高考一輪復習化學江課件專題六鹽類的水解

高考一輪復習化學江課件專題六鹽類的水解匯報人：XX20XX-02-02CATALOGUE目錄鹽類水解基本概念與原理常見鹽類及其水解性質鹽類水解平衡移動原理及應用鹽類水解在化學實驗中的應用鹽類水解在工業(yè)生產(chǎn)中的應用鹽類水解知識點總結與拓展01鹽類水解基本概念與原理鹽類水解是指鹽中的弱離子（弱酸根離子或弱堿陽離子）與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質（即弱酸或弱堿）的過程。鹽類水解是中和反應的逆反應，水解過程吸熱，水解程度一般較小。鹽類水解定義及特點特點定義

鹽類水解反應類型強酸弱堿鹽水解如硫酸銨、氯化銨等，水解后溶液呈酸性。強堿弱酸鹽水解如醋酸鈉、碳酸鈉等，水解后溶液呈堿性。弱酸弱堿鹽水解如醋酸銨等，酸堿性視具體情況而定。內因鹽本身的性質，組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大。外因溫度、濃度、溶液的酸堿性等。其中，溫度升高，水解程度增大；濃度越大，水解程度越?。ǖ猱a(chǎn)生的離子濃度大）；加入酸或堿能抑制或促進鹽類的水解。影響鹽類水解因素利用硫酸鋁和碳酸氫鈉的水解相互促進生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀。泡沫滅火器原理明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來。明礬凈水銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，因為碳酸根離子水解顯堿性，銨根離子水解顯酸性，二者相互促進降低了肥效。肥料合理使用配制氯化鐵溶液時常加入少量鹽酸抑制三價鐵離子的水解。溶液配制鹽類水解在日常生活中的應用02常見鹽類及其水解性質強酸弱堿鹽在水溶液中，弱堿陽離子會與水分子發(fā)生水解反應，生成對應的弱堿和氫離子。水解反應水解程度水解后溶液酸堿性由于弱堿陽離子的水解能力較弱，因此強酸弱堿鹽的水解程度一般較小。強酸弱堿鹽的水溶液通常呈酸性，因為水解生成的氫離子會使溶液酸度增加。030201強酸弱堿鹽水解性質強堿弱酸鹽在水溶液中，弱酸陰離子會與水分子發(fā)生水解反應，生成對應的弱酸和氫氧根離子。水解反應由于弱酸陰離子的水解能力較強，因此強堿弱酸鹽的水解程度一般較大。水解程度強堿弱酸鹽的水溶液通常呈堿性，因為水解生成的氫氧根離子會使溶液堿度增加。水解后溶液酸堿性強堿弱酸鹽水解性質多元弱酸鹽在水溶液中會分步水解，每一步水解都會生成對應的弱酸和氫氧根離子或氫離子。分步水解多元弱酸鹽的水解程度與其分步水解的步數(shù)有關，步數(shù)越多，水解程度越大。水解程度多元弱酸鹽的水溶液酸堿性取決于其分步水解生成的弱酸的酸性強弱以及水解程度的大小。水解后溶液酸堿性多元弱酸鹽分步水解水解程度陽離子水解和陰離子水解的程度取決于對應離子的水解能力以及溶液中的其他條件。水解原理陽離子水解和陰離子水解都是離子與水分子發(fā)生反應的過程，但陽離子水解生成的是弱堿和氫離子，而陰離子水解生成的是弱酸和氫氧根離子。水解后溶液酸堿性陽離子水解通常使溶液呈酸性，而陰離子水解通常使溶液呈堿性。但具體酸堿性還需考慮其他因素，如溶液濃度、溫度等。陽離子水解與陰離子水解比較03鹽類水解平衡移動原理及應用勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。在鹽類水解中，當改變影響水解平衡的條件時，如濃度、溫度等，水解平衡也會向能夠減弱這種改變的方向移動。應用勒夏特列原理可以預測和解釋鹽類水解平衡的移動方向，從而指導實際生產(chǎn)和應用。勒夏特列原理在鹽類水解中的應用濃度對鹽類水解平衡的影響主要體現(xiàn)在：增大鹽的濃度，其水解程度減小，但水解產(chǎn)生的離子濃度增大；減小鹽的濃度，其水解程度增大，但水解產(chǎn)生的離子濃度減小。對于多元弱酸鹽的水解，增大鹽的濃度，其水解程度減小，但每一步的水解程度不同，一般第一步水解程度最大，后面步驟的水解程度依次減小。濃度對鹽類水解平衡影響溫度對鹽類水解平衡的影響主要體現(xiàn)在：升高溫度，促進鹽類的水解，使水解平衡向正方向移動；降低溫度，抑制鹽類的水解，使水解平衡向逆方向移動。對于水解吸熱的鹽類，升高溫度更有利于其水解；對于水解放熱的鹽類，降低溫度更有利于其水解。但總體來說，溫度對鹽類水解的影響相對較小。溫度對鹽類水解平衡影響酸堿度對鹽類水解平衡的影響主要體現(xiàn)在：加入酸或堿能改變溶液的酸堿度，從而影響鹽類的水解平衡。對于強堿弱酸鹽的水解，加入酸能中和水解產(chǎn)生的氫氧根離子，使水解平衡向正方向移動；加入堿能增加氫氧根離子的濃度，抑制鹽類的水解，使水解平衡向逆方向移動。對于強酸弱堿鹽的水解，加入酸能增加氫離子的濃度，抑制鹽類的水解，使水解平衡向逆方向移動；加入堿能中和水解產(chǎn)生的氫離子，使水解平衡向正方向移動。酸堿度對鹽類水解平衡影響04鹽類水解在化學實驗中的應用利用氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體的性質，通過控制反應條件制備純凈的氯化鐵膠體。