吉林省吉林市2024屆高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1吉林省吉林市2024屆高三上學(xué)期第二次模擬考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7O16Na23P31Fe56一、選擇題:本題共15小題，每題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．擁有中國血統(tǒng)的“雅萬高鐵”在東南亞刮起了一股中國速度風(fēng)，成為擦亮中國高鐵的“金名片”，下列說法正確的是（）A．高鐵列車使用的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．SiO2C．高鐵列車車廂連接部位使用的聚四氟乙烯材料含有σ鍵和π鍵，能使溴水褪色D．高鐵列車馬桶的下水口是納米硅膠材料，保證了衛(wèi)生間毫無異味，硅膠還常用作食品抗氧化劑2．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是（）A．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3Na++HCO3－B．基態(tài)氮原子的軌道表示式：C．順-2-丁烯的球棍模型：D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl3．氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列氧化物的性質(zhì)描述正確且與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．因?yàn)镾O2具有氧化性，所以可用于葡萄酒保存B．因?yàn)镃aO能與水反應(yīng)，所以可用作食品干燥劑C．因?yàn)锳l2O3是兩性氧化物，所以可用于工業(yè)制備金屬鋁D．Na2O2屬于堿性氧化物，因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，所以可用作呼吸面具供氧劑4.染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A．分子式為C15H9O5B．經(jīng)核磁共振氫譜測定，分子中存在4種官能團(tuán)C．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗4molBr2D．1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多可消耗8molH25.宏觀—微觀—符號(hào)是化學(xué)的三重表征。下列說法對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2OB.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：C+CaSO4CaCO3+SC.侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：NH3+CO2+H2OHCO3－+NH4+D.用酸性KMnO4檢驗(yàn)Fe2+：3Fe2++MnO4－+4H+3Fe3++MnO2↓+2H2O6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molSO2與足量O2充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．在氯堿工業(yè)中，制備80g燒堿時(shí)，陰極生成氣體的分子數(shù)為NAC．1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NAD．25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10－5NA7.氯喹是一種用于治療瘧疾的藥物，制藥廠通常將其轉(zhuǎn)化為磷酸氯喹，其結(jié)構(gòu)及其轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）氯喹轉(zhuǎn)化為磷酸氯喹的目的是增大溶解度，增強(qiáng)療效氯喹與NaOH乙醇溶液共熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)1mol磷酸氯喹與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，最多可消耗8molNaOH可以通過X射線衍射獲得氯喹的分子結(jié)構(gòu)8.下列說法中正確的是（）A．鐵與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明鐵與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)B．除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D．制備AlCl3、FeCl3、Cu(NO3)2均不能采用將溶液直接蒸干的方法9．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是（）A．向CuSO4溶液中加入H2S溶液，產(chǎn)生黑色沉淀B．同時(shí)使用氯水和SO2漂白一種物質(zhì)時(shí)，其漂白效果“減弱”C．向NaHSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀D．將“84消毒液”與酸性潔廁劑混用，產(chǎn)生黃綠色氣體10.新能源是當(dāng)今的熱門話題，儲(chǔ)氫材料是新能源領(lǐng)域研究的中心之一。利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說法正確的是（）左側(cè)裝置工作時(shí)，鹽橋內(nèi)的K+向鋅電極一端移動(dòng)B．電極C和電極D上發(fā)生的反應(yīng)類型相同C．氣體X的主要成分是H2D．H+透過高分子膜從右室進(jìn)入左室，在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)11.CO2捕獲技術(shù)用于去除氣流中的CO2或者分離出CO2作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化（）A.CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:1B.在捕獲過程，CO2分子中的共價(jià)鍵完全斷裂C.N(C2H5)3能夠協(xié)助CO2到達(dá)催化劑表面D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2＋CO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))HCOOH12.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C探究氫離子濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動(dòng)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水13.離子液體是一類應(yīng)用價(jià)值很高的綠色溶劑，由同一短周期的非金屬元素X、Y、Z及碳、氫元素組成的離子液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸C.第一電離能大?。篨>Z>YD.陽離子中含有的大π鍵為14．硒是人體微量元素中的“胰島素”。含硒廢料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流程如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．“分離”時(shí)得到含硫煤油的操作方法是分液B．“酸溶”后，濾渣是SeC．“酸化”時(shí)，生成1molSe，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子D．若向“酸溶”所得的濾液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅15.常溫下，向一定濃度的亞磷酸()溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液的pH與溶液中離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是（）A.表示溶液pH與變化的關(guān)系是曲線IB．NaH2PO3溶液顯酸性C．