八年級初二化學(xué)全冊知識點(魯教版)

歡迎閱讀歡迎閱讀頁腳內(nèi)容頁腳內(nèi)容歡迎閱讀頁腳內(nèi)容第一單元步入化學(xué)殿堂第一節(jié)化學(xué)真奇妙一、化學(xué)給我們帶來了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來就存在的人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過化學(xué)變化制的的，屬于化學(xué)制品2、與人類社會發(fā)展的關(guān)系環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)利用、功能材料研制、生命過程探索等二、觀察化學(xué)變化鎂條燃燒（1）現(xiàn)象：①發(fā)出白光②放出熱量③生成白色粉末點燃點燃（2）結(jié)論：鎂+氧氣 氧化鎂MgO2MgO鋅與稀鹽酸反應(yīng)（1）現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡（2）結(jié)論：鋅+鹽酸→氯化鋅+氫氣ZnHClZnCl2H2硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)（1）現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀（2）結(jié)論：硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉NaOHCuSO4Cu(OH)2↓Na2SO44、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化（1）特征：有新物質(zhì)生成（2）伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體（3）伴隨能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能5、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化6、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成7、綠色化學(xué)：課本P7又稱環(huán)境無害化化學(xué)，環(huán)境友好化學(xué)，清潔化學(xué)，綠色化學(xué)的理想是不在使用有毒、有害的物質(zhì)，原料百分之百轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對環(huán)境友好的產(chǎn)品。三、物質(zhì)組成的奧秘1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成如：水是由水分子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成2、物質(zhì)是由元素組成如：氧氣是由氧元素組成第二節(jié)體驗化學(xué)探究一、從問題開始:善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題二、通過科學(xué)探究解決問題基本環(huán)節(jié)：提出問題、建立假設(shè)、收集證據(jù)（設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗等）、獲得結(jié)論、交流評價三、對探究活動進(jìn)行反思走進(jìn)化學(xué)實驗一、認(rèn)識常見的化學(xué)儀器試管酒精燈滴瓶量筒燒杯錐形瓶集氣瓶水槽坩堝鉗長頸漏斗分液漏斗膠頭滴管鐵架臺玻璃棒托盤天平二、實驗基本操作1、原則：“三不”（1）不能用手接觸藥品（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味（3）不得品嘗任何藥品的味道2、用量：（1）嚴(yán)格按實驗規(guī)定用量（2）未指明用量時，取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2ml）3、剩余藥品的處理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要隨意丟棄（3）不要拿出實驗室（4）要放入指定的容器內(nèi)4、固體藥品的取用：（1）塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取，操作為“一橫二放三慢立”（2）粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”5、液體藥品的取用：（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口挨著管口）（2）較少量：用膠頭滴管吸?。ㄒ荒蠖龖铱?，不能倒置或平放）（3）極少量：用玻璃棒蘸取6、一定量藥品的取用：（1）固體：用托盤天平稱量A、構(gòu)造：托盤、指針、分度盤、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準(zhǔn)到時0.1g。B、步驟：①放在水平桌面上②檢查天平是否平衡（游碼在零刻度處）③托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙④左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里）（先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法碼）（左=右+游）⑤稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。C、練習(xí)：某同學(xué)用托盤天平稱取食鹽時，把食鹽放在右盤里，砝碼放在左盤中，讀數(shù)為10.5g（1g以下用游碼），那么該同學(xué)實際稱得食鹽的質(zhì)量為（2）液體：用量筒量取（視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，俯大仰?。喂艿渭?。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)練習(xí)：小蘭用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)為11ml，實際上她量取的液體比11ml7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性A、儀器裝配（1）要求：整潔美觀，大小比例搭配得當(dāng)（2）順序：從下至上，從左到右（拆卸則相反）（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水潤濕，轉(zhuǎn)動插入②連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤濕③在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉(zhuǎn)塞緊④在鐵架臺上固定儀器：高低適宜，方向正確B、氣密性檢查步驟：連接儀器，把導(dǎo)管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁現(xiàn)象：若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣8、氣體收集（1）排水法：適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如H2，O2向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如O2，CO2向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如H29、物質(zhì)的加熱A、酒精燈（1）構(gòu)造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯（2）火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低）（3）二查：①檢查燈芯頂端是否平整或燒焦②檢