2023高考化學模擬押題 (五)

1.在香港回歸祖國二十五周年之際，籌備多年的香港故宮文化博物館在7月2日正式對公眾

開放，本次香港故宮文化博物館開幕展覽中，將有許多珍貴文物分批展出，絕大部分為

首次在港展出。下列幾件展品中，其主要成分為硅酸鹽的是

A.定窯白釉孩兒枕B.填漆俄金炕桌C.金饕云龍紋執(zhí)壺D.朱碧山銀樓

2.利用反應COCI2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4C1可去除COC12?下列化學用語表示正確的是

HH

A.NH3中N為sp3雜化B.N2H4的電子式為H：N：N：H

C.NH4cl中的化學鍵包括離子鍵和氫鍵D.CO(NH2)2分子中只含6個c鍵和2個兀鍵

3.有機物Q是一種具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物的主要成分，其結構簡式如圖所示,

下列關于該有機物的說法正確的是

A.屬于芳香煌CH—CH3

CH3—CH—CH2^2/^

B.與乙酸互為同系物

C.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

CH3COOH

D.能發(fā)生氧化反應利取代反應Q

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.鋁片與NaOH溶液反應：2A1+20H-+2H2O^=2A10；+3H2T

+2+

B.用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：CuO+2H^=Cu+H20

+

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硝酸：S20^+2H=^=SJ+S02T+H20

3+

D.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCb溶液：30H+Fe^=Fe(OH)3>L

6.硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入

FeCb、CuCb和HCI的混合溶液中反應回收S,

其物質轉化歷程如圖所示。下列說法正確的是

A.歷程①發(fā)生反應S2-+Cu2+^=CuS^

B.歷程②中CuS作氧化劑

C.歷程③中〃(Fe2+):〃(C)2)=l:4

D.若要吸收34gH2S,則至少要通入標準狀況下56L空氣(空氣中氧氣體積按20%計)

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是

A.標準狀況下，22.4LSCh中含有的硫原子數(shù)為NA

B.7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.4NA

C.18g葡萄糖分子中含有的非極性鍵的數(shù)目為0.6NA

D.1molN2中所含6鍵的數(shù)目為NA

8.在檔案字跡材料耐久性能的調查中發(fā)現(xiàn)，藍黑墨水字跡隨著時間的推移，褪色嚴重。

研究發(fā)現(xiàn)，藍黑墨水的褪色原理主要為如圖所示反應。下列有關說法錯誤的是

A.H20分子的VSEPR模型為四面體形

B.沒食子酸分子中所有原子有可能共面

C.上述反應涉及元素的電負性：0>C>H

D.1molM最多能與2molNaOH反應

9.某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化過程:

已知D和F互為同分異構體，則符合上述條件的酯的結構有

A.4種B.8種C.12種D.16種

10.用一定濃度的H2sCM溶液分別滴定體積均為20.00mL、

1

濃度均為0.100mol-L-的Ba(0H)2、NaOH和NH.rH2O

三種溶液，滴定過程中三種溶液的電導率如圖所示。

(已知：溶液電導率越大，導電能力越強)下列說法錯誤的是

A.曲線①②③分別代表Ba(0H)2、NaOH和NH3-H2O

B.H2s04的濃度為0.100mol-L-'

C.a、b、c、d四點中，d點水的電離程度最小

+2-

D.d點對應的溶液中粒子濃度大小關系：C(NH4+)+c(H)=c(SO4)+c(OH)

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個

或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處

三個短周期，且包含地殼中含量前三的三種元素。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為

20o下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：Z>X>WB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>Z

C.W分別與R、Z形成的三原子分子均為V形分子D.常見單質的熔點：Y>X>Z>W>R

12.高壓不僅會引發(fā)物質的相變，還會導致新類型化學鍵的形成。如圖所示，M、N、P為

Na與Cb在50?300GPa的高壓下反應生成的不同晶體晶胞，下列說法錯誤的是

A.三種晶胞的化學式均為NaClB.晶胞M中與Na原子距離最近且等距的C1原子有12個

(113

C.晶胞M、N、P中所含C1原子的個數(shù)之比為3:1:1D.2號的原子坐標為二,大一

(224

13.卜列實驗不能達到預期實驗目的的是

選項實驗實驗目的

室溫下，用pH計測定濃度均為O.lmol-L」的比較H2c。3和CHjCOOH的

A

NaHCCh溶液和CH3COONa溶液的pH酸性強弱

向盛有l(wèi)mL0.2molL-'NaOH溶液的試管中滴加2

滴O.lmolL」的MgCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再驗證該溫度下

B

1

滴加2滴0.1molL-的FeCb溶液，又產(chǎn)生紅褐色KSp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

沉淀

C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強弱

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同

D濃度的Na2s2O3溶液，再分別加入足量的相同體積、研究濃度對反應速率的影響

不同濃度的稀硫酸

14.超純水微細電解加工是在常規(guī)電解加工原理的基礎上，利用超純水作電解液，并采用

陽離子交換膜促進水解離來提高超純水中OH-的濃度，使電解電流密度達到足夠蝕刻材料

的一種新型電解加工工藝。銅的微細電解加工如圖，所用的陽離子交換膜為RSChH,RSOjH

自身能解離成固定基團RSCh-和自由離子H'。下列說法錯誤的是

A.M為電源的負極

B.輔助電極上有氣泡產(chǎn)生

C.工件電極上的電極反應式為

-

Cu-2e32OH==Cu(OH)2

D.陽離子交換膜向上的面上發(fā)生的反應為

RSO3-+H2O-^RSO3H+0H「

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

15.（13分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽均易溶于水，而其

鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2c2。4,2比0）無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱易脫水、

