江西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1，選擇性必修2第一章~第二章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A.硫磺易溶于 B.氯氣易溶于溶液C.碘易溶于 D.二氧化硫易溶于水〖答案〗B【詳析】A．硫磺、都是非極性分子，所以硫磺易溶于，能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故A不符合題意；B．氯氣易溶于溶液是因?yàn)槁葰夂蜌溲趸c反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，不能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故B符合題意；C．碘、都是非極性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故C不符合題意；D．二氧化硫、水都是極性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。2.下列工業(yè)上金屬的制備方法正確的是A.焦炭還原氧化鐵制備金屬鐵 B.電解氯化鈉溶液制備金屬鈉C.氫氣還原氧化鎂制備金屬鎂 D.鋁熱反應(yīng)制備金屬鈣〖答案〗A【詳析】A工業(yè)上冶煉鐵用焦炭還原氧化鐵，A項(xiàng)正確；B．電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬活動(dòng)性：，無法通過鋁熱反應(yīng)制備鈣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。3.工業(yè)上通常利用反應(yīng)來獲得單質(zhì)鋁，該反應(yīng)還需要添加(冰晶石)以降低氧化鋁的熔化溫度。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.基態(tài)鈉原子外圍電子排布式：D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：〖答案〗D【詳析】A．氟原子質(zhì)子數(shù)為9，則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)表示為，A正確；B．鋁離子的核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．鈉基態(tài)原子的電子排布式為，其外圍電子排布式為，C正確；D．O原子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選D。4.在一剛性密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，若內(nèi)B減少了，則下列說法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B.容器內(nèi)氣體總密度不再政變是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一C.內(nèi)用B表示反應(yīng)速率為D.升高溫度能加快反應(yīng)速率主要是其使活化分子的能量明顯增加〖答案〗B【詳析】A．對于固體反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，A為固體，不能用該物質(zhì)表示速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．剛性容器體積不變，而該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而改變，因此容器內(nèi)氣體總密度不再改變是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一，B項(xiàng)正確；C．未告知容器體積，無法算出內(nèi)B減少的濃度，因此無法計(jì)算出反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．升高溫度能加快反應(yīng)速率是因?yàn)槠湓龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。5.以下是一些基態(tài)原子能級上的電子排布圖及電子排布式：①②③碳原子：④鉀原子：。對上述表示方法的評價(jià)中，正確的是A.①違背泡利原理 B.②正確C.③違背能量最低原理 D.④違背洪特規(guī)則〖答案〗C【詳析】A．①違背洪特規(guī)則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．②違背泡利原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電子應(yīng)先排軌道，軌道排滿后，再排軌道，③違背能量最低原理，C項(xiàng)正確；D．④違背了能量最低原理，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.按圖甲的電路連接對反應(yīng)塔進(jìn)行防腐保護(hù)B.用圖乙裝置鐵制品表面鍍一層鋅C.用圖丙驗(yàn)證鋁和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.按圖丁裝置設(shè)計(jì)鋅銅“雙液原電池”實(shí)現(xiàn)化學(xué)能→電能〖答案〗C【詳析】A．對反應(yīng)塔進(jìn)行防腐保護(hù)，應(yīng)該連接電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．鍍鋅時(shí)電解質(zhì)溶液中應(yīng)該含鋅離子，不能用溶液，故B錯(cuò)誤；C．鋁和稀鹽酸反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)空氣受熱膨脹，燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．鋅銅“雙液原電池”，左側(cè)燒杯中應(yīng)該用硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中用硫酸銅溶液，故D錯(cuò)誤；選C。7.下列說法錯(cuò)誤的是A.合成氨反應(yīng)采取循環(huán)操作主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率B.、，則C.反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行的原因是D.一定溫度下，對平衡體系縮小體積，再次達(dá)到平衡時(shí)不變〖答案〗A【詳析】A．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，提高?jīng)濟(jì)效益，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．因?yàn)椋鶕?jù)蓋斯定律可得，所以，即，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明，因?yàn)椋瑒t，C項(xiàng)正確；D．溫度不變，不變，縮小體積，平衡逆向移動(dòng)，由于K不變，則再次達(dá)到平衡時(shí)不變，D項(xiàng)正確；故選A。8.下列各組元素中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是選項(xiàng)(Ⅰ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息(Ⅱ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息A最外層電子排布式：1s2最外層電子排布式：2s2B核外有12個(gè)電子K、L層電子數(shù)之和與M、N層電子數(shù)之和相等C2p能級上有1個(gè)未成對電子核外電子共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)DL層上只有一個(gè)空軌道M層上有3個(gè)p電子A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．最外層電子排布式為1s2，對應(yīng)元素為He，最外層電子排布式為2s2，對應(yīng)的元素為Be，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，A不合題意；B．基態(tài)原子核外有12個(gè)電子的元素為Mg，K、L層排滿時(shí)共有10個(gè)電子，故M層有8個(gè)電子，N層有2個(gè)電子，該元素為Ca，兩者為同一主族元素，故性質(zhì)一定相似，B符合題意；C．2p能級上有一個(gè)未成對電子，對應(yīng)元素可能為B或F，核外有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子的元素為Cl，F(xiàn)和Cl為同一主族元素，性質(zhì)相似，當(dāng)B與Cl不同主族，性質(zhì)不相似，C不合題意；D．L層上只有一個(gè)空軌道，對應(yīng)元素為C，M層上有3個(gè)p電子，對應(yīng)元素為P，兩者位于不同主族，性質(zhì)不相似，D不合題意；故〖答案〗為：B。9.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察KMnO4溶液紫色是否褪去Fe2+具有還原性BNa2O2用棉花包裹放在石棉網(wǎng)上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花是否燃燒Na2O2與H2O反應(yīng)放熱C向2mL1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加1mol?L-1Na2CO3溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡比較Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小D向盛有淀粉－KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2氧化性強(qiáng)于I2A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．Cl-也可以使高錳酸鉀褪色，不能證明Fe2+具有還原性，故A錯(cuò)誤；

