上海市寶山區(qū)2024屆高三下學(xué)期二模試題 化學(xué) 含答案

2023學(xué)年寶山區(qū)高三年級化學(xué)學(xué)科等級考第二次模擬考試考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2．答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并將條形碼粘貼在規(guī)定位置。3．本試卷設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。4．選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個正確選項(xiàng)，只有1個正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個正確選項(xiàng)的，漏選一個給一半分，錯選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有一個正確選項(xiàng)。相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Cu-64Ni-59K-39Cl-35.5一、大氣污染及治理大氣污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，其主要來自于燃煤、機(jī)動車尾氣和工業(yè)廢氣，會導(dǎo)致霧霾、酸雨等。1.下列物質(zhì)，能吸收SO2同時得到化肥的是________。A.堿石灰 B.酸性KMnO4溶液 C.氨水 D.濃H2SO42.硫及其部分化合物的“價-類”二維圖如下圖所示，下列說法正確的是____。(不定項(xiàng)）A.X可與SO2反應(yīng)生成S B.Y可由S和O2化合生成C.Z的水溶液一定呈堿性 D.不能用濃硫酸干燥SO23.某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O，過程如下圖所示：“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比________。A.變大 B.變小 C.不變“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。4.硫酸鹽(含SO42?下列說法正確的是________。（不定項(xiàng)）A．PM2.5的顆粒為膠體粒子B．該過程中有硫氧鍵生成C．硫酸鹽氣溶膠呈堿性D．該過程中有H2O參與5.工業(yè)上以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?！懊摿颉睍r，控制溶液的pH=5.5，將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42?，已知0.1mol·L“脫硝”時，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和NO6.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和N2，下列說法正確的是___________。（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA B．催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．NO是氧化劑 D．CO2是還原產(chǎn)物7.回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，原理示意圖如下圖。裝置2裝置1電極a電極b裝置2裝置1電極a電極bA.廢氣中CO2排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置1中溶液顯堿性的原因是HCO3?的水解程度大于HCO3?的電離程度

