第3章第2節(jié)第4課時鹽類水解平衡的移動高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

3.2.5鹽類水解平衡的移動姓名班級【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解影響鹽類水解平衡的因素，并能運(yùn)用平衡移動原理分析外界因素對鹽類水解平衡的影響。2.運(yùn)用鹽類水解平衡移動解決生產(chǎn)生活、化學(xué)實驗、科學(xué)研究中的實際問題?！緩?fù)習(xí)】影響鹽類水解平衡的內(nèi)因(越弱越水解)1.相同條件下，弱酸的酸性越，其形成的鹽越易水解，對應(yīng)鹽溶液的堿性越；弱堿的堿性越，其形成的鹽越易水解，對應(yīng)鹽溶液的酸性越。2.已知，常溫下下列電解質(zhì)的電離常數(shù)?；瘜W(xué)式HClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)/(mol·L－1)Ka＝4.7×10－8Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11Kb＝1.7×10－50.1mol·L－1下列溶液的pH由大到小的順序為。①NH4Cl②NaHCO3③Na2CO3 ④NaClO⑤NaF學(xué)習(xí)任務(wù)一、影響鹽類水解平衡的外界因素【問題探究】1．相同條件下，下面三支試管內(nèi)分別盛有0.1mol·L－1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液，各滴入幾滴酚酞溶液。思考并解答下列問題：(1)甲試管顏色最深、乙試管次之，丙試管顏色最淺。為什么？。(2)向甲試管中加入少量Na2CO3固體，有什么現(xiàn)象？水解平衡如何移動？。(3)向乙試管中通入HCl氣體有什么現(xiàn)象發(fā)生？水解平衡如何移動？。(4)對丙試管進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)微熱后紅色加深，請解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因。。2．外界條件對水解平衡影響的實例分析CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡移動方向c平(CH3COO－)c平(CH3COOH)c平(OH－)pH水解程度加熱加水加CH3COOH加CH3COONa加NaOH加HCl加Na2CO3【歸納總結(jié)】影響鹽類水解平衡的外因(1)溫度：升高溫度，水解平衡移動，水解程度。(2)濃度：加水稀釋鹽溶液，水解平衡移動，水解程度。增大可水解鹽溶液濃液，水解平衡移動，水解程度。(3)外加酸、堿：加酸可抑制的水解，促進(jìn)的水解；加堿可抑制的水解，促進(jìn)的水解。(4)兩種水解離子的相互影響：①弱堿陽離子和弱酸酸根離子在同一溶液中，兩種離子水解相互。②兩種弱堿陽離子(或弱酸酸根離子)在同一溶液中，兩種離子水解相互。【理解與辨析】(1)將碳酸鈉溶液升高溫度，會促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)()(2)將碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度會增大，所以其c平(OH－)增大()(3)等濃度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度前者大()(4)等濃度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中的c平(H＋)大()(5)向FeCl3溶液中通入HCl氣體，將抑制其水解，但c平(H＋)增大()【素養(yǎng)培養(yǎng)】1．對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．KAl(SO4)2溶液加熱B．Na2CO3溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固體2．(2023·溫州月考)欲使CH3COONa稀溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)增大，可采取的措施是()A．加少量K2CO3固體 B．加少量NaOH固體C．加水稀釋 D．升高溫度【拓展】分析若改加少量下列物質(zhì)，eq\f(cCH3COO－,cNa＋)如何變化？①KOH固體；②加少量CH3COONa固體；③冰醋酸；④NaHS固體。3．常溫下，向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中加水稀釋。判斷某些離子濃度比值的變化(填“變大”“變小”或“不變”)。①eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)_______，②eq\f(cCH3COO－,cH＋)________，③eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)_______。【方法總結(jié)】溶液中某些離子濃度比值的變化判斷方法。學(xué)習(xí)任務(wù)二、水解相互促進(jìn)的反應(yīng)及應(yīng)用【交流研討】泡沫滅火器中裝有NaHCO3濃溶液與Al2(SO4)3濃溶液。二者混合時發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體和沉淀，在起泡劑的作用下迅速產(chǎn)生大量泡沫，用以滅火。請分析：(1)NaHCO3濃溶液與Al2(SO4)3濃溶液混合后反應(yīng)生成的氣體和沉淀是什么？為什么？。(2)寫出發(fā)生的總反應(yīng)方程式?！舅伎肌?1)分析CH3COONH4固體加入水中，水的電離平衡如何移動？CH3COONH4在水中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為。(2)硫化鋁大水中不能存大，其原因可用化學(xué)方程式表示為?！練w納總結(jié)】鹽類水解相互促進(jìn)反應(yīng)1．原理：弱堿陽離子和弱酸酸根離子在同一溶液中，兩種離子水解相互，使兩種離子水解程度都，甚至反應(yīng)完全。2．實例：①Al3＋和COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、[Al(OH)4]－等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時用“=”表示。②NHeq\o\al(＋,4)與S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解，書寫時仍用“”表示?！舅仞B(yǎng)培養(yǎng)】1．下列幾組物質(zhì)，對FeCl3溶液水解平衡的影響如何？試用平衡理論解釋。(1)NaHCO3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]、NaClO(2)NH4Cl、(NH4)2SO4、AgNO3、CuSO4、AlCl3(3)Na2S【反思提醒】Fe3+與S2、HS、SO、HSO一般發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是水解反應(yīng)；S2與Cu2+、Ag+、Pb2+、Zn2+反應(yīng)生成更難溶的硫化物沉淀，而不是發(fā)生水解反應(yīng)。2．下列離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是()A．K＋、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C．SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)3．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3CO