專題一物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與分離、除雜教案

專題一物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與分離、除雜教案引入：這節(jié)課我們接著進(jìn)入“第二部分專題一”的學(xué)習(xí)，首先我們學(xué)習(xí)中考方向：（投影，并作解說）【考點(diǎn)說明】了解物質(zhì)的特殊性質(zhì)、物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟；能根據(jù)組內(nèi)物質(zhì)的不同特性，用實(shí)驗(yàn)或其他方法將其一一區(qū)別；根據(jù)不增雜、不減主、易分、復(fù)原的原理對氣體進(jìn)行提純?！局仉y點(diǎn)】1、常見氣體的檢驗(yàn)；鑒別的方法；提純的基本原則。2、能正確鑒別和分離目標(biāo)物質(zhì)。四、教學(xué)過程考點(diǎn)一：（引入物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，講解基本思路）投影（讓學(xué)生完成“常見離子的檢驗(yàn)”和“物質(zhì)的鑒別”填空）1、常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象⑴酸或酸性（H+）①取樣，滴加紫色石蕊溶液（不能用酚酞）溶液變 色②取樣，滴到pH試紙上pH 7③取樣，滴到鐵（或其他活潑金屬）上有 ④取樣，滴到石灰石（或其他碳酸鹽）上有 ⑤向金屬氧化物（如氧化銅）中滴入過量的該樣品固體溶解，溶液呈 色離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象⑵堿或堿性（OH—）①取樣，滴加紫色石蕊溶液（或無色酚酞）溶液變 （或 色）②取樣，滴到pH試紙上pH 7③取樣，滴入硫酸銅（或其他鹽）溶液產(chǎn)生 ⑶硫酸根離子先加Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸 , ⑷氯離子（Cl—）先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 ,繼表離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象⑸碳酸根離子先加 ，再將氣體通入 澄清石灰水變―⑹銨根離子固體加堿(熟石灰)研磨或固體與堿共熱能聞到 ⑺銅離子(Cu2+)向銅鹽溶液加堿溶液生成 (8)鐵離子(Fe3+)向鐵鹽溶液加堿溶液生成 2、物質(zhì)的鑒別(1)不另用任何試劑的鑒別題。①根據(jù)物理性質(zhì)鑒別。從給出的幾種待鑒別物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等物理性質(zhì)確定出一種物質(zhì)，并用它作為起始鑒別試劑去鑒別其他物質(zhì)。例如：四種未知溶液分別是氫氧化鈉、氯化鋇、硫酸銅和硫酸鉀，在不外加其他試劑的情況下，將它們鑒別出來：四種溶液中硫酸銅溶液是藍(lán)色的，首先找出硫酸銅溶液并用它作為鑒別試劑與其他三種物質(zhì)一一混合，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鉀溶液②兩兩混合反應(yīng)法。當(dāng)從外觀上不能辨別出一種未知物質(zhì)時，用兩兩相混合的方法，根據(jù)它們之間出現(xiàn)的現(xiàn)象來鑒別。例如：不用外加其他試劑，鑒別BaCl2、Na2CO3、HCl、先給四種溶液編號，再分別取每種溶液少許于試管中，然后進(jìn)行兩兩混合，記錄出現(xiàn)的現(xiàn)象，進(jìn)行判斷。編號12341白色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀2白色沉淀無色氣體無現(xiàn)象3無現(xiàn)象無色氣體無現(xiàn)象4白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象結(jié)論BaCl2Na2CO3HClK2SO4(2)只用一種試劑的鑒別題。①指示劑法(適用于幾種待鑒物之間有明顯的酸堿性差別的試題)。選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞垢魅芤猴@示不同的顏色，從而得以鑒別。例如：只用一種試劑 鑒別氫氧化鈉、水和稀硫酸三瓶液體。②強(qiáng)酸法(適用于待鑒物含有不穩(wěn)定性酸根或是堿性氧化物的試題)。選用一種強(qiáng)酸作為鑒別試劑，使幾種待鑒物質(zhì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，從而得以鑒別。例如：只用一種試劑 鑒別BaCl2、Na2CO3、KCl三種溶液。③強(qiáng)堿法(適用于待鑒別的幾種溶液中含有不同陽離子的試題)。選用一種強(qiáng)堿溶液作為鑒別試劑，根據(jù)生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性及氣體的氣味等不同而加以鑒別。例如：只用一種試劑 鑒別MgCl2、(NH4)2SO4、NaCl三種溶液。④特殊鹽法(適用于待鑒別的幾種溶液中含有特殊的陽離子和特殊的陰離子的試題)。解答時選用一種鹽作為鑒別試劑，使各溶液產(chǎn)生不同顏色的沉淀或氣體等現(xiàn)象而加以鑒別。常用來作鑒別試劑的鹽有BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4等。例如：試用一種試劑 鑒別Ca(OH)2、H2SO4、NaOH三種溶液。(3)任選試劑(不限于一種)的鑒別題。選用試劑的基本原則是：試劑的種類盡量要少，鑒別程序盡量簡單。3.物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別時的一些注意事項(xiàng)(1)先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。(2)不能向待檢物質(zhì)中直接加入試劑，而應(yīng)取少量試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。如被檢物質(zhì)是固體，而檢驗(yàn)又需要以溶液進(jìn)行時，應(yīng)先取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液后，再進(jìn)行檢驗(yàn)。(3)檢驗(yàn)物質(zhì)時，先描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，不能把待檢驗(yàn)的物質(zhì)當(dāng)作已知物來敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(4)對幾種待檢物質(zhì)進(jìn)行并列實(shí)驗(yàn)時，每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。教師：巡回指導(dǎo)，5分鐘后提問，并適當(dāng)做相應(yīng)講解和注意事項(xiàng)考點(diǎn)二、物質(zhì)的分離與提純教師：同學(xué)們做的不錯，我們接著進(jìn)入第二個內(nèi)容，請同學(xué)們快速完成資料P129-130頁內(nèi)容)(巡回指導(dǎo)，等待學(xué)生完成，然后投影學(xué)生答案)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式①向混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀Na,CO3+CaCL——CaCOm1+2NaCl②過濾、洗滌沉淀——③往沉淀中加適量的稀鹽酸有氣泡生成CaCO3卜2HC1——Cad+Hq+CO工t經(jīng)典例題【過度】教師：以上是檢驗(yàn)、鑒別與分離、提純的知識點(diǎn)，下面我們通過例題來了解它的應(yīng)用已達(dá)到舉一反三的效果！熱點(diǎn),題型剖折■■ FitDIANTIXIM6HUUXI題型1物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別［解題指引］物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，需要記住一些物質(zhì)特殊的性質(zhì)，再利用它們的特殊性質(zhì)來進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別°一般出現(xiàn)在選擇題中U［例1］(2014年揭陽)下列區(qū)別兩種不同物質(zhì)的方法合理的是()。