江西省上饒市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省上饒市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試試題考試時(shí)間：75分鐘總分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.重慶素有霧都之稱，霧是一種氣溶膠，光束透過(guò)大霧可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B.中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器的鈦合金比純金屬鈦具有更高的硬度C.作補(bǔ)血?jiǎng)r(shí)可與維生素C同時(shí)服用D.為防控新冠病毒，將“84”消毒液與酒精(具有還原性)1：1混合，消毒效果更好〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．霧是水蒸氣擴(kuò)散到空氣中形成的氣溶膠，所以光束透過(guò)大霧可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度低，所以鈦合金比純金屬鈦具有更高的硬度，故B正確；C．維生素C具有強(qiáng)還原性，與補(bǔ)血?jiǎng)┝蛩醽嗚F同時(shí)服用，可以防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，利于鐵元素的吸收，故C正確；D．84消毒液的有效成分次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性的乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致消毒能力降低，所以84消毒液不能與酒精混合使用，故D錯(cuò)誤；故選D。2.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位在“點(diǎn)擊化學(xué)”及其應(yīng)用方面做出了重大貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家——卡羅琳·貝爾托西、莫滕樺爾達(dá)和巴里·夏普萊斯。卡羅琳·貝爾托西將“點(diǎn)擊化學(xué)”運(yùn)用在生物學(xué)領(lǐng)域，并開(kāi)創(chuàng)了“正交化學(xué)”，她的研究中需要對(duì)糖類進(jìn)行示蹤和定位。在很多研究糖類的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)選用具有放射性的進(jìn)行示蹤研究。以下有關(guān)同位素的說(shuō)法正確的是（）A.、互為同位素B.、的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同C.同一元素各核素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.D、T發(fā)生核聚變成為其它元素，屬于化學(xué)反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，、為氮?dú)夥肿?，不能互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．、是質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同的不同種原子，故B錯(cuò)誤；C．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，同一元素各核素的最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故C正確；D．D、T發(fā)生核聚變成為其它元素的反應(yīng)是核反應(yīng)，核反應(yīng)屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選C3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.2.24L中，所含的分子數(shù)為B.2.3g氣體中，所含的原子總數(shù)為C.將的鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.室溫下，2.3g乙醇()中，所含的碳原子總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．未給出氣體所處的溫度、壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量以及分子個(gè)數(shù)，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．2.3g物質(zhì)的量為0.025mol。1個(gè)含有6個(gè)原子，2.3g氣體中，所含的原子總數(shù)為，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．的鹽酸含有HCl0.6mol，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，足量二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)中隨著鹽酸濃度變小，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，故實(shí)際參加反應(yīng)的HCl小于0.6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．1個(gè)分子含有2個(gè)碳原子。2.3g乙醇()為0.05mol，所含的碳原子總數(shù)為，D說(shuō)法正確；故〖答案〗為：D。4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、、C.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、、、D.滴加溶液顯紅色的溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．四種離子在氯化鎂溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故A符合題意；B．硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．滴加硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與溶液中的碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故選A。5.食品包裝袋內(nèi)填充氮?dú)饣蚨趸伎梢匝娱L(zhǎng)食品的保質(zhì)期。同溫、同壓下，相同體積的和具有相同的（）A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.質(zhì)量〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由阿伏加德羅定律可知，同溫、同壓下，相同體積的氮?dú)夂投趸季哂邢嗤姆肿訑?shù)?！驹斘觥緼．氮?dú)馐请p原子分子，二氧化碳是三原子分子，則分子數(shù)相同的氮?dú)夂投趸己械脑訑?shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，同溫、同壓下，相同體積的氮?dú)夂投趸季哂邢嗤姆肿訑?shù)，故B正確；C．氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)子數(shù)為14，二氧化碳分子的質(zhì)子數(shù)為22，則分子數(shù)相同的氮?dú)夂投趸己械馁|(zhì)子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂投趸嫉哪栙|(zhì)量不同，則分子數(shù)相同的氮?dú)夂投趸己馁|(zhì)量不相同，故D錯(cuò)誤；故選B。6.研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cl2由兩個(gè)氯原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，Cl2含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．CO2由碳原子和氧原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，CO2含有共價(jià)鍵，B不符合題意；C．CaCl2由鈣離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，CaCl2含有離子鍵，C符合題意；D．NH3由氮原子和氫原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，NH3含有共價(jià)鍵，D不符合題意；故〖答案〗為：C。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（）A.圖I：稱量NaOH固體 B.圖II：除去CO2中的HClC.圖III：稀釋濃硫酸 D.圖IV：干燥Cl2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稱量氫氧化鈉應(yīng)該用小燒杯，且應(yīng)將藥品放在天平的左盤，砝碼放在右盤，A錯(cuò)誤；B．CO2也能和NaOH反應(yīng)，除去CO2中的HCl應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，且和氯氣不反應(yīng)，可以干燥Cl2，D正確；故選D。8.下列離子方程式正確的是（）A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：B.將銅片插入到稀溶液中：C.雞蛋殼(主要成分為)與醋酸反應(yīng)：D.碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選A。9.類比和推理是化學(xué)研究的重要方法。下列應(yīng)用該方法正確的是（）A.鐵和氯氣反應(yīng)生成，則鐵和碘單質(zhì)也生成B.與水反應(yīng)生成和，則與水反應(yīng)也能生成和C.加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過(guò)氧化鋰D.Fe能與溶液反應(yīng)，則Fe也能與溶液反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碘的氧化性弱于氯氣，與鐵共熱反應(yīng)只能生成碘化亞鐵，不能生成碘化鐵，故A錯(cuò)誤；B．氟氣的氧化性強(qiáng)于氧氣，與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，不能生成HFO和氫氟酸，故B錯(cuò)誤；C．鋰的金屬性弱于鈉，與氧氣反應(yīng)只能生成氧化鋰，不能生成過(guò)氧化鋰，故C錯(cuò)誤；D．鐵的金屬性強(qiáng)于銅和銀，與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故D正確；故選D。10.下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是（）A.碳酸鉀的電離方程式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯化氫的電子式為：D.的結(jié)構(gòu)式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鉀在溶液中完全電離出鉀離子和碳酸根離子，電離方程式為，故A正確；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．HClO是一元含氧酸，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故D錯(cuò)誤；故選A。11.將5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是（）A.鎂鋁合金熔點(diǎn)比單質(zhì)鋁或單質(zhì)鎂都高B.該合金中鎂質(zhì)量為3.6gC.參與反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量為D.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，根據(jù)題意知可標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的物質(zhì)的量為：5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，則有如下關(guān)系：24a+27b=5.1，a+1.5b=0.25

，解得：a=0.1mol，b=0.1mol。【詳析】A．合金的硬度大于成分金屬、熔點(diǎn)低于成分金屬，鎂鋁合金熔點(diǎn)比單質(zhì)鋁或單質(zhì)鎂都低，A錯(cuò)誤；B．該合金中鎂的質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氫元素守恒可知，參與反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量為0.25mol，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由+1變?yōu)?，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子0.25mol×2=0.5mol，電子總數(shù)為，D正確；故選D。12.金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，A不符合題意；B．，B不符合題意C．，C不符合題意；D．難溶于水，與水不反應(yīng)，無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，D符合題意；故〖答案〗為：D。13.下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClMgOCO2BNaOHH2SO4NaClNa2OCO2CKOHHClOCaCO3CaOCODNH3·H2OCH3COOHCaCl2Na2O2SO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)分類均正確，B符合題意；C．CO與酸、堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；D．Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽，還生成O2，故不屬于堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。14.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸。此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（）A.乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3B.當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2OC.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3四種情況，沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為：OH-+H+=H2O和CO+H+=HCO，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCO+H+=H2O+CO2↑。則甲溶液中存在碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，乙溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．產(chǎn)生氣體的階段消耗10mL鹽酸，根據(jù)分析中的離子方程式可知，Na2CO3生成NaHCO3也消耗10mL鹽酸，所以另外30mL鹽酸為NaOH消耗，即乙中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，A錯(cuò)誤；B．由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為：Na2CO3和NaHCO3，所以當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO=HCO，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入50mL鹽酸時(shí)，恰好不再產(chǎn)生氣體，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，由原子守恒得：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，所以c(NaOH)==0.5mol/L，C正確；D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生CO2的階段為：HCO+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可以知道，生成CO2的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001molCO2氣體的體積為：22.4L/mol×0.001mol=0.0224L=22.4mL，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為C。第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題(每空2分，共58分)15.I．以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①二氧化碳；②熔融；③固體；④銅；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面問(wèn)題：（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________(填序號(hào)，下同)，能導(dǎo)電的物質(zhì)有___________，屬于非電解質(zhì)的有___________。（2）將①通入足量⑥中的離子方程式：___________。II．高鐵酸鈉()是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制?。喊匆笸瓿上旅鎲?wèn)題：（3）當(dāng)反應(yīng)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。（4）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲配制溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________；用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為_(kāi)__________g，下列操作配制的溶液濃度偏低的是___________。A．稱量時(shí)，將放在濾紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，未冷卻至室溫就直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E．定容時(shí)俯視刻度線〖答案〗（1）①.②③②.②④⑤⑥③.①（2）（3）1.5（4）①.