2023-2024學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市八中高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

2023-2024學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市八中高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列能源中不屬于化石燃料的是（）A．石油 B．生物質(zhì)能 C．天然氣 D．煤2、雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是（）A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1D．該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子3、某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾得到沉淀2.33g；③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H＋和OH－）的判斷正確的是A．溶液中至少有2種陽(yáng)離子 B．只能確定溶液中NH4＋、SO42－是否存在C．溶液中最多有4種陰離子 D．溶液中不可能同時(shí)存在K＋和NO3－4、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．電流由左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極B．放電過(guò)程中，正極附近pH變小C．若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D．負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e－＝PCA+2H+5、下列說(shuō)法正確的是()A．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B．分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C．蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D．用加熱NH4C1和Ca(OH)2固體的混合物的方法，可將二者分離6、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物A．A B．B. C．C D．D7、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A．過(guò)濾B．分液C．升華D．蒸餾8、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C．氯化亞鐵溶液過(guò)氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀D．氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀A．A B．B C．C D．D9、下列有關(guān)解釋正確的是（）選項(xiàng)文獻(xiàn)解釋A“三月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”“火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色反應(yīng)為化學(xué)變化C“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”釀酒過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過(guò)程包括萃取和過(guò)濾兩個(gè)操作A．A B．B C．C D．D10、2018年我國(guó)首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C10H11NO5B．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)D．苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))11、屬于弱電解質(zhì)的是A．一水合氨 B．二氧化碳 C．乙醇 D．硫酸鋇12、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是（）A．在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B．相同溫度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密閉容器中，N2+3H22NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)D．液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積13、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質(zhì)的是（）A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH-B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．金屬性：Al＞MgB．穩(wěn)定性：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HClO4＞H2SO416、室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L－1B．a(chǎn)點(diǎn)：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)C．b點(diǎn)：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)D．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－517、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.l00mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)溶液：B．d點(diǎn)溶液：C．e點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：18、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來(lái)制取二氧化硫氣體B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行C．裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液D．裝置A中可采用油浴或沙浴加熱19、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過(guò)如下方法合成。下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)20、下列說(shuō)法正確的是()A．用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)B．等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明HA酸性強(qiáng)C．c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大D．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/1021、Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無(wú)水MgBr2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為冷卻水進(jìn)水口B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C．實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈D．不能用干燥空氣代替N2，因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行22、向含有5×10﹣3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去，則在整個(gè)過(guò)程中（）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的體積為336mLC．硫元素先被還原后被氧化 D．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10﹣2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下:已知:

