專題三氧化還原反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)(分層練習(xí))(原卷版+解析)-2023年初中升高中化學(xué)銜接課程

專題三氧化還原反應(yīng)（分層練習(xí)）第1講氧化還原反應(yīng)【基礎(chǔ)夯實(shí)】1．化學(xué)與中華古文化密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．人生請(qǐng)治田，種秫多釀酒 B．石穴之中，所滴皆為鐘乳 C．得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根 D．錫中雜鉛太多，人醋淬八九度，鉛盡化灰而去2．下列變化過(guò)程一定屬于氧化反應(yīng)的是（）A．HCl→MgCl2 B．KMnO4→MnO2 C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+3．我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C4．下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3+HCl B．AgNO3+NaCl C．Fe+CuSO4 D．NaOH+H2SO45．下列轉(zhuǎn)化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．ClO﹣→Cl2 B．Fe2+→Fe3+ C．HCO3→CO2 D．Na2O2→O26．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．4Na+O2═2Na2O B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO27．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) B．根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體、濁液 C．根據(jù)組成純凈物的元素種類，可將純凈物分為單質(zhì)、化合物 D．根據(jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)8．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al+NaNO3+H2O＝Al（OH）3+N2+NaAlO2。（1）該反應(yīng)的氧化劑是。（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是?！就卣固嵘?．下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑10．2022年4月16日，神舟十三號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)順利著陸。飛船的燃料可為肼（N2H4），發(fā)射時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．肼在反應(yīng)中作氧化劑 B．反應(yīng)中每生成1個(gè)H2O轉(zhuǎn)移4個(gè)電子 C．N2O4在反應(yīng)中被氧化 D．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物11．下列各項(xiàng)所述的關(guān)系正確的是()A．有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原C．被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子D．氧化反應(yīng)就是得到或偏向電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去或偏離電子的反應(yīng)12．將圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．H2O2具有氧化性，在該反應(yīng)中作氧化劑 B．發(fā)生了還原反應(yīng)，每生成1個(gè)Mn2+轉(zhuǎn)移5個(gè)電子 C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性減弱 D．H2O2和Mn2+的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為5：213．已知NH4NO3爆炸時(shí)的反應(yīng)為4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑。下列說(shuō)法不正確的是（）A．NH4NO3在高溫下爆炸時(shí)有紅棕色氣體生成 B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物 C．實(shí)驗(yàn)室不能用NH4NO3固體與Ca（OH）2固體混合加熱制備NH3 D．乘坐火車時(shí)不能攜帶NH4NO3固體14．貴金屬﹣非貴金屬合金納米材料通常表現(xiàn)出優(yōu)異的催化性能。西安交通大學(xué)高傳博教授團(tuán)隊(duì)提出了一種基于HNO2原位產(chǎn)生活性氫的界面共還原策略。亞硝酸通過(guò)脫氫反應(yīng)在晶核或種晶表面形成氫自由基，實(shí)現(xiàn)不同金屬可控共還原（如圖1所示）。圖2為Pd表面活性氫和其他副產(chǎn)物的形成過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程ⅰ和ⅱ均為氧化還原反應(yīng) B．由于活性氫的產(chǎn)生被局域于晶核或種晶表面，因此金屬鹽還原反應(yīng)也從溶液相轉(zhuǎn)移至固液界面 C．②可表示為2HNO2+6H═N2+4H2O D．若不采用該策略，F(xiàn)e2+優(yōu)先于Pb2+被還原15．有反應(yīng)：Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe。（1）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是：。（2）元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子電子，被（填“氧化”或“還原”）；而Fe元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子電子，被（填“氧化”或“還原”）。（3）該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了反應(yīng)，Al發(fā)生了反應(yīng)；是氧化劑，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。（4）用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。16.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是________________________________________________________________________。(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如下圖表達(dá)。試寫出一個(gè)有水生成的屬于類型Ⅲ的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________；有水參加的反應(yīng)：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，符合圖中反應(yīng)類型________(填標(biāo)號(hào))。