0.1mol·L－1Na2HPO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HP)>c(H2PO3－)>c(OH－)>c(H+)D.若HF的電離常數(shù)Ka=3.6×10－4，則足量NaF溶液和H3PO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：F－+H3PO3=HF+H2PO3－二、非選擇題(本大題共4個(gè)小題，共55分)（14分）亞硝酰氯(NOCl)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，其熔點(diǎn)－64.5°C，沸點(diǎn)－5.5°C，氣態(tài)時(shí)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，具有刺鼻惡臭氣味，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Ⅰ.Cl2的制備（1）若用高錳酸鉀制備Cl2，發(fā)生裝置可選(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為：。（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篲______（按氣流方向填小寫字母標(biāo)號(hào)）。Ⅱ.合成NOCl（3）儀器m的名稱為，寫出NOCl中N的化合價(jià)。（4）－10°C冰鹽水的作用是。（5）若實(shí)驗(yàn)中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，無水CaCl2的作用是。Ⅲ.亞硝酰氯（NOCl）純度測定：將所得亞硝酰氯（NOCl）產(chǎn)品14.00g溶于水，配制成250ml溶液；取出25ml，以Na2CrO4溶液為指示劑，用0.80mol·L?1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.40ml。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體，樣品雜質(zhì)不參與反應(yīng)）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。17.（14分）硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)在我國分布廣泛，儲(chǔ)量豐富。目前一種利用硫鐵礦制備新能源汽車電池的電極LiFePO4的工藝流程如下圖所示：已知幾種金屬離子沉淀的pH如下表所示，回答下列問題：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為。（2）SO2中S的軌道雜化類型是。（3）“焙燒”時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）從“焙燒”到“氧化”要經(jīng)歷4步，請從下列步驟選擇正確的步驟并合理排序。（5）“氧化”時(shí)，氧化的離子是。（6）產(chǎn)品純度的測定。分別取4.000g產(chǎn)品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸鈉指示劑，用0.2000mol·L?1K2Cr2O7溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL,則產(chǎn)品LiFePO4的純度為。(精確到0.01%)（7）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：長方體晶胞的長和寬均為anm，高為bnm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為g·cm?3。18.（14分）“碳達(dá)峰·碳中和”是我國社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol?1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol?1請回答下列問題：（1）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________。A.低溫低壓 B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓（2）反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ·mol?1。（3）恒溫恒壓條件下，1molCH4(g)和1molCO2(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為，H2O(g)的物質(zhì)的量為bmol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx=_______(寫出含有α、b的計(jì)算式；對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）恒壓、750℃時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1:3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。①下列說法正確的是___________。A．Fe3O4可循環(huán)利用，CaO不可循環(huán)利用B.過程ⅱ，CaO吸收CO2，可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移C.過程ⅱ產(chǎn)生的H2O最終未被CaO吸收，在過程ⅲ被排出D．相比于反應(yīng)Ⅰ，該流程的總反應(yīng)還原1molCO2需吸收的能量更多②過程ⅱ平衡后通入He，測得一段時(shí)間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，根據(jù)過程ⅲ，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因____________________________________。（5）CH4還原能力（R）可衡量CO2轉(zhuǎn)化效率，R=(同一時(shí)段內(nèi)CO2與CH4的物質(zhì)的量變化量之比)。催化劑X可提高R值，某一時(shí)段內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550CH4轉(zhuǎn)化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8①溫度升高，CH4轉(zhuǎn)化率增加，CO2轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）。②分析催化劑提高R值的原因。19.（13分）某藥物成分I具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)名稱為。（2）在NaOH溶液中，C→D的化學(xué)方程式為。（3）D→E的反應(yīng)類型為。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）化合物A的同分異構(gòu)體滿足以下條件的有種(不考慮立體異構(gòu))；i．含苯環(huán)ii．含硝基，且硝基與碳原子相連。（6）參照上述流程，設(shè)計(jì)以HCHO和（R基自己確定）為原料合成的路線如下:則X的結(jié)構(gòu)簡式為，Y的結(jié)構(gòu)簡式為，Z的結(jié)構(gòu)簡式為。

——★參考答案★——【選擇題〖答案〗】123456789101112131415ADBDBBBDDDBCDCC【非選擇題〖答案〗】16.（14分）Ⅰ.（1）B（2分，寫“b不給分”）2MnO+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分，不配平給1分，不寫“↑”不扣分）（2）f→g→c→b→d→e（2分，不寫“→”不扣分）Ⅱ.（3）三頸燒瓶（1分）+3（1分，不寫“+”不扣分）（4）將NOCl冷凝為液態(tài)（2分）（5）防止NaOH溶液中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中，使NOCl水解（2分）Ⅲ.（6）加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；（2分，不寫“加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液”扣1分）

17.（14分）（1）3d64s2（2分，