2.3.配位化合物和超分子課件高二下學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修2

§2.3.配位化合物和超分子【知識(shí)導(dǎo)航】【教學(xué)目標(biāo)】1.通過熟悉的無水硫酸銅與其膽礬或其溶液的顏色不同這一現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)配位鍵

的特征，并能與共價(jià)鍵進(jìn)行簡(jiǎn)單比較2.在配位鍵的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)配合物的存在、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及常見配位物的制取等3.了解超分子與分子的區(qū)別、超分子的簡(jiǎn)單應(yīng)用【重點(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)：配位鍵、配合物的概念，形成條件和組成難點(diǎn)：配合物的形成及與常見化合物的區(qū)別CuSO4

CuSO4·5H2O硫酸銅晶體為什么結(jié)合水后會(huì)從白色變?yōu)樗{(lán)色？【新課導(dǎo)入】

常見的NH3、H2O、HCl、NaCl、AgCl等都是由共價(jià)鍵或離子鍵結(jié)合而成的化合物。這些簡(jiǎn)單化合物之間還可以通過進(jìn)一步的相互作用，形成更為復(fù)雜的分子間化合物，如配位化合物和超分子等。這些復(fù)雜的分子間化合物在生物科技、納米技術(shù)等前沿科學(xué)領(lǐng)域有舉足輕重的作用。NH3與HCl反應(yīng)可以得到白色的NH4Cl，NH4Cl溶解在水中電離成NH4+和Cl-，其中NH4

+是由NH3與H+反應(yīng)得到的：NH3+H+==NH4+。那么，它們之間的化學(xué)鍵是怎么形成的？又有什么特點(diǎn)？一.配位鍵NH3的中心原子是N，它與三個(gè)H形成共價(jià)單鍵后，價(jià)層中還留有一對(duì)孤電子對(duì)。H失去電子成H+后，1s軌道是空的。NH3與H+形成NH4+時(shí)，NH3給出了N上的孤電子對(duì)，H+的空軌道接受了這對(duì)電子，于是兩個(gè)原子共用一對(duì)電子形成了共價(jià)鍵。以這種方式形成的共價(jià)鍵稱為配位鍵。§2.3.1配位鍵、配位化合物由一個(gè)原子單獨(dú)提供孤電子對(duì)，另一個(gè)原子提供空軌道而形成的化學(xué)鍵。即電子對(duì)“給予—接受”鍵。實(shí)質(zhì)上是一種特殊的共價(jià)鍵。1.概念：由一個(gè)原子單獨(dú)提供孤電子對(duì)，另一個(gè)原子提供空軌道而形成的化學(xué)鍵，即“電子對(duì)給予—接受”鍵。2.形成條件：①成鍵原子一方要有孤電子對(duì)②成鍵原子另一方有空軌道一般是過渡金屬的原子或離子如：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ni2+、Co3+、Ni;還有H+、Al3+、B(缺電子原子)、Mg2+等主族元素如NH3,H2O,CO,有機(jī)胺等分子；鹵離子、OH－

,CN－

,SCN－等離子。

3.特點(diǎn)：

配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，具有方向性和飽和性。4.表示方法：(A提供孤電子對(duì))A→B(B提供空軌道)或A—B電子對(duì)給予體電子對(duì)接受體1.取2支試管，分別加入1mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，然后向

溶液中滴加2mL0.1mol·L-1NaOH溶液，生成Cu(OH)2

沉淀。

向一支試管中再滴加2mL0.1mol·L-1NaOH溶液，觀察試管內(nèi)

沉淀是否發(fā)生變化。

向另一支試管中滴加2mL6mol·L-1氨水，觀察試管內(nèi)沉淀是否

發(fā)生變化。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.取1支試管，加入1mL0.1mol·L-1

