【化學(xué)】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．1869年2月17日，是門捷列夫版化學(xué)元素周期表的誕生日。元素周期表揭示了元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)之間的奧秘，下列關(guān)于現(xiàn)行元素周期表的說法正確的是A．元素周期表中的縱列被稱為族，共有18個(gè)族B．碘元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：，由此推知碘元素在元素周期表中的位置是第七周期第VA族C．、具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)，互稱為同位素D．根據(jù)元素周期律，HF、HCl、HBr、HI四種氣體的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)2．某原子價(jià)電子排布為4s24p3，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A．該元素屬于非金屬 B．該元素的氫化物比氨氣穩(wěn)定C．該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸 D．該元素的最高化合價(jià)是＋53．短周期元素原子組成的某種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等。E與W有相同數(shù)目的價(jià)電子。下列說法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：B．簡單陰離子半徑：C．元素Y、Z形成氫化物，其鍵能，故對應(yīng)氫化物沸點(diǎn)為：D．同主族元素中，W形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定4．下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A．熔點(diǎn)：B．密度：C．配位數(shù)：簡單立方堆積體心立方堆積六方最密堆積D．空間利用率：體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積5．關(guān)于電子描述不合理的是A．質(zhì)量極小 B．運(yùn)動(dòng)速度極快C．活動(dòng)空間極小 D．能被準(zhǔn)確測定位置6．某元素原子價(jià)電子排布式為，下列說法正確的是A．該元素位于周期表s區(qū) B．該元素的最高化合價(jià)為價(jià)C．該元素位于第四周期第ⅤB族 D．該元素的某種氧化物可用作催化劑7．下列有關(guān)原子的最外能層的電子排布圖正確的是A．碳原子： B．氮原子：C．鋁原子： D．氯原子：8．下列核電荷數(shù)為24的的價(jià)層電子排布中，處于基態(tài)的是A． B．C． D．9．下列各離子或原子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5C．K：1s22s22p63s23p64s1 D．O2-：1s22s22p410．下列有關(guān)電子排布式或排布圖的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)電子排布式結(jié)論A1s22s22p2p違背洪特規(guī)則B1s22s22p63s23p63d3書寫正確CO的電子排布圖：違背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1書寫正確A．A B．B C．C D．D11．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．基態(tài)Br的簡化電子排布式：[Ar]4s24p5B．HClO的電子式：C．基態(tài)Mn2+的價(jià)層電子軌道表示式：D．基態(tài)Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：12．下列各組指定的元素，能形成型化合物的是A．和 B．和C．和 D．和13．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，已知X的原子半徑在短周期元素中最小，Y、Z、W、R為同周期元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．最高正價(jià)：R>W>Z>YB．X、Z可以形成同時(shí)含有極性鍵與非極性鍵的化合物C．由Z、W形成的陰離子在水中可能促進(jìn)水的電離短D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵14．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了在“點(diǎn)擊化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑是由四種短周期主族元素組成，其中X、Z、W的原子序數(shù)依次遞減，三者基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)相同，Y的原子序數(shù)是Z的兩倍。下列說法正確的是A．簡單氫化物的分子極性：Y>ZB．電負(fù)性和第一電離能均有Z>WC．同周期元素形成的簡單氫化物中X穩(wěn)定性最強(qiáng)D．同周期主族元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)少于Y的有2種15．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置及分區(qū)分別是A．第三周期VIII族，p區(qū) B．第三周期VB族，ds區(qū)C．第四周期VIII族，d區(qū) D．第四周期V族，f區(qū)二、非選擇題16．根據(jù)要求回答下列問題：(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，在第二周期主族元素中，第一電離能比N高的元素是_______，基態(tài)Cl原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)Be的第一電離能高于B的原因是_______；鉀與鈉產(chǎn)生焰色不同的原因是_______。(3)在相同溫度時(shí)，酸性條件下KCl、KBr、KI都能被氧化，通過控制溶液中探究同濃度的KCl、KBr、KI還原性強(qiáng)弱。預(yù)測同濃度的KCl、KBr、KI被氧化需要的最小的是_______。試從離子結(jié)構(gòu)角度解釋、、的還原性逐漸增強(qiáng)的原因_______。17．