5.2.3硝酸及酸雨課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

§5.2氮及其化合物N05硝酸（HNO3）05

生活中的硝酸

工業(yè)：硝酸被用來(lái)精煉金屬以及合成硝化甘油、TNT炸藥等農(nóng)業(yè)：醫(yī)藥：冠心病類(lèi)、皮膚病類(lèi)治療藥物

硝酸的性質(zhì)

05無(wú)色刺激性氣味的液體（易揮發(fā)）易溶于水213如果我們用無(wú)色的試劑瓶來(lái)盛裝濃硝酸，那么濃硝酸就很容易變成黃色。這是為什么呢？物（1）不穩(wěn)定性：

硝酸的性質(zhì)

05化【存放】保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰冷處。

△或光照你還能想到哪些液體需要避光、低溫保存呢？氯水、碘水、硝酸銀溶液等（1）不穩(wěn)定性：

硝酸的性質(zhì)

05化

△或光照根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你推測(cè)硝酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？從物質(zhì)類(lèi)別的角度從元素價(jià)態(tài)的角度HNO3=H++NO3-酸的通性HNO3+5強(qiáng)氧化性01

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使酸堿指示劑變色與堿反應(yīng)生成鹽和水與金屬反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和水與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水05化（2）酸的通性：HNO3=H++NO3-05

初中課本暗藏玄機(jī)

三大強(qiáng)酸HClH2SO4

HNO3很多金屬都能與氧氣，鹽酸，稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同！①為什么鹽酸不加“濃稀”？②為什么硫酸要加“稀”字？③為什么不出現(xiàn)硝酸呢？

銅與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)

產(chǎn)生紅棕色氣體

溶液變?yōu)榫G色

銅片逐漸減少銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：緩慢反應(yīng)生成無(wú)色氣體，接觸空氣后變紅棕色溶液變?yōu)樗{(lán)色銅片逐漸減少05化（3）強(qiáng)氧化性：HNO3+5氧化性：濃硝酸＞稀硝酸硝酸根離子的氧化性強(qiáng)弱與什么因素有關(guān)呢？05化（3）強(qiáng)氧化性：HNO3+5氧化性：濃硝酸＞稀硝酸離子濃度反應(yīng)條件/反應(yīng)環(huán)境硝酸根離子的氧化性強(qiáng)弱的影響因素

資料：05化（3）強(qiáng)氧化性：HNO3+5Cu+H2SO4（稀）→不反應(yīng)Cu+NaNO3（aq）→不反應(yīng)Cu+NaNO3（aq）+H2SO4（?。芊磻?yīng)生成一氧化氮硝酸根離子的氧化性強(qiáng)弱與什么因素有關(guān)呢？05化（3）強(qiáng)氧化性：HNO3+5氧化性：濃硝酸＞稀硝酸離子濃度反應(yīng)條件/反應(yīng)環(huán)境酸性環(huán)境中，硝酸根離子的氧化能力強(qiáng)鋁罐車(chē)常溫下可以用鐵或鋁制容器來(lái)裝濃硝酸或濃硫酸。因?yàn)殍F、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，稱(chēng)之為

“鈍化”。加熱時(shí)，會(huì)進(jìn)一步反應(yīng)。05化（3）強(qiáng)氧化性：HNO3+5某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究。（小本P156T12改編）05化（3）強(qiáng)氧化性：HNO3+5檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為

_________，裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，則三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。05化（3）強(qiáng)氧化性：HNO3+5

05化（3）強(qiáng)氧化性：HNO3+5

硝酸的用途

05具有酸性不穩(wěn)定性具有強(qiáng)氧化性從元素價(jià)態(tài)的角度從物質(zhì)類(lèi)別的角度其他硝酸鹽類(lèi)氮肥精煉金屬清洗玻璃儀器上的銀金屬的防護(hù)

有兩位科學(xué)家，勞厄和弗蘭克，曾獲得1914年和1925年的物理學(xué)獎(jiǎng)，德國(guó)納粹政府要沒(méi)收他們的諾貝爾獎(jiǎng)牌，他們輾轉(zhuǎn)來(lái)到丹麥，請(qǐng)求丹麥同行、1922年物理學(xué)獎(jiǎng)得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國(guó)占領(lǐng)丹麥，玻爾在匈牙利化學(xué)家赫維西的幫助下：將獎(jiǎng)牌放入“王水”中，純金獎(jiǎng)牌便溶解了。玻爾于是將試劑瓶放在實(shí)驗(yàn)室架子上，來(lái)搜查的納粹士兵果然沒(méi)有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，試劑瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當(dāng)年的模子重新鑄造。

硝酸

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酸雨的形成pH＜5.6酸雨硫酸型酸雨的形成

酸雨的形成pH＜5.6酸雨硝酸型