遼陽市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

遼陽市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、煤和石油是兩種重要的能源，下列說法正確的是A．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化2、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．NaClB．C2H4C．NaOHD．CaCl23、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是：A．分子組成均符合CnH2n的兩種物質(zhì)一定互為同系物B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物4、下列說法正確的是()①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵②F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高③Na2O2固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1∶2④由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA．②③④B．①③④C．①②③D．.①②③④5、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A．鋁粉和Fe2O3共熱 B．加熱HgOC．電解熔融的MgCl2 D．氫氣通入Al2O3并加熱6、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨④電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化⑥硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑥7、碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（）A．I203B．I204C．I407D．I4098、塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．天然氣的主要成分是甲烷，它屬于化石燃料B．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)D．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)9、下列物質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．Na2CO3B．SO3C．Al（OH）3D．NaHCO310、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和酯化反應(yīng)D．1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體11、下列有關(guān)性質(zhì)的大小關(guān)系符合元素周期律的是（）A．金屬性：Na>MgB．穩(wěn)定性：NH3>H2OC．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO312、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4+CO2→CH3COOH過程中，只有C-H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C-C鍵D．催化劑加快了該反應(yīng)的速率13、在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、K+、HSO3－、NO3－B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D．MnO4－、NO3－、Na+、K+14、砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是()A．砷在通常情況下是固體B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)15、pH=3的醋酸與同體積的pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不能確定16、將1mol某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成1.5molCO2，另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2。這種醇分子的架構(gòu)中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．B．C．CH3CH2CH2OHD．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是________________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)，其方法是_________________________________________________________。（3）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型：反應(yīng)②：___________________________________；反應(yīng)③：___________________________________，反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。18、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設(shè)計(jì)如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為___________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________。（2）常溫下A是無色有特殊香味的液體，與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A中官能團(tuán)的名稱是___________。（3）反應(yīng)物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）下列關(guān)于CPPO的說法中，正確的是___________。a.1個(gè)CPPO分子中含10個(gè)H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)c.合成CPPO過程中的反應(yīng)②③都屬于取代反應(yīng)（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________。（6）已知鹵代烴性質(zhì)：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。請(qǐng)用幾個(gè)化學(xué)方程式表示由CH2＝CH2合成E的過程。___________________19、化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號(hào))洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入(填“g”或“f”)，蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測(cè)定沸點(diǎn)20、溴苯可用作有機(jī)溶劑溴苯是制備精細(xì)化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：密度(g·cm-3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機(jī)溶劑有關(guān)反應(yīng)：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))(ⅱ)+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進(jìn)行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學(xué)式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標(biāo)號(hào))。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實(shí)驗(yàn)過程中省略該步操作，實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________。21、電化學(xué)降解NO3﹣的原理如圖所示．(1)電源A極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，陰極反應(yīng)式為_____。(2)若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為_____g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都屬于烴，故A正確；煤經(jīng)氣化和液化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；石油、油脂都不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D錯(cuò)誤。2、C【解析】分析：一般來說，金屬元素與非金屬元素容易形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答。詳解：A．NaCl中只含離子鍵，A錯(cuò)誤；B．乙烯中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，C正確；D．氯化鈣中只含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解析】

A.分子組成均符合CnH2n的兩種物質(zhì)不一定互為同系物，例如乙烯和環(huán)丙烷等結(jié)構(gòu)不相似，A錯(cuò)誤；B.糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N、S等元素組成，B錯(cuò)誤；C.乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵，聚氯乙烯分子中不含有不飽和鍵，C錯(cuò)誤；D.石油是由很多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，其分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸點(diǎn)范圍的多種烴的混合物，D正確；答案選D。4、C【解析】分析：①同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵；②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽離子是Na＋；④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性。①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵，分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價(jià)鍵，氧元素和氫元素之間形成極性共價(jià)鍵，故①正確；②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故②正確；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽離子是Na＋，陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1∶2，故③正確；④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性，可以比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故④錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的總結(jié)歸納能力，解題關(guān)鍵：明確分子、原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)③，Na2O2固體中的陰離子是O22－，不是O2－。5、D【解析】

