江蘇省常州市聯(lián)盟學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月階段調(diào)研考試化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省常州市聯(lián)盟學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月階段調(diào)研考試本試卷共兩大題17小題滿(mǎn)分：100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、單項(xiàng)選擇題(本題共13小題，每小題3分，共39分；每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1．近年來(lái)，我國(guó)航天科技事業(yè)取得了輝煌的成就。下列說(shuō)法正確的是()A．我國(guó)科學(xué)家由嫦娥五號(hào)帶回的月壤樣品中，首次發(fā)現(xiàn)了天然玻璃纖維，該纖維中的主要氧化物可作為太陽(yáng)能電池板B．某型長(zhǎng)征運(yùn)載火箭以液氧和煤油為推進(jìn)劑，液氧分子間靠范德華力凝聚在一起C．“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑氣，是第ⅠA族元素D．“嫦娥石”[]是我國(guó)科學(xué)家首次在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型靜態(tài)礦物，該礦物中的位于周期表中的ds區(qū)2．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是()A．的空間結(jié)構(gòu)：形B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：C．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：D．分子的模型：3．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A磷原子的第一電離能大于硫原子磷原子3p能級(jí)半充滿(mǎn)B分子在水中有一定溶解度與水分子極性上相似C濃溶液顯綠色，加水稀釋過(guò)程中變藍(lán)與、均能形成配合物D石墨比金剛石熔點(diǎn)高金剛石碳碳鍵鍵能更小4.NaHSeO3可用于除去某些重金屬離子。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性：χ(O)＞χ(Se)B.離子半徑：r(Na＋)＞r(O2－)C.電離能：I1(Na)＞I1(Se)D.熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2O閱讀下列材料，完成5～7題。電池有鉛蓄電池、燃料電池(如NO2NH3電池)、鋰離子電池、Mg—次氯酸鹽電池等，它們可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料電池的燃料。CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol－1。電解則可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解飽和NaCl溶液可以得到Cl2，用電解法可制備消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。5.下列說(shuō)法正確的是()A.中存在配位鍵B.的空間構(gòu)型為平面正方形C.中的鍵角比NH3中的小D.HClO中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp26.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.鉛蓄電池的正極反應(yīng)：Pb－2e－＋=PbSO4B.電解飽和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑C.CH4燃燒：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.一定條件下NO2與NH3的反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2＋12H2O7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.H的電負(fù)性比B的大，NaBH4中H顯負(fù)電性B.Li的原子半徑比Na的小，金屬鋰的熔點(diǎn)比鈉的高C.NO2具有強(qiáng)氧化性，可作為火箭發(fā)射的助燃劑D.CH4的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，可用作燃料電池的燃料8．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是()A．第一電離能：B．電負(fù)性：C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子9．氮氧化物會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，在的催化作用下，可將NO還原為無(wú)污染的氣體，反應(yīng)歷程如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為B．電負(fù)性：N＞O＞H＞FeC．該過(guò)程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．圖中的總反應(yīng)可表示為10．氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示，下列敘述正確的是()A．NH3與BF3都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，立方氮化硼晶胞中含有8個(gè)氮原子、8個(gè)硼原子C．NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為2NAD．立方氮化硼和半導(dǎo)體材料氮化鋁的結(jié)構(gòu)均類(lèi)似于金剛石，立方氮化硼的熔點(diǎn)小于氮化鋁11．硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如下圖。隔絕空氣，717.6K時(shí)硫變?yōu)檎魵?，蒸氣中存?S84S66S412S2，溫度越高，蒸氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小。下列說(shuō)法正確的是()A．對(duì)于3S84S66S412S2，△H＜0B．S8分子中，原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1:2C．S8分子中S-S-S的鍵角為109°28′D．S8、S6、S4、S2互為同素異形體，其相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化12．和均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中的水解機(jī)理示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()A．和均為極性分子 B．和中的均為雜化C．和的水解反應(yīng)機(jī)理相同 D．和均能與形成氫鍵13．石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤(rùn)滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（）A．與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)C．(CF)x中的鍵長(zhǎng)比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共價(jià)單鍵二、非選擇題(本大題共4小題，共計(jì)61分)14．