安徽省宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（人教版）試題（原卷版）

宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)20222023學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)二化學(xué)試卷(人教版選考)(滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：I卷(選擇題共46分)一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國國家主席習(xí)近平出席第七十六屆聯(lián)合國大會(huì)一般性辯論并發(fā)表重要講話指出：“中國將力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這需要付出艱苦努力，但我們會(huì)全力以赴。中國將大力支持發(fā)展中國家能源綠色低碳發(fā)展，不再新建境外煤電項(xiàng)目?！薄疤贾泻汀笔侵傅呐欧趴偭亢蜏p少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料 B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染 D.研發(fā)催化劑將還原為甲醇2.下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是（）A.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3B.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶必須用待測(cè)液潤洗C.用托盤天平稱5.6克NaCl固體D.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL3.我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.生成總反應(yīng)的原子利用率為B.降低溫度，降低反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，減少有效碰撞的次數(shù)C.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，可以增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.該反應(yīng)的催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子的數(shù)目4.2022年6月5日，我國長征二號(hào)運(yùn)載火箭搭載神舟十四號(hào)載人飛船順利升空，其動(dòng)力燃料是偏二甲肼，火箭發(fā)射時(shí)只要將其和四氧化二氮在發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室混合即可，核心反應(yīng)為：。對(duì)于該反應(yīng)下列說法不正確的是A.用表示鍵能之和，該反應(yīng)(反應(yīng)物)(生成物)B.由該熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，偏二甲肼的燃燒熱為C.該反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量D.該反應(yīng)的，，反應(yīng)在任意條件下均能自發(fā)進(jìn)行5.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測(cè)定醋酸濃度 B.測(cè)定某溶液的pHC.稀釋濃硫酸 D.萃取分離碘水中的碘6.在時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)，則的正確表達(dá)式為A. B.C. D.7.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增大③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥平衡常數(shù)一定增大A.①② B.③⑤ C.②⑤ D.④⑥8.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度比為2∶1∶1⑦某時(shí)刻且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA.①②③④⑤⑧ B.①②④⑤⑧ C.④⑤⑧ D.①②④⑤⑥⑧9.下列有關(guān)水電離情況的說法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，，此溫度下的溶液一定呈中性B.、、、溶于水，對(duì)水的電離都有抑制作用C.25℃時(shí)，在的燒堿溶液和的鹽酸中，水的電離程度相同D.如圖為水電離平衡曲線，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用升高溫度的方法10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較Cu2＋和Fe3＋的催化效果B兩支試管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時(shí)向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時(shí)間探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響C在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響A. B. C. D.二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中，可以大量共存B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：可以大量共存C.水電離出的溶液中：一定不能大量共存D.常溫下，在的溶液中，不能大量共存12.將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)，平衡時(shí)混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大B.壓強(qiáng)大小有P1＞P2＞P3C.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為13.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位“不對(duì)稱有機(jī)催化”領(lǐng)域的先驅(qū)，催化劑經(jīng)常用在有機(jī)化學(xué)中，例如鐵的配合物離子(用表示)催化甲酸分解的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列說法正確的是A.該過程的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定C.該過程中，溶液值的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的快慢D.在整個(gè)過程中，每生成標(biāo)況下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14.常溫下，均為2，體積均為的溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)B.當(dāng)時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小C.當(dāng)時(shí)，大于D.是強(qiáng)酸，、是弱酸，且II卷(非選擇題共54分)三、非選擇題：此題包括4小題，共54分。15.某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定。取溶液和鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。測(cè)定稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）儀器A的名稱為___________。（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液密度都是，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。為了計(jì)算中和熱(稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值121221.021.123.5___________221.021.421.224.4321.321.521.424.8421.421.221.324.6（3）依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，寫出該反應(yīng)的中和熱的化學(xué)方程式：___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成液態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ，上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生偏差的原因可能是：___________(填字母)。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C.分多次把溶液倒入盛有溶液的小燒杯中D.用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度16.對(duì)環(huán)境和人體健康有極大的危害，若能合理的利用吸收，可以減少污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比]①x___________(填“>“<”或“=”)②投料比為時(shí)，Q點(diǎn)___________P點(diǎn)(填“>“<”或“=”)（2）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將和轉(zhuǎn)變成和，其反應(yīng)為：，向容積為的恒容密閉容器中充入和的氣體充分反應(yīng)達(dá)平衡。已知的平衡轉(zhuǎn)化率為，容器內(nèi)壓強(qiáng)為，求反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用組分的平衡分壓代替組分的平衡濃度求壓強(qiáng)平衡常數(shù))。（3）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：。在恒容密閉容器中通入等量的和，發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示：①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________；③反應(yīng)速率，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計(jì)算a處___________。17.現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述5種溶液中，水電離出的最小的是___________。(填序號(hào)，下同)（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開__________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為___________。（3）現(xiàn)有的溶液，調(diào)節(jié)溶液，測(cè)得25℃時(shí)平衡體系中、與溶液的關(guān)系如圖所示：25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)___________。（4）在一定溫度下，用水緩慢稀釋氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加，___________(填“增大“減小”或“不變”，下同)，___________。18.依據(jù)酸堿中和滴定和氧化還原滴定的原理，回答下列問題：（1）現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定未知濃度的鹽酸。①用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。②某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取待測(cè)鹽酸溶液注入到潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管中至“0”刻度以上E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度正確的操作順序是___________(填標(biāo)號(hào))。上述B步