2024年初中升學考試模擬測試卷江蘇省揚州市中考化學試卷

第1頁（共1頁）2023年江蘇省揚州市中考化學試卷一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1．（2分）下列是我國“國家最高科學技術(shù)獎”幾位獲得者及其部分研究領(lǐng)域，其中研究領(lǐng)域主要涉及具有優(yōu)良性能導電材料開發(fā)的是（）A．閔恩澤，石油化工催化劑研究 B．師昌緒，材料腐蝕研究 C．趙忠賢，高溫超導材料研究 D．張存浩，高能化學激光研究2．（2分）保存珍貴文物可用空氣中含量最多的氣體，該氣體的化學式為（）A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O3．（2分）綠色植物通過光合作用將氣體X與H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖與O2，氣體X是（）A．N2 B．Ar C．CO2 D．SO24．（2分）用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感，下列溶液顯堿性的是（）A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋5．（2分）重氫可應用于光導纖維制備，重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．體積 D．相對原子質(zhì)量6．（2分）關(guān)于某可再生能源的描述如下：該能源儲量巨大，但陰雨天等因素會影響其使用，如圖為該能源在生活中的運用。該能源是（）A．地熱能 B．太陽能 C．水能 D．化石燃料7．（2分）下列屬于分解反應的是（）A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．3Fe+2O2Fe3O4 C．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O D．Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O8．（2分）Y是生活中常見的物質(zhì)，完全燃燒的化學方程式為Y+3O22CO2+3H2O。Y的化學式為（）A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O9．（2分）化學肥料中通常含有N、P、K等元素，下列屬于復合肥料的是（）A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）210．（2分）《天工開物》記載“泥瓦罐載銅十斤，繼入爐甘石六斤……，即成黃銅”。爐甘石的主要成分為ZnCO3，ZnCO3屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽11．（2分）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氧氣 B．水 C．氯化鈉 D．金剛石12．（2分）在實驗室中進行下列實驗，其中實驗方案設計正確且能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別CO和O2將兩種氣體分別通入澄清石灰水B除去粗鹽中的CaCl2將粗鹽用足量水溶解，過濾C測定溶液的pH測定將濕潤的pH試紙浸入溶液中，取出，與標準比色卡對照D制備O2向裝有少量MnO2的錐形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液A．A B．B C．C D．D13．（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)和用途對應關(guān)系正確的是（）A．活性炭有吸附性，可用作除味劑 B．鋁有導熱性，可用于制電線 C．石墨有導電性，可用作潤滑劑 D．鹽酸有揮發(fā)性，可用于除鐵銹14．（2分）實驗室量取40.0mLNaCl溶液時，可供選用的儀器如圖所示，應選擇的儀器及原因均正確的是（）A．50mL燒杯，因為燒杯放置于桌面時更穩(wěn)定，不易翻到 B．50mL燒杯，因為燒杯的杯口較大，便于加入溶液 C．50mL量筒，因為量筒量取液體體積更精準 D．50mL量筒，因為量筒操作時便于手握15．（2分）俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對物質(zhì)俗名的理解正確的是（）A．燒堿：NaOH具有可燃性 B．食鹽：NaCl可用作食品調(diào)味劑 C．水銀：汞（Hg）是液態(tài)的銀（Ag） D．干冰：干凈無雜質(zhì)的冰16．（2分）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和 C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì) D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法17．（2分）下列對實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（）選項實驗現(xiàn)象解釋A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL分子之間有空隙B向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡金屬均能與酸反應產(chǎn)生H2C將黃銅片和銅片相互刻劃，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響A．