遼寧省朝陽市普通高中2023-2024學年高二化學第一學期期末達標檢測模擬試題含解析

遼寧省朝陽市普通高中2023-2024學年高二化學第一學期期末達標檢測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是()

A.金剛石B.剛玉C.二氧化硅D.干冰

2、葡萄糖(CH20H(CH0H)4CH0)中手性碳原子的數(shù)目是

A.3B.4C.5D.6

3、向2L密閉容器中充入2moiSO2和一定量的02,發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當反應進行到

4min時，測知SCh為Mmol,當反應進行到2min時，密閉容器中SCh物質(zhì)的量為

A.等于1.2molB.小于1.2molC.大于1.2molD.無法判斷

4、下列哪些是影響化學反應速率的主要因素()

A.壓強B.溫度C.催化劑D.反應物的性質(zhì)

5、10L含有丙烯，丁快和甲烷的混合物與足量th混合點燃后，恢復到原來狀態(tài)(常溫、常壓)，氣體體積共縮小21L,

則甲烷的體積分數(shù)為

A.20%B.30%C.80%D.無法確定

6、關于小蘇打水溶液的表述正確的是

+2-

A.c(Na)=c(HCO3-)+c(CO3)+2c(H2CO3)

++-2--

B.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

++2

D.存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3---^H+CO3-,

7、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是()

A.乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色；甲烷與氯氣混合后光照反應

B.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，水浴加熱，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應

C.乙烯通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛

D.在苯中滴入濱水，振蕩，濱水褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷

8、如圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是

A.銅電極是負極

B.鋅電極是正極

C.鋅電極上發(fā)生還原反應

D.銅電極上有大量氣泡產(chǎn)生

9、下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A.常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH>7

B.常溫時，測得0.1moH/i乙酸溶液的pH約為3

C.乙酸溶液與大理石反應產(chǎn)生氣泡

D.相同溫度下，測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱

10、關于醋酸(CH38OH)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A.把pH=2的醋酸溶液稀釋100倍后pH=3.8

B.100mL1mol-L1的醋酸溶液恰好與100mL1mol-L1的NaOH溶液完全反應

C.醋酸鈉CH3coONa溶液能使酚酸試液變紅

D.的醋酸溶液的pH約為2

11、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

B.配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸

C.向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化鍍?nèi)芤?，溶液變澄?/p>

D.對21n(g)=—H2(g)+L(g)的平衡體系，增大壓強使顏色變深

12、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()

A.澳苯中混有漠，加稀NaOH溶液反復洗滌、分液

B.乙烷中混有乙烯，與氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液

D.乙烯中混有SOz和C02,將其通過NaOH溶液洗氣

13、用標準HCI溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若測定結(jié)果偏低，產(chǎn)生誤差的原因可能的

A.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，未經(jīng)干燥就裝入待測液進行滴定

B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點時氣泡消失

C.酸式滴定管未用標準HC1溶液潤洗

D.把NaOH待測液移入錐形瓶中時，有少量堿液濺出

14、下列有機物的命名正確的是()

A.3,3一二甲基丁烷B.2,2一二甲基丁烷

C.2一乙基丁烷D.2,3,3—三甲基丁烷

15、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且有因果關系的是

選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

常溫下，用pH計分別測定飽和溶液NaA和飽

ApH：NaA>NaB常溫下酸性：HA<HB

和溶液NaB的pH

向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶

B生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

液

向注射器中吸入NO2,針尖堵封針尖處，將注加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的

C氣體顏色比起始淺

射器體積壓縮為原來的一半N2O4

用石墨做電極電解Mg(NO3)2,CU(NO3)2的混

D陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

合溶液

A.AB.BC.CD.D

16、下列物質(zhì)中，不能使漠的四氯化碳溶液和高鎰酸鉀酸性溶液褪色的是()

A.C2H4B.C3H6c.C5H12D.C4H8

17、可逆反應aX(g)+bY(g)=、cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，to時改變某一外界條件，化學反應速

率(u)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是()

B.若a+b=c,則to時只能是加入了催化劑

C.若a+b#c,則to時只能是增大了容器的壓強

D.若a+b#c,則to時只能是加入了催化劑

18、常溫下，濃度均為0.1mol?L-的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是

+

A.C(NH3.H20)+c(\n)=c(Na)

-

B.NH3?H20的電離方程式：NH3?H2O===\H.+OH

C.氨水的pH大于NaOH溶液

D.將濃度為0.1mol的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH')>c(H+)

19、根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是()

A.A77I=AH2=AH3=AH4B.\Hi+\H3+

C.A7/I+AH2+AH3=A7/4D.AHI=\H2+\H3+AH4

20、對如圖所示有機物分子的敘述錯誤的是（）

HOCOOH

A.堿性條件下能發(fā)生水解，1mol該有機物完全反應消耗8moiNaOH

B.常溫下，能與Na2cCh溶液反應放出CO2

C.與稀硫酸共熱，能生成兩種有機物

D.該有機物遇FeCb溶液顯色

21、下列反應中，能說明Sth是酸性氧化物的是

A.SO2+H2O2==H2SO4B.SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O

C.SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC1D.SO2+2H2s==3S1+2H2O

22、醋酸溶液中存在電離子平衡CH3coOHH++CH3coeT,下列敘述錯誤的是

A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

B.CHsCOOH溶液中加少量的CH3coONa固體，平衡逆向移動

C.濃度均為O.lOmol/L的CH3co0H溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液的pH>7