AgNO3溶液，然后向溶液中滴加1mL0.1mol·L-1

NaCl溶液，生成白色的AgCl沉淀。再向試管中滴加2mL6mol·L-1

氨水，觀察試管內(nèi)沉淀是否發(fā)生變化。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)探究】簡(jiǎn)單配位化合物的生成：加NaCl溶液逐滴加氨水AgNO3溶液AgCl沉淀沉淀消失，得澄清的無色溶液Ag++Cl-=AgCl↓AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl二氨合銀離子實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析Cu(OH)2沉淀中滴加過量NaOH稀溶液藍(lán)色沉淀沒變化(不溶解)Cu(OH)2和NaOH不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Cu(OH)2沉淀中滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解，溶液為絳藍(lán)色Cu2+與氨水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了一種深藍(lán)色的離子：Cu2++4NH3==[Cu(NH3)4]2+四氨合銅(Ⅱ)離子AgCl沉淀中滴加氨水白色沉淀溶解，溶液為無色Ag+和氨水之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了一種無色的離子：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+二氨合銀(Ⅰ)離子寫出NH4+和H3O+的配位鍵的表示法？空的1s軌道孤電子對(duì)[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練一]二.配位化合物：1.概念：

金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體

或

配位體)以

配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等。

配合物中的配位鍵通常是由金屬離子或原子提供空軌道［價(jià)層中的

(n—1)d、ns或np軌道，也有可能是nd軌道］、小分子或離子(如

H2O、NH3、Cl—、F—等)提供孤電子對(duì)而形成的。2.組成：配合物由內(nèi)界和外界構(gòu)成，配合單元是內(nèi)界，內(nèi)界由中心和配體構(gòu)成。外界是帶異號(hào)電荷的離子。例如，[Cu(NH3)4]2+中，四個(gè)NH3中的N原子各提供一對(duì)孤電子對(duì)給Cu2+，Cu2+的空軌道接受了NH3提供的四對(duì)電子對(duì)，從而形成四個(gè)配位鍵。如下圖所示：[Cu(H2O)4]

SO4內(nèi)界（配離子）外界（離子）中心離子配位數(shù)配位原子配位體配位原子：配體中給出孤電子對(duì)與中心形成配位鍵的原子。如H2O中O，CO中的C，NH3中的N

。配位數(shù)：與中心原子或離子成鍵的配位原子個(gè)數(shù)?！疚Ⅻc(diǎn)撥】

①含中性配合單元的配合物沒有外界；

如

Ni(CO)4,Fe(CO)5②配合單元可以是正離子、負(fù)離子(如[Fe(CN)6]3-)

、中性分子。③NH4Cl等銨鹽中銨根離子雖有配位鍵。但一般不認(rèn)為是配合物。配位化合物一定含有配位鍵④配離子的電荷：等于中心離子和配體總電荷的代數(shù)和，如：[Fe(SCN)6]3-配體名稱配體名稱H2O水OH-羥NH3氨CN-氰CO羰基SCN-硫氰F-氟en乙二胺Cl-氯py吡啶3.配體的命名配合物名稱[Ag(NH3)2]OHK4[Fe(CN)6]Na3[AlF6]Na[Al(OH)4][Co(NH3)5Cl]Cl2六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀氫氧化二氨合銀(Ⅰ)六氟合鋁(Ⅲ)酸鈉四羥基合鋁(Ⅲ)酸鈉二氯化一氯·五氨合鈷(Ⅱ)4.配合物的命名三.生產(chǎn)、生活中的配位化合物

目前已知的配合物超過百萬種，是一個(gè)龐大的化合物家族。大多數(shù)過渡金屬元素的離子對(duì)多種配體都具有很強(qiáng)的結(jié)合力，常作為中心離子，因而過渡金屬配合物比主族金屬配合物多得多。H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-、SCN-等含有孤電子對(duì)的分子或離子常作為配體。

配位鍵的強(qiáng)度有強(qiáng)有弱，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的則很不穩(wěn)定。