實驗原理將一定濃度的氯化鐵溶液加熱至沸騰，逐滴加入稀鹽酸，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即得到氫氧化鐵膠體。實驗步驟加熱過程中要不斷攪拌，防止溶液暴沸；滴加稀鹽酸時要緩慢，以免生成沉淀；制備好的膠體要及時密封保存，防止膠體聚沉。實驗注意事項制備純凈氯化鐵膠體實驗滅火器原理泡沫滅火器內有兩個容器，分別盛放硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學反應。當需要滅火時，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體，從而起到滅火的作用。操作演示將泡沫滅火器上下顛倒搖晃，使兩種溶液混合，產(chǎn)生大量泡沫和二氧化碳氣體，將火源撲滅。注意事項使用前要先檢查滅火器是否完好，有無破損或泄漏；使用時要注意安全距離和噴射方向，避免對人體造成傷害。泡沫滅火器原理及操作演示明礬凈水原理明礬溶于水后電離產(chǎn)生了Al3+，Al3+與水電離產(chǎn)生的OHˉ結合生成了氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負電的泥沙膠粒相遇，彼此電荷被中和。失去了電荷的膠粒，很快就會聚結在一起，粒子越結越大，終于沉入水底。效果展示將渾濁的水中加入適量明礬，靜置一段時間后觀察水的變化，可以看到水逐漸變清，底部出現(xiàn)沉淀物。注意事項明礬的用量要適量，過多或過少都會影響凈水效果；同時要注意明礬的保存和使用安全。明礬凈水作用及效果展示其他相關化學實驗操作技巧精確稱量在進行化學實驗時，經(jīng)常需要精確稱量各種試劑。為了保證稱量的準確性，可以使用電子天平進行稱量，并遵循“左物右碼”的原則。溶液配制在配制溶液時，要按照計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等步驟進行操作。同時要注意選擇合適的容量瓶和玻璃棒等儀器，避免誤差的產(chǎn)生。05鹽類水解在工業(yè)生產(chǎn)中的應用123通過加熱煮沸降低硬水的硬度，使水中的可溶性鈣鎂化合物轉化為不溶性物質沉淀下來。加熱法加入化學試劑（如石灰、純堿等），使水中的鈣鎂離子發(fā)生沉淀反應，從而降低水的硬度?；瘜W法利用離子交換劑中的鈉離子或氫離子與水中的鈣鎂離子進行交換，達到軟化水的目的。離子交換法硬水軟化處理方法03鹽堿地改良針對鹽堿地的特點，采用鹽類水解等技術手段進行土壤改良，提高土壤肥力和農(nóng)作物產(chǎn)量。01鹽類水解與肥料選擇根據(jù)鹽類水解的原理，合理選用肥料種類，避免肥料使用不當導致土壤鹽堿化。02土壤酸堿度調節(jié)利用鹽類水解產(chǎn)生的酸堿性，調節(jié)土壤的酸堿度，改善土壤環(huán)境。肥料合理使用與土壤改良污泥處理與資源化利用將污泥中的有機物通過鹽類水解等技術手段轉化為可利用的資源，實現(xiàn)污泥的減量化、穩(wěn)定化和資源化利用。環(huán)境保護中的鹽類水解利用鹽類水解產(chǎn)生的酸堿性，中和工業(yè)廢氣、廢水等污染物，減少環(huán)境污染。污水處理中的鹽類水解利用鹽類水解的原理，處理含有重金屬離子、有機物等污染物的廢水。污水處理與環(huán)境保護其他相關工業(yè)生產(chǎn)領域應用紡織工業(yè)食品工業(yè)造紙工業(yè)皮革工業(yè)在紡織工業(yè)中，利用鹽類水解的原理，對棉麻等天然纖維進行脫膠、煮練等處理，提高纖維的質量和可紡性。在造紙工業(yè)中，利用鹽類水解產(chǎn)生的氫氧化鈉等堿性物質，對紙漿進行漂白、脫墨等處理，提高紙張的質量和產(chǎn)量。在皮革工業(yè)中，利用鹽類水解的原理，對皮革進行脫脂、軟化等處理，提高皮革的質量和檔次。在食品工業(yè)中，利用鹽類水解產(chǎn)生的酸性物質，對食品進行調味、防腐等處理，延長食品的保質期和提高口感。06鹽類水解知識點總結與拓展鹽類水解的類型根據(jù)鹽中弱離子的種類，鹽類水解可分為弱酸根離子的水解和弱堿陽離子的水解。鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽類水解的定義鹽類水解是指鹽中的弱離子（弱酸根離子或弱堿陽離子）與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的過程。重要概念回顧與辨析例題1分析醋酸鈉溶液呈堿性的原因，并寫出相關的離子方程式。例題2判斷氯化銨溶液的酸堿性，并解釋原因。例題3比較相同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的堿性強弱，并說明理由。典型例題分析與解答命題趨勢高考對鹽類水解的考查主要集中在鹽類水解的原理、規(guī)律、應用以及與其他知識點的綜合考查上。預計未來高考將繼續(xù)加強對鹽類水解基本概念和原理的考查，同時注重與生產(chǎn)生活實際的聯(lián)系。備考建議熟練掌握鹽類水解的基本概念、原理和規(guī)律；注重典型例題的練習和分析；關注與鹽類水解相關的生產(chǎn)生活實際問題；加強與其他知識點的聯(lián)系和綜合應用。高考命題趨勢預測及備考建議《無機化學》（高等教育出版