根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會(huì)發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對(duì)活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性關(guān)系的知識(shí)，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。6、B【解析】分析：根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質(zhì)、硅酸鹽等有關(guān)概念結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答。詳解：①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，①錯(cuò)誤；②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質(zhì)，②錯(cuò)誤；③同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，③正確；④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，④正確；⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，⑤正確；⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，而光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，⑥錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】試題分析：我們?cè)褂眠^一種非常重要的化合物——氯酸鉀，其化學(xué)式為KClO3，其中氯元素的化合價(jià)也為+5價(jià)，ClO3－中元素化合價(jià)代數(shù)和為－1。由此可類推出+5價(jià)的碘元素形成的酸根為IO3－，其中元素的化合價(jià)代數(shù)和也為－1價(jià)，根據(jù)書寫化學(xué)式的規(guī)則，可得碘酸碘的化學(xué)式為I(IO3)3，可改寫為I4O9，答案選D。考點(diǎn)：考查碘及其化合物的性質(zhì)8、B【解析】分析：A．根據(jù)天然氣的主要成分分析判斷；B．根據(jù)煤的成分分析；C．混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)；D．根據(jù)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴分析判斷。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，天然氣屬于不可再生能源，屬于化石燃料，故A正確；B．煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，它們是煤在干餾時(shí)經(jīng)過復(fù)雜的物理、化學(xué)變化產(chǎn)生的，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故C正確；D．由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，故D正確；故選B。9、A【解析】分析：根據(jù)氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，結(jié)合選項(xiàng)中物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A正確；B.SO3是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，B錯(cuò)誤；C.Al（OH）3是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，D錯(cuò)誤。答案選A。10、C【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，莽草酸的分子式為C7H10O5，官能團(tuán)為羥基、碳碳雙鍵和羧基，能夠表現(xiàn)醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知，莽草酸的分子式為C7H10O5，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、莽草酸分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基及羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、莽草酸分子中只有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出1molCO2氣體，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，依據(jù)醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。11、A【解析】A、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na的金屬性強(qiáng)于鋁，故A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，O的非金屬性強(qiáng)于N，即H2O比NH3穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，因此Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，故D錯(cuò)誤。12、B【解析】分析：A、生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，據(jù)此解答；B、根據(jù)方程式判斷；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。詳解：A、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A正確；B、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C-C鍵，C正確；D、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變?chǔ)、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。13、D【解析】

pH=12的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.HSO3?在堿性條件下與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Mg2+與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+與SCN－、OH?之間反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在堿性環(huán)境中互不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。14、D【解析】

A、N、P、As的單質(zhì)隨原子序數(shù)增多熔沸點(diǎn)升高，P是固體，故砷是固體，A項(xiàng)正確；B、N元素可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)，故砷可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)，B項(xiàng)正確；C、同主族自上而下，元素非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸酸性減弱，故As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，C項(xiàng)正確；D、同主族自上而下，元素非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性減弱，AsH3的穩(wěn)定性比PH3弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15、A【解析】

pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，混合液的pH<7，答案選A。16、A【解析】1mol某飽和醇分成兩等份，每份為0.5mol，一份充分燃燒生成1.5mol

CO2，根據(jù)C原子守恒可知，該醇中C原子數(shù)目為1.5mol0.5mol=3，另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成氫氣的物質(zhì)的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol，故該醇中-OH數(shù)目為0.25mol×20.5mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團(tuán)（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解析】

已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，則A為乙烯；F是一種高聚物，則F為聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，則B為乙醇；D為乙酸，C為乙醛；E是具有果香味的有機(jī)物，由乙酸與乙醇反應(yīng)生成，則為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）分析可知，A為乙烯，其分子式為C2H4；C為乙醛；F為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（2）D為乙酸，含有的官能團(tuán)名稱是羧基；羧基可電離出氫離子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團(tuán)（其他合理方法均可）；（3）反應(yīng)②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。18、加成反應(yīng)羥基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解析】

由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC－CHO，則E為OHC－CHO；OHC－CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HOOC－COOH，HOOC－COOH發(fā)生信息①反應(yīng)生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息②反應(yīng)生成。【詳解】（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應(yīng)；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，故答案為羥基；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中含有12個(gè)氫原子，故錯(cuò)誤；b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團(tuán)為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；c、反應(yīng)②為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)③為一定條件下，和發(fā)生取代反應(yīng)生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（6）由CH2＝CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC－CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O?！军c(diǎn)睛】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息，運(yùn)用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。19、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度?！驹斀狻?1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機(jī)化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會(huì)將環(huán)己烯氧化，因此合理選項(xiàng)是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進(jìn)入，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，因此收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會(huì)導(dǎo)致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項(xiàng)是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗(yàn)物質(zhì)中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點(diǎn)，通過測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可