北京市北方交通大學附屬中學2024年高一化學第二學期期末預測試題含解析

北京市北方交通大學附屬中學2024年高一化學第二學期期末預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．2、與Na+具有相同電子總數(shù)和質子總數(shù)的微粒是A．CH4 B．H3O+ C．NH2- D．Cl–3、不符合ⅦA族元素性質特征的是A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱4、下列物質中屬于有機物的是()①乙醇②蛋白質③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．①②④⑨5、下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B．相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢C．醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去6、化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑 B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．生石灰可作食品的抗氧化劑 D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑7、三聚氰胺(如圖)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是（）A．三聚氰胺的分子式為C3H6N6B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺是一種蛋白質D．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應8、在一定溫度時，容積為5L的某密閉容器中將1molA和2molB發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是()A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)B．5min時，容器內D的濃度為0.2mol/LC．5min時容器內氣體總的物質的量為3molD．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)9、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）C．2s時物質B的濃度為0.3mol/LD．2s時物質A的轉化率為30％10、向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結論中不合理的是A．SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性B．兩支試管中的白色沉淀不是同種物質C．BaCl2既能跟強酸、又能跟強堿反應，具有兩性D．升高pH時，SO2水溶液中SO32-濃度增大11、下列敘述正確的是（）A．KOH的質量是56gB．一個碳原子的質量就是其相對原子質量C．氧原子的摩爾質量就是氧的相對原子質量D．32gSO2中含有的氧原子的物質的量為1mol12、下列關于幾種有機物的敘述錯誤的是()A．圖為甲烷分子的比例模型B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2C．甲烷分子為平面結構D．苯的分子式為C6H613、下列物質中，只含有非極性共價鍵的是A．NH3B．MgOC．CO2D．Cl214、下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）A．Na與水反應時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大反應容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉15、下列說法中正確的是A．化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量B．不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應C．化學能是能量的一種形式,它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化16、下列離子方程式正確的是（）A．氧化鈉固體與水反應：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－=H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12∶1，B的相對分子質量為78?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式____，B的結構簡式____。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式____，該反應的類型是_____。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_____。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式_______。（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。18、有關物質的轉化關系如圖所示。A是生活中常用的調味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結構式是_____，I的化學式是_____。（2）反應①的離子方程式是______。（3）反應②的化學方程式是______。19、（1）實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是________。（2）已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為_____________________________；20、某研究性學習小組設計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。21、有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層子數(shù)的2倍。請回答：（1）Z2的電子式為___________，YW2的結構式為____________。

（2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應式為__________________。若有16gW2參加反應，轉移的電子數(shù)是____________。（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽_______（化學式），與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

水分解是吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，圖像B符合，答案選B?！军c睛】注意催化劑可降低反應的活化能，但不改變反應熱。2、B【解析】

Na+的質子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，計算選項中微粒的質子數(shù)和電子數(shù)分析判斷。【詳解】A.CH4的質子總數(shù)為10，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，A錯誤；B.H3O+的質子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，與Na+相同，B正確；C.NH2-的質子總數(shù)為9，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，C錯誤；D.Cl-的質子總數(shù)為17，電子總數(shù)為18，與Na+不相同，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查電子總數(shù)和質子總數(shù)的判斷，要注意粒子中電子總數(shù)和質子總數(shù)的關系。3、A【解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；B、最外層都為7個電子，發(fā)生化學反應時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結構，形成-1價陰離子，正確，不選B；C、ⅦA族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。4、A【解析】

①乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機物；②蛋白質是含碳元素的高分子化合物，屬于有機物；③石墨是碳元素形成的單質，不屬于有機物；④甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機物；⑤蔗糖是含碳元素的化合物，屬于有機物；⑥碳酸是含碳元素的化合物，但其性質與無機物類似，因此把它看作無機物；⑦一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性質與無機物類似，因此把它看作無機物；⑧碳酸鈣是含碳元素的化合物，但其性質與無機物類似，因此把它看作無機物；⑨乙酸含碳元素的化合物，屬于有機物。故選A?！军c睛】一般含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物等雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物。5、D【解析】A．乙醇和乙酸是生活中的調味品，酒精調制的酒可以飲用，食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B．羧酸中的羥基氫活潑性強于醇中的羥基氫，相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢，故B正確；C．醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液是混合物，醋酸只能部分電離，是弱電解質，故C正確；D．乙醇與水混溶，不能用分液的方法除去乙醇中的水，故D錯誤；故選D。6、C【解析】本題考查化學與生活。詳解：乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質做抗氧化劑，C錯誤；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應，可作胃酸的中和劑，D正確。故選C。7、A【解析】A、根據(jù)結構簡式可得三聚氰胺的分子式為C3H6N6，故A正確；B、高分子化合物是指分子量達到一萬的化合物，而三聚氰胺分子量較小，不屬于高分子化合物故B錯誤；C、蛋白質的一個條件就是結構中含有肽鍵，而三聚氰胺沒有，所以不屬于蛋白質，故C錯誤；D、三聚氰胺分子中不含碳碳雙鍵，故D錯誤．故選A。8、C【解析】

