)，原因是______________。(3)As與Ge、Se同周期且相鄰，它們的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。(4)含砷有機物“對氨基苯胂酸”的結構簡式如圖，As原子軌道雜化類型為_____________，1mol對氨基苯胂酸含σ鍵數(shù)目為____________，其中還含有的化學鍵類型有___________(填序號)。a．氫鍵b．離子鍵c．π鍵(5)砷化鎘可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞結構如圖，As為面心立方堆積，Cd占據(jù)As圍成的四面體空隙，空隙占有率75%，故Cd為“具有兩個真空的立方晶格”，如圖“①”和“②”位是“真空”。建立如圖的原子坐標系，①號位的坐標為(，，)，則③號位原子坐標參數(shù)為_____。晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，砷化鎘的摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1，則該晶胞的密度為_____________g·cm?3(列計算式即可)?！敬鸢浮竣?4d95s25p1②.基態(tài)③.>④.原子半徑N<P，電負性N>P，NH3更易結合水電離的H+⑤.As>Se>Ge⑥.sp3⑦.19NA(或19×6.02×1023)⑧.c⑨.(，1，)⑩.【解析】【詳解】(1)Cd與Zn同族且相鄰，所以Cd的外圍電子排布應為4d105s2，基態(tài)原子將4d能級的一個電子激發(fā)進入5p能級得到激發(fā)態(tài)原子，所以該激發(fā)態(tài)原子的外圍電子排布式為4d95s25p1；基態(tài)原子的能量最低最穩(wěn)定，所以基態(tài)原子的第一電離能相對較大；(2)原子半徑N<P，電負性N>P，NH3更易結合水電離的H+，所以NH3水溶液的堿性更強；(3)同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，但As的4p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，所以第一電離能As>Se>Ge；(4)根據(jù)對氨基苯胂酸的結構簡式可知As原子與周圍原子形成4個σ鍵(As=O鍵有一個σ鍵一個π鍵)，不含孤電子對，所以雜化軌道類型為sp3；苯環(huán)上6個碳原子之間有6個C—C單鍵為σ鍵，還有4個C—H單鍵為σ鍵，As=O鍵有一個σ鍵一個π鍵，其他共價鍵均為σ鍵，所以一個對氨基苯胂酸分子中有19個σ鍵，則1mol對氨基苯胂酸含σ鍵數(shù)目19NA(或19×6.02×102