江西省宜春市豐城拖船中學(xué)2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)開(kāi)學(xué)化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期開(kāi)學(xué)測(cè)試

高二化學(xué)試題

時(shí)間：90分鐘分值：100分

單選題（每小題3分，共42分）

1.化學(xué)物質(zhì)在醫(yī)療衛(wèi)生領(lǐng)域有廣泛用途。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境消殺B.甲醛稀溶液可用于外傷傷口消毒

C.0.9%的生理鹽水可用于清洗傷口，但不能殺菌D.可降解塑料可用于包裝藥片

2.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A.蛋白質(zhì)僅由C、H、O三種元素組成B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

C.蛋白質(zhì)被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味D.蛋白質(zhì)在重金屬鹽類作用下會(huì)變性

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.人們?cè)诮鹦谴髿庵刑綔y(cè)到PH,,PH,的電子式為“?工

IJ

B.甲烷的空間填充模型為?0

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH￡H2

D.S?和Sli互為同素異形體

4.NA是阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L%SO4中所含原子數(shù)為7%人

1

B.IOOmLlmolL-NH」NO,溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

C.11.2LNO與11.2LC>2混合氣體的分子數(shù)為NA

D.78gNaz。?中含有的離子總數(shù)為4NA

5.下列各組離子在相應(yīng)條件下一定能大量共存的是

A.含有較多OH-離子的溶液：K+>Na+、CV、HCO,

B.能使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+,Na+、CIeKSO；

C.澄清透明的溶液：Na+、MnO4,AlO2,SO：

D.能與金屬鋁反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+?NH：、NO；、Cl

6.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

ftii

A.CH5CH3+Cl2-"->CH3CH2Cl+HCl

點(diǎn)燃>

B.CH3CH2OH+3O22CO?+3H2O

C.CH2=CH2+HCI>CH3CH2Cl

DZ=?mc濃硫酸、Z=VZr…C

υ-

??/+HNCh----------->\/NO2+H2O

7.用IOmUmO1/L鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列物質(zhì)，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

的是

A.阿81粉末B.CH3COOHC.Mg粉D.K2SO4溶液

8.下列說(shuō)法正確的是

r-@-]

鋅.鋅11銅鋅銅

甲乙丙

A.甲裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.乙裝置中，電子從銅片流出

C.丙裝置中，鋅是負(fù)極反應(yīng)物D.三裝置中均有氣泡產(chǎn)生

9.為了研究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度/℃催化劑收集VmL氣體所用時(shí)間/s

①

5mL5%H2θ2溶液252滴ImoI/LFeCb溶液tl

②5mL5%H2θ2溶液452滴ImOl/LFeCb溶液t2

③5mL5%H2θ2溶液b2滴ImOI/LFeCb溶液t3

④5mL5%H2Ch溶液252滴蒸儲(chǔ)水t4

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.表格中的數(shù)據(jù)：a=5,b=25

B.表格中的數(shù)據(jù)：tι>t4

C.通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.實(shí)驗(yàn)④加入2滴蒸儲(chǔ)水的目的是控制單一變量

10.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴兒滴濃氨水，立即用另一表面皿扣

項(xiàng)

NHa與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NHCl

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙4

固體

B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C氯化鋁溶液先渾濁再澄清氫氧化鋁沉淀溶解

干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變

D氨氣屬于堿

藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

11.過(guò)氧乙酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)氧乙酸中C、H、O元素質(zhì)量之比為2：4：3

B.使用過(guò)氧乙酸消毒時(shí)，濃度越大消毒效果越佳

C.過(guò)氧乙酸可長(zhǎng)時(shí)間保存在鐵制器皿中

D.過(guò)氧乙酸中氧元素的化合價(jià)有-1、-2

12.海帶提碘過(guò)程中以CCl4為溶劑將L從碘水溶液中提取出來(lái)，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從L的CCl4溶液中回收L。

反應(yīng)2

反應(yīng)1的溶液人，佑日油力操作日士岫的國(guó)

