江蘇省揚(yáng)中等七校2024年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

江蘇省揚(yáng)中等七校2024年高考考前模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．在蒸餾操作中，應(yīng)先通入冷凝水后加熱蒸餾燒瓶D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁3、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）A．物質(zhì)X是Br2，物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)B．lmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)C．物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體D．物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰4、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，測(cè)得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L5、對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A．丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子6、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl(aq)

Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D．N2(g)

NH3(g)

Na2CO3(s)7、己知：；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系B．反應(yīng)的C．pOH1>pOH2D．N2H5Cl的水溶液呈酸性8、下列操作一定會(huì)使結(jié)果偏低的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出B．測(cè)定膽礬晶體中的結(jié)晶水含量，加熱后，未進(jìn)行恒重操作C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待半分鐘D．測(cè)定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積9、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是A．R在周期表的第15列B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸C．簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>MD．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M10、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為所含離子NO3—SO42—H+X濃度mol/L2121A．Cl— B．Ba2+ C．Fe2+ D．Mg2+11、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A．電池反應(yīng)中有NaCl生成B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)12、氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應(yīng)之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CCl4得到液溴的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是A．B．C．D．13、對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D14、能用元素周期律解釋的是()A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔、沸點(diǎn)：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Al(OH)3 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO315、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2–2e+2OH=2H2OC．NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D．“全氫電池”的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O16、實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是（）A．粗鹽的提純 B．制備乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液17、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為()A．5:7 B．4:3 C．3:4 D．9:1318、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）WXYZA．氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C．化合物熔點(diǎn)：YX2＜YZ4D．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜W19、含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClB．濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C．在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D．進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA20、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．過濾時(shí)，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜D向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2A．A B．B C．C D．D22、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽試樣不含KIO3BSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I2＋I(xiàn)－D室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分?jǐn)嚢?，過濾，得藍(lán)綠色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOHⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)。回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___。（3）合成過程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是___。（4）試劑a是___。（5）下列說法正確的是___（選填字母序號(hào)）。a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)（6）由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是___；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___。24、（12分）煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。請(qǐng)回答：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。(4)下列說法正確的是________。A．有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B．有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C．有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D．有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體25、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為______________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是______。(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是__________。(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：_________________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。27、（12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________。（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為___________________。（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_____________、____________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________；其使用的最佳pH范圍是_________。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是______________________。(答一條即可)28、（14分）有機(jī)物A、B結(jié)構(gòu)如圖：

A：B：完成下列填空：(1)等物質(zhì)的量的A和B，分別和足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為___________。(2)寫出B與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。(3)欲將B轉(zhuǎn)化為，則應(yīng)加入_______；若在B中加入足量Na2CO3溶液，則B轉(zhuǎn)化為____________(填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)某有機(jī)物是A的同系物，且沸點(diǎn)比A低，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________；能鑒別A、B的試劑是______________________________________________29、（10分）氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：△H=+180kJ·mol?1△H=+68kJ·mol?1則△H=__________kJ·mol?1（2）對(duì)于反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下：第一步：第二步：其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A．整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B．同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的k1正／k1逆越大，反應(yīng)正向程度越大C．第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低D．第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高（3）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：△H<0。某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：時(shí)間／min024681012壓強(qiáng)／kPa7573.471.9570.769.768.7568.75在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa?1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))；若降低溫度，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(P總)減小的原因是____________________。（4）汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機(jī)理如下I：NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化劑，NO(*)表示吸附態(tài)NO，下同]Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*)III：NO(*)=N(*)+O(*)IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)V：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)VI：NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s)尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。①330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。②反應(yīng)V的活化能_____反應(yīng)VI的活化能(填“<”、“>”或“=”)，理由是_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。2、C【解析】

A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯(cuò)誤；B．苯的密度比水的密度小，分層后有機(jī)層在上層，則溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯(cuò)誤；

C．蒸餾時(shí)，應(yīng)充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶，防止餾分來不及冷卻，故C正確；

D．引流時(shí)玻璃棒下端在刻度線以下，玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、C【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr，HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O，A錯(cuò)誤；B.a中含有一個(gè)苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.酚羥基可以與NaHCO3反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個(gè)支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個(gè)不同的取代位置，因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算?！驹斀狻窟€原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得：x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。5、A【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6，最簡(jiǎn)式可表示為CH2，故A正確；B.電子式表示羥基，表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，CH3CH2CH2CH3表示異正烷，故C錯(cuò)誤；D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯(cuò)誤。6、C【解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成FeCl2，則不能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B、S在空氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。故選：C。【點(diǎn)睛】侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，NaHCO3固體經(jīng)過加熱分解生成Na2CO3。7、C【解析】