小茗同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，他設(shè)計(jì)了甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)，均使用鎂片與鋁片作電極，甲實(shí)驗(yàn)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙實(shí)驗(yàn)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示：(1)小茗同學(xué)認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則根據(jù)甲實(shí)驗(yàn)會判斷出_______活動(dòng)性更強(qiáng)，而根據(jù)乙實(shí)驗(yàn)會判斷出_______活動(dòng)性更強(qiáng)。(填寫元素符號)(2)寫出乙池中正極的電極反應(yīng)式：_______；(3)由這組對比實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論_______。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析18．基態(tài)原子的核外電子填充在7個(gè)軌道中的元素有_______種，該元素是_______，價(jià)電子排布式_______。19．用“>”、“<”、“=”填空(1)第一電離能：P_______S；(2)酸性：H3PO4_______H2SO4；(3)穩(wěn)定性：H2O_______H2S(4)微粒半徑：S_______S2-(5)堿性：KOH_______NaOH(6)元素的電負(fù)性：S_______Cl。20．Na2O2、KO2(超氧化鉀)均為淡黃色固體，都可用作呼吸面具供氧劑。(1)Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型有___________。(2)呼吸面具中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)加熱條件下，堿金屬和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不盡相同，例如金屬鈉與氧氣反應(yīng)可生成Na2O2、金屬鉀與氧氣反應(yīng)可生成K2O2和KO2，且鉀與氧氣反應(yīng)更為劇烈。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋鉀比鈉金屬性強(qiáng)的原因：K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，___________，所以鉀比鈉金屬性強(qiáng)。(4)銫(Cs)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。①銫在元素周期表中的位置是___________。②預(yù)測加熱條件下銫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能有___________。a．Cs2Ob．Cs2O2c．CsO221．根據(jù)核外電子的排布特點(diǎn)推斷元素的性質(zhì)：(1)請利用電子排布的相關(guān)知識分析：穩(wěn)定性Fe3+___Fe2+(填“>”或“<”)，原因__。(2)通過(1)的解答，請歸納前36號元素基態(tài)原子核外電子排布除了符合構(gòu)造原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則外，還有哪些結(jié)構(gòu)穩(wěn)定？__。22．(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(Fl)的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：(1)該元素在周期表中的位置為：___________，屬于___________元素(填“金屬”或“非金屬”)。(II)下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，回答下列問題：(2)②③④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式)。(3)元素⑦的簡單氫化物與③的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________；(4)元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________；(5)元素⑩為鐵，其單質(zhì)與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；(6)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，判斷以下敘述不正確的是___________元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L<QC．M與T形成的化合物具有兩性D．T與R可形成的化合物TR2、TR323．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D與B同主族且D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(1)A元素的最高價(jià)氧化物的電子式_____。(2)D元素在周期表的位置是_____，其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。B、C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開____(用化學(xué)式表示)。(3)①下列表述能證明D非金屬性比E弱這一事實(shí)的有_____(填序號)。A．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同B．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定C．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)D．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸E.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)②請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋D非金屬性比E弱的原因_____。③請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明D非金屬性比E弱：_____。(4)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。(5)C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：_____?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．第ⅤⅢ族有三個(gè)縱列，所以元素周期表中共有18個(gè)縱行，共有16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B．由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘原子核外有5個(gè)電子層數(shù)，最外層有7個(gè)電子，主族元素原子核外電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)，則碘原子處于第五周期ⅦA族，故B錯(cuò)誤；C．