2021屆-高考化學二輪專題突破：滴定圖像-【解析版】

2021屆高三化學復習提升專練PAGE堅持就是勝利！滴定圖像1．（2020·山東六地市部分學校3月模擬）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法不正確的是（）。A．點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大B．該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8×10－5C．點①③處溶液中均有c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH－）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）【解析】選C。點③處恰好中和，反應生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為：＝0.10055mol/L。溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確；點②處溶液的pH＝7，此時c（Na+）＝c（CH3COO－）＝＝0.05mol/L，c（H+）＝10－7mol/L，此時溶液中醋酸的濃度為：－0.05mol/L＝0.000275mol/L，所以醋酸的電離平衡常數(shù)為：Ka＝≈≈1.8×10－5，B項正確；在點③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質子守恒可得：c（OH－）＝c（CH3COOH）+c（H+），C項錯誤；c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確。2．（2020·天津河西區(qū)一模）25℃時，向10mL0.10mol·L－1的HA（Ka＝1.0×10－4）中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨滴入的V［（NaOH）aq］變化如下圖所示。下列說法正確的是（）。A．x點，c（HA）＞c（A－）B．y點，c（HA）+c（A－）＝c（Na+）＝0.10mol·L－1C．z點，c（Na+）＝c（A－）+c（OH－）D．水的電離程度，x點小于y點【解析】選D。若x點對應所加入NaOH溶液的體積為5mL，NaA、HA的物質的量濃度相等，由于溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，c（HA）＜c（A－），A錯誤；若忽略體積變化，y點加入NaOH溶液的體積為10mL，溶液的總體積為20mL，c（HA）+c（A－）＝c（Na+）＝0.05mol·L－1，B錯誤；z點時，由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）＝c（A－）+c（OH－），C錯誤；x點時溶液中的溶質是NaA、HA；y點時溶液中的溶質是NaA，y點時溶液中的NaA的物質的量濃度比x點時溶液中的NaA的物質的量濃度大，能夠水解的鹽促進水電離，故水的電離程度，x點小于y點，D正確。3．（2020·葫蘆島協(xié)作校二模）常溫下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液與25.00mL0.1000mol·L－1HA（一元酸）溶液進行滴定實驗，得到滴定曲線（如圖所示），下列說法不正確的是（）。A．HA為一元弱酸B．常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka＝10－5C．M點時溶液的pH＝7，此時加入的V（NaOH）＜25.00mLD．可選用甲基橙作指示劑，到達滴定終點時溶液由紅色變?yōu)辄S色【解析】選D。HA溶液的濃度為0.1000mol·L－1，若為強酸其pH應為1，從圖中起點可看未滴加氫氧化鈉時其pH為3，故為弱酸，故A說法正確；電離平衡常數(shù)Ka＝，跟據(jù)圖像起點可知，0.1000mol·L－1HA溶液中c（H+）＝1×10－3mol/L，根據(jù)電離方程式HAH++A－，可知c（A－）＝1×10－3mol/L，所以Ka＝≈10－5mol/L，故B項正確；當加入的V（NaOH）＝25.00mL，恰好完全反應，溶液中溶質為NaA，由于A－水解會使溶液顯堿性，故溶液呈中性時加入的V（NaOH）＜25.00mL，故C項正確；滴定終點溶液中溶質為NaA，由于A－水解會使溶液顯堿性，應用酚酞做指示劑，故D項錯誤?！军c睛】強酸與弱堿相互滴定時，應選用甲基橙。強堿與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強堿相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。4．（2020·密云區(qū)一模）常溫下，用0.1mol·L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．a≈3，說明HA屬于弱酸B．水的電離程度：d點＞c點C．e點溶液中：c（K+）＝2c（A－）+2c（HA）D．b點溶液中粒子濃度大?。篶（A－）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH－）【解析】選C。0.1mol·L1HA溶液的pH≈3，說明HA未完全電離，屬于弱酸，故A正確；酸或堿抑制水的電離，能夠水解的弱離子促進水的電離，d點溶質為KA、c點溶質為KA和HA，c點不影響水的電離、d點促進水電離，所以水的電離程度：d點＞c點，故B正確；e點溶液是物質的量之比為2∶3的HA和KOH反應后的溶液，溶液中存在物料守恒2c（K）＝3c（A），即2c（K+）＝3c（A－）+3c（HA），故C錯誤；b點溶液中溶質為等物質的量濃度的HA和KA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A－水解程度，所以c（A－）＞c（HA），鉀離子不水解，且HA電離程度和A－水解程度都較小，所以c（A－）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH－），故D正確。