45%H2,SO”Li2

「上層含IO3-----------—■-——?含4的懸濁液Hf固態(tài)碘單質(zhì)

6mol∕LNaoH溶液

碘的CCl溶液「振蕩、靜置、操作

41’〔下層

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)1的目的為將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化法重新富集在水中

B.操作1需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯和玻璃棒

C反應(yīng)2的離子方程式為5「+IO；+6H'=3I2+3H2O

D.操作2的名稱為過(guò)濾

13.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

精制含Ca?+,Mg2t,SO；的食膠頭滴管、燒杯、試管、粗鹽水、稀鹽酸、氯化鋼溶液、氫氧化

A

分液漏斗鈉溶液、碳酸鈉溶液

鹽水

B比較Mg、AI金屬性的強(qiáng)弱試管、膠頭滴管MgCi2、AlCh溶液、濃NaoH溶液

試管、量筒、導(dǎo)管、酒精冰醋酸、無(wú)水乙醇、濃硫酸、飽和碳酸

C制備并分離乙酸乙酯

燈、蒸儲(chǔ)燒瓶鈉溶液

利用反萃取原理從碘的四氯化碳

D燒杯、玻璃棒、分液漏斗稀硫酸、氫氧化鈉溶液

溶液中獲取碘單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLSO2和Cl2組成的混合氣體通入IoomLo.Imol/LFe?(SO4%溶液中充分反應(yīng)后(氣體

被充分吸收且無(wú)剩余)，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCI2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、

洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為9.32g。則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷正確的是

A.所得沉淀為0.4mol的BaSO4B.混合氣體中C1體積可能為0.3L

C.a的取值范圍為0.224<a<0.448D.混合氣體中SO?體積無(wú)法確定

二、填空題(共58分)

15.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有乙酸，B中放有乙醇、濃硫酸的混

合液，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH;

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑乙醛乙醇乙酸乙酸乙酯

沸點(diǎn)/七34.778.511877.1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(Da裝置的名稱是,濃硫酸的作用是o若B裝置乙醇中的氧原子為"O,請(qǐng)寫(xiě)出可以

表明18O位置的B裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式：

(2)球形干燥管C的作用是,D中加入飽和碳酸鈉溶液的目的是。反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)

象是。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醛和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出_________；

再加入(從下列選項(xiàng)中選擇)；然后進(jìn)行蒸儲(chǔ)，收集770C左右的儲(chǔ)分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷B.堿石灰C.無(wú)水硫酸鈉D.生石灰

16.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I.某同學(xué)探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)所用試劑：O.6mol∕LH2O2溶液、蒸鏘水、CuSO4

粉末、FeCb粉末。

H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度催化劑

濃度(mol∕L)V(mL)

10.630室溫?zé)o

20.63050℃無(wú)

30.630室溫0.005molCuSO4

40.630室溫0.005molFeCl3

50.3m室溫0.005molCuSO4

(1)本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是

(2)實(shí)驗(yàn)1、3的目的是在其他條件相同時(shí)，研究對(duì)H2O2分解速率的影響。

(3)實(shí)驗(yàn)3、4所測(cè)得的數(shù)據(jù)，能否比較Fe3+和CM+的催化效果？(填“能”或“不能”),請(qǐng)說(shuō)明理由。

(4)實(shí)驗(yàn)3、5是在其他條件相同時(shí)，探究濃度對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。m處取用15mL0.6mol∕LH2θ2溶

液，還應(yīng)添加的試劑及用量為(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

II.某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入4.0molN?和4.0molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)

Nz(g)+3H2(g)港"'整2NHKg)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s050150250350

AZ(NH3)00.240.300.400.40

⑸0~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(N2)=,250s時(shí)，比的轉(zhuǎn)化率為。

(6)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是(填字母)。

a.降低溫度

b.減小容器容積

c.恒壓時(shí)充入Ne氣

d.恒容時(shí)充入Ne氣

17.(一)海帶中含有豐富的碘.為從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

提示：苯是有機(jī)萃取劑，其密度小于水。

(1)步驟③⑤和的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是

(2)①需用到以下裝置是。

一盆*計(jì)