A.用蒸儲水區(qū)別四氧化三鐵與二氧化鋪B.用酚酰試液區(qū)別氯化鈉溶液與稀硫酸C.用石蕊試液區(qū)別稀燒堿溶液與石灰水D.用加堿的方法區(qū)別氯化錢與氯化鈉解析：兩種黑色固體都不溶于水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)兩種溶液都不能使酚酷變色，現(xiàn)象相同，不能鑒別；C項(xiàng)兩種樣品都能使石蕊變藍(lán)色，現(xiàn)象相同，不能鑒別；D項(xiàng)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是氯化鐵，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別.解析：用棉花分別蘸取酒精和水放在酒精燈火焰上加熱,蘸取酒精的能夠燃燒，蘸水的因?yàn)椴皇强扇嘉铮荒苋紵?可以證明燃燒需要可燃物；粗鹽提純的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)都要用到玻璃棒°答案:（1）可燃物酒精棉花Q）引流（轉(zhuǎn)移液體）Na2c0,HC1［自主檢測］提升?專項(xiàng)訓(xùn)練■■■ IIBHFNh7lllLIAdMlXllAM（iXIINIIAN.■■一、選擇題（每個小題只有一個正確答案）（2012年廣州）區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法可行的是（）。A.用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液B.用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水C.用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉D.用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸（2012年梅州）下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（）。??A.用聞氣味的方法區(qū)分酒精和食醋 B.用帶火星的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳C.用水區(qū)分硝酸銨和生石灰 D.用酚歐溶液區(qū)分硫酸和氯化鈉溶液（2012年揭陽）下列區(qū)別兩種不同物質(zhì)的方法合理的是（）。A.用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵與氧化鐵B.用酚歐試劑區(qū)別稀硫酸與稀醋酸C.不用其他試劑，只需要組內(nèi)試劑就可以鑒別氯化鋇、氫氧化鈉和硫酸銅D.用石蕊溶液區(qū)別稀燒堿溶液與澄清石灰水溶液（2013年佛山）要除去FeSO4溶液中少量的H2so4，可加入的物質(zhì)是（）。①鐵粉；②四氧化三鐵；③氧化鐵；④氧化亞鐵；⑤氫氧化亞鐵。A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③5.（2014年佛山）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。所選用的試劑及操作方法均正確的是（）。選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法A鐵粉（焦炭）稀硫酸過濾BCO2氣體（水蒸氣）生石灰干燥CNaOH固體(CaCO3)足量的水溶解、過濾、蒸干DKCl固體(Na2CO3)過量稀鹽酸蒸干6.（2014年深圳）下列說法正確的是（）。A.用水區(qū)別NaOH、Na2cO3兩種固體B.除去NaCl中的Caz+和SO?-,可以先加入過量的Na2cO3，再加入過量的BaCl2C.用稀硫酸除去Ca（OH）2中的CaCO3D.可以用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO.（2013年揭陽）有三瓶無色無味的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區(qū)別它們最簡單的方法是（）。A.分別測定氣體的密度 B.分別伸入燃著的木條C.分別滴入澄清石灰水，振蕩 D.分別滴入紫色石蕊試液，振蕩.（2013年揭陽）為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列操作方法能達(dá)到目的的是（）。選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方法ACO2(H2O)將氣體通過盛有火堿的干燥管BCu(CuO)通入足量氧氣并加熱

CNa.SO/Na.CO.)加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止DFeCl.(CuCl.)一加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾9.（2014年上海）除去溶液中的少量雜質(zhì)，試劑選擇正確的是（）。選項(xiàng)溶液雜質(zhì)試劑ANaNO3Na2CO3適量BaCl2溶液BCaCl；稀鹽酸足量CaCO3固體CZnSO4CuSO4足量銅粉DFe2(SOJNa2SO4足量NaOH溶液二、填空題10.（2012年佛山）氯化鈉是一種重要的鹽，也是人生理活動必需的物質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答:⑴要檢驗(yàn)生理鹽水中的氯化鈉，應(yīng)選用的試劑是 溶液（填化學(xué)式）。（2）除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)的操作過程為溶解、和蒸發(fā)。⑶可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)MgCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4）如右圖為一些物質(zhì)的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點(diǎn)是 ；采用冷卻結(jié)晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質(zhì)有（從右圖的物質(zhì)中選填）。.（2012年湛江）天冷時，可以在衣服外貼上一次性的“取暖片”。其發(fā)熱原理是利用鐵生銹時會放熱。發(fā)熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、食鹽等。以下是分離這三種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：鐵粉r*活性艱汨小⑹溶解廿德根合物——* -⑴第③步時，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是 （填字母）。A.濾紙破損 B.液面始終低于濾紙的邊緣C.燒杯不干凈 D.濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣（2）第③步后，用蒸餾水洗滌活性炭2?3次。為了檢驗(yàn)活性炭中是否還含有未洗凈的食鹽，可取少量最后一次洗滌溶液于試管中，往其中滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成。請寫出食鹽與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）第④步時，用玻璃棒攪拌的作用是 。.某同學(xué)為證明Ca（OH）2和CaCO3該兩種物質(zhì)同時存在，在一支試管中取少量樣品，經(jīng)過兩個步驟完成了檢驗(yàn)。若所有檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)均在該支試管中進(jìn)行，請完成實(shí)驗(yàn)報告：實(shí)驗(yàn)步驟所用的試劑或檢驗(yàn)方法結(jié)論步驟一證明 存在步驟二證明 存在.（2012年廣州）有三種白色粉末，分別是碳酸鋇、硫酸鋇和碳酸鈉。