廣西五市2024年高考化學(xué)試題押題卷試題含解析

廣西五市2024年高考化學(xué)試題押題卷試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體

1120mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下

列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，Nth的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

2、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相

符的是（）

A.CO2（NaHC€>3溶液）/無色噴泉B.NIhdhO含酚酚/紅色噴泉

C.H2s（CuSC>4溶液）/黑色噴泉D.HCl（AgNO3溶液）伯色噴泉

3、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

3

A.pH=9的溶液中：Na+、Fe\NO3,SCN-

2

B.含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO4\AF+

C.O.lmokL”的NH4a溶液中：Li+、Ba2+,CH3coO'OH

D.某酸性無色透明溶液中：Na+、r、Cl,Mg2+

4、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為O.Olmol/L）溶液的

pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.X、M簡單離子半徑大小順序：X>M

B.Z的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素

D.X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

5、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供），下列說法還正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

6、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）

a：

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

7、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（）

A.圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

8、鉀長石(KAlSi3C>8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備AI2O3、K2cCh等物質(zhì)，制備流程如圖所示:

CaC0vNa2c0,水過NaOH

下列有關(guān)說法正確的是

A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2cCh

B.鉀長石用氧化物的形式可表示為KzOALChSSiCh

C.煨燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiCh、KAIO2和NaAlCh

2

D.沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AIO2+3H2O=CO3+2AI(OH)3i

9、將一定質(zhì)量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,

生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol-I71

C.Mg和Al的總質(zhì)量為9g

D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

10、某溫度下，向10mL0.1mol-L-iCuCL溶液中滴加O.lmoH/i的Na2s溶液，滴加過程中-Igc(CiP+)與Na2s溶液體積

25

的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO-,下列有關(guān)說法正確的是

廠(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：c(H)+c(HS)+c(H2S)=c(OH)

B.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點(diǎn)

C.c點(diǎn)溶液中c(Cu2+)=10M4mol-L1

D.向100mLZn2+、Ci?+物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液中逐滴加入100mol-L”的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為L5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H+數(shù)目為O.INA

12、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)

過程，原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co?+

3+2++

C.CH30H在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1L2L

13、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Al-AI2O3-A1(OH)3-NaAlO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.Cu-CuO-CU(OH)2-CuSO4D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

14、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯(cuò)

誤的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團(tuán)

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

15、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯(cuò)誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.船體發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e^Zn2+

16、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用長預(yù)漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時(shí)將固態(tài)Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、烯燃能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

O

O3||+R3COOH

——?Rj-C-R2

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯煌的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學(xué)式為CioHi8的煌A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(結(jié)構(gòu)簡式如圖).

o9H3

III

CH3C-C—COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷燒的命名是.

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(C6H10O2)n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

18、有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。

,,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR維生劑_>CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題：

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為。B的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)G-H的化學(xué)方程式______________。其反應(yīng)類型為。

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為

19、硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60C的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

(1)指出圖中的錯(cuò)誤_、

(2)向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是—(填寫物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到_。(選填編號)

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有—的燒杯中洗滌、用—(填寫儀器名稱)進(jìn)行分離；

③_；

④干燥；

⑤—。

(5)實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是_；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是

20、CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2s。3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

丁

(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2s03過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[CU(SO3)2]%為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應(yīng)為(填“A”或"B”)。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO4-Na2c。3混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c。3的作用是

并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點(diǎn)是(寫一條)；

洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和

02的含量。

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應(yīng)為一D

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

21、CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下:

已知：i.A分子中苯環(huán)上一漠代物只有2種；

OH

ii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO^R^H-CIl-CIIO

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①；反應(yīng)⑤.

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；C.

(3)在反應(yīng)②中，ImolC7HsChBr最多消耗NaOH____mol.

(4)寫出反應(yīng)方程式：反應(yīng)⑦.

(5)寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體

i.Imol該物質(zhì)與ImolNa2cO3反應(yīng)，生成ImolCCh氣體

ii.含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

—.O

(6)寫出實(shí)驗(yàn)室用Y制備苯乙酮(《、一2—CH?的合成路線(不超過四步)

(合成路線常用的表示方式沏A盞/B...：饋皤目標(biāo)產(chǎn)物)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設(shè)N2O4、

N(h的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,貝！Ia=0.01moLb=0.04moL

【題目詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.OlmoL二者物質(zhì)的量之比為2：1,A正確；

1000x1,4x63%-?

