高中化學(xué)新教材同步必修第一冊 第1章 微專題2　氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律(同步講義)

微專題2氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價(jià)降低的總數(shù)＝元素化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。2．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，即“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。如：H2S中S元素為－2價(jià)，與產(chǎn)物中的單質(zhì)S的0價(jià)近，所以H2S生成S。3．強(qiáng)弱規(guī)律還原劑＋氧化劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強(qiáng)還原性)(強(qiáng)氧化性)(弱氧化性)(弱還原性)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。即“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。4．先后規(guī)律－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。反應(yīng)：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。1．下列微粒只有還原性的是()A．H＋B．Fe2＋C．ZnD．HCl答案C解析只有還原性的元素應(yīng)處于最低價(jià)。金屬單質(zhì)0價(jià)就是最低價(jià)。HCl中雖然Cl為－1價(jià)為最低價(jià)，但是H為＋1價(jià)為最高價(jià)，有氧化性。2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋答案D解析A能，因?yàn)镕e3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)；B能，因?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)的氧化性比Cl2的強(qiáng)；C能，因?yàn)镃l2的氧化性比Fe3＋的強(qiáng)；D不能，因?yàn)镻bO2的氧化性比MnOeq\o\al(－,4)的強(qiáng)，所以MnOeq\o\al(－,4)不能將Pb2＋氧化為PbO2。3．(2019·四川成都七中期中)下列氧化還原反應(yīng)方程式中所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是()A．B．C．D．答案D解析由于該反應(yīng)為同一元素不同價(jià)態(tài)的歸中反應(yīng)，據(jù)歸中規(guī)律，價(jià)態(tài)只靠近不交叉，所以應(yīng)為4．(2019·廣州期中聯(lián)考)已知反應(yīng)：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)，②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A．ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2B．BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>ClOeq\o\al(－,3)>I2>Fe3＋C．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2D．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Fe3＋>Cl2>I2答案C解析①中氧化劑是BrOeq\o\al(－,3)，氧化產(chǎn)物是ClOeq\o\al(－,3)，則氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)。②中氧化劑是ClOeq\o\al(－,3)，＋>I2。④中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3＋，則氧化性：Cl2>Fe3＋。綜上得氧化性順序：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2。5．反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為()A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶1答案D解析不同價(jià)態(tài)的同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)元素和低價(jià)態(tài)元素反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)元素(即兩頭變中間，只靠攏不