請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案把這三種粉末區(qū)分開來。敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（實(shí)驗(yàn)室僅提供了稀鹽酸、Na2s04溶液、蒸餾水以及常用的實(shí)驗(yàn)儀器）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論14.（2014年北京）合金是重要的金屬材料。（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是 黃銅（填字母序號，下同）。到銅14.（2014年北京）合金是重要的金屬材料。（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是 黃銅（填字母序號，下同）。到銅A.青花瓷瓶B.橡膠充氣艇C.不銹鋼鍋（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）。⑶黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如右圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%>Cu50%、CuO5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：已知：ZnO+H2so4===ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4===CuSO4+H2O①n中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ②下列說法正確的是 （填序號）。a.c.1、11中的操作均包含過濾b.溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4溶液A的質(zhì)量小于溶液B d.溶液a.c.小結(jié):物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類知識網(wǎng)絡(luò)I金屬-單質(zhì)i非金屬（包括稀有氣體）氧化物■酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物氧化物根據(jù)酸根分為含氧酸、無氧酸無機(jī)物有機(jī)物.? 化合物純凈物無機(jī)物有機(jī)物.? 化合物純凈物根據(jù)溶解性可分為可溶性堿、微溶性堿和難溶性堿:根據(jù)電離程度可分為強(qiáng)堿、弱堿根據(jù)電離出OH—數(shù)目可分為一元堿、二元堿等根據(jù)陽離子可分為鈉鹽、鉀鹽等根據(jù)酸根分為硫酸鹽、硝酸鹽等根據(jù)組成可分為正鹽、酸式鹽、復(fù)鹽等烷烴烴.烷烴烴.烯烴炔烴芳香烴醇、酚烴的醛、酮衍生.羧酸、物鹵代烴??混合物要點(diǎn)掃描一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯點(diǎn).電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。.有些電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)電，如共價型電解質(zhì)HCl、H2SO4等，因?yàn)橐簯B(tài)HCl、H2SO4不導(dǎo)電;離子型電解質(zhì)，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因?yàn)檫@些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。.判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導(dǎo)電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身電離出來的。如SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子分別是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身電離出來，所以SO2、NH3均為非電解質(zhì)。.電解質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關(guān)。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決與溶液中自由移動離子濃度的大小。.原子是化學(xué)變化中最小的微粒，化學(xué)反應(yīng)不涉及原子核，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學(xué)變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。二、膠體及其性質(zhì)的知識點(diǎn).膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑的大小在1?100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。.煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機(jī)玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質(zhì)。.膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的。熱點(diǎn)題型【典例】下列說法正確的是（）2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)2O、Na2O2的組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同、NO、N2O都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色【典例】下列敘述正確的是（）A.在乙酸鈉溶液中通入CO2可制備乙酸B.鈉在純氧中燃燒生成Na2O，在空氣中生成Na2O2C.在沸水中滴入飽和FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體D.過量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2一瓶氣體經(jīng)檢驗(yàn)得知其中只含有一種元素，則該氣體A肯定是一種單質(zhì) B一定是化合物C是含單質(zhì)，化合物的混合物D既可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的化合物下列說法：①只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽，其中正確的是（ ）A①②③B①③C②③D①②物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是（ ）Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是FeCl3溶液有殺菌消毒作用 3FeCl3溶液能使血液聚集沉降FeCl；溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口FeCl］能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8離子反應(yīng)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式書寫規(guī)則：①寫：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難容難電離的物質(zhì)及氣體等仍用化學(xué)式表示③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子④查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等.書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯誤分析1強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分例1.