離子反應(yīng)與離子共存（課件）

離子反應(yīng)與離子共存電解質(zhì)相關(guān)概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。離子型電解質(zhì)（強(qiáng)堿、大部分可溶鹽）在水溶液中和熔融狀態(tài)都可以電離。金屬氧化物在熔融狀態(tài)下可以電離。共價型電解質(zhì)（酸、部分弱堿）在水溶液中可以電離。要點(diǎn)提示基礎(chǔ)知識電離及電離方程式書寫電離：電解質(zhì)產(chǎn)生陰陽離子的過程。電離方程式：用來表示電解質(zhì)產(chǎn)生離子的過程的式子。

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)注意與溶解度無關(guān)電離程度在水溶液中完全電離在水溶液中部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“?”實(shí)例強(qiáng)酸：2、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿水：H2O基礎(chǔ)知識電離及電離方程式書寫要點(diǎn)提示：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。如BaSO4、CaCO3等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)?；A(chǔ)知識HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-?H++CO32-HF?H++F-H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-基礎(chǔ)知識離子反應(yīng)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少（離子間不共存）。常見離子不共存類型復(fù)分解型：離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀氣體水；氧化還原型：離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；絡(luò)合型：離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。離子方程式離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?；A(chǔ)知識例1（2022·湖北·卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3－、SO32－B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4+、Br－、H+D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Cl－、Na+、CO32－真題突破例1（2022·湖北·卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3－、SO32－B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4+、Br－、H+D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Cl－、Na+、CO32－【答案】C【分析】通過試題提供一定的前提條件判定給出離子間共存的狀況，考查學(xué)生的必備知識的符號語言的認(rèn)知水平及能否正確判斷出不同情況下離子共存關(guān)系，題干中的前提條件為不同電解質(zhì)溶液考查學(xué)生對電解質(zhì)電離的認(rèn)知水平。試題評價能力的目標(biāo)主要有對前提條件的分析與相應(yīng)知識的辨析能力水平。真題突破例1（2022·湖北·卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3－、SO32－B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42－、NH4+、Br－、H+D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Cl－、Na+、CO32－【詳解】A．氨水顯堿性，會與Ag+、Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B．Fe3+、I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO42－、NH4+、Br－、H+均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；真題突破例2（2021·重慶·卷）25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br－、SO42－B．1.0mol·L－1硫酸中：A13+、Na+、Cl－、NO3－C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、NO3－、ClO－D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I－、SO42－真題突破【答案】B例2（2021·重慶·卷）25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br－、SO42－B．1.0mol·L－1硫酸中：A13+、Na+、Cl－、NO3－C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、NO3－、ClO－D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I－、SO42－【分析】通過試題提供一定的前提條件判定給出離子間共存的狀況，評價學(xué)生的必備知識的符號語言的認(rèn)知水平及能否正確判斷出不同情況下離子共存關(guān)系，試題前提條件中不僅設(shè)計(jì)電解質(zhì)溶液信息以及溶液的pH不僅評價學(xué)生對電解質(zhì)電離的認(rèn)識和溶液酸堿性的認(rèn)識。同時評價學(xué)生對多重信息的分析、篩選能力。真題突破例2（2021·重慶·卷）25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br－、SO42－B．1.0mol·L－1硫酸中：A13+、Na+、Cl－、NO3－C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、NO3－、ClO－D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I－、SO42－【詳解】A．Ba2+與SO42－生成BaSO4，不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；C．Fe2+會與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；D．硝酸是強(qiáng)氧化劑會與具有還原性的I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；真題突破例3（2021·湖南·卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32－、SO42－不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42－、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl－、MnO4－能大量共存，粒子間不反應(yīng)真題突破【答案】B例3（2021·湖南·卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32－、SO42－不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42－、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl－、MnO4－能大量共存，粒子間不反應(yīng)【分析】該試題在離子共存基礎(chǔ)上添加了離子反應(yīng)方程式的判斷，不僅考查學(xué)生離子不共存的判定同時考查離子方程式書寫一般規(guī)律。針對離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)律及物質(zhì)的基礎(chǔ)掌握水平也做出了考查。在評價學(xué)生基礎(chǔ)知識水平的同時也利用符號和內(nèi)容的正誤判定評價學(xué)生的辨析能力和分析能力水平。真題突破例3（2021·湖南·卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32－、SO42－不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42－、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl－、MnO4－能大量共存，粒子間不反應(yīng)【詳解】A.Al3+和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是AlO2－,故A錯誤；B.S2O32－和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；真題突破例3（2021·湖南·卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32－、SO42－不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42－、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl－、MnO4－能大量共存，粒子間不反應(yīng)【詳解】C．Fe3+做催化劑促進(jìn)H2O2分解，不能大量共存，故C錯誤；D．在酸性條件下MnO4－能將Cl－氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；真題突破例4（2015·上海卷）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種真題突破【答案】C例4（2015·上海卷）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【分析】該試題在離子共存考查基礎(chǔ)上，通過金屬鋁的性質(zhì)考查學(xué)生對常見物質(zhì)的基礎(chǔ)知識掌握情況，同時評價學(xué)生對信息的分析與提取能力和對知識的辨析能力。真題突破例4（2015·上海卷）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【詳解】含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項(xiàng)符合題意，故選項(xiàng)是C。真題突破例5（2021·北京卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O真題突破例5（2021·北京卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【答案】D【分析】該試題通過實(shí)驗(yàn)情景，考查學(xué)生對電解質(zhì)及電離和離子反應(yīng)相關(guān)知識的理解和認(rèn)知水平。同時利用圖像和文字信息評價學(xué)生的對信息的理解和分析能力以及對相關(guān)知識的辨析能力。真題突破例5（2021·北京·卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA．Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)CuSO4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的Cu2+、SO42－導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；【詳解】真題突破例5（2021·北京·卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【詳解】B．Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++2OH－+NH4++HCO3－=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中自由移動的微粒濃度很小，燈泡很暗。當(dāng)NH4HCO3溶液過量時，其電離產(chǎn)生的NH4+、HCO3－導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；真題突破例5（2021·北京·卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【詳解】C．Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)H2SO4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的H+、SO42－導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；真題突破例5（2021·北京·卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【詳解】D．CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH4++H2O，反應(yīng)后自由移動的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意。真題突破例5（2021·北京·卷）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項(xiàng)ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【詳解】D．CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH4++H2O，反應(yīng)后自由移動的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意。真題突破例6（2019·天津·卷）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4－+4H+=3SO42－+2Mn2++2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O真題突破例6（2019·天津·卷）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4－+4H+=3SO42－+2Mn2++2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O【答案】A【分析】該試題實(shí)驗(yàn)情景主題，考查學(xué)生對常見物質(zhì)的基礎(chǔ)知識掌握情況，同時考查學(xué)生對離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)律的掌握情況。真題突破例6（2019·天津·卷）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