M、N點(diǎn)==1，M點(diǎn)c(OH-)=10-15、N點(diǎn)c(OH-)=10-6，M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-15，N點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。【詳解】A.，所以曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與1g的變化關(guān)系，故A正確；B.反應(yīng)表示第二步電離，=10-15，故B正確；C.pOH1=、pOH2=，，所以pOH1<pOH2，故C錯(cuò)誤；D.N2H4是二元弱堿，N2H5Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確；故答案選C。8、A【解析】

A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，加水超過了刻度線，配制的濃度一定偏低，故A選；B、未進(jìn)行恒重操作，可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅粉末的質(zhì)量偏大，測(cè)定的結(jié)晶水的含量偏小，但若膽礬晶體中結(jié)晶水恰好全部失去，則測(cè)定的結(jié)晶水的含量準(zhǔn)確，故B不選；C、酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數(shù)，可能未達(dá)到滴定終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果可能偏低，但也可能恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，故C不選；D、測(cè)定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積，導(dǎo)致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D不選；故選：A。9、C【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是Al元素，R是Si元素，Q是Cl元素?！驹斀狻緼.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯(cuò)誤；B.Y是F元素，沒有正化合價(jià)，沒有含氧酸，故B錯(cuò)誤；C.X、Z、M的簡(jiǎn)單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M，故C正確；D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯(cuò)誤；故選C。10、D【解析】

溶液（體積為1L）中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/L×1+1mol/L×2=4，氫離子帶正電荷數(shù)為2mol/L×1=2，根據(jù)溶液呈電中性原則，則X為陽(yáng)離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2，只有Ba2+、Fe2、Mg2+三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案選D。11、B【解析】

A．在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的Cl-結(jié)合形成NaCl，所以電池反應(yīng)中有NaCl生成，正確；B．在電池正極是NiCl2+2e-=Ni+2Cl－,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i，錯(cuò)誤；C．根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應(yīng)為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－，正確；D．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極，正確；答案選B。12、D【解析】

A．萃取后得到的Br2的CCl4溶液分離時(shí)應(yīng)選擇蒸餾操作，故A正確；B．反應(yīng)后的液體混合物除BaSO4沉淀時(shí)，應(yīng)選擇過濾操作，故B正確；C．過濾后的混合液中的Br2應(yīng)選擇加入CCl4，萃取后再選擇分液操作，故C正確；D．固體加熱才選擇坩堝加熱，本實(shí)驗(yàn)不涉及此操作，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因?yàn)?Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D正確；答案：C?！军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCl3具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據(jù)I2易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。14、C【解析】

A、不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯(cuò)誤；B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，C正確；D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期(從左到右)

同主族(從上到下)

原子序數(shù)

依次遞增

依次遞增

電子層數(shù)

相同

依次遞增

最外層電子數(shù)

依次遞增（從1至8）

相同（He除外）

原子半徑

逐漸減小

逐漸增大

主要化合價(jià)

最高正價(jià)由＋1價(jià)到＋7價(jià)價(jià)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)由－4價(jià)到－1價(jià)

一般相同

金屬性

逐漸減弱

逐漸增強(qiáng)

非金屬性

逐漸增強(qiáng)

逐漸減弱

15、A【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2，結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。【詳解】A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能（中和能）轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2，故B錯(cuò)誤；C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子，沒有參與電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2，總反應(yīng)為：H++OH-═H2O，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。16、B【解析】

A選項(xiàng)，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；B選項(xiàng)，制備乙酸乙酯需要用到試管、導(dǎo)管、酒精燈，故B符合題意；C選項(xiàng)，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；D選項(xiàng)，配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)（如圖）17、D【解析】

硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/L×0.065L=0.1mol，所以n（H+）=0.26mol。因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng)，氫離子與混合物中的氧離子生成H2O，說明混合物中含有0.1molO；n(Cl2)=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，則溶液中n（Fe2+）=0.01mol，所以FeO為0.01mol。設(shè)Fe2O3和Al2O3為Xmol，則0.01+3X=0.1，X=0.04，所以金屬原子個(gè)數(shù)是0.01+0.04×2=0.09，原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9：1．本題選A。【點(diǎn)睛】金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧化物中氧離子的物質(zhì)的量。混合物的計(jì)算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。18、D【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a，則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則a+a＋1+a－1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素；【詳解】A．NH3和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比SiH4高，故A錯(cuò)誤；B．N元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高，即SiO2的熔點(diǎn)比SiCl4高，故C錯(cuò)誤；D．N3﹣和O2﹣離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3﹣＞O2﹣，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。19、D【解析】

A．飽和FeCl3在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，正確，A不選；B．濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10-7m時(shí)，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒，正確，B不選；C．膠體的直徑在10-9~10-7m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠體，正確，C不選；D．若Fe3＋完全水解，Cl－全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進(jìn)入C區(qū)的H＋的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能通過滲析完全進(jìn)入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，因此進(jìn)入C區(qū)的H＋的數(shù)目小于0.03NA，錯(cuò)誤，D選。答案選D。20、C【解析】

A.過濾時(shí)，一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠：燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，A正確；B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)用余溫將殘留液蒸干，C錯(cuò)誤；D.分液時(shí)，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】21、D【解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A正確；B.向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液，Ksp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正確；C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故C正確；D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，故D錯(cuò)誤；答案為D。22、C【解析】

A.用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3，因觀察鉀元素的焰色，需透過藍(lán)色的鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，如果換成其它酸，比如H2SO4、HCl等等，反應(yīng)就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，說明KI3的溶液含I2，后者有黃色沉淀，說明KI3的溶液中含I-，即KI3溶液中存在平衡為I2＋I(xiàn)－，故C正確；D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，會(huì)引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)2+O22+2H2O保護(hù)碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+I2+HI【解析】

與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成(D)，(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E)，(E)酸化后生成(F)，(F)與I2反應(yīng)生成(G)，一定條件下可反應(yīng)生成(H)，最終反應(yīng)生成(I)，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）反應(yīng)②為催化氧化生成，反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O；（3）步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個(gè)步驟保護(hù)了碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)碳碳雙鍵被破壞；（4）反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液；（5）a.有機(jī)物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項(xiàng)正確；c.與I2反應(yīng)生成發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.物質(zhì)D為，既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確；答案選bd；（6）F為，與I2在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為：+I2+HI；另一有機(jī)物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（7）根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成，因此合成路線可表示為：?！军c(diǎn)睛】對(duì)于有機(jī)合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關(guān)鍵看條件、信息、官能團(tuán)”，解題的關(guān)鍵是快速提取有效信息，具體過程為：24、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2＋O2→CH3COOHAB【解析】

根據(jù)題干信息可知，A為CH2=CH2，B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，D中官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2＋O2→CH3COOH，故答案為：CH2＝CH2＋O2→CH3COOH。(4)A.乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C.酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AB。25、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點(diǎn)184℃分析；(2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；(3)根據(jù)題中信息，聯(lián)系銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；(4)根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析；(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小會(huì)引起倒吸分析；(6)根據(jù)關(guān)系式即可計(jì)算苯胺的產(chǎn)率；(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！驹斀狻?1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點(diǎn)184℃，比較高，不易揮發(fā)；(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾，是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法來實(shí)現(xiàn)各組分的分離的操作，冷凝管是下口進(jìn)水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O；(4)因?yàn)檎麴s出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計(jì)；(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸；(6)設(shè)理論上得到苯胺m，根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2～C6H5NH2，則m＝=4.65g，所以該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率=×100%=60%；(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實(shí)驗(yàn)方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾。26、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【解析】

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測(cè)AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測(cè)定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測(cè)定，因此只能用H2O2。27、Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】

（1）向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）從溶液中制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（5）根據(jù)流程圖可知，此時(shí)溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0～3.5之間，Mn2+的萃取率很高而Co2+的萃取率較小，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故答案為除去溶液中的Mn2+；B；（6）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水?！军c(diǎn)晴】理解工藝流程圖、明確實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。28、3：2NaNa2CO3、NaHCO3、銀氨溶液、新制Cu（OH）2等【解析】

(1)有機(jī)物中的羧基和酯基、酚羥基，都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。(2)碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位、對(duì)位的H原子與溴發(fā)生取代反應(yīng)；(3)醇羥基、酚羥基、羧基都能與金屬鈉反