(1)A的化學(xué)式是________(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是_______;由G生成H的反應(yīng)類型是_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。(6)請(qǐng)將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選),制備化合物的合成路線補(bǔ)充完整。______________________________________24、（12分）阿司匹林()是有機(jī)合成過(guò)程中的中間體。已知：Ⅰ.Ⅱ.(具有較強(qiáng)的還原性)(1)反應(yīng)④的試劑和條件為______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______；反應(yīng)②的作用是_____；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是______；A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B．能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________；(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種；a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是______________；(6)已知：依據(jù)題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)________。25、（12分）某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量為ag。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行__________，理由是_______________。(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是___________________________。(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的會(huì)偏高，理由是_____，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？___(5)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得g，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。（用含a，b的代數(shù)式表示）。(6)若CuO中混有Cu，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_________。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）26、（10分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟：①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過(guò)量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收210-213℃的餾分，最終通過(guò)蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問(wèn)題：(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水的目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。27、（12分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱④用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：________________(填序號(hào))。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)D裝置中的液體可換成________(填序號(hào))。aCuSO4bH2OcCCl4d濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________。28、（14分）鍺（Ge）是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。(1)鍺在元素周期表中屬于_____區(qū)，GeCl4的熔點(diǎn)為－49.5℃，沸點(diǎn)為84℃，GeCl4晶體類型是_________(2)鍺（32Ge）、砷（33As）、硒（34Se）均為第四周期的元素，它們第一電離能由大到小的順序__________(3)AsO43-離子的中心原子的雜化方式________，與其互為等電子體的分子是___________;N3-和SCN-互為等電子體，根據(jù)等電子體判斷N3-空間構(gòu)型為_______；一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式：_____。(4)四乙基鍺(見圖)，1mol四乙基鍺含有的σ鍵數(shù)目約為_____________,四乙基鍺易溶于苯，其原因是________(5)如圖所示鍺的一個(gè)晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為apm，Ge的相對(duì)原子質(zhì)量為73，金屬Ge的密度為ρg/cm3，則晶胞中Ge原子的配位數(shù)為_________，用含有a、ρ的代數(shù)式表示的阿伏加德羅常數(shù)為：_________mol-1。29、（10分）霧霾天氣給人們的出行帶來(lái)了極大的不便，因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。(1)某溫度下，已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-196.6kJ/mol②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=-41.8kJ/mol則△H2=_____________。(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測(cè)得平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示：①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA__________（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；溫度為T,時(shí)D點(diǎn)vD正與vD逆的大小關(guān)系為vD正_____________vD逆；②T1溫度下平衡常數(shù)Kp=______________kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式）。(3)恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測(cè)得平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)與起始的關(guān)系如圖乙所示，則當(dāng)=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。A、B兩點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA___（填“＞”“＜”或“=”）aB。(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法，其中的一種方法是內(nèi)電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化，采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸，在此反應(yīng)過(guò)程中可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應(yīng)式：____________；若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液，測(cè)得常溫下，該溶液的pH=5，則___________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫，則的值將_____（填“變大”“不變”或“變小”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點(diǎn)是具有不可再生性?！驹斀狻炕茉粗赣晒艅?dòng)物、植物遺體經(jīng)過(guò)復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選；B、生物質(zhì)能可通過(guò)植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；故選：B。2、C【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯(cuò)誤；B.紅棕色氣體為NO2，N的化合價(jià)由＋5價(jià)→＋4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由＋3價(jià)→＋5價(jià)，S的化合價(jià)由－2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2S3為還原劑，HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正確；D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根據(jù)C選項(xiàng)分析，1molAs2S3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mole－，則0.05molAs2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol×10=0.5mol，故D錯(cuò)誤；答案：C。3、C【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；和過(guò)量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣，故一定存在NH4+，其物質(zhì)的量為n(NH3)==0.05mol；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾得到沉淀2.33g，則一定存在SO42-，其物質(zhì)的量為n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol，Ba2+與SO42-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，含有SO42-，則一定不含有Ba2+；③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說(shuō)明顏色，故可能為AgCl或AgI，且I-或Cl-的物質(zhì)的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol。A.依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在銨根離子，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，還有Cl-或I-中的一種或兩種，B錯(cuò)誤；C.依據(jù)分析可知，溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在，C正確；D.依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、C【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、放電過(guò)程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成2mol水，選項(xiàng)C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、B【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)，所以分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者紅色更深，A錯(cuò)誤；B.FeCl3和CuSO4溶液對(duì)5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，B正確；C.Na2SO4屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水，C錯(cuò)誤；D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、C【解析】

A.Al2(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是Al3+和HCO3?發(fā)生雙水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅火器滅火，故A正確；B.受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工業(yè)管道去除水垢，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；故選C。7、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過(guò)濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。8、C【解析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會(huì)立即產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；B.濃硝酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯(cuò)誤；故選：C。9、D【解析】

A．“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B．不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)；D．物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進(jìn)行物質(zhì)分離?！驹斀狻緼．“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應(yīng)過(guò)程為：在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕獠荒苌啥趸?，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A錯(cuò)誤；B．火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。D．屠呦呦對(duì)青蒿素的提取，是物理變化過(guò)程，符合萃取原理，故D正確；【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，解題關(guān)鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯(cuò)點(diǎn)C，學(xué)生對(duì)對(duì)釀酒的原理不熟悉。10、C【解析】