葉綠素綠色植物生長(zhǎng)過程中，起光合作用的是葉綠素，是一種含鎂的配合物生活中常見的配合物血紅素人和動(dòng)物血液中起著輸送氧作用的血紅素，是一種含有亞鐵的配合物生活中常見的配合物維生素B12生活中常見的配合物維生素B12(含鈷的配合物)是一種需要腸道分泌物幫助才能被吸收的維生素在生命體中的應(yīng)用葉綠素血紅素酶維生素B12鈷配合物含鋅的配合物Fe2+的配合物Mg2+的配合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金電解氧化鋁的助熔劑Na3[AlF6]熱水瓶膽鍍銀[Ag(NH3)2]+H[AuCl4]配合物的中心離子或原子、配體種類和數(shù)目不同，配合物的空間結(jié)構(gòu)會(huì)不同。例如：[Ag(NH3)2]+是直線形；[Zn(NH3)4]2+是正四面體形，[Co(NH3)6]3+是正八面體形(見下圖)含有兩種或兩種以上配體的配合物，若配體在空間的排列方式不同，還能形成不同的幾何結(jié)構(gòu)的配合物。例如，平面正方形的MA2B2配合物(M表示中心離子或原子，A和B表示不同的配體)就有下圖所示的兩種異構(gòu)體：【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練二】

如果MA2B2型的配合物是四面體形的，那么該配合物有順反異構(gòu)體嗎？

MA2B2若為四面體，因四個(gè)頂點(diǎn)均為鄰位，則無異構(gòu)；若為平面正方形，則有順反兩種異構(gòu)?！局R(shí)拓展】

配合物在生產(chǎn)、生活中有非常廣泛的應(yīng)用。在工業(yè)生產(chǎn)和許多尖端研究領(lǐng)域，如高新材料、抗癌藥物、催化劑研制等，配合物都發(fā)揮著越來越重要的作用。(1)工業(yè)生產(chǎn)中的配合物工業(yè)生產(chǎn)中人們常用形成配合物的方法來檢驗(yàn)、分離金屬離子等。例如，從金礦石提煉黃金可以采用氰化法提取，該方法利用CN-

與Au+生成穩(wěn)定的配合物離子[Au(CN)2]-，使得不活潑的金屬Au從金礦石進(jìn)入溶液中而與其他雜質(zhì)進(jìn)行分離，然后再用金屬Zn把溶液中的[Au(CN)2]-置換成金屬Au。

人們也常利用很多金屬羰基配合物的熱分解來提純金屬，如蒙德法提純金屬Ni。該方法利用金屬Ni能與CO在相對(duì)溫和的條件下(50～60℃)快速地形成易揮發(fā)的[Ni(CO)4](四羰基合鎳)液體，與其他不能形成相應(yīng)羰基化合物的雜質(zhì)元素進(jìn)行分離。生成的[Ni(CO)4]不穩(wěn)定，在220～250℃下又會(huì)迅速分解成金屬Ni和CO，從而得到高純度的金屬Ni。(2)生命科學(xué)中的配合物

生命體中有很多具有重要生物功能的分子都是金屬配合物。例如，動(dòng)

物血紅蛋白的血紅素是一種鐵的配合物，植物光合作用所需要的葉綠

素是一種鎂的配合物，維生素B12是一種鈷的配合物。血紅蛋白的輸

氧過程、葉綠素等的生物學(xué)功能都離不開配合物的反應(yīng)機(jī)理。環(huán)境污染、過量服用含金屬元素的藥物，或誤食重金屬鹽等，都可能導(dǎo)致人體金屬中毒。這是因?yàn)檫M(jìn)入體內(nèi)的金屬元素作為中心離子(或原子)、蛋白質(zhì)作為配體，兩者之間形成了配合物，使得蛋白質(zhì)喪失正常的生物學(xué)功能，人體機(jī)能發(fā)生異常。醫(yī)學(xué)上常選用一些配位能力更強(qiáng)的化合物作為藥物，進(jìn)入體內(nèi)與這些金屬元素結(jié)合生成更穩(wěn)定、水溶性大的配合物，從而將金屬元素排出體外，達(dá)到解毒的目的。

(3)藥物科學(xué)中的配合物1969年，美國(guó)化學(xué)家羅森伯格(B.Rosenberg,1926—2009)等人發(fā)現(xiàn)了第一種具有抗癌活性的金屬配合物—順鉑，即順式的[PtCl2(NH3)2]，如下圖所示。