【點睛】明確各點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵。本題的易錯點D，要注意等物質的量濃度的HA和KA的pH＜7，HA電離程度大于A－水解程度，所以c（A－）＞c（HA）。5．（2020·蘇州一模）25℃時，將0.1mol?L－1NaOH溶液加入20mL0.1mol?L－1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是（）。A．①點時，c（CH3COO－）+c（CH3COOH）＝c（Na+）B．對曲線上①②③任何一點，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）C．③點時，醋酸恰好完全反應完溶液中有c（CH3COO－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）D．滴定過程中可能出現(xiàn)c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）【解析】選B。①點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO－）+c（CH3COOH）＝2c（Na+），故A錯誤；任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－），所以滴定過程中①②③任一點都存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－），故B正確；③點溶液中溶質為CH3COONa，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH－），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO－），鹽類水解程度較小，所以存在c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C錯誤；滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH－），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO－），故D錯誤?！军c睛】本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質多少無關。6．在25mL0.1mol?L－1某一元堿中，逐滴加入0.1個mol?L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是（）。A．該堿溶液可以溶解Al（OH）3B．a點對應的體積值大于25mLC．C點時，c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）D．D點時，c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（H+）+c（CH3COOH）【解析】選D。起始時0.1mol?L－1一元堿的PH＝13，溶液中c（OH－）＝0.1mol/L，說明一元堿為強堿，Al（OH）3為兩性氫氧化物，能與強堿反應，故A正確；25mL0.1mol?L－1一元強堿和25mL0.1mol?L－1醋酸恰好反應時，溶液呈堿性，a點溶液呈中性，則酸過量，所以醋酸的體積大于25mL，故B正確；C點溶液中c（H+）＞c（OH－），電荷關系為c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（H+）+c（Na+），所以離子濃度大小關系為c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－），故C正確；D點為等量CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，物料關系為c（CH3COO－）+c（CH3COOH）＝2c（Na+），電荷關系為c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（H+）+c（Na+），消去c（Na+）有c（CH3COO－）+2c（OH－）＝2c（H+）+c（CH3COOH），故D錯誤。7．（2020·北京密云區(qū)一模）常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．在滴定過程中，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）B．pH＝5時，c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）C．pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD．在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c（CH3COO－）持續(xù)增大【解析】選D。在反應過程中，一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故A正確；pH＝5的溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH－），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO－）＞c（Na+），則溶液中離子濃度的大小為：c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－），故B正確；如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，故C正確；由于CH3COOH的物質的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c（CH3COO－）不可能持續(xù)增大，故D錯誤?！军c睛】本題明確各點對應溶質組成為解答關鍵，注意應用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。8．常溫下，向20mL某鹽酸中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述中正確的是（）。A．