課題3-制取氧氣.-(2)課件

課題3

制取氧氣分解過氧化氫（H2O2）加熱氯酸鉀（KClO3）加熱高錳酸鉀（KMnO4）實驗室制取氧氣的方法：（分解含氧元素的化合物。）我們知道氧氣有許多用途，那么我們?nèi)绾沃迫⊙鯕饽?？思考實驗一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？探究：用過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣

現(xiàn)象：有少量氣泡冒出,木條不能復燃原因：說明H2O2溶液在常溫下放出氧氣少實驗二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象:有大量氣泡冒出,木條復燃。原因:說明在常溫下H2O2溶液遇到二氧化錳(MnO2)時,迅速產(chǎn)生氧氣。一、分解過氧化氫溶液制取氧氣有少量氣泡冒出，木條沒有復燃常溫下，放出氧氣很少常溫下，過氧化氫遇二氧化錳分解加速，放出大量氧氣有大量氣泡冒出，木條復燃【思考1】在第2個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？

過氧化氫+二氧化錳氧氣+？【思考2】二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？實驗三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。結(jié)論：說明二氧化錳(MnO2)仍然起作用,產(chǎn)生氧氣現(xiàn)象：木條復燃了×（1）概念：在化學反應中,能改變其他物質(zhì)的化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì),在反應前后都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。1、催化劑

①“一變”：改變其他物質(zhì)的化學反應速率。(注意：改變:可以是加快、也可以是減慢)

②“二不變”：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變。（2）簡稱:一變二不變

1、在反應進行過程中催化劑參與反應嗎？2、有了催化劑是否可以使生成物質(zhì)量增加呢？3、催化劑的物理性質(zhì)在反應前后是否改變？4、二氧化錳是催化劑，這種說法對嗎？5、沒有催化劑反應能否進行呢？思考①、催化劑不是反應物，也不是生成物，只是反應條件。②、催化劑不能使生成物質(zhì)量增加。生成物的量由反應物的量決定。（改變單位時間內(nèi)生成物的量。）③、催化劑的物理性質(zhì)在反應前后可能改變。④、催化劑是針對具體反應而言的，不是對所有反應都起作用。（3）概念理解5.不是任何反應都需要催化劑。同一反應可有多種催化劑。不同的反應可用同種催化劑?！菊f明】此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，是催化劑，是反應條件，所以寫在箭頭的上方。催化作用催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。過氧化氫

水+氧氣二氧化錳(文字表達式)在上述反應中,MnO2起了加速H2O2分解的作用，所以說這個反應中的MnO2是催化劑，是反應條件。2、用過氧化氫（H2O2）和二氧化錳

制取氧氣的（1）原理：過氧化氫水+氧氣二氧化錳（2）、裝置：H2O2H2O+O2MnO2（1）、長頸漏斗末端要插入液面以下。（2）、可用分液漏斗代替長頸漏斗。（3）、可用集氣瓶或大試管代替錐形瓶。（4）、裝一藥品時，先裝固體后裝液體。注意事項氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱

KClO3KCl+O2MnO2△1、原理：二、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣單獨加熱氯酸鉀時，氯酸鉀熔化后才緩慢的放出氧氣。而加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物時很快放出氧氣。反應條件有哪些？2、裝置：（1）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？（2）哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置？探究：加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）制取氧氣現(xiàn)象能否用:過氧化氫制取氧氣的裝置用于:氯酸鉀制取氧氣?

為什么呢？不能因為反應物的狀態(tài)和反應條件不同反應物:反應物：反應條件：②、固液不加熱型①、固固加熱型固體反應條件：加熱固體和液體不需要加熱3、實驗裝置的選擇：根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定（1）發(fā)生裝置固固加熱型的制取裝置加熱高錳酸鉀制取O2裝置加熱氯酸鉀制取O2裝置固液不加熱型的制取裝置注意:長頸漏斗的末端必須插入液體中(液封)，

防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。分液漏斗長頸漏斗燒瓶錐形瓶過氧化氫制氧氣和氯酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置是否相同？哪個好?為什么呢？不相同用過氧化氫制氧氣的裝置的。（1）簡單，易操作；（2）不用加熱，較安全；（3）節(jié)約藥品（可根據(jù)需要隨時補充）（4）分液漏斗可控制液體的速度，而控制反應速率；長頸漏斗可隨時添加液體。優(yōu)點比較下列三個實驗裝置圖：裝置A與B、C相比較，其優(yōu)點有:①可以隨時添加藥品，不斷產(chǎn)生氧氣。②不需要加熱，節(jié)約能源③可以控制氧氣的產(chǎn)生速率。