B、C(HNO3)=------------------------mol/L=14.0mol-L1,B正確；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NCh的物質(zhì)的量分別為O.Olmol、0.04mol,則NO2的體積分?jǐn)?shù)是竺生㈣xl00%=80%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯(cuò)誤；

答案選D。

2、A

【解題分析】

A.NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；

-

B.N%易溶于水，形成NHrlhO,NH3H2ONH4+OH,溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS^,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCH-AgNO3=HNO3+AgCU，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選A。

3、D

【解題分析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.能和氯化鎮(zhèn)反應(yīng)的離子不能大量共存，俊根離子和OH生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，

故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，

故D正確；

故選：D。

【題目點(diǎn)撥】

2+

S2O32-為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O3+2H==SI+SO2+H2O0

4、B

【解題分析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且O.Olmol/L最

高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=12,則M為Na元素，O.Olmol/LW的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH<2,則W

為S元素，0.01mol/LZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=2,則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最

高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=2,則X為N元素，O.Olmol/LY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液的2<pH<7,則Y

為C元素，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.X、M的簡單離子為N3-和Na+,兩者電子層數(shù)相同，M-的核電荷數(shù)小，故離子半徑：N3>Na+,A選項(xiàng)正確；

B.Z為C1元素，其的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HCIO4,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項(xiàng)正確；

D.X的最簡單氫化物為NH3,Z的氫化物為HCL兩者反應(yīng)后生成的化合物為NHQl,是離子化合物，既含離子鍵

由含有共價(jià)鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來進(jìn)行相關(guān)元

素的判斷，對學(xué)生的綜合能力要求很高，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意對相關(guān)知識點(diǎn)的總結(jié)歸納。

5、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個(gè)單鍵，W

是F元素；Z形成4個(gè)鍵，Z是C元素；X形成3個(gè)單鍵，通過提供空軌道形成1個(gè)配位鍵，X是B元素。

【題目詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

\/

C.該物質(zhì)中Li+和「/X、之間是離子鍵，C和O之間是共價(jià)鍵，故C正確；

L、」

Y

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯(cuò)誤；

選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

6、B

【解題分析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

7、A

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯(cuò)誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故選Ao

8、C

【解題分析】

A.CO2,Na2cCh既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2c03、

CO2,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OA12O3-6SiO2,B錯(cuò)誤；

C.煨燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCCh轉(zhuǎn)化為CaSiO3,K和Al元素與Na2cCh反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlCh和NaAlO2,C

正確；

D.向KAIO2和NaAlCh溶液中通入過量CO2氣體，會(huì)產(chǎn)生HCO”發(fā)生反應(yīng)CO2+A1O2-+2H2O=HCO3-+AI(OHM，D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

9、D

【解題分析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)

生的反應(yīng)為:H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)?和

Al(OH)3，二者物質(zhì)的量之和為0.35moL溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時(shí)等于

200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解

A/(OH)3:Na。"+A/(OH)3=MzA/Q+2凡。,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少，此時(shí)全部為“g(OH)2,

物質(zhì)的量為0.15mol,Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH)3為0.35mol-0.15moi=0.2mol,因?yàn)閺?00mL到240mL，發(fā)生

NaOH+A1(OH)3=NaAlO,+2H?0,所以該階段消耗n(NaOH)=n[Al(OH\]=U2moi，氫氧化鈉的濃度為

02moi

=5mol/L.

