2022屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教案：化學(xué)常用計量

化學(xué)常用計量教學(xué)目標(biāo)學(xué)問技能：把握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。把握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。力量培育：通過基本計算問題的爭辯，培育同學(xué)的計算思維力量。科學(xué)思想：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重把握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想?？茖W(xué)方法：演繹推理法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系是重點(diǎn)，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點(diǎn)。教學(xué)過程設(shè)計老師活動【引入】今日我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計量。【提問】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個物理量的意義是什么？【再問】誰來說說物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？同學(xué)活動回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個數(shù)聯(lián)系起來?；卮穑褐饕ㄟ^以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來。歸納：小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實(shí)際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁?！咎釂枴肯铝袛⑹鍪欠裾_？（1） 摩爾是物質(zhì)的量的單位，lmol任何物質(zhì)都含有6.02X1023個分子。（2） 1mol氫的質(zhì)量為lg，它含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子。（3） 氧氣的摩爾質(zhì)量為32g，氧氣的分子量也為32g。（4） 12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。思考，回答：（1） 不正確，并非全部物質(zhì)均含有分子。（2） 不正確，不能說1mol氫，應(yīng)指明微粒名稱。（3） 不正確，摩爾質(zhì)量的單位為g?mol-1，分子量沒有單位。（4） 正確【提問】在應(yīng)用摩爾這個單位時，應(yīng)留意什么？回答：（1） 摩爾只能用來表示微粒的集體數(shù)目；（2） 必需指明微粒的具體名稱?！局v解】微粒可以是真實(shí)的，如:1mol水分子；也可以是假想的，女如1molNaCl，表示1molNa+和1molCl-的特定組合?！咎釂枴吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是：A.反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和肯定等于各生成物的物質(zhì)的量之和B-反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和肯定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和C-反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和肯定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和D-在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和肯定等于反應(yīng)后氣體體積之和思考，回答：A.不正確，由于化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。B-正確，由于原子是化學(xué)變化中的最小微粒。C-不正確，由于分子是變化的，分子量很可能變化，摩爾質(zhì)量也隨之變化。D.不正確，由于在同溫、同壓下，氣體的體積隨分子數(shù)變化?！拘〗Y(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化?！咎釂枴抠|(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？回答：在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀上，反應(yīng)物中原子的種類和總個數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類和總個數(shù)（或總物質(zhì)的量）?！緩?qiáng)調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中有很重要的應(yīng)用，需要大家努力把握應(yīng)用守恒的計算技巧?！具^渡】下面讓我們再爭辯一下有關(guān)氣體摩爾體積的問題?！咎釂枴渴裁词菤怏w摩爾體積？回答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何氣體的體積都約為22.4Lo【再問】標(biāo)準(zhǔn)狀況的涵義是什么？回答：273K,1.01XlOsPa,或0°C,latmo提問：老師，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是氣體嗎？【強(qiáng)調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體及液體、固體?！痉磫枴空l知道這個問題？回答：三氧化硫的熔點(diǎn)為16°C,標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)然是固體?！咎釂枴坑嘘P(guān)氣體問題的最重要的一個定律就是阿伏加德羅定律，誰來敘述一下該定律的內(nèi)容？回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)?！局v解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV二nRT具體應(yīng)用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。【板書并講解】依據(jù)pV=nRT和n二m/M得：pV=（m/M）RTpM=（m/V）RTpM=PRT因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。傾聽。提問：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比？【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計算的常用公式：氣體的摩爾質(zhì)量二標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度X22.4O同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比?；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量二混合氣體總質(zhì)量三混合氣體的總物質(zhì)的量?；貞?、歸納、小結(jié)：（1） M=PoXp22.4（2） M=paXMA（3） M=Sm/Sn【提問】下列說法正確的是：A-lmol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4LB-0.5mol氫氣的體積為11.2LC-在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為lmol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4LD.在20L恒容密閉容器中，充入lmol的氮?dú)夂?mol氫氣，達(dá)平衡后有0.5mol的氮?dú)夥磻?yīng)，平衡后混合氣體的體積仍為20L思考，回答：A-不正確，只有l(wèi)mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L,不能說任何物質(zhì)。B-不正確，由于沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。C-不正確，由于三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。D-正確，由于不論在任何條件下，氣體都將布滿整個容器?！驹u價】回答得很好，請留意D選項(xiàng)的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況?！咎釂枴肯铝姓f法正確的是：A-標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4mol的二氧化碳分子B-在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4LC-常溫常壓下，lmol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個氮分子D-常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移思考，回答：A正確，辛烷的分子式為CgHig,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/22.4mol,因此，完全燃燒生成8/22.4mol的二氧化碳分子。B-不正確，由于沒有指明氣體的物質(zhì)的量是lmoloC-正確，lmol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。D-正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是lmol,無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2t,因此，生成lmol氫氣肯定轉(zhuǎn)移2mol電子?！举|(zhì)疑】辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體？回答：辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體?！驹u價】辛烷是汽油成分之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol,因此,A選項(xiàng)是不正確的?！咎釂枴吭O(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含的氣體的分子數(shù)約為N個B-標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN0和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N個C-常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數(shù)目為0.1N個D-常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個思考，回答：A-正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,氣體的總物質(zhì)的量為lmol,因此含有N個分子。B-不正確，由于NO和氧氣一接觸就會馬上反應(yīng)生成二氧化氮。C-正確，2.3g鈉是0.lmol鈉原子，鈉原子變成離子的反應(yīng)為：Na-e=Na+O.lmol鈉原子就失去0.lmol電子，也就是0.1NA個電子。D-不正確，重水分子(D2O)中含有10個中子，分子量為20,18g重水所含中子數(shù)為：10X18g/20g?mol-l=9molo【強(qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，假如爭辯物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)?！疽龑?dǎo)小結(jié)】在計算中需要留意的問題：有關(guān)微粒個數(shù)計算，需要留意什么？有關(guān)氣體的計算，需要留意什么？有關(guān)方程式的計算，需要留意什么常用技巧？歸納、小結(jié)：留意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系留意溫度和壓強(qiáng)條件對氣體體積的影響很大，因此應(yīng)用氣體摩爾體積計算必需要求標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，并留意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題。留意運(yùn)用電子守恒的計算技巧。