順鉑是一種有效的廣譜抗癌藥物，可以抑制癌細(xì)胞的DNA復(fù)制過程，對(duì)人體的泌尿系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)的惡性腫瘤和甲狀腺癌、食道癌等均有一定的治療效果，但它對(duì)腎臟產(chǎn)生的明顯傷害和動(dòng)物實(shí)驗(yàn)表明的毒副作用使它難以推廣。迄今為止，各國(guó)科學(xué)家已合成并檢驗(yàn)了數(shù)千種與鉑相關(guān)的金屬配合物，從中篩選并研制出了對(duì)腎功能傷害較小的新型抗癌鉑配合物，已用于臨床。配合物在生命體中大量存在，對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義。另外，配合物尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)等有著廣泛的應(yīng)用。對(duì)生命活動(dòng)、尖端技術(shù)等有著廣泛的應(yīng)用前景的還有超分子等物質(zhì)。生命體中超分子體系：葉綠體中的光系統(tǒng)I蛋白§2.3.2超分子和超分子化學(xué)π-π堆積是芳香化合物的一種特殊空間排布，指一種常常發(fā)生在芳香環(huán)之間的弱相互作用，通常存在于相對(duì)富電子和缺電子的兩個(gè)分子之間，是一種與氫鍵同樣重要的非共價(jià)鍵相互作用一.超分子1.概念：

兩種或兩種以上的化學(xué)物質(zhì)(分子或離子)通過分子間非共價(jià)鍵相互作

用所形成的復(fù)雜有序且具有特定功能的分子集合體系，稱為超分子。超分子具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性，其框架結(jié)構(gòu)可通過光譜和晶體X射線衍射等方法進(jìn)行分析測(cè)定。靜電作用、范德華力和氫鍵、疏水作用、以及一些分子與金屬離子之間形成的弱配位鍵等非共價(jià)鍵的弱相互作用是構(gòu)筑超分子體系的基本作用力。超分子是以分子間的相互作用力作為工具，把具有特定結(jié)構(gòu)和功能的分子或建筑模塊按照一定的方式組裝成新的化合物。這些新的化合物能表現(xiàn)出單個(gè)分子所不具備的特有性質(zhì)。生物體中執(zhí)行生物功能的就是無數(shù)個(gè)這樣的超分子體系。例如，生物體中DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)是在氫鍵作用的基礎(chǔ)上組裝而成的超分子體系(如下圖)。但普通的分子之間，因這種作用力較小，而且相互作用時(shí)無選擇性，所以分子間簡(jiǎn)單的結(jié)合通常不會(huì)產(chǎn)生超分子特殊的功能。2.超分子的大小

有的是有限的

有的是無限伸展的3.超分子特征(1)分子識(shí)別分子識(shí)別的應(yīng)用：冠醚識(shí)別堿金屬離子

認(rèn)識(shí)冠醚15-冠-5

12-冠-4

C原子：2×5=10O原子：510+5=15C原子：2×4=8O原子：48+4=12思考：冠醚靠什么原子吸引正離子？冠醚中的O原子吸引正離子冠醚冠醚空腔直徑/pm

適合的粒子

（直徑/pm）15-冠-518-冠-621-冠-7170~220260~320340~430Na+（204）

冠醚環(huán)的大小與金屬離子匹配，將正離子以及對(duì)應(yīng)的負(fù)離子都帶入有機(jī)溶劑，因而成為有機(jī)反應(yīng)中很好的催化劑。思考：K+

直徑為276pm，應(yīng)該選擇哪種冠醚呢？18-冠醚-6的結(jié)構(gòu)冠醚與金屬正離子通過配位作用相結(jié)合不同冠醚的空腔尺寸不同，與不同的正離子

相匹配，從而實(shí)現(xiàn)選擇性結(jié)合。超分子的特征之一：分子識(shí)別【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練三】1.冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵還是分子間作用力？

