第五章第一節(jié)硫及其化合物第三課時課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章

化工生產(chǎn)中的重要元素非金屬第一節(jié)

硫及其化合物第三課時

不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．知道含不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，并能設(shè)計實驗進(jìn)行驗證，增強(qiáng)對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。培養(yǎng)學(xué)生“變化觀念與科學(xué)探究”的核心素養(yǎng)。2．能說出含硫物質(zhì)進(jìn)入大氣的主要途徑，知道二氧化硫進(jìn)入大氣能形成酸雨危害環(huán)境，增強(qiáng)環(huán)保意識，培養(yǎng)社會責(zé)任感。發(fā)展學(xué)生“科學(xué)精神與社會責(zé)任”的核心素養(yǎng)。核心素養(yǎng)硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少的元素。情境導(dǎo)學(xué)1.存在任務(wù)一：自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或地殼的巖層中?；蠎B(tài)的硫主要存在于礦石、硫酸鹽和蛋白質(zhì)中。膽礬CuSO4.5H2O

綠礬FeSO4.7H2O明礬KAl(SO4)2.12H2O

黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)芒硝(Na2SO4·10H2O)石膏(CaSO4·2H2O)

從上圖可以看出，自然界中的含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化。任務(wù)一：自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化2.轉(zhuǎn)化任務(wù)一：自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化思考1：為什么火山噴發(fā)后局部地區(qū)易形成酸雨？試用化學(xué)方程式來解釋。S→SO2→H2SO3→

H2SO4S→SO2→SO3→

H2SO42H2SO3+O2=2H2SO41、請盡可能多地列舉每種價態(tài)的硫元素所對應(yīng)的物質(zhì)。-2S0S+4S+6SFeSH2SNa2SHgSSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4任務(wù)二：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化BaSO3只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性任務(wù)二：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化低價態(tài)高價態(tài)氧化劑：濃硫酸、O2、Cl2、酸性KMnO4、H2O2等還原劑：金屬單質(zhì)、H2、Na2S、H2S

等總結(jié)：硫元素常見的化合價有－2、0、＋4、＋6，可以通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。硫元素的化合價升高或者降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。3、設(shè)計實驗實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化。實驗序號轉(zhuǎn)化目標(biāo)（價態(tài)變化）轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)化學(xué)方程式1-2→0H2SS20→-2SH2S30→+4SSO24-2→+4H2SSO25+4→0SO2S6+4→+6SO2SO3H2SO47+6→+4H2SO4SO2任務(wù)二：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化SO2O2不足H2FeFeSO2O2足量CuO2H2O2H2SNa2SSO2＋2H2S===3S＋2H2OSO2＋2H2S===3S＋2H2O3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2

+H2O2

=H2SO42SO2+O22SO3催化劑2H2S+3O2===2SO2＋2H2OS＋O2SO2點燃S＋FeFeSS＋H2H2S思考2：含相鄰價態(tài)硫元素的物質(zhì)間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎？請舉例說明任務(wù)二：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化相鄰價態(tài)硫元素的物質(zhì)間不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S和S、S和SO2、SO2與濃硫酸不反應(yīng)。歸納總結(jié)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原則：（1）鄰位價態(tài)原則：①硫元素的化合價升高或者降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。②相鄰價態(tài)硫元素的物質(zhì)間不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）歸中規(guī)律：當(dāng)硫元素的高價態(tài)與低價態(tài)粒子間反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)。（3）歧化反應(yīng)：3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2ONa2SO3+2Na2S+3H2SO4

(稀)

===

3Na2SO4+3S↓+3H2O課堂練習(xí)1、在通常情況下，A為淡黃色固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出A～E的化學(xué)式：A__；B____；C_____；D______；E______。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E→C：_______________________________________；②C轉(zhuǎn)化為D：____________________；③B轉(zhuǎn)化為C：___________________________。SH2SSO2SO3H2SO4Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O

2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O2．(雙選）下列離子方程式正確的是(

)A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋2OH－==SO32-＋H2OB．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O==4H＋＋2Cl－＋SO42-C．將過量SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO32-==H2O＋CO2↑D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋==BaSO3↓＋2H＋AB3.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是DA．硫在氧氣中充分燃燒可轉(zhuǎn)化為cB．圖中既有氧化性又有還原性的物質(zhì)只有bC．氣體a、b均可用d的濃溶液干燥D．加熱條件下，d的濃溶液與銅反應(yīng)可生成b品紅溶液Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑b產(chǎn)生淡黃色沉淀1∶25、完成下列含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式1、實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體2、實驗室用稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)，制備硫化氫氣體3、實驗室用氫氧化鈉對硫化氫進(jìn)行尾氣處理Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2ONa2S+H2SO4(稀)＝Na2SO4+H2S↑2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O(1)將SO2通入氯化鋇溶液中，會產(chǎn)生白色沉淀BaSO3