北京市中學(xué)關(guān)村中學(xué)2024屆中考猜題化學(xué)試卷含解析

北京市中學(xué)關(guān)村中學(xué)2024屆中考猜題化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．銀杏果中含有銀杏酸(銀杏酸化學(xué)式為C22H34O3),下列有關(guān)銀杏酸說法正確的是A．從宏觀上看:銀杏酸分子由碳、氫、氧三種元素組成B．從微觀上看:銀杏酸由22個(gè)碳原子、34個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成C．從類別上看:銀杏酸屬于有機(jī)化合物D．從質(zhì)量上看:銀杏酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為11:172．小紅對(duì)某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄合理的是（）A．B．C．D．3．下列敘述正確的是A．冰塊和水混合得到混合物B．凡是含氧元素的化合物都是氧化物C．自然界的物質(zhì)都是以化合物的形式存在的D．同種元素組成的純凈物是單質(zhì)4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獙?shí)驗(yàn)操A分離CaO與CaCO3固體混合物加水充分溶解后，過濾B鑒別NH4NO3和NaCl分別加熟石灰研磨，聞氣味C除去CaCl2溶液中混有的鹽酸加入適量的NaOHD檢驗(yàn):Na2CO3溶液中含有NaOH加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞A．A B．B C．C D．D5．某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B．該反應(yīng)中O2和COC．該反應(yīng)中O2和H2D．該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1：46．向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反應(yīng)后過濾。關(guān)于濾渣和濾液有以下四種說法，正確的有（）①濾渣的組成有三種可能②濾液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3③向?yàn)V渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生④反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量可能相等A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)7．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法正確的是A．20℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)仍是飽和溶液B．20℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．40℃時(shí)，在100g水中加入60g甲形成不飽和溶液D．30℃時(shí)，取相同質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是甲大于乙8．自來水廠通常向水中通入氯氣進(jìn)行殺菌消毒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，有關(guān)該反應(yīng)下列說法正確的是().A．上述反應(yīng)中共有2種氧化物B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)都沒有改變D．生成物中Cl元素的化合價(jià)均為-1價(jià)9．除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法錯(cuò)誤的是A．CO（CO2），通入足量澄清石灰水 B．CO2（CO），點(diǎn)燃混合氣體C．CaO（CaCO3），高溫煅燒 D．KCl（MnO2），溶解、過濾、蒸發(fā)10．物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（）A．常溫下，乙易溶于水B．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的大C．從t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶體析出D．乙中含有少量甲用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法提純11．下面有關(guān)氣體的制取、收集和檢驗(yàn)方法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室可用甲裝置來制取氧氣 B．乙裝置可用來制取、檢驗(yàn)二氧化碳C．收集氫氣可用丙裝置 D．丁裝置可用來收集氧氣12．善于歸納和總結(jié)是科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，下列歸納正確的是A．He、NO2、SO2是有害氣體B．煤、石油、天然氣是化石燃料C．塑料、纖維、橡膠是天然材料D．鈣、鐵、鋅、硒是人體微量元素二、填空題（本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分）13．下表是三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中提供的信息回答下列問題。溫度/℃020406080氯化鈉35.736.036.637.338.4硝酸鉀13.331.663.9110169熟石灰0.190.170.140.120.09(1)在上圖中自己建立坐標(biāo)系繪制硝酸鉀的溶解度曲線。________________(2)其飽和溶液隨溫度升高而析出固體，該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。(3)20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。14．在一定質(zhì)量Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入鋅粉和鋁粉，充分反應(yīng)后，過濾，可得到固體和溶液。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量_____(填“增大”或“減小)若固體中含有三種金屬，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是_________，請(qǐng)寫出一定會(huì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。15．組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量_____（填離子符號(hào)）。②向CuSO4溶液中加入過量的鋅片，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_____,（2）除上述實(shí)驗(yàn)外，在溶液中與Cu（NO3）2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有_____（任舉一例）（3）在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu（NO3）2反應(yīng)的物質(zhì)有_____（任舉一例）。16．有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期存放在空氣中．選擇上述物質(zhì)，寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____．上述物質(zhì)中，溶質(zhì)不變，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是：_____．上述物質(zhì)中，因發(fā)生化學(xué)變化溶液質(zhì)量變大的物質(zhì)是：_____．三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，每小題7分，共14分）17．某小組用傳感器探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。（1）根據(jù)圖一可知該實(shí)驗(yàn)是將_____溶液摘入_____溶液中。（2）根據(jù)圖二可知中和反應(yīng)是_____反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”），最終所得溶液的溶質(zhì)是_____（用化學(xué)式表示）。（3）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，說法正確的是_____。A實(shí)驗(yàn)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在變大B實(shí)驗(yàn)中H2O的質(zhì)量一直在變大C一段時(shí)間后，溶液pH一定會(huì)變?yōu)?D選用pH試紙也可以證明兩者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（4）現(xiàn)有5%的氫氧化鈉溶液16g，當(dāng)pH＝7時(shí)，求消耗的稀鹽酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量。_____（根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算）18．實(shí)驗(yàn)室可利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為。（1）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）從環(huán)保角度考慮，還需對(duì)以上裝置進(jìn)行改進(jìn)請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)措施________。（3）裝置B的作用是什么________?四、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共12分）19．（6分）取50.00g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．（保留兩位小數(shù)）（相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5）計(jì)算原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____．求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量_____．（保留兩位小數(shù)）