B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，棉花燃燒，可證明反應(yīng)放熱反應(yīng)，故B正確；

C．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，觀察到產(chǎn)生氣泡，說明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，說明Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)，故C正確；D．溴水可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故D正確；

故〖答案〗為A。10.常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知常溫下。下列說法正確的是A升高溫度曲線會(huì)往右上方移動(dòng)B.d點(diǎn)表示的過飽和溶液，b點(diǎn)表示的不飽和溶液C.b點(diǎn)加水可以變到如圖的曲線上，且此時(shí)的D.加入，可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)〖答案〗A【詳析】A．升高溫度的溶解度會(huì)增大，曲線應(yīng)該往右上方移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B．d點(diǎn)表示的不飽和溶液，b點(diǎn)表示的過飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)為的過飽和溶液，加水可使其與如圖的沉淀溶解平衡曲線重合，但只與溫度有關(guān)，此時(shí)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入增大，平衡逆向移動(dòng)，減小，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。11.磷化氫()是一種無色劇毒，有類似大蒜氣味的氣體，微溶于冷水。下列關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是A.分子中有未成鍵的電子對 B.是非極性分子C.分子結(jié)構(gòu)為三角錐形 D.不能與水形成分子間氫鍵〖答案〗B【詳析】A．分子中P原子最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)電子和3個(gè)氫原子形成共用電子對，因此該分子中有1對未參與成鍵的孤對電子，故A正確；B．該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電中心不重合，因此為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．分子中P的價(jià)層電子對數(shù)為4，有一對孤對電子，其分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C正確；D．微溶于冷水，P的電負(fù)性不大，與之間不能形成氫鍵，故D正確；綜上所述，〖答案〗為B。12.如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和溶液的原理示意圖。已知溶液從A口進(jìn)料，含少量的水從B口進(jìn)料，下列說法錯(cuò)誤的是A.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，有氧氣生成B.電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，陽極區(qū)有生成C.從D出口流出的是較濃的溶液D.從E出口逸出的氣體是〖答案〗D【詳析】A．電解時(shí)水電離出的在陽極發(fā)生反應(yīng)：，氧元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)陽極的電極反應(yīng)式知，轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成，即陽極區(qū)有生成，B項(xiàng)正確；C．電解池右側(cè)為陰極區(qū)，電極反應(yīng)為：從陽極區(qū)通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，使增大，因此從D出口流出的是較濃的溶液，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)陰極電極反應(yīng)式知從E出口逸出的氣體是H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。13.某溫度下，2L容積不變的密閉容器中與反應(yīng)生成，反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示。保持其他條件不變，溫度分別為和時(shí)，Z的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：C.保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑〖答案〗C【詳析】A．根據(jù)圖1，反應(yīng)前3mm內(nèi)，X變化物質(zhì)的量為，，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖1，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，且3min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)方程式為：，B項(xiàng)正確；C．從圖2可知，，其他條件不變時(shí)，溫度越高，Z的百分含量越小，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與圖1相比，圖3平衡沒有移動(dòng)，而反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間縮短了，反應(yīng)速率加快了，所以改變條件為使用化劑，D項(xiàng)正確；故選：C。14.常溫下，用某未知濃度的溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示，c點(diǎn)溶液中，。下列說法錯(cuò)誤的是A.c點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為C.b點(diǎn)溶液中，D.a點(diǎn)溶液中，〖答案〗D【詳析】A．