共價(jià)鍵。2.冠醚與堿金屬離子形成配合物得到的晶體里還有什么粒子，這類晶體是離子晶體、共價(jià)晶體還是分子晶體？負(fù)離子，離子晶體。

KMnO4水溶液對(duì)烯烴氧化效果差，在烯烴中加入冠醚時(shí)，冠醚通過與K+結(jié)合而將高錳酸根也帶入烯烴中；而冠醚不與高錳酸根結(jié)合，使游離的高錳酸根反應(yīng)活性很高，從而快速發(fā)生反應(yīng)?！疚Ⅻc(diǎn)撥】(2)重要特征及其應(yīng)用——自組裝（產(chǎn)生高度有序的過程）細(xì)胞外部磷脂分子雙分子層細(xì)胞質(zhì)疏水端親水端親水端細(xì)胞膜的兩側(cè)都是水溶液，水是極性分子，而構(gòu)成膜的兩性分子的頭基是極性基團(tuán)而尾基是非極性基團(tuán)。頭基為親水基團(tuán)，頭部會(huì)朝向水溶液一側(cè)，從而實(shí)現(xiàn)自組裝。二.超分子化學(xué)我們所熟知的化學(xué)主要是以原子間形成的化學(xué)鍵為基礎(chǔ)，以分子為研究對(duì)象。超分子化學(xué)則是分子以上層次的化學(xué)，是以多種分子間弱相互作用為基礎(chǔ)，研究超分子—分子組裝體的化學(xué)分支學(xué)科。目前，超分子化學(xué)的研究主要包括分子識(shí)別、分子自組裝、超分子催化和超分子器件等。其中，分子識(shí)別是超分子化學(xué)研究中的核心課題之一。分子識(shí)別，就是一個(gè)分子選擇性結(jié)合另一個(gè)分子并產(chǎn)生某種功能的過程，是組裝高級(jí)結(jié)構(gòu)必要的途徑。下圖展示了如何從分子層次發(fā)展到超分子層次。

超分子化學(xué)的研究成果已經(jīng)在藥物化學(xué)、光化學(xué)、電化學(xué)傳感器、有機(jī)半導(dǎo)體、導(dǎo)體和超導(dǎo)體、催化及模擬酶等研究中得到應(yīng)用。具有特定結(jié)構(gòu)和功能的超分子體系的發(fā)現(xiàn)，為21世紀(jì)化學(xué)、材料科學(xué)和生命科學(xué)的發(fā)展開拓了一條嶄新的研究道路和發(fā)展方向。目前，超分子化學(xué)的理論和方法正發(fā)揮著越來越重要的作用。

2020年，我國(guó)博士后王振元：潛心創(chuàng)新，成功開發(fā)出超分子生物催化技術(shù)，打破了國(guó)外巨頭在化妝品高端原料市場(chǎng)的壟斷地位。超分子的未來發(fā)展：通過對(duì)超分子研究，人們可以模擬生物系統(tǒng)，復(fù)制出一些新材料，如：新催化劑、新藥物、分子器件、生物傳感器等功能材料?！就卣挂曇啊砍肿踊瘜W(xué)目前，超分子化學(xué)的研究熱點(diǎn)有兩大類：①環(huán)狀配體組成的主客體體系；②用超分子化合物組裝分子機(jī)器。冠醚、穴醚、環(huán)糊精等大環(huán)化合物具

有穴狀結(jié)構(gòu)和特殊的配位能力，能與金屬離子或中性分子形成超分子，

在物質(zhì)的提純分離、功能材料的研制及超分子催化方面表現(xiàn)出廣闊的應(yīng)

用前景。例如，二苯并18—冠—6，由于其空腔大小與K+直徑(266pm)

相匹配，可以識(shí)別K+，如下圖所示。

利用超分子化學(xué)，人們研發(fā)了比人類頭發(fā)絲直徑還要小1000倍的“分子機(jī)器”。分子機(jī)器是一類通過外部刺激，如光照、化學(xué)能、電能等，將能量轉(zhuǎn)化為可控運(yùn)動(dòng)的分子器件。生物體中正是因?yàn)榇嬖谠S多獨(dú)特的分子機(jī)器，才使得如細(xì)胞分裂、肌肉收縮等多種生理過程成為可能。從化學(xué)的角度設(shè)計(jì)合成分子機(jī)器一直是化學(xué)家追求的目標(biāo)之一。目前，人們已經(jīng)能夠制備諸如索烴、輪烷等機(jī)械互鎖結(jié)構(gòu)。下圖中(a)為法國(guó)科學(xué)家索維奇(J.-P.Sauvage，1944---)合成的第一個(gè)索烴的示意圖。圖中(b)為美國(guó)科學(xué)家斯托達(dá)特(SirJ.F.Stoddart，1942---)制備的第一個(gè)分子級(jí)的短程穿梭裝置輪烷的示意圖。