升華，175笛時分解。某興趣小組用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如

圖所示（加熱、固定等裝置略去）。-”

淀

粉

混&水

解

液

實驗步驟如下：

①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖;

②氧化:在淀粉水解液中加入混酸（質量之比為3:2的65%HNCh與98%H2s。4的混合物）,

在55~60七下發(fā)生反應；

③反應后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體（H2c2CV2H2O）粗產(chǎn)品。

（1）裝混酸的儀器名稱為，冷凝管進水的接口為（填“a”或"b”）。

（2）步驟①中判斷淀粉水解是否完全的操作為。

（3）步驟②中，配制混酸的方法是；

氧化時，控制反應溫度不超過6（TC的操作是,

控溫的作用是?

（4）稱取8.0g草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取25.00mL于錐形瓶中，加入適量

硫酸，用0.200mol，L」的KMnCh標準液滴定，雜質不參與反應，數(shù)據(jù)記錄如表所示,

則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________

該草酸晶體（H2c2O/2H2O）的純度為%。

起始滴定管的讀數(shù)/mL實驗結束滴定管的讀數(shù)/mL

第一次0.1022.35

第二次1.5022.10

第三次0.8022.95

16.（13分）苯胺NH?）是一種無色油狀液體，加熱至370。（3會分解，微溶于水，

易溶于有機溶劑，酸性條件下，能被二氧化鎰氧化成對苯醍（0=^^=0）和鏤鹽。

一種用苯胺還原軟鎬礦（主要成分是MnO2.含SiO2、Fe2O3、AI2O3等雜質）制備MnSO4-H2O

的工藝流程如圖。

稀硫酸

苯胺稀硫酸NaOH溶液NH4HCOJ

軟鈦礦MnSO4-H2O

沉淀1沉淀2

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示:

金屬離子Mi?+Fe2+Fe3+Al3+

開始沉淀時(cR.OlmolU)的pH8.17.52.23.7

沉淀完全時(c=lxlO-5mo[.L“)的pH9.69.03.24.7

回答下列問題：

(1)還原酸浸前將軟鋸礦粉碎的目的是,

為達到該目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作為。

(2)沉淀1的主要成分為(填化學式)，寫出還原酸浸時主要發(fā)生反應

的化學方程式：。

(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，K4Mn(OH)2］、Ksp［Fe(OH)3］,KS4A1(0H)3］由大到小的順序為。

調pH步驟中應控制的pH范圍是?。

(4)MnSO4溶液結晶溫度越低,MnSCU所帶結晶水就越多，在9。(2時，可結晶出MnSOr7H2O,

在26℃時,可結晶出MnSO/4H2O,在100。(2左右時，可結晶出MnSO.FhO,則從

操作A所得的溶液中獲得MnSO4-H2O晶體需要進行的操作是、

洗滌、干燥。從制取的產(chǎn)品中，稱取一定質量的MnSO/HzO樣品用BaCL標準溶液

滴定(操作過程產(chǎn)生的誤差很小，可忽略)，計算所得樣品的質量分數(shù)大于100%,

可能的原因是_______________________________________________________________

17.(14分)尿素［CO(NH2)2］是首個由無機物人工合成的有機物。

(1)在尿素合成塔中發(fā)生的反應可表示為

AH,AH2

2NH3(g)+CO2(g)、、NH2COONH4(D、、CO(NH2)2(s)+H2O(g)

已知第一步反應為快反應，AHi=-119.2kJmol-',第二步反應為慢反應AH?=+15.5kJmoH,

則2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(g)訓=kJmolL下列圖像能表示

尿素合成塔中發(fā)生反應的能量變化歷程的是(填標號)。

(2)FC,在2L的密閉容器中，通入2moiNEh和ImolCCh,保持體積不變，發(fā)生反應

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),lOmin時反應剛好達到平衡。測得起始

壓強為平衡時壓強的1.5倍，則：

①NEh的平衡轉化率為。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。

A.M(CO2):M(NH3)=1:2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.單位時間內消耗2molNH3,同時生成1molH2O

D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

(3)一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應2NFh(g)+CO2(g)^^CO(NH2)2(s)+H2O(g),

n(NH3)

若原料氣中測得機與CO2的平衡轉化率(a)的關系如圖甲所示。

〃(CC>2)

①若平衡時A點容器內總壓強為0.5MPa,則上述反應的平衡常數(shù)Kp=(MPa)。。

(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù))

②若平衡時A、B對應容器的壓強相等，則A、B對應的容器中，起始時投入氨氣的

物質的量之比〃A(NH3)：〃B(NH3)=?

(4)用惰性電極電解尿素［CO(NH2)2］的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖乙所示。則B為

直流電源的極，寫出該裝置陽極的電極反應式：。

AB

直流電源

N

2It2

K2c溶液

尿素［CO(NH2)2］

____■和KOH混合溶液

隔膜(僅阻止氣體通過)