由c點(diǎn)溶液中，（符合物料守恒）可知，c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，即為滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)c點(diǎn)所用溶液的體積及的濃度和體積可求得，B項(xiàng)正確；C．由b點(diǎn)溶液可知，根據(jù)電荷守恒，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為，溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。（1）（）所涉及的反應(yīng)為______（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，將實(shí)驗(yàn)（）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，釋放出的熱量______（填“增加”“減少”或“不變”）。（2）從實(shí)驗(yàn)裝置（）上看，圖中尚缺少的一種儀器是____________。實(shí)驗(yàn)（）為稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)測定反應(yīng)熱，反應(yīng)物的用量理論上對中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定______（填“有”或“無”）影響；用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值（）會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。Ⅱ.用廣譜高效的二氧化氯（）替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機(jī)氯代物?；瘜W(xué)小組欲對用消毒過的自來水進(jìn)行氯元素含量的測定（假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向水樣中加幾滴溶液，用的溶液滴定（已知和可反應(yīng)生成磚紅色沉淀）。（3）在規(guī)格為的滴定管中，若溶液的起始讀數(shù)是，則此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積為______（填字母）。A. B.小于 C. D.大于（4）如圖所示，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______（填“甲”“乙”或“丙”），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（5）滴定過程如下：①在清水洗滌后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管次②取標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管至刻度線0處，并固定在鐵架臺(tái)上③排氣泡后，記下讀數(shù)④移取待測水樣注入潔凈的錐形瓶中，并加入滴試液⑤把錐形瓶放在滴定管的下面，墊上白紙⑥______時(shí)，停止滴定，并記下滴定管液面的刻度（6）重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次將操作⑥補(bǔ)充完整：______________________________________________________。下列操作或誤差判斷不正確的是______（填字母）。A.滴定過程中，眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化B.錐形瓶清洗后需要用待測水樣潤洗次C.滴定完成后，俯視滴定管讀數(shù)，會(huì)造成滴定結(jié)果偏高D.若滴定結(jié)束發(fā)現(xiàn)滴定管中出現(xiàn)氣泡，則使結(jié)果偏低〖答案〗（1）①.吸②.不變（2）①.環(huán)形玻璃攪拌器②.無③.偏?。?）D（4）丙（5）用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，且半分鐘內(nèi)不消失（6）①.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，且半分鐘內(nèi)不消失②.BD【小問1詳析】Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物確定，則反應(yīng)熱就確定，鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)熱不變；【小問2詳析】由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是指酸、堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，故反應(yīng)物的用量理論上對中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定無影響；氨水中NH3?H2O為弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，使中和反應(yīng)放出的熱量減少，造成數(shù)值偏??；【小問3詳析】滴定管的零刻度在最上面，規(guī)格為25mL的滴定管中，溶液的起始讀數(shù)是，溶液體積為10mL，由于滴定管下端有部分容器體積未計(jì)入讀數(shù)，因此實(shí)際體積大于10mL，故選D；【小問4詳析】堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以丙正確，原理是氣體的密度比較小，尖嘴朝上，易于逸出，故〖答案〗為：丙；【小問5詳析】已知和可反應(yīng)生成磚紅色沉淀，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，且半分鐘內(nèi)不消失，停止滴定；【小問6詳析】操作⑥：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，且半分鐘內(nèi)不消失時(shí)，停止滴定，并記下滴定管液面的刻度；A．滴定過程中，眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故A正確；

B.錐形瓶清洗后不能潤洗，故B錯(cuò)誤；

C.滴定完成后，俯視滴定管讀數(shù)，待測液用量偏多，會(huì)造成滴定結(jié)果偏高，故C正確；

D.若滴定結(jié)束發(fā)現(xiàn)滴定管中出現(xiàn)氣泡，待測液用量偏低，滴定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；