通過加熱，輪烷中的環(huán)狀分子可以在鏈狀分子兩端的化學(xué)位點(diǎn)之間來回移動(dòng)。荷蘭科學(xué)家費(fèi)林加(B.L.Feringa，1951—)在機(jī)械互鎖結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，建造了第一個(gè)具有特定功能的分子機(jī)器。2016年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了索維奇、斯托達(dá)特和費(fèi)林加三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)O(shè)計(jì)并建造了最小的機(jī)器—分子機(jī)器。三.分子光譜分析構(gòu)成物質(zhì)的微粒都是在不停地運(yùn)動(dòng)著的，除了原子的電子運(yùn)動(dòng)之外，還存在分子的轉(zhuǎn)動(dòng)和分子內(nèi)原子的振動(dòng)。當(dāng)分子在受到光能激發(fā)時(shí)，可以選擇性地吸收相應(yīng)波長(zhǎng)的光而形成分子光譜。分子光譜的譜線一般與原子光譜不同，呈現(xiàn)的是連續(xù)的帶光譜，波長(zhǎng)的分布范圍很廣，可出現(xiàn)在可見和紫外區(qū)、紅外區(qū)。紫外—可見吸收光譜、紅外吸收光譜和核磁共振波譜等都屬于分子光譜。如果分子選擇性吸收某些波長(zhǎng)的紫外光和可見光而引起分子內(nèi)電子能級(jí)的躍遷，得到的光譜就稱為紫外—可見吸收光譜，如下圖所示。

如果分子選擇性吸收某些波長(zhǎng)的紅外光而引起分子的振動(dòng)能級(jí)和轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)的躍遷，得到的光譜就稱為紅外吸收光譜，如下圖所示。

由于分子中σ鍵的穩(wěn)定性大于π鍵，所以σ鍵電子躍遷需要吸收的能量比π鍵電子躍遷需要吸收的能量更高。因此，根據(jù)紫外—可見吸收光譜，我們就可以判定分子中不同類型的電子躍遷，并進(jìn)行某些含π鍵的有機(jī)物或有色配合物的定性分析和定量分析。

根據(jù)紅外吸收光譜，可以通過紅外特征吸收確定分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵的強(qiáng)度等信息，從而推測(cè)分子的結(jié)構(gòu)。我們還可以依據(jù)各種化學(xué)鍵的特征吸收峰判斷分子中可能存在的基團(tuán)，以鑒別不同類型的有機(jī)物?！就卣挂曇啊?/p>

紅外吸收光譜是反映分子振動(dòng)形式的光譜。當(dāng)用一定頻率的紅外光照射某物質(zhì)分子時(shí)，若紅外光的頻率與該物質(zhì)分子中某些基團(tuán)的振動(dòng)頻率相等，則該物質(zhì)吸收這一波長(zhǎng)紅外光的輻射能量，使分子由振動(dòng)基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。檢測(cè)物質(zhì)分子對(duì)不同波長(zhǎng)紅外光的吸收程度，就可以得到該物質(zhì)的紅外光譜。紅外光譜可用于物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析和定量測(cè)定。1.下列不能兩兩形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H＋D2.若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說法正確的是()A.X、Y只能是分子B.X、Y只能是離子C.若X提供空軌道，則Y至少要提供一對(duì)孤電子對(duì)D.一定是X提供空軌道，Y提供孤電子對(duì)C【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練四】3.下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A.配位化合物中一定存在配位鍵B.配位化合物中只有配位鍵C.[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤電子對(duì)形成

配位鍵D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等

領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用B4.下列物質(zhì)：①H3O＋

②[B(OH)4]－

③CH3COO－

④NH3

⑤CH4中存在配位鍵的是()A.①② B.①③C.④⑤ D.②④A5.向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加濃氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加濃氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C.反應(yīng)后的溶液中Cu2＋的濃度增加了D.在配離子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道B6.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)該物質(zhì)的分析中正確的是()A.該物質(zhì)分子中不存在σ鍵B.該物質(zhì)的分子內(nèi)只存在共價(jià)鍵和配位鍵兩種