A.分子式為C10H11NO5，故A正確；B.含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確；C.分子中畫紅圈的碳原子通過(guò)3個(gè)單鍵與另外3個(gè)碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有、、、，共4種，故D正確；選C。11、A【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析。【詳解】A.NH3?H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識(shí)，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無(wú)關(guān)。12、A【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCl3被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為2∶1，正確；B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO－+H+，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，故0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2∶1，錯(cuò)誤；C、在密閉容器中進(jìn)行的合成NH3反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有必然聯(lián)系，錯(cuò)誤；D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2∶1，錯(cuò)誤，答案選A。13、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NH3溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；答案選B?！军c(diǎn)睛】該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。14、B【解析】

A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B正確；C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCO3，反應(yīng)方程式為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C錯(cuò)誤；D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、A【解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Al＜Mg，A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF＞HCl，B正確；C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4，D正確。答案選A。16、C【解析】

A．加入20mL鹽酸時(shí)，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說(shuō)明加入20mL鹽酸時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度相等，所以MOH濃度為0.1000mol·L－1，正確，A不選；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH＞7，溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，則c(M＋)＞c(Cl－)。a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl，溶液呈堿性，說(shuō)明MOH電離程度大于MCl水解程度，但MOH電離程度較小，所以存在c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確，B不選；C．b點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則c(OH－)=c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(M＋)=c(Cl－)，所以c(M＋)+c(MOH)＞c(Cl－)，錯(cuò)誤，C選；D．根據(jù)A選可知，MOH濃度為0.1000mol·L－1，不加入鹽酸時(shí)，pH為11，溶液中的c(OH－)=10－3mol·L－1，則MOH是弱堿，其電離方程式為MOHM＋＋OH－，由于其電離程度較小，則c(MOH)≈0.1mol·L－1，忽略水的電離，則c(M＋)≈c(OH－)=10－3mol·L－1；則室溫下，MOH的電離常數(shù)，正確，D不選。答案選C。17、D【解析】

NaOH是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH，所以①曲線表示NaOH滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。【詳解】A．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，，(CH3)2NH2Cl的水解常數(shù)，所以(CH3)2NH·H2O的電離程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：，A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物質(zhì)的量的和H+，水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此與近似相等，該溶液呈酸性，因此，則，溶液中存在電荷守恒：，因此，故B錯(cuò)誤；C．e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，則，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH?)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子水解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CH3)2]NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度：b>a；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，水溶液呈中性，對(duì)水的電離無(wú)影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離，所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a，故D正確；故案為：D。18、D【解析】

A．較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來(lái)制取二氧化硫氣體，故A正確；B．多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；C．裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2CO3溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收，故C正確；D．反應(yīng)溫度為80～90℃，采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過(guò)高，故D錯(cuò)誤；故答案為D。19、D【解析】

A．物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯(cuò)誤；B．C-H、C-Cl的鍵長(zhǎng)不同，CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。20、C【解析】

A、沒指出濃度，所以無(wú)法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HA放出的H2多，說(shuō)明沒有HA電離的多，酸性弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，酸性弱，pH大，選項(xiàng)C正確；D、pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－5－10－9)mol·L－1，c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－4－10－10)mol·L－1，c(CH3COO－)/c(Cl－)＜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。21、B【解析】

A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；B．MgBr2具有較強(qiáng)的吸水性，制備無(wú)水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無(wú)水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯(cuò)誤；C．制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，故C正確；D．不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確；答案選B。22、D【解析】

A．HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化最終生成硫單質(zhì)和HI，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S，所以5×10﹣3molHIO3被消耗，就會(huì)得到硫單質(zhì)是0.48g，故A錯(cuò)誤；B．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算所需H2S的體積，故B錯(cuò)誤；C．不管是HIO3與H2S反應(yīng)，還是碘單質(zhì)與H2S反應(yīng)，H2S都被氧化，故C錯(cuò)誤；D．整個(gè)過(guò)程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I(xiàn)﹣～6e﹣，消耗5×10﹣3molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10﹣2NA，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、C10H8羥基，醚鍵取代反應(yīng)【解析】