D.常溫下，PH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH=7

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色氣體。E、F為固體且均含三種元素，G是氯化鈣，它們之

間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示：

D的化學式是___________________________oH的電子式為

oA和B反應生成C的化學方程式是o將A通入F的澄清

溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是o

24、（12分）［化學一有機化學基礎］（13分）

對二甲苯（英文名稱p-xylene,縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可

發(fā)生的反應有、（填反應類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中A是

PX的一種同分異構(gòu)體。

①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是o

②D分子所含官能團是（填名稱）。

③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有

如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCb溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F與NaHCCh溶液反應的化學方程式

25、（12分）已知草酸晶體（H2c2OrX%0）可溶于水，并可與酸性高鎰酸鉀溶液完全反

應:2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4==K2S04+2MnS04+10C02?+8H2O?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子

數(shù)X,步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體L260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000mol/L的KMnCh標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：

第一次滴定第二次滴定第三次滴定

待測溶液體積（mL）25.0025.0025.00

標準溶液體積（mL）9.9910.0110.00

已知H2c2。4的相對分子質(zhì)量為90,請回答下列問題:滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在_______（填酸式或堿式）滴定

管中。在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是（填序號）。

①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平到達滴定終點的標志是

o根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=o誤差分析（填偏高、偏

低或無影響）：

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值________；

②若KMnCh標準溶液濃度偏低，則X值_________；

③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸儲水，則X值____________o

26、（10分）某研究性學習小組向一定量的NaHSOs溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIOs溶液，一段時間后，溶

液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSOs與過量KI03反應分為兩步

進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為I03-+3HS（V==3S0產(chǎn)+「+3ir,則第二步

反應的離子方程式為;通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。

0.01mol/LNaHS03溶0.01mol/LKIO3反應溫度溶液變藍所用

編號H20/mL

液/mL溶液/mL/℃時間t/s

①6.010.04.015ti

②6.014.0015t2

6.0ab25

③t3

實驗①②是探究對反應速率的影響，表中t,t2（填“>”、"=”或）；

實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=,b=；將NaHSOs溶液與KIO3溶液在恒溫

條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設，認為是生成的S0產(chǎn)對反應

起催化作用，故設計實驗驗證，試完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSOa溶液與

KIOs溶液混合，用速率檢測儀測定起始

時的反應速率u（甲）②若u（甲）_______u（乙），則假設不成立

在燒杯乙中先加入少量①_____,其他③若u（甲）_______u（乙），則假設成立

條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定

起始時的反應速率u（乙）

27、（12分）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過

高導致副反應發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以檢驗用這種方法制取的乙烯中混有二氧化

硫氣體并檢驗乙烯。請回答下列問題：

圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學試劑分別是（填寫代號）

①、④

A.品紅溶液B.燒堿溶液C.濃硫酸D.酸性高鎰酸鉀溶液能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是

。使用裝置②的目的是;使用裝置③的目

的是?確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是o

確認乙烯氣體的存在還可用澳水，請寫出乙烯與濱水反應的方程式；其反應類為

28、（14分）利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

r

向度計

勘圖一碎泡沫如料

①量取50mL0.25mol/LH2sO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：如圖所示，儀器A的名稱是；

NaOH溶液稍過量的原因o加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）。

A.沿玻璃棒緩慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

o實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2s0,溶液的溫度

29、（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。根據(jù)

下列能量變化示意圖，請寫出NO?和CO反應的熱化學方程式______o

在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:

M（g）+3H2（g）2NH<g）AH<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:

T/K298398498

平衡常數(shù)K4.1X106(

①試判斷（K2（填寫〉、=,<）

②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是.（填字母）

a.容器內(nèi)N2、“2、N〃3的濃度之比為1：3：2

氏可?）正=3v（”2）逆

c.容器內(nèi)壓強保持不變

d.混合氣體的密度保持不變對反應MO/g）2NQ（g）AH>0,在溫度分別為7；、與時，平衡體系中NQ的體

積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。

②A、C兩點NzQ的轉(zhuǎn)化率：AC（填>、=、<）

③由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是o一定溫度下

①若在1L的密閉容器中，充入1molN2和3moi也發(fā)生反應，并維持容積恒定，lOmin達到平衡時，氣體的總物質(zhì)

的量為原來的7/8,則N2的轉(zhuǎn)化率a（NQ=,以NH.表示該過程的反應速率、（NH,）=.

②若在1L的密閉容器中，充入2m013和6moi凡發(fā)生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時,N43平衡濃度比①中

N“3平衡濃度的2倍o（填＞、=、＜）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

2、B

3、B

4、D

5、C

6、B

7、B

8、D

9、C

10、B

11、