專題三氧化還原反應(yīng)（分層練習(xí)）第1講氧化還原反應(yīng)【基礎(chǔ)夯實(shí)】1．化學(xué)與中華古文化密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．人生請(qǐng)治田，種秫多釀酒 B．石穴之中，所滴皆為鐘乳 C．得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根 D．錫中雜鉛太多，人醋淬八九度，鉛盡化灰而去【答案】B【解答】解：A．人生請(qǐng)治田，種秫多釀酒中，釀酒過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．石穴之中，所滴皆為鐘乳是演示主要成分碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，隨水流到頂一個(gè)地方，在核實(shí)的條件下碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，過(guò)程中無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故B正確；C．得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根是金屬汞受熱易揮發(fā)成蒸氣，又遇到硫磺反應(yīng)生成硫化汞，過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．錫中雜鉛太多，人醋淬八九度，鉛盡化灰而去，過(guò)程中錫和醋酸反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．下列變化過(guò)程一定屬于氧化反應(yīng)的是（）A．HCl→MgCl2 B．KMnO4→MnO2 C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+【答案】C【解答】解：A．可能為MgO與鹽酸的非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Mn元素的化合價(jià)降低，為還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．C元素的化合價(jià)升高，為氧化反應(yīng)，故C正確；D．Fe3+→Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C【答案】A【解析】元素化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)前后：C由0→＋4價(jià)被氧化；S由0→－2價(jià)被還原，N由＋5→0價(jià)被還原。4．下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3+HCl B．AgNO3+NaCl C．Fe+CuSO4 D．NaOH+H2SO4【答案】C【解答】解：A．碳酸鈣與鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，為離子反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鐵片放入CuSO4溶液中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．下列轉(zhuǎn)化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．ClO﹣→Cl2 B．Fe2+→Fe3+ C．HCO3→CO2 D．Na2O2→O2【答案】B【解答】解：A．ClO﹣→Cl2的轉(zhuǎn)化過(guò)程中Cl元素化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe元素化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．HCO3﹣→CO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程中不存在元素化合價(jià)變化，不需要加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2→O2的轉(zhuǎn)化過(guò)程中O元素化合價(jià)升高被氧化，加入水中即可反應(yīng)，不需要加入氧化劑，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．4Na+O2═2Na2O B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】D【解答】解：A．反應(yīng)4Na+O2═2Na2O是化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故不符合要求，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故不符合要求，故B錯(cuò)誤；C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑是氧化還原反應(yīng)，但同時(shí)也是分解反應(yīng)，故不符合要求，故C錯(cuò)誤；D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化還原反應(yīng)，但既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，故符合要求，故D正確；故選：D。7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) B．根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體、濁液 C．根據(jù)組成純凈物的元素種類，可將純凈物分為單質(zhì)、化合物 D．根據(jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)【答案】B【解答】解：A．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體的一種特性，按照分散質(zhì)直徑大小將可將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯(cuò)誤；C．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種物質(zhì)組成的單質(zhì)是化合物，根據(jù)組成純凈物的元素種類，可將純凈物分為單質(zhì)、化合物，故C正確；D．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，根據(jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，故D正確；故選：B。8．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al+NaNO3+H2O＝Al（OH）3+N2+NaAlO2。（1）該反應(yīng)的氧化劑是。（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是?！敬鸢浮緼l（OH）3、NaAlO2；【解答】解：（1）N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，NaNO3為氧化劑，故答案為：NaNO3；（2）鋁的化合價(jià)升高，為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al（OH）3、NaAlO2，為氧化產(chǎn)物，【拓展提升】9．下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑【答案】D【解答】解：A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)全部降低，被還原，則反應(yīng)中氯元素全部被還原，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)既升高又降低，既被氧化又被還原，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Cl化合價(jià)部分升高，被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Cl化合價(jià)全部升高，被氧化，故D正確；故選：D。10．2022年4月16日，神舟十三號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)順利著陸。飛船的燃料可為肼（N2H4），發(fā)射時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．肼在反應(yīng)中作氧化劑 B．反應(yīng)中每生成1個(gè)H2O轉(zhuǎn)移4個(gè)電子 C．N2O4在反應(yīng)中被氧化 D．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物【答案】D【解答】解：A．