A B．B C．C D．D18．（2分）Ca（OH）2與H2O2溶液反應可制備CaO2。反應過程包括：步驟一H2O2═H2O+O，其中O代表氧原子；步驟二主要發(fā)生Ca（OH）2+O═CaO2+H2O，少量發(fā)生O+O═O2↑。下列說法不正確的是（）A．為增大反應混合物中Ca（OH）2的含量，應使用石灰乳而非石灰水 B．生成CaO2的總反應為Ca（OH）2+H2O2═CaO2+2H2O C．增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，減少O2的生成 D．制備時反應每生成72gCaO2，同時生成32gO2閱讀下列材料，回答第19～20題。有機物DMF是一種水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先將其轉(zhuǎn)化為小分子化合物，最終降解為CO2而去除。制備O3時，將O2通過臭氧發(fā)生器，O2部分轉(zhuǎn)化為O3，得到O3與O2的混合氣體。為研究Al2O3和O3對DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他條件相同，分別進行四個實驗：①向溶液中通入O3與O2的混合氣體并加入Al2O3；②向溶液中通入O3與O2的混合氣體；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。19．O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應前后發(fā)生變化的是（）A．原子總數(shù) B．分子種類 C．元素種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量20．實驗進行20min時，測得實驗①、②溶液中DMF的含量幾乎為0，實驗③、④溶液中DMF的含量略有下降。同時測得四個實驗中碳元素的去除率ac（ac＝1﹣×100%）隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Al2O3可能對DMF有微弱的吸附作用 B．實驗條件下，O2不能有效降解DMF C．實驗①和②進行20min時，DMF部分轉(zhuǎn)化為CO2逸出 D．實驗④是為了排除實驗①中O2的影響，實驗④中O2可用N2代替二、非選擇題：共5題，共60分。21．（10分）揚州是國家首批歷史文化名城，有著深厚的文化積淀。（1）揚州漆器，雋秀精致的藝術(shù)。①制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的質(zhì)量比為。②朱漆由生漆和紅色硫化汞（HgS）調(diào)和而成。Hg和硫磺（S8）加熱化合可生成HgS，該反應的化學方程式為。朱漆經(jīng)調(diào)和后，需透過細紗布，以除去其中較大的固體顆粒，該操作的名稱為。（2）揚州廚刀，心手相應的藝術(shù)。①新購的廚刀表面往往涂有一層油膜，目的是。②廚刀的材質(zhì)多為鋼，鋼屬于（填序號）。A.金屬材料B.合成材料C.復合材料③“文思豆腐”刀工精細、根根分明。豆腐中含有豐富的營養(yǎng)物質(zhì)，其中含量較多的某有機物可轉(zhuǎn)化為氨基酸，該有機物的名稱為。（3）揚州銅鏡，精美華貴的藝術(shù)。①揚州是唐代鑄鏡中心城市之一，制作唐鏡的主要材料為銅錫鉛合金，該合金比純銅更易熔煉，原因是。②唐鏡表面有一層耐腐蝕的二氧化錫（SnO2）。SnO2是由SnO在空氣中受熱生成，該反應的化學方程式為。22．（12分）水是寶貴的資源。（1）電解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃燒可以生成水，這兩個實驗說明組成水的元素是（填元素符號），電解水時生成H2與O2的體積比約為。（2）水能夠溶解許多物質(zhì)。下列觀點正確的是。A.自然界不存在“絕對純凈”的水B.水易溶解許多物質(zhì)，因而水也易被污染C.在自然界中，不同狀態(tài)的水處于不斷循環(huán)中D.地下水是重要的淡水資源，可持續(xù)不斷大量開采（3）①溶液的濃度可以用質(zhì)量分數(shù)表示，如醫(yī)療上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含義為100g溶液中含葡萄糖的質(zhì)量為10g，根據(jù)不同的需要，濃度還有其他表示方法，如國家關(guān)于釀造食醋的標準規(guī)定：食醋中的總酸（以醋酸計）含量應≥3.5g/100mL。該濃度的含義為。②取100g質(zhì)量分數(shù)為13.5%的NaCl溶液，溫度保持60℃，蒸發(fā)水分至NaCl完全析出，在圖中畫出析出NaCl的質(zhì)量與蒸發(fā)出水質(zhì)量的關(guān)系（已知60℃時NaCl的溶解度約為37g）。（4）人體內(nèi)的可能會轉(zhuǎn)化為，不利于O2在體內(nèi)的運輸，將含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是、（填兩點）。（5）自來水廠常用加消毒劑的方法去除水中的細菌等微生物。經(jīng)處理，微生物含量達標后，國家標準規(guī)定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑，原因是。（6）聯(lián)合國將每年的3月22日定為“世界水日”。