高二年級化學(xué)期末模擬復(fù)習(xí)訓(xùn)練二

高二年級化學(xué)期末模擬復(fù)習(xí)訓(xùn)練二1、在20℃時，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），然后引燃?xì)?、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖b），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（）A．3：4B．1：1C．2：1D．7：22、某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標(biāo)/mol·L﹣1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1：4B．1：3：1C．3：3：8D．1：1：13、下列離子方程式正確的是（）A.向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2OB.Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC.大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全Ba2++2OH+NH4++H++SO42=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molHNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NAB.28g晶體硅中含有Si—Si鍵的數(shù)目為2NAC.100mL0.5mol·L1的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA個D.Cu與濃硝酸產(chǎn)生的22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體中含原子數(shù)為3NA5、在下列溶液中，能大量共存的一組離子是（）A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、Cl－B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L汽油含有NA個分子B．5.6L甲烷中含有的電子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．1molFe完全反應(yīng)，失去2NA個電子7、某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組以兩種途徑分別對X進(jìn)行如下實驗探究。下列有關(guān)說法不正確的是()A．無法判斷混合物中是否含有Na2OB．由II可知X中一定存在SiO2C．1.92g固體成分為CuD．15.6g混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)＝1：18、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（裝置如圖所示）。（1）制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：____________（填序號）。A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_________。請你選擇一種最佳的實驗方法____________________（填編號）。A.沉淀法B.氣體法C.滴定法9、質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個數(shù)之比為___________，原子個數(shù)之比為____________；如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___________。10、在第三周期元素中，置換氫能力最強的元素的符號為_____；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是____；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸的化學(xué)式是_____；堿性最強的堿的化學(xué)式是_____；顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_____；該兩性氫氧化物與鹽酸、NaOH溶液分別反應(yīng)的離子方程式是_____________、___________；原子半徑最大的金屬元素的名稱是_____，離子半徑最小的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。11、（1）銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是，發(fā)生，電極反應(yīng)是；負(fù)極是，發(fā)生，電極反應(yīng)是，電池總的反應(yīng)式（離子方程式）是（2）在反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L·min），則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/（L·min）。12、A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________。（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的PH值為13，則檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______