、的質(zhì)子數(shù)都為8，中子數(shù)分別為16-8=8，18-8=10，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故D錯(cuò)誤；答案選C。2．B【分析】該原子價(jià)電子排布為4s24p3，則該元素為第VA族元素As元素，據(jù)此分析解答。解析：A．該元素為As元素，屬于非金屬，故A正確；B．同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，則該元素的氫化物不如氨氣穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越弱，H3PO4為弱酸，故該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸，故C正確；D．該元素為第VA族元素，故最高化合價(jià)是＋5，故D正確；故選B。3．C【分析】由題干信息可知，各元素都是短周期元素，其中X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為H元素；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等，核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，分子結(jié)構(gòu)式中Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，故Z為O元素；W、Y、Z（氧）位于同一周期，即W、Y處于第二周期，分子結(jié)構(gòu)中Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、W形成1個(gè)共價(jià)鍵，故Y為C元素、W為F元素；E與W（氟）有相同數(shù)目的價(jià)電子，則E為Cl元素，據(jù)此分析解題。解析：A．由分析可知，X為H、Y為C、W為F，故電負(fù)性為F＞C＞H即，A正確；B．由分析可知，W為F、Z為O、E為Cl，故簡單陰離子半徑為Cl-＞O2-＞F-即，B正確；C．由分析可知，Y為C、Z為O，由于電負(fù)性O(shè)＞C，則元素Y、Z形成氫化物，其鍵能H-O＞C-H即，C的氫化物有很多氣體、液態(tài)和固體物質(zhì)，故其對應(yīng)氫化物沸點(diǎn)不好比較，且熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的鍵能大小無因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．已知金屬的電負(fù)性(非金屬性)越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)是同主族元素中電負(fù)性(非金屬性)最強(qiáng)的，故同主族元素中，W即F形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D正確；故答案為：C。4．C解析：A．同主族的金屬單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低，這是因?yàn)樗鼈兊膬r(jià)電子數(shù)相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Na、Mg、Al是同周期的金屬單質(zhì)，密度逐漸增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．簡單立方堆積配位數(shù)為6，體心立方堆積配位數(shù)為8，六方最密堆積配位數(shù)為12，故配位數(shù)：簡單立方堆積體心立方堆積六方最密堆積，選項(xiàng)C正確；D．不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡單立方堆積52%，體心立方最密堆積68%，六方最密堆積和面心立方最密堆積均為74%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5．D解析：A．電子的質(zhì)量極小，其相對質(zhì)量為，A不合題意；B．電子在原子核外高速運(yùn)轉(zhuǎn)，其運(yùn)動(dòng)速度極快，B不合題意；C．原子的半徑非常小，故電子的活動(dòng)空間極小，C不合題意；D．由于電子的活動(dòng)空間極小，運(yùn)動(dòng)速度極快，故不能被準(zhǔn)確測定其所在位置，D符合題意；故答案為：D。6．D【分析】價(jià)電子排布式為，該元素有4個(gè)電子層，價(jià)電子數(shù)為7，為Mn，結(jié)合元素周期表位-構(gòu)-性關(guān)系解答。解析：A．該元素價(jià)電子排布式為，屬于周期表d區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．Mn價(jià)電子數(shù)為7，最高化合價(jià)為價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．價(jià)電子排布式為，該元素有4個(gè)電子層，價(jià)電子數(shù)為7，為Mn，該元素位于第四周期第VIIB族，故C錯(cuò)誤；D．二氧化錳可用作過氧化氫分解、氯酸鉀分解的催化劑，故D正確；答案選D。7．D解析：A．根據(jù)洪特規(guī)則可知，碳原子的最外能層的電子排布圖為：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則可知，氮原子的最外能層的電子排布圖為：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)能量最低原則可知，鋁原子的最外能層的電子排布圖為：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，氯原子的最外層電子排布圖為：，D正確；故答案為：D。8．B解析：Cr的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，，價(jià)層電子排布為3d54s1，符合的軌道示意圖為B，故正確選項(xiàng)為B9．D解析：A．Ca元素為20號元素，原子核外有20個(gè)電子，失去4s能級兩個(gè)電子形成Ca2+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；B．Fe元素為26號元素，原子核外有26個(gè)電子，失去4s能級兩個(gè)電子和3d能級1個(gè)電子形成Fe3+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故B正確；C．K元素為19號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，故C正確；D．O元素為8號元素，原子核外有8個(gè)電子，2p能級得到兩個(gè)電子形成O2-，所以其電子排布式為1s22s22p6，故D錯(cuò)誤；故答案為D。10．B解析：A．