高三化學(xué)寒假作業(yè)及答案

高三化學(xué)寒假作業(yè)及答案2019中學(xué)寒假作業(yè)是不是始終困擾著你呢?不要擔(dān)憂，查字典化學(xué)網(wǎng)小編會(huì)為你解決苦惱，高三化學(xué)寒假作業(yè)及答案2019由查字典化學(xué)網(wǎng)小編為你整理而出，希望可以為你供應(yīng)一些幫助!一、選擇題(共18題。18題每小題2分，918題每小題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。)1.對(duì)于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危急警告標(biāo)簽。下圖所列物質(zhì)與危急警告標(biāo)簽對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是A.濃硫酸B.金屬汞C.四氯化碳D.硝酸銨2.下列說法不正確的是A.探討物質(zhì)的性質(zhì)，常用視察、試驗(yàn)、分類、比較等方法;探討物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說等方法B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D.先開發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù)發(fā)展的基本國策3.3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說法正確的是A.比4He少一個(gè)質(zhì)子B.與4He互為同位素C.與4He都是氦元素的同素異形體D.比4He多一個(gè)中子4.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國化學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰他在界面化學(xué)探討領(lǐng)域取得的成就。下面實(shí)例中涉及到的改變都屬于界面化學(xué)的范疇。其中正確的是A.在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可削減一氧化碳的排放B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物快速分解而除去C.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣干脆化合生成了水合氧化鐵(Fe2O3nH2O)的結(jié)果D.放置在空氣中的澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣5.下列說法正確的是A.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體B.從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NAB.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA7.下列物質(zhì)的分類正確的一組是ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3非電解質(zhì)Cl2HClCO2CH4酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO38.2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體與足量的O2充分反應(yīng)后，馬上通入足量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加A.2.1gB.7.2gC.9.3gD.以上答案均不正確9.下面是從某中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是A.有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.元素化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特殊是最外層電子數(shù)有關(guān)C.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低到高的不同電子層上分層排布的D.將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉10.氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下有數(shù)種說法：①負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-②負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH-4H2O+4e-③電池工作時(shí)正極區(qū)pH上升，負(fù)極區(qū)pH下降④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極正確的組合是A.②③B.②④C.①③④D.①④11.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，則物質(zhì)AB2的溶解度肯定小于物質(zhì)CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)12.在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是A.運(yùn)用滴定管時(shí)，洗滌后必需用待裝液潤洗2～3次B.盛裝精確量取的待測(cè)液的錐形瓶用待測(cè)液潤洗2～3次C.酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液D.滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入肯定量進(jìn)行調(diào)整13.肯定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A.以X濃度改變表示的反應(yīng)速率為0.001molL-1s-1B.其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃.其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.其它條件不變，若上升溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的14.下列氣體①NH3②NO2③NO④O2⑤SO2中，適于用下圖裝置制取和收集的氣體是A.僅①②B.僅②③C.僅③④D.僅②⑤15.已知熱化學(xué)方程式：。下列說法正確的是A.相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC.增大壓強(qiáng)或上升溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.如將肯定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化16.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y猛烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水17.下列各組離子在指定溶液中，肯定能大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、C.常溫下，的溶液中：、、、D.含有較多的溶液中：、、、18.下列表格中的各種狀況，可以用下面的圖象曲線表示的是反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A相同質(zhì)量氨，在同一容器中氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1∶3的N2、H2，氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2與1molO2，在相同溫度下SO3物質(zhì)的量10個(gè)大氣壓2個(gè)大氣壓二、非選擇題(共54分)19.(6分)某化學(xué)小組的同學(xué)到試驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在試驗(yàn)桌上擺有下列儀器：(1)指導(dǎo)老師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤，將改正后的名稱填寫在下表中(若正確，則該空不須要填寫)。儀器編號(hào)abcde名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管一般漏斗改正的名稱(2)關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎?(3)丙同學(xué)想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。老師指出，這須要太多的稀鹽酸，造成奢侈。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問題。請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置。20.(8分)已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質(zhì)，很簡單被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。如圖所示裝置可用來制取和視察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的改變。試驗(yàn)時(shí)必需運(yùn)用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)B中盛有肯定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是(2)試驗(yàn)起先時(shí)應(yīng)先將活塞E(填打開或關(guān)閉)，C中收集到的氣體的主要成份是;(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程;(4)(3)操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。21.(10分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性改變不大。(1)向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(2)現(xiàn)將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)c(CN-)(填、=或)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是;②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中全部的離子按濃度由大到小排列的依次是。22.(10分)已知反應(yīng)：(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=(2)右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的0(填、或=(Ⅰ)、(Ⅱ)兩線中，運(yùn)用催化劑的是(3)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為(4)反應(yīng)的速率可以用與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行試驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c()/molL-1t/s88442211t1則：該試驗(yàn)的目的是，顯色時(shí)間t1=s，分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是。23.(12分)已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題。(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的依次為(用元素符號(hào)表示);(3)Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為;(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈(填酸、堿或中)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的依次為(用詳細(xì)離子符號(hào)表示);(5)試驗(yàn)室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其緣由是(用化學(xué)方程式表示)。24.(8分)臭氧(O3)能與KI溶液反應(yīng)，生成O2等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測(cè)定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使之完全反應(yīng)，所得溶液用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)。反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。(1)臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式：;(2)滴定過程中選擇的指示劑是，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為(3)計(jì)算該空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。參考答案第Ⅰ卷(選擇題，共46分)(每小題2分，共16分)題號(hào)12345678答案CDBABDCA(每小題3分，共30分)答案DACBADDACB第Ⅱ卷(非選擇題，共54分)19.(6分)(1)儀器編號(hào)bd名稱改正的名稱容量瓶酸式滴定管(每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e(cuò)一處扣1分，扣完為止)(2)①往細(xì)口容器中加液體;②組成過濾裝置(只要答對(duì)兩個(gè)即可，其它合理答案亦可)(每種狀況1分)(3)(2分)(只需畫對(duì)試管的位置即可得分)20.(8分)(1)鐵屑(1分)(2)打開(1分)H2(1分)(3)關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)(2分)(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3分)21.(10分)(1)A-+H+=HA(2分);HA+OH-=H2O+A-(2分)(2)①(2分)因?yàn)閏(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液顯堿性，則c(H+)c(CN-)(2分)②c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)或CH3COO-、Na+、H+、OH-(2分)22.(10分)(1)(2分)(2)(1分)，(Ⅱ)(1分)(3)3∶2