2023-2024學年黑龍江省牡丹江市二中高三年級上冊第二次階段性考試化學試題及答案

牡丹江二中2023-2024學年度第一學期高三第二次階段性考試

化學

考生注意：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第I【卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務必將密封線內(nèi)項目填寫清楚?？忌鞔饡r，請將答案答在答題卡上。必須在

題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

3.本試卷主要命題范圍：必修第一冊第一章、第二章。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32Cu64

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

1.化學與生活、科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是

A.高溫結構陶瓷、醋酸纖維、光導纖維都屬于新型無機非金屬材料

B.“雨過天晴云破處'所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

C.明帆凈水的原理是水解出的氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物、吸附色素并殺菌消毒

D.用飛機播撒Agl是實現(xiàn)人工增雨的方法之一

2.下列說法正確的是

A.HD、CuSO4?5H2O都是化合物

B.濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

C.NaHS04在溶液中能電離出H+,所以NaHSO”是酸

D.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

3.下列敘述不涉及氧化還原反應的是

A.碳素鋼表面在潮濕空氣中形成鐵銹

B.泡沫滅火器中NaHCtH和Al2SO.,

3

c.工業(yè)上以氫氣和氯氣為原料制備鹽酸

D.《賦得古原草送別》中‘野火燒不盡”涉及的變化

4.下列說法正確的是

A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1

B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1

C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1

D.在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，224LH20含有的分子數(shù)為NA

B.0.5mol?LT的MgC12溶液中含有的Cl數(shù)為NA

c.通常狀況下，N,1個C02分子占有的體積為224L

D.常溫常壓下，L06gNa2c。3含有的Na+數(shù)為0.02L

6.下列反應的離子方程式正確的是

A.鐵與鹽酸反應：2Fe6H2Fe33H

2

B.FeS04溶液在空氣中變黃色：4Fe2024H4Fe32H20

C.向在NH』S0/容液中緩緩滴入含等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH]OHNHH20

3

D.磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3048H3Fe34H20

7.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na,、NH4,NO3、CO：

B.加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4、C「、SCN-

cH

C.常溫下，--------11014的溶液：K+、Na+、A10、HCO

cOH

D.澄清透明的溶液：Cu2\N%、NO?、

8.含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，如2co3O46C1E,6COF33C124Xo

下列有關該反應的說法，正確的是

A.X與03互為同位素B.C1F3中氯元素為T價

C.C03O4在反應中作氧化劑D.11110IC03O4參加反應轉移9mol電子

9.在CuC12溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生以下反應

反應I:2CM412CuI艷

12

反應n：2CM2Cl21用

2CuCl12

下列說法正確的是

A.反應I屬于復分解反應

B.每生成lmolI2,反應H中轉移4moi電子

C.Cui與NaOH溶液反應，產(chǎn)物可能只有CuO、Nai和H20

D.滴KI溶液前向溶液中加入一定量的苯能更好地觀察白色沉淀

10.實驗室可在酸性條件下用草酸還原法制備CI02,反應原理為H2c2。Cl03XC02Cl02Y

4

其中微粒Y及其系數(shù)為

A.21120B.2H+C.6H20D.4H+

11.NH42s2。8具有強氧化性，在酸性溶液中，可將肥2+氧化為MnO“，但一般情況下，該反應進行非常

緩慢，而加入AgNCh溶液后，混合液迅速變?yōu)樽霞t色。下列說法不正碉的是

A.AgNO3為該反應的催化劑

B.該反應中的還原產(chǎn)物為234

C.反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5

D.S02中-1價。與-2價。的個數(shù)比為1：3

/O

12.氮化鋰(Li3N)是一種快離子導體，導電率高，遇水蒸氣劇烈反應生成氫氧化鋰和氨氣，一種制備氮化鋰

的方案如下(實驗室用飽和氯化鍍?nèi)芤汉蛠喯跛徕c溶液共熱制備氮氣)

下列說法錯誤的是

A.裝置D吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣B.裝置B中盛裝濃硫酸

C.先點燃C處酒精燈后點燃A處酒精燈D.發(fā)生裝置A可用于制備氯氣

13.現(xiàn)有一由兩種物質(zhì)組成的白色粉末，通過下列實驗可確定其組成。

①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，過濾并洗滌得到無色濾液和白色濾渣；

②取少量濾液，加入BaC12溶液，有白色沉淀生成；

③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。則該白色粉末的組成成分為

A.NaOH、Na2C03B.NaIICO3.CaOH

2

C.MgS04、NaOHD.Na2cO3、AgNO

3

14.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2+、Mg2+、H+、0H\0、4H、HfO中

的

不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②

0.ImoLLT乙溶液中cH0.2molL1；③向丙溶液中滴入AgN03溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

下列結論不正確的是

A.甲溶液中含有Ba*B.乙溶液中含有

c.丙溶液中含有crD.丁溶液中含有Mg"

15.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有殺菌消毒及凈水作用，某實驗小組在堿性條件下制備KzFeO”流程如圖所示，下