鹽酸的物質的量濃度為1mol/LB．在①、②之間的任意一點：c（Cl－）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH－）C．在點②所示溶液中：c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H+），且V＜20D．在點③所示溶液中：由水電離出的c（OH－）＞10－7mol/L【解析】選B。當未加氨水時，鹽酸的pH＝1，HCl是強電解質，所以鹽酸的物質的量濃度為0.1mol/L，故A錯誤；在①、②之間的任意一點pH均小于7，故有c（H+）＞c（OH－），由溶液的電荷守恒c（NH4+）+c（H+）＝c（OH－）+c（Cl－）可得c（NH4+）＜c（Cl－），故B正確；當溶液的pH＝7時，溶液中c（H+）＝c（OH－），溶液呈電中性，所以c（Cl－）＝c（NH4+），氯化銨是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，要使溶液呈中性，氨水的物質的量應該稍微大一些，即V＞20，故C錯誤；點③所示溶液呈堿性，能抑制水的電離，所以由水電離出的c（OH－）＜10－7mol/L，故D錯誤。9．（2020·內蒙古呼倫貝爾一模）25℃時，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是（）。A．本實驗應選用的指示劑是甲基橙B．M點處的溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（H+）＝c（OH－）C．N點處的溶液中pH＜12D．M點對應的鹽酸體積為20.0mL【解析】選D。氨水中滴入鹽酸，滴定終點時生成氯化銨，顯酸性，則選甲基橙作為指示劑，故A正確；M點顯中性，c（H+）＝c（OH－），電荷守恒式為c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（OH－），且顯性離子大于隱性離子，則存在c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（H+）＝c（OH－），故B正確；N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L－1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH－）＝0.10mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol·L－1，c（H+）＝mol·L－1＝7.6×10－10mol·L－1，pH＝－lgc（H+），所以該點溶液pH＜12，故C正確；若M點鹽酸的體積為20.0mL，等體積等濃度恰好生成氯化銨，水解顯酸性，則不可能顯中性，則鹽酸的體積應小于20mL時可能顯中性，故D錯誤。10．（2020·海淀區(qū)第二學期階段性測試）常溫下，將NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH＝10，再向其中滴加1mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）。A．a點溶液中，c（OH－）＝l×10－4mol/LB．b點溶液中，c（NH4+）＞c（Cl－）C．c點時，加入的n（HCl）小于通入的n（NH3）D．a→b，水的電離程度減小【解析】選D。a點溶液pH＝10，c（H+）＝1×10－10mol/L，c（OH－）＝＝l×10－4mol/L，A項正確；b點溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（OH－）可知c（H+）＜c（OH－）則有c（NH4+）＞c（Cl－），B項正確；由圖可知c點對應pH大于8，c點溶液還是呈堿性，說明加入的n（HCl）小于通入的n（NH3），C項正確；a→b，堿性變弱，水電電離受到的抑制逐漸變弱，所以水的電離程度增大，D項錯誤。11．（2019·深圳一模）常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c（Cl－）＝c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（NH3）。下列說法錯誤的是（）。A．該氨水的濃度為0.1000mol·L－1B．點①溶液中c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（NH3）＝2c（Cl－）C．點②溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）D．點③溶液中c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）【解析】選D。由圖象曲線變化可知，加入20mL鹽酸時出現(xiàn)滴定飛躍，說明氨水與鹽酸的濃度相等，所以該氨水的物質的量濃度為0.1000mol/L，故A正確；點①時滴入10mL鹽酸，由于鹽酸與氨水濃度相等，反應后溶質為等濃度的NH4Cl和NH3?H2O，根據(jù)物料守恒可知：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）＝2c（Cl－），故B正確；點②時溶液為中性，則c（H+）＝c（OH－），根據(jù)溶液中的電荷守恒可知：c（NH4+）＝c（Cl－），故C正確；點③時NH3?H2O和HCl恰好完全反應，反應后溶質為NH4Cl，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，由于水解程度較小，則c（Cl－）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH－），由于水解程度較小，則c（NH4+）＞c（H+），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－），錯誤?！军c睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，可從溶液中溶質變化進行突破，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法。12．