2023年的主題是“加速變革”，呼吁加快落實保護并合理利用水資源的措施，以應對全球淡水資源匱乏的挑戰(zhàn)。請寫出家庭中可采取的一個節(jié)水措施：。23．（12分）CO2可用于滅火（1）①實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸制備CO2，該反應的化學方程式為，不使用塊狀石灰石和稀硫酸制備CO2，原因是。（已知CaSO4微溶于水。）②下列儀器中，制備并收集CO2時需選用的是（填序號），儀器E的名稱為。③下列干燥劑中，可用于干燥CO2的是（填序號）。A.堿石灰B.濃硫酸C.氫氧化鈉固體（2）如圖﹣1所示，向燃燒器內(nèi)通入CH4和空氣，點燃，待火焰穩(wěn)定后，再從進口A分別通入CO2、N2、He。改變通入的三種氣體用量，測得火焰剛好熄滅時，通入的CO2、He在混合器中的體積分數(shù)如下表所示。氣體CO2N2He體積分數(shù)/%17.6527.1523.84三種氣體中滅火效果最好的是（填化學式）。（3）研究KHCO3與CO2聯(lián)合使用時的滅火效果。①KHCO3滅火的原理較復雜。KHCO3受熱分解時吸收能量，反應的化學方程式為2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O↑。以初中所學燃燒和滅火的原理分析，KHCO3可用于滅火的原因有②向燃燒器內(nèi)通入CH4和空氣，點燃，待火焰穩(wěn)定后，從進口A通入CO2，進口B加入KHCO3粉末，控制其他條件不變，測得火焰剛好熄滅時，KHCO3的用量與混合器中通入的CO2體積分數(shù)的關(guān)系如圖﹣2所示。CO2體積分數(shù)在8%～10%內(nèi)，隨CO2體積分數(shù)的增加，使火焰熄滅所需的KHCO3用量不再減少，且燃燒器內(nèi)殘留的KHCO3增多，原因是。24．（12分）某酸性含銅廢水（主要含CuCl2，還有少量HCl）有多種處理方法。（1）方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應，過濾，將所得金屬回收處理得產(chǎn)品。①加入鐵粉的目的是（用化學方程式表示）。過程中還會產(chǎn)生一種氣體，其化學式為。②過濾所得金屬的成分是（填化學式）。（2）方法二：向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃條件下充分反應，得堿式碳酸銅。①加入Na2CO3溶液后，廢水的pH（填“增大”“不變”或“減小”）。②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu（OH）x（CO3）y，x和y需滿足的關(guān)系式為。③若反應溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是（填化學式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，向1L廢水中分別加入兩種物質(zhì)，測得廢水的pH隨加入固體質(zhì)量的變化如圖所示。①生石灰與水反應的產(chǎn)物是（填化學式）。②加入石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是。③每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯(lián)合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質(zhì)先后加入1L廢水，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為7，經(jīng)濟效益較好的可行方案為。25．（14分）以工業(yè)副產(chǎn)品石膏（主要成分是CaSO4為原料可制備CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多種形態(tài)，其中球霰石廣泛應用于油墨、生物材料等領(lǐng)域。（1）制備CaCO3時，將石膏與水配成懸濁液，再向其中通入NH3、CO2（不考慮石膏中雜質(zhì)的反應）。①配制懸濁液時，保持溫度不變，為使石膏充分分散在水中，可采取的措施是、（填兩點）。②制備時溫度不宜過高，原因是。③制備可是（NH4）2CO3與CaSO4發(fā)生復分解反應，（NH4）2CO3與CaSO4反應生成CaCO3的化學方程式為。理論上參加反應的CO2與NH3的質(zhì)量比為。④若石膏中CaSO4的質(zhì)量分數(shù)為85%，取160g石膏進行反應，計算理論上可制得CaCO3的質(zhì)量（寫出計算過程）。（2）反應生成的CaCO3中球霰石與方解石的質(zhì)量分數(shù)與反應時間的關(guān)系如圖﹣1所示。由圖示信息得出的結(jié)論是。（3）反應時加入某表面活性劑可增加產(chǎn)物中球霰石的含量，該表面活性劑一端帶正電荷，另一端為排斥水分子的疏水基團，可與球霰石形成兩種吸附作用，如圖﹣2所示。①兩種吸附分別為離子對吸附和離子交換吸附。離子對吸附：球霰石表面的帶負電，表面活性劑通過帶正電的一端吸附于球霰石表面；離子交換吸附：球霰石表面的Ca2+帶正電，表面活性劑中帶正電的一端可取代球霰石表面的Ca2+，并吸附于球石表面，圖﹣2中表示離子對吸附的是（填“A”或“B”）。②有研究認為，球霰石轉(zhuǎn)化為方解石經(jīng)歷了球霰石溶解、再沉淀為方解石的過程。表面活性劑能增加產(chǎn)物中球霰石的含量，原因是。