S

ACD

(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是。

(4)步驟⑤中，(填“能”或“不能”)用酒精來(lái)萃取碘的理由____c

(二)海水提碘實(shí)驗(yàn)中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

■的F字!!'"#’占?KXin木沼占I45???M.?).用，,IL的髭澹滄卜］，T中

-」我通。ΠFΛ.DtMIW.-II

①

(5)上述過(guò)程②中，發(fā)生的離子方程式。

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)過(guò)程③提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：。

18.高中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)要求進(jìn)行科學(xué)探究?，F(xiàn)對(duì)二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行深入探究。

I.實(shí)驗(yàn)、類比、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某課外活動(dòng)小組根據(jù)Mg與CO?的反應(yīng)，用如圖所示裝置探

究Mg與SO2的反應(yīng)，并探究其產(chǎn)物成分。（已知：Mg與水蒸氣在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)）

（1）裝置B的作用之一是觀察SOa的生成速率，為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性其中的液體最好選擇（填序號(hào)）

a.飽和NaHCo3溶液b.飽和NaAC^溶液

c.飽和NaHSO3溶液d.濃硫酸

⑵依據(jù)Mg與CO?的反應(yīng)，三位同學(xué)對(duì)Mg與SO?反應(yīng)的產(chǎn)物提出不同假設(shè)，并將裝置C中玻璃管內(nèi)固體產(chǎn)

物加入如下圖所示的裝置a中大試管，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Mg與SO?反應(yīng)的產(chǎn)物，若固體產(chǎn)物只有兩種,

依據(jù)充分反應(yīng)后的現(xiàn)象，完成下列表格：

足量稀HcI

品

紅

溶

液

ab

假設(shè)a中現(xiàn)象b中現(xiàn)象

①________和S固體不完全溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生溶液不褪色

②_________和S固體不完全溶解，且有氣泡產(chǎn)生溶液褪色

③MgO和MgS固體完全溶解，且有氣泡產(chǎn)生—

為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)③中MgS的存在，可將b中試劑換成c（填試劑的化學(xué)式）

II.某興趣小組欲探究SO?與CU（OH）2的反應(yīng)。

I5mL0.5mol∕L

CUCl2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

步驟1：打開(kāi)分液漏斗，向燒瓶中加入30mL0.5mol∕LNaOH溶液I.有藍(lán)色絮狀沉淀，靜置后分層。

步驟2：從左側(cè)導(dǎo)管通入SO?氣體II.靜置后分層，底部有白色沉淀

(3)甲為了確認(rèn)現(xiàn)象II中白色沉淀的成分，進(jìn)行如下探究。查閱資料:

物質(zhì)CuSO3CuClCu2O

溶解

不溶于水，淺黃色沉淀不溶于水，白色沉淀不溶于水，磚紅色沉淀

性

性質(zhì)與酸反應(yīng)能溶于濃鹽酸酸性體系中不穩(wěn)定，進(jìn)一步反應(yīng)生成Cu和CiP+

并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

試劑

析:淀消失，無(wú)色氣體產(chǎn)生

洗凈的白色沉淀

①試劑a是。

②現(xiàn)象II中生成白色沉淀的離子方程式是

(4)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)存在干擾，欲探究純凈的CU(OH)2懸濁液與SO?的反應(yīng)。

①乙過(guò)濾I中的藍(lán)色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中，(填操作和現(xiàn)象)，證明已洗滌干

凈。再進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

:驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

常

純凈的CU(C)H%懸從左側(cè)導(dǎo)管通入SO?III.靜置后分層，上層溶液為藍(lán)色，底部有磚

氣體紅色沉淀

a,液

②乙預(yù)測(cè)產(chǎn)物是CLO,取磚紅色沉淀，洗滌后，(填操作和現(xiàn)象)，證明產(chǎn)物是CU2。。

(5)純凈的Cu(OH)2懸濁液與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

1.B

A.“84”消毒液的有效成分就是NaCI0,可用于環(huán)境消毒，A項(xiàng)正確；

B.甲醛溶液有毒，可以用來(lái)保存動(dòng)物標(biāo)本，不能用于外傷傷口消毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.0.9%的生理鹽水濃度與細(xì)胞液濃度大致相等，可以用于清洗傷口不使細(xì)胞脫水或過(guò)度吸水，但是氯化

