山東省濟南第二中學(xué)2024年高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析

山東省濟南第二中學(xué)2024年高考化學(xué)倒計時模擬卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法不正確的是A．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用B．14C的放射性可用于考古斷代C．純堿是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D．鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 B．氯氣可用于海水提溴C．氨氣能做制冷劑 D．過氧化鈉可用作航天員的供氧劑3、常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是（己知lg2≈0.3）A．HB是弱酸，b點時溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）B．a(chǎn)、b、c三點水電離出的c（H+）：a>b>cC．滴定HB溶液時，應(yīng)用酚酞作指示劑D．滴定HA溶液時，當V（NaOH）=19.98mL時溶液pH約為4.34、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數(shù)目為0.1NAC．0.5molNa2O2中O－的數(shù)目為NAD．標況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA5、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中A．只有共價鍵 B．可能存在離子C．可能存在N≡N D．存在極性分子6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．食用單晶冰糖的主要成分是單糖 B．硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C．用水玻璃浸泡過的紡織品可防火 D．傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)7、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾B．Fe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，過濾C．NH3（H2O）：用濃H2SO4洗氣D．MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干8、下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強A．A B．B C．C D．D9、下列實驗方案中，可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的試劑加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸鈉溶液D檢驗SO2中是否含有HCl將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中A．A B．B C．C D．D10、關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是（）A．屬于酯類 B．不含碳碳雙鍵C．比水輕 D．在堿和加熱條件下能完全水解11、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。下列說法不正確的是（）A．酸浸池中加入的X酸是硝酸B．氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+C．沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3D．在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂12、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w

(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100Ⅰ0.5mol

I2、0.5mol

H2w(HI)/%05068768080Ⅱx

mol

HIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正=ka?w(H2)?w(I2)，v逆=kb?w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是()A．溫度為T時，該反應(yīng)=64B．容器I中在前20

min的平均速率v(HI)=0.025

mol?L-1?min-1C．若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1

mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進行D．無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同13、下列有關(guān)實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實驗室制備氯氣 B．制備干燥的氨氣C．石油分餾制備汽油 D．制備乙酸乙酯14、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+，其中H3Fe(OC6H5)6顯紫色。實驗如下：下列說法不正確的是：A．i是空白對照實驗B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺C．iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性15、一種水基二次電池原理為，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。下列說法正確的是（）A．放電時，Zn2+脫離插層B．放電時，溶液中Zn2+濃度一直減小C．充電時，電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向?qū)覦．充電時，陽極發(fā)生電極反應(yīng)：16、對FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是A．A B．B C．C D．D17、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．每1molKClO3參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．KClO3在反應(yīng)中得到電子18、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④19、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會受到威脅B．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質(zhì)C．常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒D．白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化20、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:121、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，某萜類化合物如下圖所示，下列說法正確的是A．此萜類化合物的化學(xué)式為C10H14OB．該有機物屬于芳香烴C．分子中所有碳原子均處于同一平面上D．在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯烴22、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩中間的過濾層，能過濾細菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯的纖維以隨機方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認識正確的是A．由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯B．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—C．合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3D．聚丙烯能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列問題：（1）E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸，則B的化學(xué)名稱為__________。（2）C→D的反應(yīng)類型為__________。B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________。24、（12分）鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+核外電子排布式為_________。（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化學(xué)鍵有_________。A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．共價鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。25、（12分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學(xué)方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。②在95℃，pH對比的影響如圖所示。③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。26、（10分）欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計如下實驗：（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是___。（2）裝置B瓶的作用是___。（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。（4）為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是___。（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是___。（6）若實驗只測定Cu的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡單的實驗操作可達到目的，請簡述實驗過程：___。27、（12分）亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點?64.5℃，沸點?5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示。(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為____(2)選用X裝置制備NO，Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作：_______________________。(3)制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品,①實驗開始，需先打開_____________，當____________時，再打開__________________，Z中有一定量液體生成時，停止實驗。②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________________。(4)若不用A裝置對實驗有何影響_______________（用化學(xué)方程式表示）(5)通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)28、（14分）化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：已知：醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應(yīng)，稱為Clemmensen反應(yīng)（1）請舉出工業(yè)上獲得原料A的來源：_________________________________________。（2）B催化氫化得Z(C10H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）請寫出的化學(xué)方程式：________________，D中官能團名稱是____________。（4）Clemmensen反應(yīng)的可能機理是：鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池，其中鋅為__________（填“正極”或“負極”），請寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式：____________________。（5）的反應(yīng)類型為_____________。（6）I分子中最多有_______個原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有_____________種。（7）符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為______________________。①屬于芳香族化合物，②不能與金屬鈉反應(yīng)，③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（8）已知：（R表示烴基，R1、R2表示氫或烴基）。請結(jié)合題干和已知信息，選用必要的無機試劑，完成以、為原料制備的合成路線圖。（合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________29、（10分）中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___（有機物請寫結(jié)構(gòu)簡式）。（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___。（3）在400℃時，向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則：①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=__。②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將__（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是___。③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如圖，則壓強的關(guān)系是___。④實際制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.次氯酸具有強氧化性，能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用，故A正確；B.14C的放射性可用于考古斷代，利用其半衰期可計算時間，故B正確；C.小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故C錯誤；D.鋁具有兩性，能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品，故D正確；故選C。2、A【解析】