列說法錯誤的是

Cl：Fc<NO,),憎和KOH溶液

NaCKs)

A.ImoltFeCh消毒能力相當于L5molHC10

B.氧化反應：3NaCl02FeN03lONaOH3

32Na2FeO43NaCl6NaN05H20

C.同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀

D.提純時，應用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈

第II卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16.（14分）實驗室需要配制Qlmol-LTCuS04溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作

完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、

、以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計算，應選擇下列o

A,需要CuS04固體a0gB,需要CuSO?5H0晶體12.0g

42

c.需要CuSO4-5H20晶體125gD.需要CuS04固體7.7g

（3）稱量。所用跌碼生銹則所配溶液的濃度會（填“偏高'、’蝙低'或"穆響’）。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是o

（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用引流，需要洗滌燒杯2~3次是為了0

（6）定容，搖勻。若定容時俯視刻度線，所配溶液濃度會（填“偏高‘、'偏低'或"移響'）。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間，溶液名稱及濃度。

17.Q5分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子

32

Al\Fe3+、Cu\Ba2+、和五種陰離子曰0、0H\Cl\￡0、（n1

Xn11工或2）中的一種。

（1）通過比較分析，無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是——和O

（2）物質(zhì)C中含有離子Xn。為了確定X",現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與A的溶液混合時

產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，

則C為一（填化學式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式：。

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2s0*Cu逐漸溶解，管口附近有紅

棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式：

若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO.1的物質(zhì)的量是。

（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為o

18.（14分）碘化鈉是一種常用的分析試劑，也可用于醫(yī)療和照相業(yè)。某公司申請了專利：以NaOH、單質(zhì)碘

和水合腫（N2H〃也0）為原料制備碘化鈉。已知：水合腫具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）水合腫的制備。反應原理為

CONH瞧NaClO2NaOHNHH0NaClNaCO。

2224223

①制備次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的相關裝置如下：

i,按氣流方向，用接口字母表示裝置的連接順序為_

li,裝置B中盛裝的試劑是_裝置D的作用是—

iii,若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內(nèi)Cl（r與C103的物質(zhì)的量之比為4：1,則氯氣與氫氧化鈉反

應的離子方程式為O

②為提高水合腫的產(chǎn)率，應采取的操作是（填字母）。

A.緩慢滴加B.快速滴加

C.將尿素溶液滴入NaClO溶液中D.將NaClO溶液滴入尿素溶液中

（2）碘化鈉的制備。采用水合腫還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示。

碘

還原過程中，水合腫的作用是除去合成過程中的副產(chǎn)物1。3，則合成時產(chǎn)生的「和10?的物質(zhì)的量之比是

_。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原1。3,但水合股還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是

19.（15分）海南粗概新堿是治療白血病的有效藥物，化合物X為其合成中間體，制備化合物X的路線如下：

C'lbCWH

CH2coeI

HOH-C

NHz

△正丁醉

(XCHQN)

/CH'濃硫酸、△

H，

OOC>H2I一定條件

MCOOH

P(C,H?()N)

已知：①MfN為取代反應，且N中含有五元環(huán)結構；

()

II

CR，+HC1

/\/

RC1

②

請回答下列問題：

(1)有機物A中官能團名稱為；化合物X的分子式為o

(2)化合物M的系統(tǒng)命名為o

(3)N-0反應的化學方程式為o

(4)P的結構簡式為o

(5)有機物M發(fā)生縮聚反應形成線性高分子化合物，鏈節(jié)的可能結構為一

(6)符合下列要求的B的同分異構體有種。

①含有苯環(huán)②遇FeC13溶液會發(fā)生顯色反應③能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應

其中，核磁共振氫譜含有五組吸收峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的是一

牡丹江二中2023-2024學年度第一學期高三第二次階段性考試?化學

參考答案、提示及評分細則

1.DA.醋酸纖維屬于有機高分子材料，故A錯誤；B.咽就天晴云破處'所描述的瓷器青色，是瓷器的原

料高嶺礦土中普遍含有鐵元素，青瓷的燒制過程就是將含有紅棕色的氧化鐵的色釉在火里燒，再經(jīng)過還原形成

青色，此時鐵不再是三價鐵，而是二價鐵，故B錯誤；C.明帆凈水的原理是明研中的鋁離子水解出的氫氧化

鋁能凝聚水中的懸浮物、吸附色素，但不能殺菌消毒，故C錯誤；D.Agl可用飛機播撒實現(xiàn)人降雨，故D正

確；故答案選D。

2.BUD為氫元素組成的單質(zhì)，A項錯誤；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為濁液，膠體，溶液，B

正確；NaHS04在溶液中電離產(chǎn)生的陽離子為Na+、H+,NaHSO,1不屬于酸，屬于酸式鹽，C項錯誤；。2、03

的混合氣體由氧元素組成，但屬于混合物，D項錯誤。答案選Bo

3.B碳素鋼表面在潮濕空氣中形成鐵銹的過程涉及反應4Fe0H022H204FeOH3,A項不符

2

合題意；泡沫滅火器中NaHCO3和Al2S04溶液混合發(fā)生反應

3

6NaHC03Al,SO2AlOH6c023Na2s04,不屬于氧化還原反應，B項符合題意；工

4

3

3占燃

業(yè)上以氫氣和氯氣為原料制備鹽酸涉及的反應為H2C1備42HC1,C項不符合題意「'野火燒不盡'涉及氧

化還原反應，D項不符合題意。

4.B根據(jù)同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以A錯；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，