鈉溶液不能殺菌，C項(xiàng)正確；

D.可降解塑料有密封和阻透的效果，可用于包裝藥片，D項(xiàng)正確；

故選Bo

2.A

A.蛋白質(zhì)由C、H、0、N、P等兀素組成，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故B正確；

C.蛋白質(zhì)被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，故C正確；

D.蛋白質(zhì)在重金屬鹽類作用下會(huì)變性，故D正確；

故選Ao

3.D

A.PHa的電子式為IIWp："」.，A錯(cuò)誤；

i?

B.甲烷的空間填充模型為，B錯(cuò)誤；

C.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH^,C錯(cuò)誤；

D.S?和Sii為硫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；

故選D。

4.B

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H^SO,是液體，22.4LHaSO」的物質(zhì)的量不是Imo1,故A錯(cuò)誤；

B.IOOmL1molL-'NH,NO,溶液中氮原子數(shù)0.1LXlmoILIX2xM=0.2M,故B正確；

C.沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算11.2LNo與11.2LO?混合氣體的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

78s

D.Na?。？由Na?0廣構(gòu)成，78gNa?。?中含有的離子總數(shù)為k^x3x治=3%,故D錯(cuò)誤；

78g∕mol

選B。

5.C

A.OH-、HCO；會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H20、CO；,不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.能使紫色石蕊變紅的溶液顯酸性，含有大量H+,H+與Fe2+、Clo-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,

B錯(cuò)誤；

C.在澄清透明的溶液中，Na，MnO4,AiO；、SO：不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C正確；

D.能與金屬鋁反應(yīng)生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，含有大量H+,H+、NO；起

HNO3作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與Al不能反應(yīng)產(chǎn)生H2；在堿性溶液中含有大量OH:OH、NH：會(huì)結(jié)合形成

N??H2O,也不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

6.C

A.CH3CH3+CL光照>CH3CH2Cl+HCl是取代反應(yīng),故A不選；

B.CH3CH2OH+3O2—^→2Cθ2+3Hq是氧化反應(yīng)，故B不選：

C.CH2=CH?+HClUCHCH2C1是加成反應(yīng)，故C選；

D.O+HNCh/^遨→NO2+H2O是取代反應(yīng)，故D不選；

故選Co

7.D

A.Na^CO,與稀鹽酸反應(yīng)生成的CO?會(huì)逸出，消耗溶液中的H+,使最終產(chǎn)生的減少，故A錯(cuò)誤;

B.加入C&COOH,使溶液中的〃(FT)增大，使H2產(chǎn)生的量增大，故B錯(cuò)誤；

C.加入Mg粉，會(huì)加快氫氣的生成速率，故C錯(cuò)誤；

D.加入KAO4溶液可以起稀釋作用，使反應(yīng)速率減緩，且不影響溶液中的〃(H+),故D正確；

故本題選D。

8.D

A.甲中Zn、CU沒(méi)有形成閉合回路，不是原電池裝置，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B.乙裝置中，鋅較活潑，電子從鋅片流出，B錯(cuò)誤；

C.丙裝置沒(méi)有形成閉合回路，鋅不是負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.甲和丙中鋅和硫酸反應(yīng)，有氫氣生成，乙中形成原電池，銅電極上有氫氣生成，D正確；

故選D。

9.B

A.為控制單一變量，表格中的數(shù)據(jù)：a=5,b=25,故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率更快，表格中的數(shù)據(jù)："<t4,故B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)④加入2滴蒸鐲水的目的是控制過(guò)氧化氫濃度不變，故D正確：