容量瓶(無(wú)體積不給分)、膠頭滴管②.1.0③.AD〖解析〗〖祥解〗水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；（1）①二氧化碳不能電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。②熔融KCl能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電。③NaHSO4固體溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。④銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電。⑤稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電。⑥澄清石灰水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電。其中屬于電解質(zhì)的有：②③，能導(dǎo)電的有：②④⑤⑥，屬于非電解質(zhì)有：①，故〖答案〗為：②③；②④⑤⑥；①；（2）將二氧化碳通入足量澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。對(duì)應(yīng)離子方程式為：，故〖答案〗為：；（3）在該反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，2molFe(OH)3失去6mol電子，消耗160gNaOH。當(dāng)反應(yīng)消耗40g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；故〖答案〗為1.5；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；還需用到的玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管；用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為m=nM=cVM=0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g；A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重會(huì)吸收水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏少，濃度偏小，故A正確；B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容，液體熱脹冷縮，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，濃度偏低，故D正確；E、定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致體積偏小，濃度偏大，故E錯(cuò)誤；故選AD。故〖答案〗為：容量瓶(無(wú)體積不給分)、膠頭滴管；1.0；AD。16.元素周期表的一部分如圖，根據(jù)①~⑨在元素周期表中的位置，按題目要求回答下列問(wèn)題：（1）在元素①~⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))，金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))。（2）③和④兩種元素的原子半徑由大到小的順序是___________(填元素符號(hào))。（3）②和⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（4）由元素④和元素⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵的種類為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵（5）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）元素⑤的單質(zhì)及化合物在高溫灼燒時(shí)，火焰呈___________色?！即鸢浮剑?）①.O②.Na（2）（3）（4）AC（5）（6）黃〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中的相對(duì)位置控制①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素。（1）同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)、金屬性依次減弱，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱、金屬性依次增強(qiáng)，則①~⑧元素中，氧元素的非金屬性最強(qiáng)、鈉元素的金屬性最強(qiáng)，故〖答案〗為：O；Na；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮原子原子半徑大于氧原子，故〖答案〗為：N＞O；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，所以硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故〖答案〗為：；（4）鈉元素和氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為含有離子鍵和非極性鍵的過(guò)氧化鈉，故選AC；（5）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；（6）鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，所以鈉元素的單質(zhì)及化合物在高溫灼燒時(shí)，火焰呈黃色，故〖答案〗為：黃色。17.氯氣是一種重要的化工原料，能與多種物質(zhì)反應(yīng)，用圖所示裝置Ⅰ可制取純凈、干燥的氯氣。并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①裝置Ⅰ用于制取純凈、干燥的氯氣。C瓶盛裝的液體為_(kāi)__________。②實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制氯氣，反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）利用純凈、干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備，將裝置Ⅰ與裝置Ⅱ連接起來(lái)可制備。已知：金屬錫熔點(diǎn)為231℃，活潑性與鐵相似：的沸點(diǎn)為114℃；易與水反應(yīng)。①裝置E的作用是___________。②虛線框內(nèi)可選接下列裝置中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)。（3）將裝置Ⅰ與裝置Ⅲ連接起來(lái)探究氯氣的漂白性及氧化性。①根據(jù)F、G現(xiàn)象可得出結(jié)論：無(wú)漂白性，與水反應(yīng)生成的______(用化學(xué)式填空)有漂白性。②寫出J裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。③裝置K的作用是___________?！即鸢浮剑?）①.濃硫酸②.（2）①.收集和冷凝②.丙（3）①.②.③.吸收多余的，防止污染空氣〖解析〗〖祥解〗裝置Ⅰ：A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，制備得到的氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫、水蒸氣，通過(guò)B飽和食鹽水除去氯化氫氣體、C濃硫酸除去水，得到干燥純凈的氯氣；裝置Ⅱ：氯氣與金屬錫反應(yīng)制備；裝置Ⅲ：驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，其中K裝置為尾氣處理裝置，可防止氯氣污染空氣。（1）①制備得到的氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫、水蒸氣，通過(guò)B飽和食鹽水除去氯化氫氣體、C濃硫酸除去水，故C瓶盛裝的液體為濃硫酸。②二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；（2）①已知：的沸點(diǎn)為114℃；硬質(zhì)玻璃管中氯氣與Sn在加熱條件下反應(yīng)生成，通過(guò)E裝置收集和冷凝；②氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，另外易與水反應(yīng)，需要防止水蒸氣進(jìn)入，圖甲NaOH溶液中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入錐形瓶中與反應(yīng)，圖乙盛裝濃硫酸的洗氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，所以虛線框中的試劑最好選用堿石灰，吸收的同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，故〖答案〗為丙；（3）①干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，F(xiàn)中有色布條不褪色，氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性，則將氯氣通入G，可觀察到的現(xiàn)象G中布條褪色；結(jié)論是：氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性；②氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)為；③氯氣有毒，需要使用氫氧化鈉溶液吸收防止污染，反應(yīng)為，故裝置K的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣。18.銅和三氧化