摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積

關(guān)于摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積上節(jié)回顧1、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是()

0.25mol2、0.5molNH3中所含的原子數(shù)為()1.204×1024第2頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天物質(zhì)的量微粒名稱(chēng)相對(duì)原子質(zhì)量微粒數(shù)(個(gè))質(zhì)量1mol12C原子

(6.02×1023)1212g1mol氧原子

(6.02×1023)1616g1mol氫原子

(6.02×1023)11g1mol水分子含2mol氫原子

1mol氧原子（質(zhì)量為2g)1mol水分子的質(zhì)量為18g

結(jié)論：

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該粒子或物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（質(zhì)量為16g)第3頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天（2）符號(hào)：M（3）單位：g/mol（4）數(shù)值：（當(dāng)單位為g/mol）等于物質(zhì)或粒子的式量（5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：

摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。兩個(gè)變式：

(1)m=n?M(2)mn=MmM

=n第4頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天課堂練習(xí)：（1）、O2的摩爾質(zhì)量是多少？（2）、H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？（3）、10molH2O的質(zhì)量是多少克？（4）、0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？（5）、34gNH3的物質(zhì)的量是多少？32g.mol-198g.mol-1180g1.7g2mol第5頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天判斷對(duì)錯(cuò)：（1）CO的摩爾質(zhì)量是28克（2）1molNH3的質(zhì)量是17g/mol（3）O2的摩爾質(zhì)量即O2的分子量練習(xí):第6頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天[例]4.9g硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子?解:硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是98,硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol。n(H2SO4)=

4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克硫酸里含有3.01×1022個(gè)硫酸分子。N(H2SO4)=0.05mol×6.02×1023/mol=3.01×1022第7頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天6.02×1024個(gè)硫酸分子的質(zhì)量是多少克?n=N/NA=6.02×1024/6.02×1023=10molm=n×M=10×98=980g第8頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天N,n,m之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M聯(lián)系微觀(guān)和宏觀(guān)物質(zhì)的橋梁第9頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天[練習(xí)]20.2g硝酸鉀中，氧原子的質(zhì)量是多少g?解:硝酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是101,硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是101g/mol。n(KNO3)=

20.2g101g/mol=0.2mol答：20.2g硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是9.6g。n(O)=0.2mol×3

=0.6molm(O)=0.6mol×16g/mol＝9.6g第10頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天氣體摩爾體積第11頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天

7.11018.31853.6一、關(guān)于固體、液體物質(zhì)的體積第12頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天22.422.422.3第13頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天

在相同狀況下，為什么1mol不同的固體和液態(tài)物質(zhì)的體積不同，而氣體物質(zhì)的體積卻幾乎相同呢？第14頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天決定物質(zhì)體積大小的因素：1、粒子本身的大小2、粒子數(shù)目的多少?gòu)奈⒂^(guān)角度分析,物質(zhì)的體積由哪些因素決定?第15頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天緊密堆積微粒間有距離粒子間距可以忽略粒子間距不可忽略3、粒子之間的距離第16頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天決定物質(zhì)體積大小的因素:1.物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少.2.微粒本身大小.3.微粒間的距離.第17頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)的微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)的微粒間的距離也小所以，固體和液體的體積主要取決于粒子大小仔細(xì)看哦第18頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天氣體分子間距離很大分子間平均距離是分子直徑的10倍（分子半徑0.4nm，間距4nm）所以氣體分子所占體積主要受粒子間距影響，基本不受粒子大小影響第19頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天討論1、決定1mol氣體體積大小的最主要因素有那些？2、氣體分子間的平均距離受哪些條件影響？3、為什么1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都相同呢？?分子間的距離溫度、壓強(qiáng)，與分子大小無(wú)關(guān)溫度相同、壓強(qiáng)相同，分子間距離相等第20頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天

氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量（即1mol）的任何氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

符號(hào)Vm

單位L·mol-1氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì)的量的換算關(guān)系：Vm=V/n或V＝n·Vm第21頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度0℃、壓強(qiáng)101kPa的狀況。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol第22頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天課堂練習(xí)1、判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為22.4L/mol。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L。（3）1molCO2占有的體積約為22.4L。（4）1mol水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L（5）1molSO2在20℃時(shí)的體積比22.4L大。（6）1molHCl在3.03×105Pa時(shí)的體積比22.4L小。××××××!!沒(méi)有說(shuō)明壓強(qiáng)是多少，壓強(qiáng)不同，體積是不一樣的。!!沒(méi)有說(shuō)明溫度是多少，溫度不同，體積是不一樣的。第23頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天[練習(xí)]1.標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類(lèi)無(wú)關(guān)）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）第24頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天[練習(xí)]下列說(shuō)法正確的是（）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等[答案]（D）第25頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天討論1、在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？同溫同壓下，1mol任何氣體所占有的體積都相同第26頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天[練習(xí)]在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是[討論]在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（）同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（）同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正第27頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天

ρ=m/Vρ=M/Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下ρ=M/22.4同T、同P時(shí)ρ1/ρ2=M1/M2一定條件下氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比第28頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

含義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱(chēng)為B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)CB單位mol/L。

表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

CB=nB/V)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量第29頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例：怎樣配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？

簡(jiǎn)單步驟：計(jì)算稱(chēng)量溶解冷卻洗滌定容搖勻第30頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天實(shí)驗(yàn)所需儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

第31頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天第32頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？可能影響溶液濃度的操作：固體藥品的稱(chēng)量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線(xiàn)。第33頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線(xiàn)，對(duì)溶液的濃度有何影響？

俯視仰視第34頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天隨堂檢測(cè)：

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體

克。②將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250第35頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線(xiàn)

時(shí)，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，會(huì)造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。

2~3低1~2厘米膠頭滴管低重新配制搖勻第36頁(yè),共