2024屆湖南省岳陽(yáng)市高三上學(xué)期一模化學(xué)試題及答案

姓名_____________考號(hào)______________岳陽(yáng)市屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一）化學(xué)試卷本試卷共8頁(yè)，18道題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：2B用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23S－32Co－59一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)．化學(xué)在科技強(qiáng)國(guó)中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是A．鋁合金中硬鋁密度小，強(qiáng)度高，常用于制造飛機(jī)外殼．二氧化硅廣泛用于航天器太陽(yáng)能電池板．液氧甲烷運(yùn)載火箭中的甲烷是烴的衍生物D．醫(yī)用無(wú)紡布防護(hù)服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯屬于天然纖維．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是ANH3的模型名稱為四面體形，屬于極性分子．中σ鍵的電子云圖：．3+的最外層電子排布式：3s263DOF2O原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鈉的燃燒反應(yīng)．證明非金屬性：．關(guān)閉止水夾，D．吸收多余的S＞打開活塞b檢查裝置氣密性高三一?；瘜W(xué)試卷第1頁(yè)（共8頁(yè)）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是ANaO能吸收O，可用作呼吸面具供氧劑2222．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的．Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多D．液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑．設(shè)A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H數(shù)目為A．1L1molL1的NaClO溶液中含有﹣的數(shù)目為A．2gHO與DO的混合物中所含中子數(shù)目為2N22AD．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()含有σ鍵的數(shù)目為0.7A．化合物NZ可作肥料，其中X、Y、ZM、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，44且在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和N同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，M的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1，Z在地殼中含量最多。下列說(shuō)法不正確的是A．元素電負(fù)性：Z>Y>X．第一電離能：Y>Z>M．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>Y>NDYX3和YZ3的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形﹣H可抑制O產(chǎn)22生。下列說(shuō)法正確的是Ab端電勢(shì)高于a端電勢(shì)①②③④．理論上轉(zhuǎn)移2mole-4g2．電解過(guò)程中主要發(fā)生②和③D．電解的總反應(yīng)主要為：2HO2H↑+O↑22．增塑劑可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得，下列說(shuō)法正確的是A．鄰苯二甲酸酐的二氯代物有4種．環(huán)己醇分子中的所有原子可能共面．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D1mol與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗4NaOH高三一模化學(xué)試卷第2頁(yè)（共8頁(yè)）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}．科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm。下列說(shuō)法中正確的是A與O的數(shù)目之比為21．在晶胞中的配位數(shù)為43．與O最近的距離為apm4a3ND．該晶體的摩爾體積為mAm3mol14．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加K[Fe(CN)]食品脫氧劑樣品中沒(méi)有ABC36將銀和AgNO溶液與銅和Na連通后銀表面有銀白色金屬沉的金屬性比3溶液組成原電池。24積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Ag強(qiáng)次氯酸鈉溶液呈用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪溴乙烷發(fā)生消去去D．下列有關(guān)描述對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：CO22H=CO2H2O．碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO-+Ca+2OH↓+H2-32332H18O2NaO=4Na4OH18O2．向HO中投入NaO固體：22222D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CHOH＋4MnO-12H＋=5CHCOOH4MnO324．某有機(jī)物脫羧反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可按照該反應(yīng)機(jī)理生成．2是脫羧反應(yīng)的催化劑．該反應(yīng)過(guò)程中涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D．反應(yīng)過(guò)程中的氮原子的雜化類型既有sp2雜化，也有3高三一模化學(xué)試卷第3頁(yè)（共8頁(yè)）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}．催化氧化CHCH的新路徑，其反應(yīng)為：22624CHCH反應(yīng)Ⅰ：△H1262242反應(yīng)Ⅱ：CH△H26221.0L的容器中通入2molCH和3262CH平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，LL262412不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。生成CH消耗CH的量CH的選擇性=2426100%已知：24C2H的總消耗量下列說(shuō)法不正確的是AL<L2nCH．一定溫度下，增大26會(huì)降低CH的平衡轉(zhuǎn)化率26nCO2．壓強(qiáng)為1、溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中DCH(g)＋2CO(g)＋3H2CH(g)2HH2ΔH－H2262242．℃時(shí)，某二元弱酸HB的電離平衡常數(shù)K＝4.31×107，5.60×10。向100mL20.1molL1的Na2B溶液中緩慢滴加100mL0.2molL1隨加入的物質(zhì)的量的變化如圖所示(H和OH未畫出)，下列說(shuō)法不正確的是＋－cHB-AA點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)<4c(HB)>c(HB)＋2c(B－高三一?；瘜W(xué)試卷第4頁(yè)（共8頁(yè)）－)．B點(diǎn)時(shí)，7.7103cHB2．C點(diǎn)時(shí)，c(Cl－－)DD點(diǎn)時(shí)，溶液的pH<7{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}二、非選擇題：(共5815．