根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計(jì)合成路線?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析得A的化學(xué)式是C10H8；(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，醚鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)由D生成E屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，1molX最多可與4molNaOH反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中可能含有2個(gè)酯基，結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中對(duì)稱性較強(qiáng)，結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個(gè)甲基，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有為：、、、；(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成，而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取，結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息，可以由氧化制取，則合成路線為：。24、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC+3NaOH+CH3COONa+2H2O+(CH3CO)2O→+CH3COOH6或【解析】

乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A，A和B反應(yīng)生成C，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()知，C為，B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8O知，B為，根據(jù)信息I，A為(CH3CO)2O；D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)④為轉(zhuǎn)化為，發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；反應(yīng)①為乙酰氯()轉(zhuǎn)化為乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；酚羥基也容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(2)根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)A．G()中含有羧基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；B．G()中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G()中含有羧基和酚羥基(或氨基)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C正確；D．只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯(cuò)誤；故選AC；(4)D中含有羧基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3COONa+2H2O，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH，故答案為+3NaOH+CH3COONa+2H2O；+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：a．屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)，且含有兩個(gè)甲基；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，則為甲酸酯類物質(zhì)，如果兩個(gè)-CH3位于鄰位，HCOO-有2種位置；如果兩個(gè)-CH3位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個(gè)-CH3位于對(duì)位，HCOO-有1種位置；共6種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是或，故答案為6；或；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為，故答案為。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，根據(jù)題意，苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類有關(guān)，要注意硝化反應(yīng)和氧化反應(yīng)的先后順序不能顛倒。25、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無(wú)法測(cè)量出生成水的質(zhì)量吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高可在裝置B和A之間增加裝置D偏大【解析】

(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離；(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過(guò)程中生成的水和過(guò)量氨氣會(huì)被裝置C吸收；(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D影響測(cè)定結(jié)果；(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的m(H2O)會(huì)偏高，可能是氨氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng)；(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測(cè)定水質(zhì)量減小，結(jié)合計(jì)算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差?！驹斀狻?1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，溫度越高，導(dǎo)致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣；答案是:氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣；(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無(wú)法測(cè)量出生成水的質(zhì)量；答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無(wú)法測(cè)量出生成水的質(zhì)量；(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；答案是:吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的m(H2O)會(huì)偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高，可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣，減少誤差；答案是：裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會(huì)偏高；可在裝置B和A之間增加裝置D；(5)反應(yīng)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，生成水物質(zhì)的量和氧化銅物質(zhì)的量相同，若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得m(H2O)=bg，氧化銅物質(zhì)的量n=，實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量m[(CuO)]為ag，則Cu的摩爾質(zhì)量=ag/[bg/18g/mol]-16g/mol，即Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為:-16；答案是:-16；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測(cè)定水質(zhì)量減小，b減小，則-16值增大，所以若CuO中混有Cu，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏大；答案是:偏大。26、球形冷凝管冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸下口放出89.6【解析】

根據(jù)反應(yīng)原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)～(5)；(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計(jì)算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會(huì)生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量==0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm3×25mL=19.75g，物質(zhì)的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過(guò)量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×150g/mol=15g，實(shí)際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=×100%=89.6%。27、①③⑤C或G2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng))3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OcNO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理【解析】

(1)①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，①正確；②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2，制取的氫氣含有雜質(zhì)，②錯(cuò)誤；③實(shí)驗(yàn)室制氧氣，用高錳酸鉀或氯酸鉀時(shí)需要加熱，用過(guò)氧化氫時(shí)不需要加熱，③正確；④氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，④錯(cuò)誤；⑤用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀，均可與濃鹽酸反應(yīng)生成可溶性的二氯化錳，故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管，⑤正確；故答案為：①③⑤；(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取。可選裝置C或G，故答案為：C或G；(3)根據(jù)所選裝置，相應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng))，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2；(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋2NO3?＋