比一比密度比空氣大的氣體（2）收集裝置①排水法:②向上排空法:不易溶或難溶于水的氣體③向下排空氣法根據(jù)氣體的溶解性和密度確定密度比空氣小的氣體氧氣的收集方法：_________________________(1)排水法(2)向上排氣法(1)排水法原因:_________________(2)向上排氣法原因：_______________________氧氣不易溶于水。氧氣的密度比空氣略大。要收集到較干燥的氧氣：選用_____________。要收集到較純凈的氧氣：選用_____________。

向上排氣法。

排水法。想一想高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣1、原理符號表達式三、加熱高錳酸鉀制取氧氣加熱KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△反應條件有哪些？加熱高錳酸鉀時不需加入二氧化錳，也不需加熱到很高的溫度，稍稍加熱，就迅速放出氧氣。

為什么呢？加熱時，防止高錳酸鉀粉末進入導管,堵塞導管。（水變紅色）棉花（藥品平鋪在試管底部,增大受熱面積）2、裝置3、實驗步驟（1）檢：檢查裝置氣密性（2）裝：裝入藥品(試管口要放一團棉花）（3）定：固定裝置（試管口要稍向下傾斜）（4）點：點燃酒精燈加熱（5）收：收集氣體（6）離：把導管移離出水面（7）熄：熄滅酒精燈簡稱：查、裝、定、點、收、離、熄諧音：茶、莊、定、點、收、利、息(如何檢驗收集到的是氧氣？）將一支帶火星的木條伸進集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，證明是氧氣。（燃燒的木條）將一支帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復燃，證明已集滿。（排水法？）（向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？)蓋好玻璃片，正放在桌面上。4、檢驗：5、驗滿:6、存放：（2）、導管伸入試管不能太長，應略伸出橡皮塞。（1）、鐵夾夾在離試管口1/3處原因：不利于氣體的排出（3）、試管口略向下傾斜原因：防止冷凝水倒流,使試管炸裂7、注意事項：（4）、加熱時要先預熱,再對準藥品部位加熱（5）、等有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時再收集原因：剛產(chǎn)生的氣泡中混有空氣,這時的氣體不純（6）、實驗完畢先撤導管,后移酒精燈原因：防止水倒吸，使試管炸裂（7）、收集滿的氧氣,應正放在桌面上，并用毛玻璃片蓋上原因：氧氣密度空氣略大（8）.用排水法收集氣體時，導管應略伸出集氣瓶口；用排空氣法收集氣體時導管應伸入瓶底。操作過程中的先與后：先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。先均勻加熱，后對準藥品部位加熱。用排水法收集氣體時，先排完裝置內(nèi)的空氣，待導管口氣泡連續(xù)均勻后再收集。當氣泡從集氣瓶口逸出時，先在水下蓋好玻璃片，后將集氣瓶移出水面。實驗結(jié)束時，先將導管從水槽中取出，后熄滅酒精燈。制得的氧氣不純的原因:1.用排空氣法收集時，裝置漏氣或藥品用量太少，或?qū)Ч軟]有伸到集氣瓶的底部。2.用排水法收集時，集氣瓶內(nèi)事先沒用裝滿水，留有氣泡，或沒用等到導管口的氣泡連續(xù)均勻時就開始收集，或氧氣收集滿時，將集氣瓶移出水面后才蓋上玻璃片。儀器組裝原則：

先下后上，先左后右試管的高度，由酒精燈的外焰決定.操作方法檢查裝置氣密性的方法（一）

將導管一端伸入水中，用手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手，導管內(nèi)有一段水柱。說明裝置氣密性良好。

用止水夾夾緊橡皮膠管，往長頸漏斗加水，水不再往下流，說明裝置氣密性良好。關閉分液漏斗的活塞，把導管放入水里，雙手緊握燒瓶外壁，見導管口有氣泡冒出，松開手，導管有一段水柱，說明裝置氣密性良好。檢查裝置氣密性的方法（二）（三）

試管口為什么要略向下傾斜？防止冷凝的水倒流，炸裂試管。用排水法收集氧氣時，要等氣泡均勻放出后，再收集氣體,為什么?因為開始冒出的氣泡是空氣。這樣做是為了防止收集到的氧氣不純

實驗結(jié)束時，先將導管撤離出水面,然

后熄滅酒精燈。為什么？？先撤導管，后滅酒精燈，目的：

防止水倒流炸裂試管。收集滿氧氣的集氣瓶，為什么要正放在桌面上？O2正放答：因為氧氣的密度比空氣的密度大，倒放時，氧氣從瓶口與玻璃片的縫隙中跑掉。

(玻璃片磨沙面靠瓶口)O2過氧化氫水+氧氣H2O2H2O+O2二氧化錳

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

二氧化錳加熱

KClO3KCl+O2MnO2△

分析上述三個制取氧氣的反應,它們有什么共同的特征?與化合反應有什么不同?小結(jié):實驗室制取氧氣的原理KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△MnO2

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱1、概念：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。四、分解