參考答案一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、分子是由原子構(gòu)成，不是由元素組成的，錯(cuò)誤；B、銀杏酸由分子構(gòu)成的，1個(gè)銀杏酸分子是由22個(gè)碳原子、34個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；C、銀杏酸是含碳的化合物屬于有機(jī)化合物，正確；D、銀杏酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比=12×22:1×34=132:17≠11:17，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：結(jié)合新信息，靈活運(yùn)用化學(xué)式的意義是解題的關(guān)鍵。2、D【解析】

本題主要考察物質(zhì)共存問題的相關(guān)知識(shí)【詳解】A選項(xiàng)，稀鹽酸與氫氧化鈉不共存：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OB選項(xiàng)，氯化鐵是黃色溶液C選項(xiàng)，硫酸銅是藍(lán)色溶液D選項(xiàng)，所有物質(zhì)可以共存且為無色混合溶液，故選D3、D【解析】

A、冰塊和水混合得到混合物中只有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸鉀中含有鉀、氯、氧三種元素，不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；C、自然界的物質(zhì)既有以化合物的形式存在，也有以單質(zhì)的形式存在，例如金在自然界可以以單質(zhì)形式存在，故C錯(cuò)誤；D、同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，故D正確。故選D。4、B【解析】

A、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，加水充分溶解后，過濾，得到碳酸鈣，但是得不到氧化鈣，達(dá)不到分離的目的，不符合題意；B、分別加熟石灰研磨，硝酸銨能與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，有刺激性氣味產(chǎn)生，氯化鈉不與熟石灰反應(yīng)，可以鑒別，符合題意；C、加入適量氫氧化鈉，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，雖然除去了鹽酸，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，達(dá)不到除雜的目的，不符合題意；D、加足量氫氧化鋇，氫氧化鋇能與碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過量的氫氧化鋇和生成的氫氧化鈉均能使酚酞變紅，無法檢驗(yàn)碳酸鈉中含有的氫氧化鈉，不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉）、不繁（整個(gè)過程不繁瑣）。5、D【解析】

某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氫元素一定來源于有機(jī)物，碳元素的質(zhì)量為2.4g，氫元素的質(zhì)量為0.6g，所以該純凈物中只含有碳?xì)湓夭缓醒踉?，是正確的敘述；B.該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g；該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11是正確的敘述；C.有參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量可知反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正確的敘述；D.該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是錯(cuò)誤的敘述，故選D。6、C【解析】

鋅的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，比鋁弱，不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，鋅首先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅；①濾渣的組成有三種可能，可能只含有銀，也可能含有銀和銅，也可能是銀、銅和過量的鋅，故①正確；②硝酸鋁沒有參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成硝酸鋅，濾液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故②正確；③向?yàn)V渣中加入稀鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生，濾渣中可能不含鋅，故③錯(cuò)誤；④鋅與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于生成銀的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減?。幻?5份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成銅的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大；所以反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量可能相等，故④正確。正確的是①②④有3個(gè)。故選C?！军c(diǎn)睛】用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來。本題要考慮鋅的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)后的溶質(zhì)成分、過濾后的濾渣成分的影響。7、B【解析】

A、由圖中可以看出甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故20℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)，甲、乙的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡偷模e(cuò)誤；B、由圖中可以看出20℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同，故甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；C、由圖中可以看出40℃時(shí)，甲的溶解度為50g，故在100g水中加入60g甲，會(huì)有10g甲剩余，形成的是飽和溶液，錯(cuò)誤；D、由圖中可以看出30℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，則如果要配置甲、乙的飽和溶液，甲只需要比乙更少的水就能達(dá)到飽和，故所需水的質(zhì)量甲小于乙，錯(cuò)誤。故選B。8、C【解析】

由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、1，反應(yīng)后的生成物中氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、1、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl；【詳解】A、上述反應(yīng)中有H2O一種氧化物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)均為2個(gè)，原子個(gè)數(shù)沒有改變，則反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)都沒有改變，故選項(xiàng)正確；D、氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)HClO、HCl中氯元素的化合價(jià)是x、y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價(jià)，（+1）+y=0，則y=-1價(jià)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。9、B【解析】

A、CO2能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與澄清石灰水反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，正確；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，錯(cuò)誤；C、碳酸鈣在高溫的條件下會(huì)分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸到空氣中，剩下氧化鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，正確；D、混合物加水后，過濾將二氧化錳除去，蒸發(fā)濾液可以得到氯化鉀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，正確。故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，除雜質(zhì)實(shí)際是要除雜質(zhì)的離子，在除雜質(zhì)的同時(shí)不要引入新的雜質(zhì)。10、A【解析】