故〖答案〗為：BD。16.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中A元素的一種同位素中沒有中子，B元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，D元素是地殼中含量最多的元素，E的原子序數(shù)是A、C原子序數(shù)之和的2倍。回答下列問題：（1）分子中鍵和鍵數(shù)目比為_______；是由極性鍵和非極性鍵形成的_______(填“極性”或“非極性”)分子。（2）A與C可形成一種原子個(gè)數(shù)比為的六原子分子，其結(jié)構(gòu)式為_______，其中C原子的雜化方式為_______。（3）的VSEPR模型名稱為_______，其屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。（4）基態(tài)E原子的價(jià)層電子排布式為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______。（5）的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低，其主要原因是_______。〖答案〗（1）①.②.非極性（2）①.②.(各2分)（3）①.四面體形②.極性（4）①.②.(各1分)（5）的相對分子質(zhì)量大于，分子間的范德華力大，沸點(diǎn)高〖祥解〗A元素的一種同位素中沒有中子，A為H元素；B元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B為C元素；D元素是地殼中含量最多的元素，D為O元素；C原子序數(shù)比O的小，比C的大，C為N元素，E的原子序數(shù)是A、C原子序數(shù)之和的2倍，E為S元素，據(jù)此分析?！拘?詳析】A為H元素，B為C元素，兩種元素組成的中含有2個(gè)C-H鍵，1個(gè)，故含有3個(gè)鍵和2個(gè)鍵，鍵和鍵數(shù)目比為3:2；中C采取sp雜化，分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故〖答案〗為：3:2；非極性；【小問2詳析】H與N可形成一種原子個(gè)數(shù)比為的六原子分子為，其結(jié)構(gòu)式為，其中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為，N的雜化方式為；故〖答案〗為：；；【小問3詳析】為的，其中O價(jià)層電子對數(shù)為：，VSEPR模型為四面體形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故〖答案〗為：四面體形；極性；【小問4詳析】基態(tài)S原子核外16個(gè)電子，最外層6個(gè)電子為價(jià)電子，價(jià)層電子排布式為，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為，故〖答案〗為：；；【小問5詳析】、由分子組成，的相對分子質(zhì)量大于，分子間的范德華力大，沸點(diǎn)高，故〖答案〗為：的相對分子質(zhì)量大于，分子間的范德華力大，沸點(diǎn)高。17.是存在于燃?xì)庵械囊环N有害氣體，脫除的方法有多種?；卮鹣铝袉栴}：（1）Claus氧化回收硫的反應(yīng)原理為：①；②；③。則___________。（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能(氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量)有關(guān)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：共價(jià)鍵鍵能339246120結(jié)合(1)中反應(yīng)原理，___________。（3）電解法治理是先用溶液吸收含的工業(yè)廢氣，所得溶液用情性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。①進(jìn)入電解池的溶液中，溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。②陽極的電極反應(yīng)式為___________。（4）工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸獾姆椒ㄖ迫?，在膜反?yīng)器中分離出。下，分解：。保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖：①在密閉容器中，關(guān)于上述反應(yīng)的說法正確的是_______(填字母)。A．隨溫度的升高而增大B．低壓有利于提高的平衡分解率C．維持溫度、氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，向平衡體系中通入氬氣，則v(正)<v(逆)D．在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)②圖中點(diǎn)：的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；時(shí)，反應(yīng)的_______(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。〖答案〗（1）（2）464（3）①.FeCl2、HCl②.（4）①.AB②.50%③.20.2【小問1詳析】，，故〖答案〗為：-233；【小問2詳析】，可求得：a=464，故〖答案〗為：464；【小問3詳析】2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，因此進(jìn)入電解池的溶質(zhì)為FeCl2、HCl，亞鐵離子在陽極被氧化生成鐵離子：，故〖答案〗為：FeCl2、HCl，；【小問4詳析】，溫度升高，硫化氫的體積分?jǐn)?shù)減小，硫蒸汽和氫氣的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此Kp隨溫度升高增大，A正確；反應(yīng)正向體積增大，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，低壓有利于提高硫化氫的平衡分解率，B正確；恒溫恒壓，通入氬氣，對于反應(yīng)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)，C錯(cuò)誤；恒容容器，都是氣體參加的反應(yīng)，密度是定值，密度不再變化不能判斷平衡，D錯(cuò)誤，Q點(diǎn)硫化氫和氫氣的體積分?jǐn)?shù)相等，即物質(zhì)的量相等，，1-x=x，x=0.5，硫化氫的轉(zhuǎn)化率為0.5mol÷1mol=50%；1330℃即為Q點(diǎn)，則，故〖答案〗為：AB、50%、20.2。18.某含錳廢料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此為原料制備MnO2的流程如下：Ⅰ.氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氫氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時(shí)pH8.36.32.74.7完全沉淀時(shí)pH9.88.33.76.7Ⅱ.常溫下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1的主要成分是_________(填化學(xué)式)。（2）“氧化1”的目的是_________(用離子方程式表示)。（3）“調(diào)pH”時(shí)，試劑X為_________(任寫一種)，pH的調(diào)節(jié)范圍為_________。（4）“除銅”時(shí)，當(dāng)溶液中c(Mn2+)=12mol·L-1，溶液中c(Cu2+)=_________。（5）“氧化2”制備MnO2(恰好完全反應(yīng))時(shí)，n(Mn2+)：n(ClO)=_________(ClO→Cl-)；“電解”制備MnO2的陽極電極反應(yīng)式為_________。〖答