故選:Bo

10.A

A.NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸

揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成氯化鏤固體，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，A正確；

B.氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸錢(qián)，由于濃硫酸不揮發(fā)，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.氨氣溶于水形成NH3H2O,NH3H2O與氯化鋁在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和NH4CLNH3H2O

為弱堿，不能溶解氫氧化鋁沉淀，故氯化鋁溶液變渾濁后不會(huì)變澄清，C錯(cuò)誤：

D.氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因是氨氣與水反應(yīng)生成NH3?H2O,NH3?H2O電離出OH,使溶液

呈堿性，氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.D

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式可得過(guò)氧乙酸中C、H、。元素的物質(zhì)的量之比為2：4：3,故A錯(cuò)誤；

B.使用過(guò)氧乙酸消毒時(shí)，需要稀釋到適宜濃度，濃度太大對(duì)人體和環(huán)境都有一定腐蝕性，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧乙酸有氧化性和酸性，會(huì)腐蝕鐵，不可長(zhǎng)時(shí)間保存在鐵制器皿中，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧乙酸中雙鍵氧是-2價(jià)，單鍵的兩個(gè)氧是-I價(jià)，故D正確；

故選D。

12.B

海帶中提碘：取樣后灼燒，溶解，過(guò)濾，氧化后得到碘水，萃取后得到碘的CC14溶液，加濃的Nae)H溶

液后得到含碘離子和碘酸根的水溶液，加稀硫酸，在酸性環(huán)境下碘離子和碘酸根反應(yīng)得到粗碘，以此解題。

A.單質(zhì)碘可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碘化鈉和碘酸鈉，可以溶解在水中，A正確；

B.通過(guò)操作1分為上層和下層，則操作1為分液，需要的儀器有：分液漏斗、燒杯，B錯(cuò)誤；

t

C.反應(yīng)2中碘離子和碘酸根離子在酸性條件下生成單質(zhì)碘，離子方程式為：5Γ+IOJ+6H=3I2+3H2O,

C正確；

D.操作2為從含碘的懸濁液中得到單質(zhì)碘，應(yīng)該用過(guò)濾的方法，D正確；

故選Bo

13.B

A.精制含Ca?+,Mg2t.SO：的食鹽水，粗鹽水中依次加入氯化鋼溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，

過(guò)濾，濾液中加入適量稀鹽酸，過(guò)濾需要漏斗，不需要分液漏斗，故不選A；

B.實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)氯化鋁，氯化鎂與濃氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鋁、氫氧化鎂的堿性大小來(lái)比較鋁鎂

的金屬性，取等量氯化鋁和氯化鎂分別置于兩支試管中，同時(shí)用膠頭滴管加入濃氫氧化鈉溶液，直至出現(xiàn)

白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉(過(guò)量)，裝有氯化鋁的燒杯沉淀消失，裝有氯化鎂的燒杯沉淀不消失，因

為堿與堿不發(fā)生反應(yīng)，故氫氧化鋁不是堿，可以得出鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，故選B；

C.分離乙酸乙酯和乙酸、乙醇的混合物需要用到分液漏斗，故不選C；

D.碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉濃溶液，碘發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘化鈉和次碘酸鈉，用分液漏斗分液

回收四氯化碳，水相中加入硫酸，酸性條件下碘化鈉和次碘酸鈉發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘沉淀，過(guò)濾獲取碘單

質(zhì)，過(guò)濾需要用到漏斗，故不選D。

選B。

14.C

SCh和Cb組成的混合氣體通入Fez(SCU)3溶液中，由于氯氣的氧化性強(qiáng)于鐵離子，故氯氣先與二氧化硫

反應(yīng)：SO2+Ch+2H2O=2HCl+H2SO4,充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺，說(shuō)明鐵離子氧化二氧化硫，發(fā)生

3+2+

2Fe+SO2+2H2O=SθΓ+2Fe÷+4H,二氧化硫完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液加入足量的BaCl2溶液,生成的9.32g

932￡;

沉淀為B