2023-2024學(xué)年山西省太原市第六十六中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年山西省太原市第六十六中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石油主要是由烴組成的混合物 B．①主要發(fā)生物理變化C．②包括裂化、裂解等過(guò)程 D．③是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱(chēng)是二溴乙烷2、100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．石墨比金剛石更穩(wěn)定B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．破壞1mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量3、(NH4)2SO4是一種常見(jiàn)的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以互換B．操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得(NH4)2SO4C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D．通入的NH2和CO2均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用4、對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。時(shí)間水樣0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說(shuō)法不正確的是（）A．在0～20min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1B．其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快5、括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗滌后，分液B．乙烷(乙烯)：用溴水洗氣C．溴苯(溴)：用NaOH溶液洗滌后，分液D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸餾6、下列環(huán)境污染與SO2有關(guān)的是A．溫室效應(yīng)B．水華C．化學(xué)煙霧D．酸雨7、已知斷裂1molC—H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1molC—C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1molC=C鍵，會(huì)放出熱量615.3kJ；生成1molH—H鍵，會(huì)放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷(反應(yīng)物)，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)放出251.2kJ的熱量 B．該反應(yīng)吸收251.2kJ的熱量C．該反應(yīng)放出125.6kJ的熱量 D．該反應(yīng)吸收125.6kJ的熱量8、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B．v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C．v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D．v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)9、下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是()A．Ag+、NH4+、OH?、Cl? B．Na+、Cu2+、SO42?、NO3?C．K+、Na+、SO42?、Cl? D．Ba2+、CO32?、NO3?、K+10、下列有關(guān)甲烷的敘述不正確的是A．甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物B．甲烷是天然氣的主要成分C．甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述不正確的是（）A．X元素可以與W元素形成XW2和XW3兩種化合物B．Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)C．Z原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時(shí)一般為+4價(jià)D．X與Y、Z與W都屬于同一周期12、中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。恒溫恒容下反應(yīng)：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)中C02與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2OD．C02的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變13、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，保持其它條件不變，增大容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14、在下列各說(shuō)法中，正確的是（）A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱15、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④16、加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。根據(jù)反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到試紙變?yōu)樗{(lán)色B．實(shí)驗(yàn)可證明該條件下氧化性:IO3->I2C．每生成3

molI2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量6

molD．該反應(yīng)中IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)17、如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色B．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過(guò)量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀18、某烷烴的結(jié)構(gòu)如圖，下列命名正確的是A．2，4-二甲基-3-乙基己烷B．3-異丙基-4-甲基已烷C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷D．3-甲基-4-異丙基已烷19、已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol。現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=+282.8kJ/molB．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=?571.6kJ/molC．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%D．混合氣體燃燒后與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol20、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑21、A、B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A．原子序數(shù)：A＞B B．原子半徑：A＞BC．電子總數(shù)：A＞B D．離子半徑：A-＞B2+22、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、脂肪都是人類(lèi)需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用純甘油涂抹在手和面部可以防止皮膚干燥和開(kāi)裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉變成了葡萄糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑩種元素，填寫(xiě)下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題)(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過(guò)程：________，該化合物屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為_(kāi)________。24、（12分）以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟①的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類(lèi)型________________。步驟②的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類(lèi)型________________。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問(wèn)題：①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是________________（填操作名稱(chēng)），用到的主要玻璃儀器為_(kāi)___________________。③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為_(kāi)______________________。（3）為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是____，簡(jiǎn)述你的理由：__________________。25、（12分）溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)C裝置的作用是____。26、（10分）某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)_________，干燥管D的作用為_(kāi)__________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。27、（12分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_(kāi)________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱(chēng)為_(kāi)____________。28、（14分）淀粉和纖維素是常見(jiàn)的多糖，在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：下列結(jié)論正確的是_______。A．淀粉尚有部分未水解

B．淀粉已完全水解C．淀粉沒(méi)有水解

D．淀粉已水解，但不知是否完全水解（3）一種測(cè)定飲料中糖類(lèi)物質(zhì)含量(所有糖類(lèi)物質(zhì)以葡葡糖計(jì)算)的方法如下：取某無(wú)色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反應(yīng)后，冷卻，加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.

00mL稀釋液，加入30.

00mL0.

0150mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于暗處15分鐘。然后滴加2

~3滴淀粉溶液作指示劑，再用0.01200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)所剩余的I2，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)推溶液25.