查燈座內(nèi)酒精量不超過燈座容積的2/3（4）二禁：①禁止酒精燈對點②禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（5）二要用：①點燃時，要用火柴②熄滅時，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅B、儀器（1）固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿等（2）液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、注意事項（1）用外焰加熱，不要與燈芯接觸（2）均勻受熱（可移動試管或酒精燈）（3）加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部（4）給固體加熱時，試管口應(yīng)向下傾斜；給液體加熱時，試管與桌面成45o角，試管不能對著自己或有人的方向（5）試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3（6）試管外壁不能有水（7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗（8）鐵夾夾在距試管口的1/3（9）試管口略向下傾斜可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網(wǎng)）；不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。10、洗滌儀器A、方法：（1）在試管或燒瓶內(nèi)注入半管或半瓶水，振蕩（2）用試管刷時可使試管刷；轉(zhuǎn)動或上下移動B、難溶物的洗滌：（1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌（2）不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A、溶解儀器：燒杯、玻璃棒B、過濾1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺2、操作要點：（1）一貼：制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（2）二低：①濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣②漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣（3）三靠：①傾倒液體時，燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊③漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁練習(xí)：過濾后濾液仍渾濁的原因：（1）、液面高于濾紙邊緣（2）、濾紙破損（3）、儀器不干凈C、蒸發(fā)1、儀器：鐵架臺及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗2、操作：（1）放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度（2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體（3）加熱蒸發(fā)，不斷用玻璃棒攪動液體（4）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱3、注意事項：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上練習(xí)：粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各其的作用？玻璃棒、（1）、溶解：攪拌，加速溶解（2）、過濾：引流（3）、蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺第二單元探秘水世界運動的水分子水的三態(tài)變化水分子的運動導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。分子的特點：（1）分子的體積、質(zhì)量小（2）分子在不斷的運動（3）分子間存在間隔（4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同（5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)（自學(xué)）太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。三、水的人工凈化1、水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%2、水的凈化自然沉降（固體大顆粒）沉降→過濾→消毒或殺菌（化學(xué)變化）→煮沸加絮凝劑（固體小顆粒）3、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質(zhì)的提純(1)過濾法：（固不溶于液）(2)蒸發(fā)：（固溶于液)(3)蒸餾：（液溶于液）5、硬水和軟水（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水（2）判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢瑁a(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。（3）轉(zhuǎn)化方法：煮沸第二節(jié)水分子的變化一、水的分解1、電解水通電正極體積小氧氣通電 1水2負(fù)極體積大氫氣通電通電2、文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣H2OH2O23、結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的4、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)5、微觀解釋電解水過程水分子分成氫原子、氧原子，每兩個氧原子結(jié)合生成一個氧分子，許多氧分子聚集在一起生成氧氣；每兩個氫原子結(jié)合生成一個氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。6、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系物質(zhì)成構(gòu)構(gòu)成分子構(gòu)成原子例：水是由水分子構(gòu)成水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成7、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子特征：（1）原子的體積、質(zhì)量小（2）原子在不斷的運動（3）原子間存在間隔（4）同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不同（5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放熱（3）有水生成點燃結(jié)論：氫氣+氧氣水H2O2H2O2、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)3、氫能源：（1）來源廣（2）放熱多（3）無污染4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：可燃性、氧化性、還原性等物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)、原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子（帶正電）原子核（帶正電，占體積小，質(zhì)量大）中子（不帶電）原子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電，占體積大，質(zhì)量?。