A.碳酸鋇能夠與胃酸(鹽酸)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的氯化鋇，氯化鋇是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致人中毒，所以不能作鋇餐，硫酸鋇既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時也不能被X透過，所以應(yīng)該用硫酸鋇作胃腸X射線造影檢查A錯誤；B．氯氣具有強氧化性，可用于海水提溴，B正確；C．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的環(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑，C正確；D．過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化納可用于航天員的供氧劑，D正確；故合理選項是A。3、B【解析】

A.20.00mL0.100mol·L－1的HB溶液，pH大于1，說明HB是弱酸，b點溶質(zhì)為HB和NaB，物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B－)>c(Na+)>c(HB)，故A正確；B.a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c>b>a，故B錯誤；C.滴定HB溶液時，生成NaB，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C正確；D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。綜上所述，答案為B。4、D【解析】

A選項，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯誤；B選項，H3PO4是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數(shù)目為小于0.1NA，故B錯誤；C選項，0.5molNa2O2中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D選項，標況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數(shù)有3個。5、A【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，故A正確；B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，沒有離子，故B錯誤；C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價鍵，沒有N≡N，故C錯誤；D.C3N4晶體中每個C原子周圍有4個N原子，形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有極性，故D錯誤；正確答案是A?！军c睛】本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大，注重知識的遷移能力來分析解答。6、A【解析】

A．冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；B．硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；D．氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；答案選A。7、C【解析】

除雜要遵循一個原則：既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼．因鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，鐵粉不能與FeSO4反應(yīng)，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；B．用NaOH溶液溶解后，鋁會溶解，鐵不會溶解，過濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B正確；C．濃H2SO4有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2SO4具有強氧化性，NH3會與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達不到除雜的目的，C錯誤；D．MnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，過濾得到MnO2、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，D正確；答案選Ｃ。8、C【解析】

A.用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯誤；B.應(yīng)當比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；C.將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強，C正確；D.Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；故答案選C。9、C【解析】

A.苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進了新的雜質(zhì)溴，A項錯誤；B.鐵氰化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca2+和過量的Ba2+，到達除雜目的，C項正確；D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤；答案選C。10、B【解析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解?！驹斀狻緼.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；答案選B。11、A【解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實驗?zāi)康?，X酸是鹽酸；通入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶液在HCl氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故A錯誤；B、加入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3，故C正確；D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；故選A。12、C【解析】