基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是優(yōu)先單獨(dú)分占，且自旋平行，所以2p能級上電子排布式違背了洪特規(guī)則，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p2p2p，A正確；B．原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，3d能級的能量高于4s能級，應(yīng)先填充4s能級，再填充3d能級，則沒有填充4s能級違背了能量最低原理，正確的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)電子排布在同一軌道時(shí)，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，該排布圖違背了泡利原理，C正確；D．原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，全空、全滿或半滿時(shí)能量最低，則電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1符合構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例，書寫正確，D正確；故選B。11．C解析：A．Br元素為35號元素，原子核外有35個(gè)電子，簡化電子排布式中，應(yīng)包含3d軌道的電子排布，所以基態(tài)Br原子簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p5，A錯(cuò)誤；B．HClO的電子式為，B錯(cuò)誤；C．Mn2+的價(jià)層電子軌道表示式為：，C正確；D．Fe為26號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故選C。12．D解析：A．和，前者為C，后者為O，不能形成C2O2，故A不符合題意；B．和，前者為S，后者為O，不能形成S2O2，故B不符合題意；C．和，前者為Mg，后者為F，不能形成Mg2F2，只能形成MgF2，故C不符合題意；D．和，前者為Na，后者為O，能形成Na2O2，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13．A【分析】已知X的原子半徑在短周期元素中最小，X為H。Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y為C。Y、Z、W、R為同周期元素，Z為N，W為O，R為F。解析：A．R為F，無最高正化合價(jià)，A錯(cuò)誤；B．X、Z可以形成同時(shí)含有極性鍵與非極性鍵的化合物N2H4，B正確；C．由Z、W形成的陰離子如，在水中可能促進(jìn)水的電離，C正確；D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如碳酸銨、碳酸氫銨等，D正確；故選A。14．C【分析】X、Z、W的原子序數(shù)依次遞減且核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)相同，即占有的原子軌道數(shù)相同，X、Z、W分別為F、O、N，占據(jù)5個(gè)原子軌道，Y的原子序數(shù)是Z的兩倍，Y為S。解析：A．因?yàn)镺原子的電負(fù)性大于S原子，所以極性，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性：，但是N原子的p層為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O，B錯(cuò)誤；C．第二周期元素中，F(xiàn)的非金屬性最大，所以在第二周期中，F(xiàn)的氫化物最穩(wěn)定，C正確；D．Y為S，基態(tài)原子電子排布為：，未成對電子為2，在第三周期中，比它未成對電子數(shù)少的有：、、3種，D錯(cuò)誤；故選C。15．C解析：某+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d區(qū)，故選：C。二、非選擇題16．(1)/F9種(2)Be失去的是2s上的電子，而B失去的是2p上的電子，2p電子能量較高鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量的變化不同，則放出的光的波長不同，所以產(chǎn)生的焰色也就不同(3)KI離子結(jié)構(gòu)相似，電子層數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，還原性逐漸增強(qiáng)解析：（1）Co為27號元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為或，第二周期主族元素中，N原子核外電子排布處于半滿狀態(tài)，第一電離能高于相鄰元素，比N高的元素是F，基態(tài)Cl原子核外電子排布式為，s能級上核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1種，p能級上核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種，所以基態(tài)氯原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類=1+1+3+1+3=9；（2）Be的第一電離能高于B的原因是Be失去的是2s上的電子，而B失去的是2p上的電子，2p電子能量較高；鉀與鈉產(chǎn)生焰色不同的原因是鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量的變化不同，則放出的光的波長不同，所以產(chǎn)生的焰色也就不同；（3）同主族元素，從上到下，離子的離子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，所以氯離子、溴離子、碘離子的還原性逐漸增強(qiáng)，與二氧化錳反應(yīng)時(shí)需要?dú)潆x子的濃度逐漸減小，則需要?dú)潆x子濃度最小的是碘離子，故c（H+）最小的為KI；、、的還原性逐漸增強(qiáng)的原因?yàn)殡x子結(jié)構(gòu)相似，電子層數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。17．(1)MgAl(2)2H2O+2e-=2OH-+H2↑(3)AD解析：原電池中首先考慮自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，再分析兩極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)為失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。(1)甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，則甲會判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)；(2)乙池中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，乙池中正極上水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；(3)A．