┖穗姾蓴?shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層：1、2、3、4、5、6、7離核距離：近遠(yuǎn)能量高低：低高2、原子結(jié)構(gòu)示意圖++826原子核 電子層上的電子數(shù) 電子層 質(zhì)子數(shù)3、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系（1）金屬元素最外層電子數(shù)小于4，化學(xué)變化中易失電子（2）非金屬元素最外層電子數(shù)大于4，化學(xué)變化中易得電子（3）稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（氦2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽離子：帶正電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子287287+17281+11Na 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)CCl原子結(jié)構(gòu)示意圖28288+17+1128Na+ 質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖 化學(xué)式NaCl5、元素周期表Ca鈣Ca鈣40．08原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量6.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=該原子一個原子的質(zhì)量一個碳原子質(zhì)量的1/12第二節(jié)、元素一、元素和元素符號1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定3、元素的分類：金屬元素：Ca、Fe、Cu、Mg等非金屬元素：O、H、Cl、C、P等稀有氣體元素：He、Ne、Ar等4、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物例：O2、H2、C、P、Fe、Cu等化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素如：CuO、MgO6、在地殼中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符號表示的意義：該元素氧元素例：O2O：2個氧原子該元素的一個原子一個氧原子固態(tài)非金屬元素該元素銅元素金屬元素該元素的一個原子例：Cu一個銅原子稀有氣體元素該物質(zhì)銅第三節(jié)、物質(zhì)組成的表示一、化學(xué)式的意義1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子如：MgO、H2O、CO2表示該物質(zhì)表示該物質(zhì)的組成2、意義：表示該物質(zhì)的一個分子表示該物質(zhì)一個分子的構(gòu)成水水是由氫、氧兩種元素組成例：H2O2H2O：2個水分子一個水分子一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成二、化合價與化學(xué)式1、常見元素的化合價金正非負(fù)單質(zhì)零，（金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價，單質(zhì)中元素的化合為零）正負(fù)總價和為零。（在化合物中，各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零）一價氫氯（-1）鉀鈉銀，二價氧（-2）鈣鎂鋇鋅。一、二銅、汞，二、三鐵，三鋁四硅五價磷二、四、六價硫皆存。+1-1-1-2-2NH4OHNO3CO3SO4（1）求元素的化合價例題計算KClO3中氯元素的化合價+1+X+（-2）×3=0X=+5（2）根據(jù)化合價寫化學(xué)式例題已知鋁的化合價是+3，氧的化合是-2，寫出鋁的氧化物的化學(xué)式。寫：（正價在前，負(fù)價在后或金前非后）AlO2、標(biāo)：化合價3、求：最小公倍數(shù)|+3|×|-2|=64、算：原子個數(shù)Al：6÷3=2O：6÷2=3Al2O35、查：各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零三、物質(zhì)組成的定量表示1、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和例：H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=182、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：計算H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：1×2︰16=1︰83、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對原子質(zhì)量×其原子個數(shù)物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例：求H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫元素的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%水的相對分子質(zhì)量1×2=×100%≈11%1×2+16×1H2O中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-11%≈89%3、根據(jù)化學(xué)式的計算物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量例：電解10g水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？1×2解：10g××100%=10g×11%=11g1×2+16×1第四單元我們周圍的空氣空氣的成分一、認(rèn)識空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測定加熱（1）現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色加熱（2）結(jié)論：銅+氧氣氧化銅CuO2CuO（3）問題：測得空氣中氧氣的含量不足1/5的原因：①銅絲不足②沒冷卻到室溫就讀數(shù)③裝置漏氣（4）空氣組成：(體積分?jǐn)?shù))氧氣：21%氮氣：78%稀有氣體：0.94%二氧化碳：0.03%水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%二、空氣是一種重要的資源1、氧氣的工業(yè)制法（物理變化）降溫沸點氮氣先蒸發(fā)出來（沸點低）氣態(tài)空氣液態(tài)空氣加壓蒸發(fā)氧氣后蒸發(fā)出來（沸點高）2、氧氣、氮氣、稀有氣體的用途（自學(xué)）你要知道三、關(guān)注空氣質(zhì)量1、空氣的污染可吸入固體顆?？