真題突破例6（2019·天津·卷）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4－+4H+=3SO42－+2Mn2++2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O【詳解】C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；真題突破例7（2022·全國乙卷）硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為_______。真題突破例7（2022·全國乙卷）硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮縁e2++MnO4－+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+【分析】該試題以工業(yè)制備為情景，通過流程圖提供相應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系?？疾閷W(xué)生離子方程式書寫規(guī)律的掌握情況。該試題也利用圖像信息和文字信息評價學(xué)生對信息的分析與提取能力。真題突破例7（2022·全國乙卷）硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為_______?！驹斀狻肯?0~90℃濾液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的濾渣②，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4－+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；真題突破例8（2022·遼寧）某工廠采用輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有FeS2、SiO2雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為MnO2)聯(lián)合焙燒法制各BiOCl和MnSO4，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的MnO2分解為Mn2O3，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3；②金屬活動性：Fe>(H)>Bi>Cu；回答下列問題：生成氣體A的離子方程式為_______。真題突破例8（2022·遼寧）某工廠采用輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有FeS2、SiO2雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為MnO2)聯(lián)合焙燒法制各BiOCl和MnSO4，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的MnO2分解為Mn2O3，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3；②金屬活動性：Fe>(H)>Bi>Cu；回答下列問題：生成氣體A的離子方程式為_______。【答案】Mn2O3+6H++2Cl－=2Mn2++Cl2↑+3H2O【詳解】A為氯氣，生成氣體A的離子方程式為Mn2O3+6H++2Cl－=2Mn2++Cl2↑+3H2O；【分析】該試題以工業(yè)制備為情景，通過流程圖提供相應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系?？疾閷W(xué)生離子方程式書寫規(guī)律的掌握情況。該試題也利用圖像信息和文字信息評價學(xué)生對信息的分析與提取能力。真題突破例9（2021·全國乙）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______。真題突破例9（2021·全國乙）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等?！八崛堋焙?，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

【分析】該試題以工業(yè)制備為情景，通過流程圖提供相應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系?？疾閷W(xué)生離子方程式書寫規(guī)律的掌握情況。該試題也利用圖像信息和文字信息評價學(xué)生對信息的分析與提取能力，以及學(xué)生是否可以利用類比思想進(jìn)行模型建構(gòu)。真題突破離子反應(yīng)（不共存）的條件：復(fù)分解反應(yīng)型生成難溶物或微溶物（大量）的離子不能大量共存④絡(luò)合反應(yīng)型離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見的反應(yīng)有如下兩種：I.Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。II.Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。陽離子陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋CO32－、SO32－、SO42－、SiO32－、PO43－Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－Al3＋、Zn2＋OH－、CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－H＋SiO32－、AlO2－生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2O32－、CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－OH－NH4+(濃溶液并加熱)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)H＋與酸弱酸根（CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、ClO－等）生成弱酸不能大量共存；OH－與NH4+(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。歸納總結(jié)離子反應(yīng)（不共存）的條件：氧化還原型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnO4－(H＋)、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SO32－、HS－、HSO3－當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種