高中化學(xué)選修四訓(xùn)練第三章單元訓(xùn)練

高二化學(xué)反應(yīng)原理第三章單元訓(xùn)練一、單選題1．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，苯酚又名石炭酸，是一種一元弱酸，則下列有關(guān)說法正確的是()弱酸化學(xué)式CH3COOH苯酚（C6H5OH）H2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10－51.0×l0－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)B.amol·L－1CH3COONa溶液與bmol·L－1C6H5ONa溶液所含離子濃度相同，則a一定小于bC.足量的C6H5OH與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+H2O+CO2↑D.等體積等濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在3c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]2．下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是選項事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp：AgCl＞AgIC2NO2(g)N2O4(g)，加壓氣體顏色加深加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動D將MgCl2溶液蒸干后灼燒，得到MgO固體蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā)，水解進(jìn)一步促進(jìn)生成Mg(OH)2，灼燒后產(chǎn)生MgOA.AB.BC.CD.D3．一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列說法正確的是A.稀釋溶液，平衡正向移動，增大B.通入CO2，平衡逆向移動，溶液pH減小C.加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH減小D.升高溫度，增大4．用水稀釋0.1氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是(

)A.B.C.D.5．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)C.室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)6．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是A.用干燥的pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH值B.將Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶質(zhì)C.用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol·L1KMnO4溶液D.明礬可用于自來水的凈化和殺菌消毒7．己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB.一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NAC.將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NAD.4.6g乙醇含有共價鍵的數(shù)目為0.9NA8．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、NH4+、OH－、NO3－B.Fe2+、H+、NO3－、Cl－C.K+、Ba2+、SO42－、Cl－D.Mg2+、Na+、Cl－

、SO42－9．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B.將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C.將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性D.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②10．對于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達(dá)式中正確的是()A.K＝B.K＝C.K1＝D.K2＝11．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB.水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOC.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D.c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO12．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是A.pH＝11的氨水B.0.01mol/L的Na2CO3溶液C.0.01mol/L的鹽酸D.pH＝4的NaHSO3溶液13．在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D.t℃時，將0.1mol·L－1AgNO3滴入20mL0.1mol·L－1KCl和0.1mol·L－1K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀14．下列各組離子可能大量共存的是()A.常溫下水電離出的c(H+)?c(OH—)=10—20的溶液中:Na+、Cl—、S2—、SO32—B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Fe2+、NO3—、Cl—、NH4+C.可使石蕊試液變紅的無色溶液中:Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2—D.0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I—、SCN—15．下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是()A.圖1表示合成氨(放熱反應(yīng)),溫度T1和T2對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1<T2,K1>KB.圖2所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a高C.圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化D.圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a16．已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，依據(jù)所給信息判斷,下列說法正確的是()HClOA.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—B.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)═c(OH—)–c(H+)C.25℃時,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7時,溶液中:c(Na+)═c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大17．某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實驗：下列說法正確的是A.該混合物一定是K2CO3和NaClB.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl18．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10－4.75C.pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D.向1LW點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)19．下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.常溫下，的與混合溶液中：B.NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C.已知時溶液顯堿性，則時的電離平衡常數(shù)D.醋酸溶液加少量水稀釋增大20．常溫下0.1醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是(

)A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2鹽酸D.提高溶液的溫度21．如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是A.兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)<c(OH－)C.圖中T1<T2D.XZ線上任意點均有pH＝722．生活中碰到的某些問題，常涉及到化學(xué)知識，下列說法正確的是A.喝補(bǔ)鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有氧化性B.含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的C.農(nóng)業(yè)施肥作業(yè)時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用D.人造纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物二、填空題23．電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HFH2CO3H2S電離平衡常數(shù)（Ka）7.2×104K1=4.4×107K2=4.7×10K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)ΔH＝－67.7kJ/mol，②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為________________________。（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。A．c(H+)B．c(H+)·c(OH－)C．D．（3）向Na2CO3溶液通入過量H2S，反應(yīng)的離子方程式為______________。（4）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____________。A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(OH-)B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×107mol/LC．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol/L（5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32－水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗證明之：_______________________。（6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為HOF。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移________mol電子。（7）已知BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。寫出水解反應(yīng)方程式___________________________，為防止其水解，如何配制BiCl3溶液？_________________________________________________。24．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________（2）在Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色____________________________________（3）Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中______________________________________________________25．在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：（用a、b、c填空）（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。（2）若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。（3）當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________。（4）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_______________。26．回答下列問題：（1）某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，如想增大NH4+的濃度而不增大OH－的濃度，可采取的措施是___________填字母）。a.適當(dāng)升高溫度b.加入NH4Cl固體c.通入NH3d.加入少量濃鹽酸（2）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H＋）變化情況是：醋酸溶液中c（H＋）_____________________（填“增大”、“減小”或“不變”），鹽酸溶液中c（H＋）__________________（填“增大”、“減小”或“不變”）②加水稀釋10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________鹽酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液體積相比較：醋酸_____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。④使溫度都升高20℃后，兩溶液中c（H＋）比較：醋酸____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是_________________（填字母，①代表鹽酸，②代表醋酸溶液）。（3）將0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是_________________（填字母）。a.電離程度增大b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)d.溶液中醋酸分子增多27．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：(1)A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_______________________________________________________。(2)B為0.1mol·L－1Na2CO3溶液，該溶液顯堿性的原因為：______________。（寫離子方程式）(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________以抑制其水解。把B和C溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。28．（1）25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是_________________________。（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：將水瓶中的水垢用碳酸鈉飽和溶液浸泡后加水沖洗，再加入鹽酸即可，請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________、_____________。（3）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之____________________。（4）電離平衡常數(shù)（用K表示)是一種平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HFH2CO3HClO電離平衡常數(shù)（K）7.2×104K1=4.4×107K2=4.7×103.0×108氫氟酸的電離方程式為____________________，次氯酸電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______________。（5）25℃時，pH=3的HF溶液中，未電離的氟化氫物質(zhì)的量濃度為_______________________mol/L。29．某二元酸在水中的電離方程式為：H2B=H++HB；HBH++B2?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2B溶液顯__________（填“酸性、中性、或堿性”），理由是（用離子方程式表示）：____________________________________________。（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是__________。A.c(B2)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/LB.c(Na+)+c(H+)=c(HB–)+c(OH–)+2c(B2)C.c(Na+)=2c(HB–)+2c(B2)D.c(H+)=c(OH–)c(HB–)2c(H2B)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。30．（1）已知NaHA水溶液呈堿性。①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因：______________________________。②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是：______________________________。（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．Ka1Ka2H2SO31.3×10﹣26.3×10﹣8H2CO34.2×10﹣75.6×10﹣11①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。31．規(guī)律提煉題組完成下列與溶液pH有關(guān)的計算，并提煉解題規(guī)律。（1）室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為_____（3）某溫度時，水的KW=1013，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合：，①若所得混合溶液為中性，則a：b=____②若所得混合溶液pH=3，則a：b=_____（4）已知某溫度時0.1mol?L1NaOHpH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________（用含a、b的表達(dá)式表示）（5）（學(xué)法題）總結(jié)歸納求混合溶液pH時，應(yīng)注意的問題：__________________32．（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)