（2020·北京平谷區(qū)一模）20℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是（）。A．a點時2c（Cl－）＝c（NH3?H2O）+c（NH4+）B．b點表示酸堿恰好完全反應C．c點時c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）D．a、b、c、d均有c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（OH－）【解析】選AD。用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的過程中溶液中的溶質的變化依次為：氨水、氨水和氯化銨、氯化銨、氯化銨和鹽酸，溶液中的pH變化為從大到小。a點時加入10mL的鹽酸，溶液中的溶質為等物質的量的氨水和氯化銨，根據(jù)物料守恒有氮原子的物質的量是氯原子的物質的量的2倍，即2c（Cl－）＝c（NH3?H2O）+c（NH4+），故A正確；酸堿恰好完全反應時應該加入0.1mol/L鹽酸20mL，即酸堿恰好完全反應的點為c點，而不是b點，故B錯誤；c點溶液中的溶質為氯化銨，顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知正確的離子排序為c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－），故C錯誤；a、b點溶液中的溶質為氨水和氯化銨，c點溶液中的溶質為氯化銨，d點溶液中的溶質為氯化銨和鹽酸，根據(jù)電荷守恒都有c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（OH－），故D正確。【點睛】溶液中存在三個守恒，即電荷守恒，物料守恒和質子守恒，運用物料守恒時要抓住原子（或原子團）之間的比例關系。13．（2020·菏澤一模）25℃時，100mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）。A．可用酚酞作滴定指示劑B．在a點：c（NH3?H2O）+c（NH4+）＜2c（Cl－）C．在a點溶液中水的電離程度比b點的小D．在b點：lgc（NH4+）－lgc（NH3?H2O）＝4.52【解析】選CD。酚酞的變色范圍是8~10，與圖中pH突變范圍不符，故A錯誤；由電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（OH－），2c（NH4+）+2c（H+）＝2c（Cl－）+2c（OH－），在a點：由c（NH3?H2O）＝c（NH4+），c（NH3?H2O）+c（NH4+）＝2c（Cl－）+2c（OH－）－2c（H+），則c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞2c（Cl－），故B錯誤；在a點溶質為NH4Cl和NH3·H2O，c（H+）＝10－9.26，H+全部來自水的電離，在b點，溶質為NH4Cl和HCl，c（H+）＝10－4.74，H+來自HCl的電離和H2O的電離，由水電離的c（H+）水＜10－4.74，c（OH－）水＞10－9.26，故C正確；由a點知，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－4.74，在b點：NH4++H2ONH3·H2O+H+，Kh＝＝＝＝10－9.26，＝＝＝10－4.52，兩邊取對數(shù)得：lgc（NH3?H2O）－lgc（NH4+）＝－4.52，即lgc（NH4+）－lgc（NH3?H2O）＝4.52，故D正確。14．25℃時，20.00mL0.1mol·L－1HR溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH與所加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是（）。A．E點對應溶液的pH一定等于1B．F點對應的V（NaOH溶液）一定為20.00mLC．F點對應的溶液中一定存在：c（Na+）＝c（R－）＞c（H+）＝c（OH－）D．在EF段內某點對應的溶液中一定存在c（OH－）＝c（H+）+c（HR）【解析】選C。HR可能是強酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，則E點對應的溶液pH＞1，A錯誤；若HR為弱酸，則F點對應的氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，B錯誤；F點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和c（H+）＝c（OH－）可知c（Na+）＝c（R－），NaR電離出的離子濃度遠大于水電離出的離子濃度，故C正確；若HR為強酸，則溶液中不可能存在HR分子，D錯誤。15．常溫下，向100mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L－1MOH溶液，所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（）。A．HA的電離方程式：HAH++A－B．N點、K點水的電離程度：N＜KC．N點溶液中：c（A－）＝c（M+）＝c（H+）＝c（OH－）D．K點溶液中：c（OH－）+c（MOH）+c（A－）－c（H+）＝0.1mol·L－1【解析】選D。由題圖知，常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝2，說明HA不能完全電離，則HA是弱酸，故其電離方程式為HAH++A－，A錯誤。由題圖知，N點溶液為MA、MOH的混合溶液，溶液呈中性，水的電離不受影響，K點溶液為等物質的量濃度的MA、MOH的混合溶液，溶液呈堿性，水的電離受到抑制，故N點水的電離程度大于K點，B錯誤。N點溶液中c（M+）＝c（A－）＞c（H+）＝c（OH－），C錯誤。K點溶液中，根據(jù)電荷守恒，有：c（M+）+c（H+）＝c（A－）+c（OH－），根據(jù)物料守恒，有：c（M+）+c（MOH）＝0.1mol·L－1，聯(lián)立兩式消去c（M+），可得：c（A－）+c（OH－）+c（MOH）－c（H+）＝0.1mol·L－1，D正確。16．