諝獾奈廴净剂系娜紵泻怏w：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工廠排放的廢氣汽車排放的尾氣2、空氣的防治（1）植樹造林（2）工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放（3）汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放3、空氣質(zhì)量報告（1）空氣質(zhì)量報告的內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況（2）五項指標(biāo)之間的關(guān)系（學(xué)生了解）第二節(jié)、性質(zhì)活潑的氧氣一、氧氣的實驗室制法1、反應(yīng)原理：（反應(yīng)藥品、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型）（1）反應(yīng)藥品：過氧化氫和二氧化錳（2）反應(yīng)條件：常溫（3）反應(yīng)類型：分解二氧化錳過氧化氫水+氧氣H2O2H2OO22、實驗裝置（1）（2）此裝置適用于固、液反應(yīng)，常溫進(jìn)行此裝置適用于固、固反應(yīng)，加熱下進(jìn)行3、實驗步驟（1）連接儀器（2）檢查裝置的氣密性（3）裝藥品向上排空氣法：密度比空氣大（驗滿：將帶火星的木條放在集氣口，木條復(fù)燃）（4）收集排水法：不易溶于水（驗滿：集氣瓶口有氣泡冒出）（5）驗證：將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條復(fù)燃4、注意事項：導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集排水法收集時，不能留有氣泡二、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)無色、無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化性）（1）木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)白光放熱有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點燃結(jié)論：碳+氧氣二氧化碳CO2CO2（2）鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射放出大量的熱生成黑色固體點燃結(jié)論：鐵+氧氣四氧化三鐵FeO2Fe3O4注意事項：預(yù)先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細(xì)沙原因：防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂（3）石蠟在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量有水生成有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點燃結(jié)論：石蠟+氧氣二氧化碳+水O2CO2H2O（4）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)三、用途支持燃燒供給呼吸第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎1、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類都不改變（元素種類也不變）二、如何表示化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)方程式（1）定義：用化學(xué)式表：示化學(xué)反應(yīng)的式子（2）意義：①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比點燃2H2+O2=====2H2O43236①氫氣和氧氣在點燃的條件下生水②4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水或氫氣、氧氣、水之間的質(zhì)量比為4︰32︰36（3）書寫化學(xué)方程式遵守的原則①以客觀事實為基礎(chǔ)②遵循質(zhì)量守恒定律（4）書寫化學(xué)方程式遵守的步驟例：用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣①寫：在橫線兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式KClO3KCl+O2②配：方法：最小公倍數(shù)法原則：質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)式前面配上系數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)相等）3×2=62KClO32KCl+3O2③注：注明反應(yīng)條件：“↑”“↓”“△”“前氣后氣不用氣”“前固后固不用固”MnO22KClO32KCl+3O2↑△④等：MnO22KClO32KCl+3O2↑△第二節(jié)、化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例：電解18g水產(chǎn)生氫氣和氧氣各多少克？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X，生成氧氣的質(zhì)量為Y通電通電===2H2O2H2↑+O2↑3643218gXY=3618g=4XX=2g=3618g=32YY=16g答：生成氫氣2g，生成氧氣16g已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例：一定質(zhì)量的鎂與氧氣反應(yīng)生成24g的氧化鎂，計算參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量？解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為X，氧氣的質(zhì)量為Y。點燃2Mg+O2====2MgO483280XY24g=48X=8024gX=14.4g=====32Y=====8024gY=9.6g答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為14.4g，氧氣的質(zhì)量為9.6g3、綜合計算例：200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好與32.5g鋅完全反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量？（2）原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為Y，生成的ZnCl2的質(zhì)量為Z2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑73651362y32.5gzx=6532.5g=2XX=1g=73y=6532.5gy=36.5g×100%=18.25%原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36.5g×100%=18.25%200g=6532.5g=136ZZ=68g×100%=29.37%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：68g×100%=29.37%200g+32.5g-1g第六單元燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火一、滅火的原理1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)2、滅火的方法：（1）隔絕氧氣（2）降溫到可燃物著火點以下（著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度）（3）移走可燃物3、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性（2）可燃物與氧氣接觸（3）溫度達(dá)到可燃物的著火點二、促進(jìn)燃燒的方法1、乙炔的充分燃燒與不充分燃燒（1）氧氣不充足（不充分燃燒）產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水（2）氧氣充足（充分燃燒）產(chǎn)生二氧化碳和水（3）充分燃燒與不充分燃燒的優(yōu)缺點充分燃燒能充分利用資源，放熱多不充分燃燒浪費資源，放熱少（4）點燃乙炔+氧氣二氧化碳+水C2H2O2CO2H2O2、促進(jìn)燃燒的方法（1）增大氧氣的濃度（2）增大與氧氣的接觸面積3、一氧化碳中毒及其預(yù)防（1）一氧化碳的產(chǎn)生點燃C+O2====CO2(碳充分燃燒)點燃2C+O2====2CO(碳不充分燃燒)高溫C+CO2====2CO（2）中毒的原因一氧化碳吸入體內(nèi)，便于血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白與氧氣的結(jié)合能力減弱。（3）預(yù)防：保持良好的通風(fēng)和排