2023年江蘇省揚州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1．（2分）下列是我國“國家最高科學技術(shù)獎”幾位獲得者及其部分研究領(lǐng)域，其中研究領(lǐng)域主要涉及具有優(yōu)良性能導電材料開發(fā)的是（）A．閔恩澤，石油化工催化劑研究 B．師昌緒，材料腐蝕研究 C．趙忠賢，高溫超導材料研究 D．張存浩，高能化學激光研究【分析】根據(jù)研究的材料主要涉及具有優(yōu)良性能導電材料開發(fā)進行分析?！窘獯稹拷猓篈、閔恩澤，石油化工催化劑研究，是研究催化劑改變反應速率的物質(zhì)，不屬于優(yōu)良導電材料，故A錯；B、師昌緒，材料腐蝕研究，是研究材料的腐蝕，不屬于優(yōu)良導電材料，故B錯；C、趙忠賢，高溫超導材料研究，高溫超導材料，屬于具有優(yōu)良性能導電材料，故C正確；D、張存浩，高能化學激光研究，是研究激光材料，不屬于優(yōu)良導電材料，故D錯。故選：C。2．（2分）保存珍貴文物可用空氣中含量最多的氣體，該氣體的化學式為（）A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O【分析】根據(jù)題意，存珍貴文物可用空氣中含量最多的氣體，該氣體是氮氣，進行分析判斷。【解答】解：存珍貴文物可用空氣中含量最多的氣體，該氣體是氮氣，氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學式為：N2。故選：A。3．（2分）綠色植物通過光合作用將氣體X與H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖與O2，氣體X是（）A．N2 B．Ar C．CO2 D．SO2【分析】根據(jù)光合作用的原理，進行分析判斷。【解答】解：光合作用是綠色植物通過葉綠體利用光能，把二氧化碳和水合成貯存能量的有機物并釋放出氧氣的過程，則綠色植物通過光合作用將氣體X與H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖與O2，氣體X是二氧化碳，其化學式為CO2。故選：C。4．（2分）用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感，下列溶液顯堿性的是（）A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的酸堿性，進行分析判斷。【解答】解：A、食鹽水顯中性，故選項錯誤。B、肥皂水顯堿性，故選項正確。C、蔗糖溶液顯中性，故選項錯誤。D、食醋顯酸性，故選項錯誤。故選：B。5．（2分）重氫可應用于光導纖維制備，重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．體積 D．相對原子質(zhì)量【分析】根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），進行分析解答?！窘獯稹拷猓涸厥琴|(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)。故選：A。6．（2分）關(guān)于某可再生能源的描述如下：該能源儲量巨大，但陰雨天等因素會影響其使用，如圖為該能源在生活中的運用。該能源是（）A．地熱能 B．太陽能 C．水能 D．化石燃料【分析】根據(jù)題意，某可再生能源的描述如下：該能源儲量巨大，但陰雨天等因素會影響其使用，結(jié)合該能源在生活中的運用圖，進行分析判斷。【解答】解：由題意，某可再生能源儲量巨大，但陰雨天等因素會影響其使用，由該能源在生活中的運用圖，該圖為太陽能路燈，利用的是太陽能，受陰雨天等因素影響較大，故該能源是太陽能。故選：B。7．（2分）下列屬于分解反應的是（）A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．3Fe+2O2Fe3O4 C．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O D．Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O【分析】分解反應：一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結(jié)為“一變多”；據(jù)此進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤。B、該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。C、該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項正確。D、該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤。故選：C。8．（2分）Y是生活中常見的物質(zhì)，完全燃燒的化學方程式為Y+3O22CO2+3H2O。Y的化學式為（）A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷Y的化學式。【解答】解：由反應的化學方程式，反應前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為0、0、6，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、6、7，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個Y分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)Y的化學式為C2H6O。