A、0℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是37.5g，隨溫度的升高而增大，所以常溫下，乙易溶于水，選項(xiàng)A正確；B、甲、乙物質(zhì)的溶液狀態(tài)、溫度條件不能確定，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，選項(xiàng)B不正確；C、從t2℃降至t1℃，甲溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中不一定有晶體析出，選項(xiàng)C不正確；D、乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以乙中含有少量甲用降溫結(jié)晶法提純，選項(xiàng)D不正確。故選：A。【點(diǎn)睛】本題考查溶解度，飽和溶液，重結(jié)晶，難度適中，注意溶解度交于一點(diǎn)，溶解度相等，但物質(zhì)的量濃度不相等。11、C【解析】A、氣的制取是用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合氣體的方法，屬于“固體和固體加熱”的類型，所以甲中的裝置可以，正確；B、二氧化碳的制取用碳酸鹽和酸反應(yīng)，屬于“固體和液體不用加熱”的類型，二氧化碳的檢驗(yàn)是將二氧化碳通入澄清的石灰水中，看是否變渾濁，所以乙中的裝置可以，正確；C、氧氣不易溶于水密度比空氣大，所以氧氣的收集是用排水法或者向上排空氣法，丙中用向上排空氣法是收集密度比空氣大的氣體的，所以丙中的裝置可以，正確；D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，所以丁中的裝置不可以，錯(cuò)誤；故選：D。12、B【解析】

A、He為惰性氣體，不是有害氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、煤、石油、天然氣都是化石燃料，選項(xiàng)B正確；C、塑料是合成材料，不是天然材料，纖維分為天然纖維和合成纖維，不全是天然材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鈣為人體常量元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。二、填空題（本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分）13、Ca(OH)226.5%【解析】

（1）依據(jù)溶解度表中的數(shù)據(jù)，采用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀的溶解度曲線如圖：（2）飽和溶液隨溫度升高而析出固體，該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，其化學(xué)式為Ca(OH)2；（3）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，所以氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【點(diǎn)睛】一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。14、減小Mg（NO3）2和Al

（NO3）3Al+3AgNO3=Al

（NO3）3+3Ag【解析】由于金屬的活動(dòng)性順序是：鎂＞鋁＞鋅＞銀，在一定質(zhì)量Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入鋅粉和鋁粉，鋁、鋅不能置換溶液中的鎂，鋁先置換出溶液中的銀，生成了硝酸鋁，當(dāng)鋁反應(yīng)完后，若有剩余的硝酸銀，鋅再與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸鋅。由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，鋁、鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量減??；若固體中含有三種金屬，則金屬應(yīng)鋁、鋅和銀，則溶液中的溶質(zhì)為：Mg（NO3）2和Al

（NO3）3，一定會(huì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Al+3AgNO3=Al

（NO3）3+3Ag。15、Cu2+鋅原子和銅離子反應(yīng)生成鋅離子和銅原子NaOH（合理即可）BaCl2（合理即可）【解析】

（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；②根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銅之前，所以鋅會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：鋅原子和銅離子反應(yīng)生成鋅離子和銅原子；（2）鹽在水溶液中會(huì)與堿、活潑金屬、鹽等物質(zhì)反應(yīng)，所以在溶液中與Cu（NO3）2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有NaOH等；（3）硝酸鋇或氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硝酸銅和硫酸鋇白色沉淀，硝酸鋇和硝酸銅不反應(yīng)。16、濃鹽酸氫氧化鈉溶液【解析】

（1）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，濃鹽酸與氫氧化鈉、石灰水可發(fā)生中和反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．（2）上述三種物質(zhì)中，氫氧化鈉溶液與石灰水均能與二氧化碳反應(yīng)，會(huì)生成新的溶質(zhì)；濃鹽酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期置于空氣中會(huì)揮發(fā)氯化氫氣體，溶質(zhì)的種類不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小．（3）氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成可溶性的碳酸鈉和水，發(fā)生化學(xué)變化使溶液質(zhì)量變大；而氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水，每44份質(zhì)量的二氧化碳完全反應(yīng)生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，從溶液中析出的沉淀質(zhì)量大于進(jìn)入溶液的氣體質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量減少．故答案為（1）；（2）濃鹽酸；（3）氫氧化鈉溶液．【點(diǎn)睛】本題難度不是很大，是對(duì)常見酸堿鹽在空氣中的性質(zhì)、質(zhì)量變化的考查，掌握常見酸堿鹽的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，每小題7分，共14分）17、稀鹽酸氫氧化鈉放熱NaCl、HClBD0.02mol【解析】

（1）根據(jù)圖一可知該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸溶液摘入氫氧化鈉溶液中，這是因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH由大于7逐漸減小。故填：稀鹽酸；氫氧化鈉。（2）根據(jù)圖二可知過程中溫度升高，因此中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，最終所得溶液顯酸性，即鹽酸過量，溶質(zhì)是NaCl、HCl。故填：放熱；NaCl、HCl。（3）A．完全反應(yīng)后繼續(xù)加入稀鹽酸，氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，該選項(xiàng)說法不正確；B．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成水，溶液中的溶劑是水，因此H2O的質(zhì)量一直在變大，該選項(xiàng)說法正確；C．一段時(shí)