A．H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)nn2n平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=×100%=80%，n=0.4mol/L，平衡常數(shù)K==64。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，ka?w(H2)?w(I2)=v正=v逆=kb?w2(HI)，則==K=64，故A正確；B．前20min，H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)mm2m平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2mw(HI)%=×100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20min的平均速率，v(HI)==0.025mol?L-1?min-1，故B正確；C．若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI，此時濃度商Qc==1＜K=64，反應(yīng)正向進行，故C錯誤；D．H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強，平衡不移動，因此無論x為何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，兩容器達平衡時w(HI)%均相同，故D正確；答案選C。13、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；B.氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯誤；C.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出，圖中操作合理，故C正確；D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2CO3溶液，故D錯誤；故選C。14、D【解析】

A．通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達到空白對照的目的，故A正確；B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度，平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C．苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4，故C正確；D．iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D錯誤；故答案為D。15、D【解析】

A.放電時，利用原電池原理，Zn作負極，失去電子，得到電子，放電時是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時，負極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B錯誤；C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D.充電時，陽極失電子，電極反應(yīng)為：，故D正確；故選D。【點睛】已知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)時，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽極的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。16、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果，故D正確；答案：C?！军c睛】本實驗探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗。根據(jù)FeCl3具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據(jù)I2易溶于有機溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。17、A【解析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KClO3中Cl元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合價升高元素是C，對應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素是Cl，對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B正確；C.化合價升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素化合價降低，得到電子，故D正確；故選A。18、D【解析】

①、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反應(yīng)，能夠大量共存，故①符合；②、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②符合；③、水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中可酸可堿，當溶液為酸性時，CO32－SO32-與氫離子反應(yīng)，當溶液為堿性時，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③不符合；④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④符合；⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤不符合；⑥、Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；故選D?！军c睛】離子不能共存的條件為：(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存；(2)、不能生成沉淀；(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如⑤中MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。19、B【解析】

A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅，故A正確；B．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置會被氧化而變質(zhì)，故B錯誤；C．常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液中酒精含量約為75%，即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可防止營養(yǎng)成分被氧化，故D正確；故答案為B。20、D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe2＋容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2＋，故B說法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C說法正確；D、Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為1：2，故D說法錯誤。21、A【解析】

A.由萜類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14O，故A正確；B.萜類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香烴，故B錯誤；C.萜類化合物中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；D.萜類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳香烯烴，故D錯誤；故選A?！军c睛】判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧1.任何兩個直接相連的原子在同一直線上。2.任何滿足炔烴結(jié)構(gòu)的分子，其所有4個原子在同一直線上。3.苯環(huán)對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CHCH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2、。5.只要出現(xiàn)CH4、—CH3或—CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。22、A【解析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；B.聚丙烯的鏈節(jié)：，故B錯誤；C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3，碳碳雙鍵不能省，故C錯誤；D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、羧基苯丙烯醛加成反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2OCH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4【解析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C，則C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息②可知，G為。據(jù)此分析解答。(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4?！驹斀狻?1)E()中的含氧官能團為羧基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數(shù)為，E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸，則B()的化學(xué)名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；；苯丙烯醛；(2)C為，發(fā)生加成反應(yīng)生成D，B為，C為，B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為加成反應(yīng)；+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；(3)G

的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；③分子中有5

種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1∶1∶2∶2∶4，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C(CH2OH)4，C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4?！军c睛】本題的難點為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息①和信息③的靈活運用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì)，不是硝基化合物。24、第四周期Ⅷ族[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5ABK＜C＜O＜Nspsp22:14分子【解析】

(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)①KCNO由K、C.