C錯；標準狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量之比為上：々2:1,D錯；1g甲烷中

1632

lg1g

原子的物質(zhì)的量77------5,1g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量-------「2,比值為5：1,故B正確。

16gmoli32gmol1

5.DA.標況下水為液體，A錯誤；B.不知溶液體積，故不能求C「的物質(zhì)的量，B錯誤；C.應強調(diào)標準

狀況下，此個C02分子占的體積才約為22.4L,C錯誤；D.常溫常壓下，L06gNa2c。3的物質(zhì)的量為

nL颯Q01mol,含Na，數(shù)為0.023。

100g/mol人

6.BA.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確離子方程式為Fe2HFe2H,A項錯誤;

2

B.FeS04具有還原性，在空氣中被氧化，離子方程式為4Fe?024H4Fe32H20,B項正確；C在

NHJISO」溶液中緩慢加入含等物質(zhì)的量的NaOH溶液發(fā)生反應：HOHH20,C項錯誤；D.磁性

氧化鐵溶于鹽酸生成FeCL、FeCb和比0,正確的離子方程式為Fe3°48H2Fe3Fe24H20，D

項錯誤；答案選Bo

7.DA,能使甲基橙變紅的溶液顯酸性：H+和C0$不能共存，A錯誤；B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有

cH-

鐵離子，鐵離子與SCN"不能共存，B錯誤；C.--------11014的溶液，cOH

c°Hlmol/L溶液顯堿性，

HCO3與0H不能共存，C錯誤；D.澄清透明的溶液中：Cu2+、、NO3、四種離子間互不反應，

均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。

8.DA.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為02,與。3互為同素異形體，故A錯誤；B.C1F3中F元素為T價，則氯

O

元素為+3價，故B錯誤；C.C03O1在反應中Co元素的化合價由y價升高為+3價，0元素化合價從-2價變

為0價被氧化，C03O4作還原劑，故C錯誤；D.C03O.4在反應中0元素的化合價由-2價升高為0價，Co的化

OO

合價由一升高到+3價，lmolCaQ參加反應轉移的電子為2433-mol9moi電子，故D正確；

33

故選D。

9.DA.反應I屬于氧化還原反應，錯誤；B.反應11中氧化劑是CF+,還原劑是廠每生成lmolI2,轉移

2mol電子，錯誤；C,若產(chǎn)物只有CuO、Nai和H20,則只有Cu元素失電子，沒有得電子的元素，錯誤；D加

入苯后，12被萃取，溶液黃褐色變淺，更易觀察到白色沉淀。

10.A配平后的離子方程式為H2c2。2C1032H2C022C1022H2。,A項正確。

11.CA.AgNCh可增大反應速率，在反應中作催化劑，A正確，不符合題意；B.NH4S2O3具有強氧

2

化性，將Mn2+氧化為MnO」，Mn元素化合價升高，0元素化合價降低，1個§店被還原為2個S(f4,因

此還原產(chǎn)物為S04,B正確，不符合題意；C.1個SCl2得到2個電子，1個Mn2+失去5個電子，因此氧化

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,C錯誤，符合題意；D.化合物中S為+6價，一共有8個0原子，若均

為-2價，則負價共T6,而實際上是T4,說明有2個1價的0原子，6個2價的。原子，比例為1：3,D正

確，不符合題意；故選C。

12.C空氣中二氧化碳和水蒸氣與反應物鋰反應，水蒸氣與生成物氮化鋰反應，A項正確；B.裝置中濃硫酸

干燥氮氣，B項正確：先通入氮氣，將裝置內(nèi)空氣排盡，再點燃C處酒精燈，C處錯誤；發(fā)生裝置A適合液

體與固體共熱制備氣體，D項正確。

13.BNaOH和Na2c。3加水溶解，過濾后得不到白色濾渣，A項錯誤；濾液中含有Na2C03,可與BaCL產(chǎn)

生白色沉淀，濾渣CaC(h溶于鹽酸產(chǎn)生C02氣體，B項正確；Mg0H與稀鹽酸反應不產(chǎn)生氣體，C項錯

2

誤；濾渣Ag2c03與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，同時生成AgCl沉淀，D項錯誤。

14.D根據(jù)②中信息可知，乙是H2s04；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有CF；再結合①中信息：甲溶液分

別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba0H,乙是H2SO4,丙是MgC12,丁是

綜上可知，項錯誤。

NILIIIC03OD

15.DA.Imol次氯酸得2moi電子生成氯離子，ImolKzFeOi得3moi電子轉化為三價鐵，故lmolLFeO」消

毒能力相當于1.5molHC10,A正確；B.根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程：

3NaC102FeN0