經(jīng)5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol?L-1，則消耗的B的物質的量為5L×0.2mol?L-1=1mol，則

A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)起始：1mol

2mol

0

0轉化：0.5mol

1mol

0.5mol

1mol5min時：0.5mol

1mol

0.5mol

1molA．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為=0.02mol?L-1?min-1，故A正確；B．5min時，容器內D的濃度為=0.2mol?L-1，故B正確；C．5min時容器內氣體總的物質的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C錯誤。D．反應前后氣體的體積不等，則當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意A為固體。9、D【解析】2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則根據(jù)反應式可知，消耗AB的濃度分別是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物質AB的反應速率分別是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s）、0.3mol/L÷2s＝0.15mol/（L·s），選項AB都不正確。消耗物質A的物質的量是0.6mol/L×2L＝1.2mol，所以A的轉化率是1.2÷4×100％＝30％，D正確。2s時物質B的物質的量是0.3mol/L×2L＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，因此其濃度是1.4mol÷2L＝0.7mol，C不正確。答案選D。10、C【解析】

根據(jù)SO2的化學性質（酸性氧化物的性質、還原性）分析判斷。【詳解】SO2與水反應生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不會生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為SO42-，再與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應生成Na2SO3和水，再與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。故A、B項正確，C項錯誤。H2SO3水溶液中存在兩步電離，升高pH時，促進電離，SO32-濃度增大，D項正確。本題選C?！军c睛】SO2有較強的還原性，稀硝酸有強氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應。11、D【解析】

A.氫氧化鉀物質的量未知，無法計算氫氧化鉀的質量，故A錯誤；

B.質量和相對原子質量的單位不同，一個碳原子的質量在數(shù)值上為相對原子質量的，故B錯誤；

C.氧原子的摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于氧的相對原子質量，故C錯誤；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物質的量為：=1mol，故D正確；

故答案選D。12、C【解析】A項，正確；B項，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，正確；C項，甲烷分子為正四面體結構，錯誤；D項，苯的分子式為C6H6，正確；答案選C。13、D【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此解答。詳解：A.NH3中含有極性鍵，A錯誤；B.MgO中含有離子鍵，B錯誤；C.CO2中含有極性鍵，C錯誤；D.Cl2中含有非極性鍵Cl－Cl，D正確，答案選D。14、D【解析】

A．Na與水的反應中，水是純液體，增大水的用量，對化學反應速率無影響，A錯誤；B．鐵和濃硫酸反應生成的不是氫氣，而是SO2，B錯誤；C．壓強只可以改變有氣體參加的化學反應的速率，對沒有氣體參加的化學反應沒有影響，C錯誤；D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉，增大了鋁和氧氣的接觸面積能增大反應速率，D正確；答案選D。15、C【解析】試題分析：化學反應放熱是因為反應物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；放熱反應、吸熱反應與反應條件無關，不需要加熱就能發(fā)生的反應不一定是放熱反應，故B錯誤；化學能是能量的一種形式,它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能，故C正確；氯化鈉晶體熔化時，沒有發(fā)生化學變化，故D錯誤?？键c：本題考查化學反應中的能量變化。16、B【解析】

A.氧化鈉固體與水反應生成氫氧化鈉，反應的離子方程式為：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，選項A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，選項B正確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，選項C錯誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，反應的離子方程式為：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色＋HNO3＋H2OA＞B【解析】分析：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數(shù)比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據(jù)兩種有機物的結構和性質解答。詳解：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數(shù)比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結構簡式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，該反應的類型是加成反應；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機層在上層，則現(xiàn)象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應生成硝基苯和水，反應的化學反應方程式為＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素質量分數(shù)比苯中H元素質量分數(shù)大，故相同質量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A>B。18、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的調味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水?！驹斀狻浚?）C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結構式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O?！军c睛】本題考查無機物推斷，注意熟練掌握常見元素單質及其化合物性質，結合轉化關系推斷是解答關鍵。19、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【解析】

（1）①實驗室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液；（2）①根據(jù)結構簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團；②羥基和羧基均能與鈉反應，則乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為：+2Na+H2↑。20、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應向正方向進行(增大醋酸的利用率)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于