N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，確定分子中σ鍵和π鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22?應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；(5)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系求出r?！驹斀狻?1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，位于第四周期Ⅷ族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期Ⅷ族，[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)[Fe(CN)6]3?是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序為K<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，所以分子中σ鍵和π鍵數(shù)目分別為6、3，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22?不是6個，而是4個，故答案為：4；(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高的特點，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系為4r=a，所以r=a=cm=×107nm；故答案為：×107。25、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封，減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗【解析】

電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應(yīng)生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應(yīng)速率；(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚猓粡难b置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分；(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應(yīng)需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識，題目涉及物質(zhì)的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Α?6、排盡裝置中的空氣吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO出現(xiàn)紅棕色氣體熱打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O20.5molC中圓底燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量往剩余溶液中加入過量HCl溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量【解析】

實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，排盡裝置中的空氣，滴入濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和一氧化氮氣體，干燥后通過裝置C，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在，A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)紅棕色氣體，說明有一氧化氮氣體生成，剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收；(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；(3)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮氣體；溫度高反應(yīng)速率快；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以要打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡；(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；②要計算銅質(zhì)量分數(shù)，還需要計算出生成的N2O4的質(zhì)量，所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮；(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮氣體，通入氧氣溫度越高反應(yīng)速率越快，因此要通入熱的氧氣；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后還須進行的操作是：打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡；(5)①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol；②要計算銅質(zhì)量分數(shù)，還需要計算出生成的N2O4的質(zhì)量．所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應(yīng)生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，在反應(yīng)后的混合溶液中A中加入過量的NaCl溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取所得的AgCl沉淀的質(zhì)量，再進行計算。27、將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好K2、K3A中充有黃綠色氣體時K12NO+Cl2=2NOClNOCl+H2O=HNO2+HCl滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化13.1c％【解析】

(1)NOCl的中心原子為N，O與N共用兩個電子對，Cl與N共用一個電子對，則電子式為，故答案為：；(2)利用大氣壓強檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；(3)①實驗開始前，先打開K2、K3，通入一段時間Cl2，排盡裝置內(nèi)的空氣，再打開K1，通入NO反應(yīng)，當有一定量的NOCl產(chǎn)生時，停止實驗，故答案為：K2、K3；A中充有黃綠色氣體時；K1；②Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl，反應(yīng)方程式為：2NO+Cl2=2NOCl，故答案為：2NO+Cl2=2NOCl；(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進入Z裝置。沒有A裝置，空氣中的水蒸氣進入Z，亞硝酰氯遇水易發(fā)生水解：NOCl+H2O=HNO2+HCl，產(chǎn)率降低，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl；(5)以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，滴定終點時，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，半分鐘內(nèi)不變色，此時n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，25mL樣品中：，則250mL溶液中n(NOCl)=0.2cmol，m(NOCl)=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；13.1c％。【點睛】本題側(cè)重考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計，為高頻考點和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實驗步驟的設(shè)計，化學(xué)計算等，對學(xué)生的分析問題和解決問題的能力有較高要求。28、煤的干餾（煤焦油）或石油的催化重整n+（n-1）H2O+H2O羰基負極+4H++4e-+H2O氧化反應(yīng)2114【解析】

由A、B的結(jié)構(gòu)可知，A與發(fā)生反應(yīng)生成B為，B與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生反應(yīng)生成C，由已知反應(yīng)及B的結(jié)構(gòu)可知C的結(jié)構(gòu)為，C發(fā)生反應(yīng)生成D為，D與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生反應(yīng)生成E為，E發(fā)生去氫反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生鹵代反應(yīng)生成G為，G與Mg在乙醚存在的條件下生成H為，H與環(huán)氧乙烷反應(yīng)后再水解生成I為，H被CrO3氧化得到J為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A為苯，工業(yè)上用煤的干餾（煤焦油）或石油的催化重整獲得苯。故答案為煤的干餾（煤焦油）或石油的催化重整；（2）B催化氫化得Z，結(jié)合Z的分子式可知，該反應(yīng)為羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故Z為，Z通過酯化反應(yīng)進行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，該反應(yīng)方程式為：。故答案為；（3）C發(fā)生反應(yīng)生成D為，化學(xué)方程式為：；由