發(fā)射時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，據(jù)反應(yīng)可知肼中氮元素的價(jià)態(tài)由﹣2價(jià)升高到0價(jià)，即肼中N元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，肼在反應(yīng)中作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)射時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，據(jù)反應(yīng)可知肼中氮元素的價(jià)態(tài)由﹣2價(jià)升高到0價(jià)，共轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，生成4個(gè)H2O，因此反應(yīng)中每生成1個(gè)H2O轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)射時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，據(jù)反應(yīng)可知N2O4中N元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原，故C錯(cuò)誤；D．N2O4中N元素化合價(jià)由+4降低為0，N2H4中N元素化合價(jià)由﹣2升高為0，該反應(yīng)中N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：D。11．下列各項(xiàng)所述的關(guān)系正確的是()A．有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原C．被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子D．氧化反應(yīng)就是得到或偏向電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去或偏離電子的反應(yīng)【答案】A【解析】氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，是成功的發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，元素的化合價(jià)就發(fā)生了變化，所以A正確；氧化還原反應(yīng)中有可能是一種物質(zhì)即被氧化又被還原，B錯(cuò)誤；一種物質(zhì)得到或偏向電子，這種物質(zhì)就被還原或說(shuō)發(fā)生了還原反應(yīng)，其中元素的化合價(jià)就會(huì)降低；一種物質(zhì)失去或偏離電子，這種物質(zhì)就被氧化或說(shuō)發(fā)生了氧化反應(yīng)，其中元素的化合價(jià)就會(huì)升高。所以C、D都不對(duì)。12．將圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．H2O2具有氧化性，在該反應(yīng)中作氧化劑 B．發(fā)生了還原反應(yīng)，每生成1個(gè)Mn2+轉(zhuǎn)移5個(gè)電子 C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性減弱 D．H2O2和Mn2+的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為5：2【答案】A【解答】解：A．H2O2具有還原性，在該反應(yīng)中﹣1價(jià)氧元素升高為0價(jià)，被氧化，作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．中錳元素由+7價(jià)降低為+2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，每生成1個(gè)Mn2+轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故B正確；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+逐漸被消耗，溶液酸性逐漸減弱，故C正確；D．根據(jù)分析可知，H2O2和Mn2+的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為5：2，故D正確；故選：A。13．已知NH4NO3爆炸時(shí)的反應(yīng)為4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑。下列說(shuō)法不正確的是（）A．NH4NO3在高溫下爆炸時(shí)有紅棕色氣體生成 B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物 C．實(shí)驗(yàn)室不能用NH4NO3固體與Ca（OH）2固體混合加熱制備NH3 D．乘坐火車時(shí)不能攜帶NH4NO3固體【答案】B【解答】解：A．NH4NO3爆炸生成二氧化氮是紅棕色氣體，同時(shí)生成水，還混合著沒有分解的固體，所以可以看到紅棕色的煙霧，故A正確；B．反應(yīng)為4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑中NH4NO3中氮元素的化合價(jià)分別由﹣3價(jià)升高到0價(jià)，+5價(jià)降低到+4價(jià)和0價(jià)，NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．受熱條件下，NH4NO3固體易發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)室不能用NH4NO3固體與Ca（OH）2固體混合加熱制備NH3，以免發(fā)生爆炸，故C正確；D．NH4NO3固體是易爆品，屬于危險(xiǎn)物質(zhì)，所以乘坐火車時(shí)不能攜帶NH4NO3固體，故D正確；故選：B。14．貴金屬﹣非貴金屬合金納米材料通常表現(xiàn)出優(yōu)異的催化性能。西安交通大學(xué)高傳博教授團(tuán)隊(duì)提出了一種基于HNO2原位產(chǎn)生活性氫的界面共還原策略。亞硝酸通過(guò)脫氫反應(yīng)在晶核或種晶表面形成氫自由基，實(shí)現(xiàn)不同金屬可控共還原（如圖1所示）。圖2為Pd表面活性氫和其他副產(chǎn)物的形成過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程ⅰ和ⅱ均為氧化還原反應(yīng) B．由于活性氫的產(chǎn)生被局域于晶核或種晶表面，因此金屬鹽還原反應(yīng)也從溶液相轉(zhuǎn)移至固液界面 C．②可表示為2HNO2+6H═N2+4H2O D．若不采用該策略，F(xiàn)e2+優(yōu)先于Pb2+被還原【答案】D【解答】解：A．過(guò)程ⅰ亞硝酸通過(guò)脫氫反應(yīng)生成活性H，H元素的化合價(jià)降低，過(guò)程ⅱPtⅣ的化合價(jià)由+價(jià)轉(zhuǎn)化成0價(jià)，則兩者Ⅳ均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．亞硝酸通過(guò)脫氫反應(yīng)在晶核或種晶表面形成氫自由基，因此金屬鹽還原反應(yīng)也從溶液相轉(zhuǎn)移至固液界面，故B正確；C．②為HNO2被活性氫還原生成氮?dú)?，反?yīng)可表示為2HNO2+6H═N2+4H2O，故C正確；D．若不采用該策略，F(xiàn)e2+的氧化性比Pb2+優(yōu)先于Pb2+弱，Pb2+優(yōu)先于被還原，故D錯(cuò)誤；故選：D。15．有反應(yīng)：Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe。（1）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是：。（2）元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子電子，被（填“氧化”或“還原”）；而Fe元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子電子，被（填“氧化”或“還原”）。（3）該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了反應(yīng)，Al發(fā)生了反應(yīng)；是氧化劑，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。（4）用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。【答案】（1）置換反應(yīng)；（2）Al；失；氧化；Fe；得；還原；（3）還原；氧化；Fe2O3；Al；Al2O3；Fe；（4）【解答】解：（1）一種單質(zhì)和一種化合反應(yīng)反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，所以該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，故答案為：置換反應(yīng)；（2）該反應(yīng)中Fe元素化合