0.24￡-0.20￡

【題目詳解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.由上述分析可以知道，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5moi/L,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由元素守恒可以知道〃(H)=77[4(003]=02mH，〃(四)=”[加冢。〃)2]=°15相授,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C選項(xiàng)是正確的；

Q.2molx3+0.15molx2

D.由電子守恒可以知道，生成的氫氣為=0A5mol，若在標(biāo)況下，體積為

2

0.4573/X22.4L。陽/=10.08"但狀況未知做D錯(cuò)誤;

故答案選D。

10、B

【解題分析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuS；,Ci?+單獨(dú)存在或S?一單獨(dú)存在

均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

【題目詳解】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuS；,Ci?+單獨(dú)存在或S?一單獨(dú)存在

均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡：CuS(s)#Cu2+(aq)+S2(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2)=10177moVLo

A.Na2s溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)+c(HS)+2c(H2s)=c(OJT),故A錯(cuò)誤；

B.a、c兩點(diǎn)CM+、S*的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，b點(diǎn)可認(rèn)為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進(jìn)

和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

2+217717735422

C.該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-".7moi/L,則Ksp(CuS)=c(Cu)?c(S)=10mol/Lxl0moVL=10--mol/L,

1K(CuS)I。""

c點(diǎn)溶液中含有NaCl和NazS,c(S2')=-xO.lmol/L,因此c(Cu2+)=/=1八，=3X10-34.4故錯(cuò)誤；

3c(S9)x)jxO.lmol/L,C

D.向100mLZn2\CiP+濃度均為O.lmokL」的混合溶液中逐滴加入10-3mol?L1的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2'

K(ZnS)3x10-25

濃度為c(S2')=一mol/L=3xl024mol/L；產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S"濃度為

c(ZirJ0.1

K(CuS)IQ-35.4,_

c(S2')=―/\=---------mol/L=10-344mol/L,貝！］產(chǎn)生CuS沉淀所需S*濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯(cuò)誤；

c(Cu22++)0.1

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)是根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Rp,也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意c點(diǎn)溶液中

c(S2')=x0.1mol/Lo

11、D

【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,

故A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)C連3個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C平分，相當(dāng)于每個(gè)C連接1.5個(gè)共價(jià)鍵，所以12gC即ImolC中共價(jià)

鍵數(shù)為1.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

12、B

【解題分析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B.電解過程中，陽極上Co?+失電子產(chǎn)生Co3+,C03+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,C()2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項(xiàng)C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2f,則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1L2L,選項(xiàng)D正確。

答案選B。

13、D

【解題分析】

A.A1和02反應(yīng)生成AI2O3,但AI2O3不能一步反應(yīng)生成A1(OH)3,故A錯(cuò)誤；

B.N2和H2化合生成N%,但NH3不能一步反應(yīng)生成NO2,故B錯(cuò)誤；

C.Cu和02反應(yīng)生成CuO,但CuO不能一步反應(yīng)生成CU(OH)2,,故C錯(cuò)誤；

D.Na和O2反應(yīng)生成Na2O2,Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2cO3,Na2cCh和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH,故D正確。

答案選D。

14、C

【解題分析】

H

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵()'),在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

A

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中有肽鍵、?；?、羥基、酸鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、埃基、竣基、酯基、硝基、氨基(主要前8個(gè))

等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。

15、C

【解題分析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故A

正確；

B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護(hù)船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)

法，故B正確；

C.船體做正極被保護(hù)，溶于海水的氧氣放電：O2+4e』2H2O=4OJT,故C錯(cuò)誤；

D.鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn-2e-^Zn2+,故D正確。

故選:C。

16、D

【解題分析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯(cuò)誤；B、硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價(jià)鐵氧化為

三價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生CO?,應(yīng)通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯(cuò)誤；D、用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,

|'一

17、H3C—CH—C——C-CH=CH-CH33,4,4-二甲基庚烷

CH3CH,

【解題分析】

⑴分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為C10H18的燃A,則A烯煌應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，

?產(chǎn)

＜：

2個(gè).；._[1和=’一￡一^=，再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；

CH3cH3

⑵根據(jù)⑴的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與也發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分

析；

OCH3

(4)B為CWC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則?；c氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式

CH3

OHCH3OHCH3

^JCHJCHC-COOH；第二步CH3&-《一COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙

CH,CH3

9H39H3[1

鍵即結(jié)構(gòu)式為82=€：+9—8。&第三步(^2=＜：+9—8011發(fā)生加聚反應(yīng)生成Iu—L上，據(jù)此分析解

HC-

|3C-CH3

CH3CH^COOH

答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高鎰酸鉀作用下，生成2個(gè)碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個(gè)碳