（2020·陜西韓城四模）已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)在常溫下向10mL0.01mol·L－1的氨水中滴加相同濃度的醋酸溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．X點表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應，且n＝7B．隨著醋酸溶液滴入，水的電離程度先慢慢減小，然后又慢慢增大C．常溫下醋酸的電離常數(shù)約為10－48D．Y點溶液中c（NH3?H2O）+c（OH－）＝c（CH3COO－）+2c（CH3COOH）+c（H+）【解析】選B。當加入醋酸溶液的體積為10mL時，CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應生成CH3COONH4，因CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，故CH3COONH4溶液呈中性，pH＝7，即n＝7，故A正確；酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，所以隨著醋酸溶液滴入，水的電離程度先增大，當CH3COOH和NH3?H2O恰好完全反應時，水的電離程度達到最大，之后隨醋酸溶液滴入，水的電離程度減小，故B錯誤；根據(jù)NH3?H2O的電離常數(shù)與CH3COOH的電離常數(shù)相等，0.01mol·L－1氨水pH＝10.6，可知0.01mol·L－1醋酸溶液pH＝3.4，則Ka＝≈＝10－4.8，故C正確；Y點溶液的溶質為等物質的量的CH3COONH4和NH3?H2O，且溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒有c（NH3?H2O）+c（NH4+）＝2c（CH3COO－）+2c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒有c（NH4+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），兩式相減得c（NH3?H2O）+c（OH－）＝c（CH3COO－）+2c（CH3COOH）+c（H+），故D正確。17．（2020·煙臺一模）298K時，向20mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.1000mol·L－1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法正確的是（）。A．該滴定過程應該選擇石蕊溶液做指示劑B．由c點數(shù)值可求醋酸的電離平衡常數(shù)為1.66×10－5mol·L－1C．b點溶液中各微粒濃度關系為2c（H+）+c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）+2c（OH－）D．中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質的量，后者多c（）【解析】選BC。由圖可知，醋酸和氫氧化鈉中和滴定的滴定終點為堿性，而石蕊的變色pH范圍為5~8，不選其做指示劑，應選用酚酞做指示劑，A選項錯誤；c點時，溶液呈中性，則有c（H+）＝c（OH－）＝10－7mol/L，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－），則c（Na+）＝c（CH3COO－）＝＝0.498mol/L，c（CH3COOH）＝＝0.003mol/L，故醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝＝≈1.66×10－5，B選項正確；b點時的溶質為等量的CH3COOH和CH3COONa，存在著質子守恒2c（H+）+c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）+2c（OH－），C選項正確；由于醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，則相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸溶液前者物質的量更大，故中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質的量，前者多，D選項錯誤。18．（2020·浙江選考模擬）常溫時，向10mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）。A．a點溶液的pH＝12B．b點時c（CH3COO－）＞c（NH4+）C．c點時水的電離程度最大D．d點處微粒間存在：2c（H+）+c（CH3COO－）＝2c（OH－）+c（NH3·H2O）【解析】選C。氨水是弱電解質，部分發(fā)生電離，則0.01mol?L－1的氨水，其pH＜12，故A錯誤；c點溶液的pH＝7，溶液中存在c（OH－）+c（CH3COO－）＝c（NH4+）+c（H+），則c（OH－）＝c（H+），c（CH3COO－）＝c（NH4+），b點時c（CH3COO－）＜c（NH4+），故B錯誤；c點溶液的pH＝7，溶液中存在c（OH－）+c（CH3COO－）＝c（NH4+）+c（H+），則c（OH－）＝c（H+），c（CH3COO－）＝c（NH4+），水解程度最大，水的電離程度最大，故C正確；d點溶液為等物質的量濃度的醋酸和醋酸銨，根據(jù)電荷守恒，c（OH－）+c（CH3COO－）＝c（NH4+）+c（H+），根據(jù)物料守恒，c（CH3COO－）+c（CH3COOH）＝2c（NH4+）+2c（NH3·H2O），則因此2c（H+）+2c（NH4+）＝2c（H+）+c（CH3COO－）+c（CH3COOH）－2c（NH3·H2O）＝2c（OH－）+2c（CH3COO－），則2c（H+）+c（CH3COO－）＝2c（OH－）+2c（CH3COO－）－c（CH3COOH）+2c（NH3·H2O），因為醋酸銨溶液顯中性，醋酸過量，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，c（CH3COO－）＞c（CH3COOH），則2c（CH3COO－）+c（NH3·H2O）－c（CH3COOH）＞0，因此2c