精選題一、選擇題為便利某些化學(xué)計算，可將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是a.H2S04?1/9出0 B.H2SO4?H20C.H2SO4?SO3 D.SO3?10/9H20能從水溶液中還原6molH+的是[ ]A-2molFe B.6mol0H-C-6moll- D.6molLi某稀溶液中含lmol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為[]A-5.6L B.11.2LC.22.4L D.44.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是B.一氧化氮和氧氣D.B.一氧化氮和氧氣D.碘化氫和氯氣A-硫化氫和二氧化硫C-二氧化硫和澳化氫在一個恒容密閉容器中充入llgX氣體（摩爾質(zhì)量為44g?mol-i）,壓強(qiáng)為1X105pao假如保持溫度不變，連續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5X105pao則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為[ ]B.3.3X1024D.7.5XIO22B.3.3X1024D.7.5XIO22C-7.5X1023

6.以N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是 [ ]A-在S1O2晶體中，lmol硅原子與2N個氧原子形成共價鍵0.lmol甲基中含N個電子C-16g臭氧O3中含有N個氧原子D.31g白磷P4中含有1.5N個P-P鍵由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為[]A-29：8：13 B.22：1：1413：8：29 D.26：16：57將肯定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L,則原混合物可能的組成是(n代表物質(zhì)的量)[]A-n(Fe)<n(S)總質(zhì)量等于44gB-n(Fe)>n(S)總質(zhì)量等于44gC-n(Fe)=n(S)總質(zhì)量大于44gD-n(Fe)>n(S)總質(zhì)量小于44g同溫、同壓下，C02和NO的混合氣體20mL,通過足量過氧化鈉后氣體體積削減到10mL,則原混合氣體的體積比可能是A.1：1 B.2：3C.3：2 D.1：4常溫下，向20L真空容器中通入Amol硫化氫和Bmol氯氣(A,B均為不超過5的正整數(shù))，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是A-8.5A-8.5g?L-i二、非選擇題11下列分子數(shù)由少至多的挨次是 ,質(zhì)量由小到大的挨次是 。心68氫氣倉211101氨氣34€時9mL水④1.204X1023個硫酸分子⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳9g水（出0）和 g重水（D2O）含有相同的中子數(shù)，和 g重水含有相同的質(zhì)子數(shù)。0.lmol下列物質(zhì)：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈾離子與水分子的個數(shù)比為1：100,則需要加入水的質(zhì)量分別為：① g，② g，③ g，④ go某溶液中含氯離子、澳離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為2：3：4O欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2,需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為：15-若在肯定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應(yīng)后，相同狀態(tài)下測得二氧化硫的體積為75mL,則原硫化氫氣體的體積最少為 mL,最多為 mLo答案一、 選擇題A、D2.D3.C4.B、D5.C6.A、B7.C、D8.D9.A、C10.B二、 非選擇題④⑤③②①；①③⑤④②12-810180360361.83411：47590提示：4.平均值法：假如混合氣的平均式量為50,則組成氣體中必定有式量大于50的和式量小于50的。A.選項(xiàng)，兩種氣體不能共存；B-選項(xiàng)，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮(式量為92)；C-選項(xiàng)，兩種氣體的式量均大于50；選項(xiàng)，氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫(式量為36.5)和碘。A選項(xiàng)，在Si02晶體中，每個Si原子均和4個0原子相連，即有4個Si—0鍵；B選項(xiàng)，甲基中有9個電子；D選項(xiàng)，白磷P4分子為正四周體結(jié)構(gòu)，有6個P—P鍵。7?依據(jù)題意，混合氣的平均式量等于氮?dú)獾氖搅?8,由于CO的式量也為28,因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13:8(可用十字交叉法算出)即符合題意。依據(jù)題意，所產(chǎn)生的氣體可能為硫化氫和氫氣，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得到如下關(guān)系：Fe?FeS?H2S,Fe?出。因此，依據(jù)產(chǎn)生氣體11.2L(0.5mol),得：鐵粉的物質(zhì)的量肯定為0.5mol(28g)。若n(Fe)<n(S),貝n(S)>0.5mol,m(S)>16g,總質(zhì)量大于44g。其余選項(xiàng)的推斷同理。設(shè)混合氣中C02的體積為xmL,NO的體積為ymL,則x+y=20方程①依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na202=2Na2C03+02xmLx/2mL2NO+O2=2N02ymLx/2mL若氧氣足量，貝iJx/2±y/2生成N02ymL,剩余氧氣x/2—y/2mL反應(yīng)后混合氣：y+(x/2—y/2)二10方程②依據(jù)方程①，方程②總成立。因此，只要滿足x±y,即體積比>1：1,均可。若氧氣不足量，即y>x,由于生成NO2的體積為ymL,因此剩余氣體的體積不行能為lOmLo恒容條件下，當(dāng)氣體質(zhì)量最大時，其密度最大，經(jīng)爭辯，當(dāng)A=5,羽5時，反應(yīng)后生成lOmolHCl,此時，氣體的總質(zhì)量最大。因此，容器內(nèi)