氧雙鍵，故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為CioHis的煌A,則A烯煌應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)

CH3

CH3-屋H和二十CH=,

故A的結(jié)構(gòu)簡式是H3C—CH=C—C—CH=CH—CH3；

CH3cH3CH,CH,

13

⑵根據(jù)(1)的分析，A為H3C—CH=C—》-CH=CH-CH3,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷燒的命名是3,

8H3CH,

4,4-三甲基庚烷；

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是“c-f=f-f=f-加

CH3CH3CH3CH3

oCHj

III

(4)B為CMC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6Hl2O3,則翔基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)

CHj

?HCH3OHCH3

^CH3CH-C-COOH;第二步CH35H-(-COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳

CH3CH,

CH

3CH3

H2C—CHJ—

雙鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CH-C-COOH；第三步CH?=CH-f—COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成IJn;第二

H3C-C-CH3

CH3CH3COOH

OHCH3

II

步^^3。4-「一＜2。。11反應(yīng)時(shí)，2分子CH3cH-COOH易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與竣基、竣基與羥基發(fā)

CH3CHj

o

H3c》一OCH3

生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為

【題目點(diǎn)撥】

考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對給

予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識遷移應(yīng)用，難度中等。

a

18、竣基200^0C6H5CHClCOOH+2NaOH信>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、

■

9H,

產(chǎn)(一

(中和反應(yīng))COOH6H2因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相

nrSCH3H-bO-^-CO^OH+(n-DH2O

-CHa

CH,

yO

連的甲基上的氫原子更易取代9種00

0>

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故苯乙烯與(CH-3)2C=CH2發(fā)

與反應(yīng)生成結(jié)合的分子式可知，應(yīng)是

生已知信息中的反應(yīng)生成A,C8H8為《一＞CH=CH：。HCIB,B

發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為順推

0

OHOH

可知C為g"黑她。H'D為苫2-鼠°°"°根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

0H

應(yīng)，M中竣基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為〈己'：一基COOH，N為

o苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為yOl-CHrOH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

F(@-CH：COOH),@-CH：COOH與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

CI、

^O^-4H-COOH，H為COONa,據(jù)此解答。

【題目詳解】

CH2

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為竣基，B的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為：竣基；

00

(2)G-*H的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH>CfiHsCHOHCOONa+NaCl+HzO,其反應(yīng)類型為水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHCICOOH+2NaOH>CeHsCHOHCOONa+NaCI+HzO；水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng);

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

HO

產(chǎn)(?一COOHM故答案為:

nC)也H-ko-xp-co-JnOH+d)H20

-CHa

CHJ-COOH小

n占柒2

產(chǎn)代用H—E-o-1-co-^OH+(n-DH20

?CHa

(4)A在500c和CL存在下生成,而不是的原因是：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;

(5)E(〈：^CHrCl^OH)的同分異構(gòu)體中能使FeCL溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對3種，或取代基為2個(gè)甲基，當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-OH有2種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-OH有3種位

置，當(dāng)2個(gè)甲基處于對位時(shí)，-OH有1種位置，共有9種；故答案為：9；

()CHj<)

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為<Ho',<,;故答案為：‘o

【題目點(diǎn)撥】

,

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR'俾化劑>CH2=CH2+RCH=CHR為烯嫌雙鍵斷裂，結(jié)合新對象的過程。由此可以

迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為>CH=CH：,,A為,再依次推導(dǎo)下去，問題迎刃而解。

19、缺少溫度計(jì)大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量淺黃色硝

基苯、苯b、d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸儲(chǔ)溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)

溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成

【解題分析】

⑴水浴加熱需精確控制實(shí)驗(yàn)溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；

⑵苯不易溶于混酸，需設(shè)法使之充分混合；該反應(yīng)放熱，需防止溫度過高；

⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會(huì)變小，硝基苯無色，但溶解的雜質(zhì)會(huì)使之有色；

⑷粗硝基苯中主要含未反應(yīng)完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸儲(chǔ)的方法分離；

⑸在本實(shí)驗(yàn)中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特點(diǎn)是副反應(yīng)比較多，這些因素會(huì)使產(chǎn)率降低或使得實(shí)

驗(yàn)值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響。