00mL。己知：a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應(yīng)：C6H12O6

+I2

+3NaOH=C6H11O7Na

+2NaI+

2H2Ob.Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應(yīng)：I2

+2Na2S2O3=2NaI

+

Na2S4O6①配制100.00mL0.01500mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。③計(jì)算該飲料中糖類(lèi)物質(zhì)的含量(單位mg/mL)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。______________________。29、（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在“圖1”中，曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。（2）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(CO)=________；達(dá)到平衡時(shí)，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，即石油主要是由烴組成的混合物，故A正確；B.分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，所以分餾屬于物理變化，故B正確；C.裂化、裂解等過(guò)程是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴，過(guò)程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等過(guò)程，故C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反應(yīng)，CH2BrCH2Br的名稱(chēng)為1，2-二溴乙烷，故D錯(cuò)誤。答案選D。2、A【解析】

A、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確；B、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故破壞1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石中的化學(xué)鍵所放出的能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。3、B【解析】分析：NH3極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質(zhì)是硫酸鈣和一水合氨，NH3、H2O、CO2反應(yīng)生成（NH4）2CO3，CaSO4屬于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的CaCO3，同時(shí)生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶質(zhì)為磷酸銨，然后將溶液過(guò)濾得到CaCO3和濾液，將CaCO3煅燒得到CaO，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到（NH4）2SO4晶體，據(jù)此分析。詳解：A、中性條件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，故通入NH3和CO2的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得(NH4)2SO4晶體，選項(xiàng)B正確；C、硫酸鈣懸濁液參加反應(yīng)，所以硫酸鈣應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，總的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、通入的CO2不應(yīng)過(guò)量，否則生成的碳酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣影響后續(xù)工藝，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的分離制備方法的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度大．。4、D【解析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)==0.015mol/(L·min)，故A說(shuō)法正確；B、對(duì)比I和II，在相同的時(shí)間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說(shuō)明其他條件下不變，酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，故B說(shuō)法正確；C、在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C說(shuō)法正確；D、I和IV中pH不同，因此不能說(shuō)明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。5、A【解析】A．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故A錯(cuò)誤；B．乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，則溴水、洗氣可分離，故B正確；C．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；D．水與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故D正確；故選A。6、D【解析】試題分析：A．因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．因水質(zhì)富營(yíng)養(yǎng)化造成水華現(xiàn)象，與N、P有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查幾種物質(zhì)對(duì)空氣的影響【名師點(diǎn)晴】相關(guān)知識(shí)的歸納：根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根據(jù)形成光化學(xué)煙霧的原因：氮的氧化物；根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因：二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體。7、D【解析】

反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，1mol乙烷含有1molC-C鍵，6molC-H鍵，生成的乙烯含1molC=C鍵1molH-H鍵和4molC-H鍵，所以根據(jù)鍵能可知，反應(yīng)熱是△H＝414.4kJ/mol×6＋347.4kJ/mol－414.4kJ/mol×4－615.3kJ/mol－435.3kJ/mol＝+125.6kJ/mol。答案選D。8、D【解析】

利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較。【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應(yīng)速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。9、C【解析】

A.Ag+、OH?生成沉淀，NH4+、OH?生成一水合氨，故不選A；B.含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故不選B；C.K+、Na+、SO42?、Cl?不反應(yīng)，且溶液為無(wú)色，故選C；D.Ba2+、CO32?生成碳酸鋇沉淀，故不選D。10、D【解析】

A.甲烷為最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，故A正確；B.甲烷是天然氣、沼氣以及坑道氣的主要成分，故B正確；C.甲烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故C正確；D.甲烷性質(zhì)較為穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等反應(yīng)，即不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤。故選D。11、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素；A.X為氧，W為硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物，故A正確；B.Y為鎂，其單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)，故B正確；C.Z為硅，其原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時(shí)一般為+4價(jià)，故C正確；D.X為氧，在第2周期；Y為鎂，Z為硅，W為硫，在第3周期，故D錯(cuò)誤，故選D。12、D【解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.反應(yīng)中C02與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.C02的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。13、A【解析】增大容器容積，減小壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，對(duì)于2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，平衡逆向進(jìn)行，故選A。14、C【解析】A．ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱叫燃燒熱。1molH2與0.5molO2反應(yīng)得到的水可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)，放出的能量并不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的關(guān)系，可以是分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)C正確；D．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol的水時(shí)放出的熱叫做中和熱。1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)產(chǎn)生2mol的水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】

①過(guò)濾中玻璃棒的作用為引流;②蒸發(fā)中玻璃棒的作用為攪拌;③溶解中玻璃棒的作用為攪拌;④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒的作用為引流。故選D。16、C【解析】分析：A.用淀粉KI試紙和食醋驗(yàn)證，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇到淀粉變藍(lán)；B.碘離子-1價(jià)變化為0價(jià)被氧化；C.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式中元素化合價(jià)變化計(jì)算；D.反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。詳解:A.用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，IO3-作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，1molIO3-轉(zhuǎn)移5mol電子，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