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，選項(xiàng)A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該實(shí)驗(yàn)說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說明金屬活動(dòng)性順序沒有使用價(jià)值，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，因此應(yīng)具體問題具體分析，選項(xiàng)D正確；答案選AD。18．Al3s23p1解析：基態(tài)原子的核外電子填充在7個(gè)軌道，則原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，元素只有鋁元素一種，價(jià)電子排布式3s23p1。19．(1)>(2)<(3)>(4)<(5)>(6)<解析：（1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，鎂和鋁都屬于第三周期，且P是第VA族元素，S是第VIA族元素，所以第一電離能：P>S，故答案為：>。（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＜S，所以酸性：H3PO4<H2SO4，故答案為：<。（3）同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性：H2O>H2S，故答案為：>。（4）原子半徑小于其陰離子的半徑，則S<S2-，故答案為：<。（5）金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na，所以堿性：KOH>NaOH，故答案為：>。（6）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性：S<Cl，故答案為：<。20．(1)離子鍵、共價(jià)鍵(2)、(3)鉀原子半徑大于鈉原子半徑(4)第六周期第ⅠA族c解析：（1）Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，含有離子鍵；過氧根離子中含有氧氧共價(jià)鍵，故含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵。（2）呼吸面具中Na2O2可以和呼出氣體中水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣、和呼出氣體中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故反應(yīng)為、。（3）K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但鉀原子半徑大于鈉原子半徑，原子半徑越大，元素失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，所以鉀比鈉金屬性強(qiáng)。（4）①銫原子核外電子層數(shù)為6、最外層電子數(shù)為1，故在元素周期表中的位置是第六周期第ⅠA族。②同周期元素，由上而下，隨著核電荷數(shù)增加，元素的金屬性增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)越來越復(fù)雜，例如金屬鈉與氧氣反應(yīng)可生成Na2O2、金屬鉀與氧氣反應(yīng)可生成K2O2和KO2，且鉀與氧氣反應(yīng)更為劇烈；故加熱條件下銫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能有c．CsO2。21．>正三價(jià)鐵離子的3d軌道電子數(shù)為5，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，二價(jià)鐵離子3d軌道電子數(shù)為6，為不穩(wěn)定狀態(tài)全充滿、半充滿、全空結(jié)構(gòu)解析：(1)穩(wěn)定性，原因：正三價(jià)鐵離子的軌道為半充滿，軌道電子數(shù)為5，為穩(wěn)定狀態(tài)，二價(jià)鐵離子3d軌道電子數(shù)為6，為不穩(wěn)定狀態(tài)。(2)通過(1)的解答，基態(tài)原子核外電子排布除了符合構(gòu)造原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則外，還有全充滿、半充滿、全空結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。22．(1)第七周期ⅣA族金屬(2)KOH>NaOH>Mg(OH)2(3)2K+2H2O=2OH-+H2↑+2K+(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O(5)2Fe+3Cl22FeCl3(6)AB【分析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可以知道，①~⑩分別為H、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe。解析：（1）每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號元素在118號的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114號元素位于第七周期ⅣA族，第六周期的鉛是金屬，所以114號元素是金屬。（2）由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Na，③為K，④為Mg，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為I，⑩為Fe。金屬性：K>Na>Mg，金屬性越強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2。（3）元素⑦的簡單氫化物為H2O，③的單質(zhì)為K，K和H2O反應(yīng)生成KOH和H2，離子方程式為：2K+2H2O=2OH-+H2↑+2K+。（4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O。（5）⑧的單質(zhì)為Cl2，F(xiàn)e和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3。（6）短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于ⅥA族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L>Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素。A．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故A錯(cuò)誤；B．金屬性Mg>Be，則Mg與酸反應(yīng)劇烈，故B錯(cuò)誤；C．M與T形成的化合物為Al2O3，具有兩性，故C正確；D．O和S元素可形成的化合物SO2、SO3，故D正確；故選AB。23．(1)(2)