C.裝置1中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2寫出裝置2中電極a的反應(yīng)式___________________________________________。二、硅材料硅材料在生活中占有重要地位。8．太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。硅原子核外未成對電子數(shù)為_________。單晶硅的晶體類型為____________。A.離子晶體 B.分子晶體 C.共價晶體 D.金屬晶體9．由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是___________。(不定項(xiàng))A．得電子能力：①>②B．微粒半徑：③>①>②C．電離一個電子所需最低能量：①>②>③D．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②10．硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到，的熔沸點(diǎn)如下表：熔點(diǎn)/℃-90.0-69.85.6120.7沸點(diǎn)/℃-85.857.8154.2287.7（1）氣態(tài)分子的空間構(gòu)型是___________。A.正四面體形 B.三角錐形 C.角形 D.直線形（2）0℃時，、、、呈液態(tài)的是___________。A. B. C. D.（3）比較上述的熔沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因____________________________。（4）與N-甲基咪唑反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為_________________。11．硅合金具有良好的性能。（1）下列關(guān)于合金的說法錯誤的是______。A.熔點(diǎn)高于組成金屬 B.可能含有非金屬C.硬度通常比組成金屬大 D.一般比單一金屬用途更廣（2）白銅是我國使用最早的合金之一，白銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（Cu位于面心），該晶胞含有的Cu原子和Ni原子個數(shù)分別為______、_____。已知晶體密度為dg·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ni和Ni之間的最短距離為_____________nm。三、儲氫載體——NH3氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運(yùn)。通過氨熱分解法制取氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：12.根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氨熱分解法的熱化學(xué)方程式_______________________________。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能E/(kJ·mol-1)946436.0390.813.已知該反應(yīng)的?S=198.9×10-3kJ·mol-1·K-1，判斷在300℃時反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行_____(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________。14.在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如下圖所示。（1）若保持容器體積不變，t1時反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0~t1時間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含的代數(shù)式表示)（2）時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)，理由是__________________________。15.氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會發(fā)生以下兩個競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，將1moNH3和2molO2充入1L密閉容器中，在不同溫度相同時間下，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如右圖。（1）該催化劑在低溫時對反應(yīng)_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的選擇性更好。（2）高于840℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是________。（不定項(xiàng)）A.NH3溶于水 B.反應(yīng)活化能降低C.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)變小 D.催化劑活性降低（3）520℃時，反應(yīng)4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=______________（不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出有具體數(shù)字的計(jì)算式）。16.請寫出一種除了氨氣以外的儲氫載體及其生成氫氣的化學(xué)方程式。__________________________________________________________________________。四、有機(jī)物的性質(zhì)與合成碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。乙烯是基礎(chǔ)化工原料，通過碳骨架的構(gòu)建合成了二酮H。其具體的合成路線如下：已知：ⅰ=2\*romanii17.H中含有的含氧官能團(tuán)是__________________。D→E的反應(yīng)類型是_______。A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.加聚反應(yīng)18.A→B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳雙鍵中的_________鍵斷裂。A.π B.σ19.寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。（1）具有D相同的官能團(tuán) （2）核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為20.E與足量酸性溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為____________、_____________。21.G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。22.在右圖中用“*”標(biāo)出F中的不對稱碳原子。23.已知：，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I()和另一種α，β-不飽和酮J。（1）J的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（2）若經(jīng)此路線由H合成I，存在的問題有__________。(不定項(xiàng))A．原子利用率低 B．產(chǎn)物難以分離 C．反應(yīng)條件苛刻 D．嚴(yán)重污染環(huán)境五、汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。NaN3是氣體發(fā)生劑，一種生產(chǎn)疊氮化鈉的工藝流程如下：24.已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是_________。A.NaN3中只含離子鍵 B．N3C.常溫下，0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2D.0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N3?)+c(HN25.上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。A.N2O B.NaOH C.Na D.NH326.發(fā)生器I中的反應(yīng)與“鈉和水”反應(yīng)相似，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。27.發(fā)生器Ⅱ中的反應(yīng)如下：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH3氣體的方法_______________________________________________________________________。28.上述工藝流程生產(chǎn)的NaN3中可能會含有少量的Na2CO3雜質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)，測定產(chǎn)品NaN3中Na2CO3的含量。測定過程中可能涉及到的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a.取下裝置D，稱量。b.稱量樣品質(zhì)量m1c.打開彈簧夾，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉。d.打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反應(yīng)，關(guān)閉活塞和玻璃塞。（1）請寫出正確的操作順序：b→___→___→___→___→a(用步驟序號回答，可重復(fù))。（2）儀器E的名稱為__________。該裝置中的堿石灰的作用是______________________________________________。KClO4是助氧化劑，以NaCl等為原料制備KClO4得到的產(chǎn)品中會含有少量的KCl雜質(zhì)，某興趣小組為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取11.378g樣品溶于水中，配成500mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-，(反應(yīng)為3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl）。加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.40mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積10.50mL（滴定達(dá)到終點(diǎn)時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀）。29.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10?10，Ksp(Ag30.計(jì)算樣品中KClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

答案要點(diǎn)及評分標(biāo)準(zhǔn)一、大氣污染及治理（本題共20分）1.（2分）C2.（2分）A3.（共4分）B(2分)NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑(2分)4.（2分）BD5.（共4分）H2O+ClO-+SO2=SO42?+Cl-+2H+6.（2分）C7.（共4分）B(2分)SO二、硅材料（本題共20分）8.（共4分）2（2分）C（2分）9.（2分）BD10.（共8分）（1）A（2分）（2）B（2分）（3）變化規(guī)律：SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4熔沸點(diǎn)逐漸升高，原因：SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大（2分）（4）sp2、sp3（2分）11.（共6分）（1）A（2分）（2）3、1（2分）3251×三、儲氫載體——NH3（本題共20分）12.（2分）2NH3(g)═N2(g)+3H2(g)?H=90.8kJ·mol-113.（共3分）是（1分）?H-T?S=90.8-573╳198.9╳10-3=-23.17<0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行（2分）14.（共6分）（1）（2分）（2）b（2分）開始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2分壓比原來2倍要?。?分）15.（共6分）（1）Ⅱ（2分）（2）CD（2分）（3）（2分）16.（共3分）H2O（1分）2H2O2H2+O2（合理即給分）（2分）四、有機(jī)物的性質(zhì)與合成（本題共20分）17.（