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng) OH－+H+=H2O （錯）應(yīng)為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O （正確）例2.石灰石與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2f+H2O（錯）應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O （正確）例3.純堿與醋酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2f+H2O（錯）應(yīng)為：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2f+H2O（正確）.沒有注意反應(yīng)事實(shí)例1.鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2f（錯）應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2f（正確）.沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例1.金屬鈉和水反應(yīng) Na+2H2O=Na2OH+H2T （錯）應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T（正確）例2.鐵粉放入硫酸鐵溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+ （錯）應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ （正確）.系數(shù)化簡時的錯誤例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSOj+H2O（錯）應(yīng)為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSOj+H2O（正確）.漏寫離子將上一題寫成Ba2++SO42-=BaSOj （錯）.沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)Na++Cl-+Ag++NO3-=AgClI+Na++NO3-（錯）應(yīng)為：Cl+Ag+=AgCll強(qiáng)熱例：氯化鈉固體和濃硫酸加強(qiáng)熱制氯化氨 H++Cl-"=HClT （錯）該反應(yīng)沒有離子方程式下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+02tC.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與電。2反應(yīng)，證明電。2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++502t+8H2O能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2tB.碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2tC.醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3；+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3J+2HC1OC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3J+H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOT+2H2O物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類習(xí)題.下列變化過程屬于化學(xué)變化的是（）A.激光法蒸發(fā)石墨得到C60B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體C.紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色D.用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng).磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.5?36nm的磁流體。下列說法正確的是（ ）A.所得的分散系屬于溶液B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C.當(dāng)一束強(qiáng)可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的“通路”D.該分散系不穩(wěn)定3.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（）選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)4.下列敘述錯誤的是（ ）A.鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同B.“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂C.華裔科學(xué)家高錕因“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通訊方面”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎，此處的纖維成分是二氧化硅D.合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同TOC\o"1-5"\h\z5.下列對氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確的是（ ）2O3是兩性氧化物，既能與所有酸反應(yīng)，又能與所有堿反應(yīng)2、so2、no2都能與水化合生成酸是酸性氧化物，與水反應(yīng)可以制備硅酸2 X2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，是過氧化物 1n氣 產(chǎn)氣體P6.純凈物X、Z、P、Q轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中某些生成物已略去），（化合物/口20 物質(zhì)X與P之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下P為氣體，下列說 化合物Q法不正確的是（ ）可能使帶火星的木條復(fù)燃B.若X為短周期元素的單質(zhì)，則P既可能為單質(zhì)也可能為化合物C.化合物Q只可能是堿既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì).用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為難溶? 微溶 ?可溶?易溶 1 1 1 0.01 1 10根據(jù)這一分類法請回答：(1)將PH與溶液的酸堿性的關(guān)系粗略地表示在數(shù)軸上：。(2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2so4、KCl、Na2so3、Na2co3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案I：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案H：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進(jìn)行分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案I進(jìn)行分類時，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得KCl、NaCl溶液的PH等于7,H2sO4溶液的PH小于7,Na2SO3、Na2CO3、NaOH