所以本題答案選項(xiàng)C。17、A【解析】試題分析：A、若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，則產(chǎn)生的二氧化硫氣體使c中石蕊溶液變紅，但不褪色，因?yàn)槎趸虿痪哂袕?qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；B、若a為濃鹽酸，b為MnO2，二者需要在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，而現(xiàn)在無(wú)加熱裝置，所以不能產(chǎn)生氯氣，所以c中的品紅溶液不褪色，正確；C、若a為醋酸溶液，b為貝殼，則二者常溫下反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與c中過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫、鈣沉淀，c中溶液變渾濁，正確；D、若a為濃氨水，b為生石灰，生石灰溶于水放熱，促進(jìn)氨氣的放出，褪色溶液二者常溫下反應(yīng)生成的氨氣與c中AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的判斷及反應(yīng)條件的判斷18、A【解析】

A、根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，選擇最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，當(dāng)主鏈有多條時(shí)，以取代基簡(jiǎn)單的為主鏈；稱(chēng)某烷；編號(hào)位，定支鏈，所以該烴的名稱(chēng)是2，4-二甲基-3-乙基己烷，答案選A。19、C【解析】

A.燃燒熱對(duì)應(yīng)的可燃物是1mol，而且燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱小于零，所以CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝-565.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.表示氫氣燃燒熱時(shí)應(yīng)該對(duì)應(yīng)液態(tài)水，所以H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C.H2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量n===2.5mol，根據(jù)題意可得：285.8kJ/mol×n(H2)+282.8kJ/mol×[2.5mol-n(H2)]=710.0kJ，n(H2)=1.0mol，所以燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=40%，故C正確；D.混合氣體燃燒后與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于混合氣體的物質(zhì)的量為2.5mol，故D錯(cuò)誤；故選C。20、D【解析】

A、由于活動(dòng)性：Fe＞石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒(méi)有形成原電池時(shí)的速率快，選項(xiàng)A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項(xiàng)B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，選項(xiàng)C正確；D、d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類(lèi)型、電子流向來(lái)分析解答，熟記原電池原理，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是本題解題的難點(diǎn)。21、D【解析】

A和B是短周期的兩種元素，離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的上一周期，可能是A為H、B為Be或A為F、B為Mg，A．離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的上一周期，故原子序數(shù)A＜B，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑A＜B，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則電子總數(shù)A比B少3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑A-＞B2+，選項(xiàng)D正確；答案選D。22、A【解析】

A、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、脂肪都是人類(lèi)需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A正確；B、飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚乙烯，B錯(cuò)誤；C、甘油一般濃度不能太高，因?yàn)楦视涂梢晕?，濃度低的時(shí)候它會(huì)防止人脫水，但是濃度太高它會(huì)吸人體內(nèi)的水，C錯(cuò)誤；D、大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉不能變成葡萄糖，淀粉水解需要催化劑，D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Ar離子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過(guò)程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。24、加成反應(yīng)氧化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同學(xué)的方案由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對(duì)純凈的產(chǎn)物【解析】

A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯。【詳解】（1）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會(huì)分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實(shí)驗(yàn)操作方法，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)方法和評(píng)價(jià)角度等。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染【解析】分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來(lái)解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排入空氣中，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染。26、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍(lán)NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】分析：I．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫(xiě)出儀器B的名稱(chēng)；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色，氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。27、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對(duì)二甲苯【解析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫：，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。詳解：(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的方程式為，故答案為：(2)根據(jù)相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(3)如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E為，名稱(chēng)為對(duì)二甲苯，故答案為：對(duì)二甲苯。點(diǎn)睛：本題考查的是苯的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為四氯化碳的作用，注意從教材中找出原型--萃取實(shí)驗(yàn)，問(wèn)題就容易解題答了。28、(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)D100mL容量瓶將飲料中的糖類(lèi)物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為葡萄糖(對(duì)于10mL稀釋液n(Na2S2O3)=0.012×0.025

mol=3×10-4

mol，剩余n{I2)剩余=1.5×10-4

mol

，n(糖)=n(I2)反應(yīng)=

0.03×0.015mol-1.5×10-4

mol=3×10-4mol

，則100mL稀釋液中n(糖)=3×10-4

mol×10=3×10-3mol，飲料中糖的含量=(3×10-3mol÷1

80g/mol)/20mL=

0.027g

mL/L=

27.00mg/mL【解析】分析：（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖。（2）葡萄糖分子中含有醛基，銀氨溶液與葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；碘水與淀粉相遇變藍(lán)；利用相關(guān)的現(xiàn)象判定淀粉水解的程度。（3）①配制100.00mL0.01500mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。②糖類(lèi)物質(zhì)在酸性條件下加熱煮沸，使糖類(lèi)物質(zhì)發(fā)生水解，最終都轉(zhuǎn)化為葡萄糖。③根據(jù)a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O和b.Na2S2O3與I2反應(yīng)：I2

+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6關(guān)系，計(jì)算出20mL溶液剩余n{I2)剩余，再計(jì)算出與糖反應(yīng)的n(糖)=n(I2)反應(yīng)，再折算出100mL溶液中的含糖量，最后按要求計(jì)算出1mL飲料中含有多少mg的糖。詳解：（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；正確答案：(C6H10O5)n+nH2O