鎳、鎳合金及其化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Fe3+與Ni2+離子中未成對(duì)電子數(shù)之比為。(2)Ni-NTA-Nangold可用于檢測(cè)或定位6x組氨酸(His)或Poly-His標(biāo)記的重組蛋白。Ni(Ⅱ)-NTA的結(jié)簡(jiǎn)式如下：①配合物中向Ni2+提供電子對(duì)的原子是。②配體N(CH2COO－)3中4種元素的電負(fù)性從大到小順序?yàn)?。三乙酸胺[N(CH2COOH)3]與三正丁胺[N(CH2CH2CH2CH3)3]的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但三乙酸胺的熔點(diǎn)(167℃)、沸點(diǎn)(246℃)分別高于三正丁胺的熔點(diǎn)(-70℃)、沸點(diǎn)(216.5℃)，原因是。(3)鐵磁DMS被認(rèn)為是自選電子應(yīng)用的關(guān)鍵和可行材料。鎳參雜的稀磁半導(dǎo)體的立方晶胞如下圖：晶胞中含有Mg原子個(gè)。(4)膽礬的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。膽礬晶體中含有離子鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵B．膽礬屬于離子晶體C．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．電負(fù)性O(shè)>S，第一電離能15．據(jù)NatureEnergy報(bào)道，最近科研人員研制出一種低濃度鋰鹽水系電解質(zhì)溶液，充放電過(guò)程中鋰離子具有較高的擴(kuò)散速率，使得鋰離子電池表現(xiàn)出優(yōu)異的穩(wěn)定性和放電容量。(1)對(duì)電極材料組成元素的分析。①O原子核外電子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。②Mn元素位于元素周期表的區(qū)。③基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。(2)將和按的物質(zhì)的量比配料，經(jīng)研磨后升溫至600~750℃可制得電極材料。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②中錳元素的平均價(jià)態(tài)為+3.5。不同溫度下，合成的中、和的含量與溫度的關(guān)系見(jiàn)下表。T/℃7005.5644.5849.867502.5644.8752.578005.5044.1750.338506.2244.4049.38在上述溫度范圍內(nèi)，錳元素平均價(jià)態(tài)的變化趨勢(shì)為。(3)以某種Ti的氧化物為原料，可制備正極材料尖晶石型鈦酸鋰()。①Ti的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為。②電池放電過(guò)程中，鈦酸鋰(難溶于水)由尖晶石型轉(zhuǎn)變?yōu)閹r鹽型()，則正極的電極反應(yīng)式為。16.(14分)αFeOOH在環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。(1)在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中邊攪拌邊分批加入NaClO3固體，同時(shí)滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之間。一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌得αFeOOH固體。①制備1molαFeOOH理論上需要NaClO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中所加NaClO3低于理論用量的原因是。②為檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同學(xué)向過(guò)濾所得濾液中滴加酸性KMnO4溶液，該設(shè)計(jì)方案不合理的理由是。(2)αFeOOH的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Fe(Ⅲ)與羥基氧和非羥基氧構(gòu)成了FeO3(OH)3八面體，相同環(huán)境的氧原子之間構(gòu)成正三角形。在相應(yīng)位置上補(bǔ)充完整該八面體的結(jié)構(gòu)。(3)αFeOOH可用于脫除煙氣中的H2S。脫硫、再生過(guò)程中可能的物種變化如圖1所示。生成的S8(結(jié)構(gòu)如圖2所示)覆蓋在αFeOOH的表面。①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________。②工業(yè)可使用四氯乙烯(C2Cl4)溶解S8并實(shí)現(xiàn)與αFeOOH分離。四氯乙烯能溶解S8的原因是________。③部分環(huán)狀分子(如苯)中由于存在大π鍵，增強(qiáng)了分子的穩(wěn)定性。S8分子中不能形成大π鍵的原因是____。17．鐵、鈷、鎳、銅及其化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。(1)磷酸鐵鋰可用作電池的正極材料。①PO的空間結(jié)構(gòu)為，與PO互為等電子體的陰離子為(寫(xiě)離子符號(hào)，寫(xiě)一種即可）(2)高密度磁記錄材料納米鉆(Co)可通過(guò)亞冊(cè)(N2H2)還原氯化亞鈷來(lái)制備。亞肼(N2H2)分子中四個(gè)原子都在一個(gè)平面上，和是亞肼的兩種同分異構(gòu)體，其中分子的極性：前者后者(填“＞”或“＜”)。(3)實(shí)驗(yàn)室常用鎳試劑檢驗(yàn)Ni2+，可觀察到鮮紅色沉淀。該沉淀的結(jié)構(gòu)如圖所示：①該沉淀中不存在的作用力類(lèi)型為(填選項(xiàng)字母)。A．配位鍵B．氫鍵C．金屬鍵D．σ鍵E.π鍵②該沉淀中Ni2+的配位數(shù)為。(4)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。①比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大?。篘H3[Cu(NH3)4]2+填“＞”“=”或“＜”)。②1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為。NiO、FeO的晶胞結(jié)構(gòu)相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiOFeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶體結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，則NiO晶胞的俯視圖可能是(填選項(xiàng)字母)。A．B．C．D．(6)一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞(如圖所示)屬于四方晶系(晶胞底面為正方形)。此礦物的化學(xué)式為；若晶胞的底面邊長(zhǎng)為apm，高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為g?cm3(寫(xiě)出表達(dá)式)。

——★參考答案★——選擇題（共計(jì)39分）1.B2.C3B.4.A5.A6.D7.D8.A9.C10.C11.D12.D13.B二、非選擇題（共計(jì)61分）14．（12分）(1)5：2(2分)(2)①(2分)②(2分)三乙酸胺分子間存在氫鍵而三正丁胺不存在(2分)3(2分)BC(2分)15．(14分）(1)①8（1分）②d（1分）③1s22s22p63s23p63d24s2(2分）(2)①（3分）②先變大后變?。?分）①TiO2（2分）②（3分）16.(14分)(1)①(2分)少量Fe2＋被氧氣氧化，減少了NaClO3的消耗量(2分)②濾液中的Cl－能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾Fe2＋的檢驗(yàn)(2分)