(14分)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含2+、Co2+、3+、、Mg2+和)。實(shí)現(xiàn)鈷、鎳、鎂元素的回收。已知：Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)210?37.4?14.7?14.710?10.4回答下列問(wèn)題：(1)原子的價(jià)層電子軌道表示式為(2)(H2SO5的電離方程式為：H+HSOHSO5H+SO)調(diào)節(jié)pH=4，再加入“混合氣”，Mn2+被H氧化為，該氧化還原反應(yīng)過(guò)程。﹣5﹣25252的離子方程式為：；得到濾渣的主要成分為2、(填化學(xué)式)。(3)“沉鈷鎳”中得到的Co(OH)2在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！俺伶V”中為使Mg沉淀完全℃)，需控制pH不低于(精確至0.1)。IIIIIIII）的硫酸鹽及氫氧化物。利用以下工藝流程回收金屬并制備氧化鋅：下列說(shuō)法正確的是：(填標(biāo)號(hào))。A．粉碎礦渣、升高溫度均可以提高“溶浸”率．通過(guò)高溫焙燒可以將ZnCO·Zn(OH)制得氧化鋅32．根據(jù)NaSO中S的化合價(jià)分析，NaSO具有強(qiáng)還原性228228DCo(OH)可與濃鹽酸反應(yīng)生成1molCo(OH)參與反應(yīng)可生成L2323CoNH3ClCl可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定劑。氨氣中H-N-H的鍵角比該配合52H-N-H的鍵角小，其原因是。高三一?；瘜W(xué)試卷第5頁(yè)（共8頁(yè)）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}．(15分)有機(jī)物M是合成阿托伐他汀(用于治療膽固醇等疾病)的重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：1OH。3232回答下列問(wèn)題：C中含氧官能團(tuán)名稱為F→M的反應(yīng)類型為。。M分子中有D→F的化學(xué)方程式為在EE________為4組峰，且峰面積比為∶411的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為個(gè)手性碳原子。。。的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。高三一?；瘜W(xué)試卷第6頁(yè)（共8頁(yè)）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}．(15分)以VO為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨(NH)[(VO))(OH)]·10HO。其過(guò)254563492程為：、NCO3氧釩(IV)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品HHLNH2HClVO524VOCl24VOO2氧化，回答下列問(wèn)題：(1)I的反應(yīng)裝置如右圖(夾持及加熱裝置略去)①儀器a的名稱為。②步驟IVOCl2的同時(shí)，還生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)II可在如下圖裝置中進(jìn)行。①接口的連接順序?yàn)?。KK(寫21實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉K，打開K，充分反應(yīng)，靜置，得到固體。12(3)測(cè)定產(chǎn)品純度mg氧釩(IV)(V)元素均以VO2用cmol(NH)Fe(SO)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗體積為vmL。4242(已知：VO+Fe+2H=VO+FeO)22①產(chǎn)品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為M·mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏小的是A．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出(填標(biāo)號(hào))。．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成一種以VO和Zn(CF)25332放電時(shí)，Zn可插入VO層間形成VO·nHO。25x252則其充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。高三一?；瘜W(xué)試卷第7頁(yè)（共8頁(yè)）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}．(14分)氫能是最具應(yīng)用前景的綠色能源，下列反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：gHOggH2g2H2回答下列問(wèn)題：12已知：①CsO2gCOg11；1②H2gO2gH2Og21；22CsOgg31③。2(1)H。(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，830℃時(shí)(其他條件相同)，相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以提高H2的百分含量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示：分析無(wú)CaOCaOCaO，H百。2分含量不同的原因是(3)在T0.10mol與0.40molHO(g)5L12衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xH。2%；T①的平衡轉(zhuǎn)化率效數(shù)字)。℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)K=(保留2位有1v~xH的關(guān)系如圖12②由T℃時(shí)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v~x和1正逆v~xH2v~x相應(yīng)的點(diǎn)變?yōu)椤⒄嫦鄳?yīng)的點(diǎn)變?yōu)?填圖中字母)。圖1圖2gHOggHg的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2222E線所示，已知經(jīng)驗(yàn)公式為RkaC(其中aE為活化能，k為速率常數(shù)，R和CaT為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能kJmol1。高三一?；瘜W(xué)試卷第8頁(yè)（共8頁(yè)）{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}岳陽(yáng)市2024屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)本試卷共8頁(yè)，18道題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1A82B93B4B5D6D13C7C10B11D12A14AAC二、非選擇題：(共58分)．(14分，每空2分)【答案】(2)HO+Mn2++HSO-=MnO+SO2-+3H+4Fe(OH)325244Co(OH)=4CoO(OH)+2HO222(5)A、B氨氣分子中N原子孤電子對(duì)對(duì)σ鍵的斥力比該配離子中N原子的σ鍵之間的斥力大，H—N—H鍵角減小。(理由充分合理即可給分)．(15分，除說(shuō)明外，每空2分)【答案】羥基、羧基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)2+CHCOOC(CH)CHCHCH333232+CHOH①19②HCOOCH(CH)32ClNCHOH23(3分)光HO/H+2{#{QQABAQCEogAoAAJAAAhCQwUICAGQkBGACAoOBAAAoAIASRNABAA=}#}．(15分，除說(shuō)明外，每空2分)【答案】(1)①三頸燒瓶(1)ONHN