故選：D。9．（2分）化學肥料中通常含有N、P、K等元素，下列屬于復合肥料的是（）A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2【分析】只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素的肥料稱為氮肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的磷元素的肥料稱為磷肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。【解答】解：A、KH2PO4中含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素和磷元素，屬于復合肥，故選項正確。B、K2SO4中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。C、NH4HCO3中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。故選：A。10．（2分）《天工開物》記載“泥瓦罐載銅十斤，繼入爐甘石六斤……，即成黃銅”。爐甘石的主要成分為ZnCO3，ZnCO3屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【分析】根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；進行分析判斷。【解答】解：爐甘石的主要成分為ZnCO3，ZnCO3是由鋅離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。故選：D。11．（2分）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氧氣 B．水 C．氯化鈉 D．金剛石【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，包括氣態(tài)的非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，故選項錯誤。B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項錯誤。C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項正確。D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。故選：C。12．（2分）在實驗室中進行下列實驗，其中實驗方案設計正確且能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別CO和O2將兩種氣體分別通入澄清石灰水B除去粗鹽中的CaCl2將粗鹽用足量水溶解，過濾C測定溶液的pH測定將濕潤的pH試紙浸入溶液中，取出，與標準比色卡對照D制備O2向裝有少量MnO2的錐形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A、鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。B、根據(jù)氯化鈣、氯化鈉均易溶于水，進行分析判斷。C、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。D、根據(jù)實驗室制取氧氣的方法，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、將兩種氣體分別通入澄清石灰水，CO和O2均不能使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，故選項實驗方案設計錯誤。B、氯化鈣、氯化鈉均易溶于水，將粗鹽用足量水溶解，過濾，不能除去粗鹽中的CaCl2，故選項實驗方案設計錯誤。C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確，故選項實驗方案設計錯誤。D、向裝有少量MnO2的錐形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，能用于制備O2，故選項實驗方案設計正確。故選：D。13．（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)和用途對應關(guān)系正確的是（）A．活性炭有吸附性，可用作除味劑 B．鋁有導熱性，可用于制電線 C．石墨有導電性，可用作潤滑劑 D．鹽酸有揮發(fā)性，可用于除鐵銹【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進行分析解答。【解答】解：A、活性炭有吸附性，可用作除味劑，故選項說法正確。B、鋁有導電性，可用于制電線，故選項說法錯誤。C、石墨有潤滑性，可用作潤滑劑，故選項說法錯誤。D、鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，可用于除鐵銹，故選項說法錯誤。故選：A。14．（2分）實驗室量取40.0mLNaCl溶液時，可供選用的儀器如圖所示，應選擇的儀器及原因均正確的是（）A．50mL燒杯，因為燒杯放置于桌面時更穩(wěn)定，不易翻到 B．50mL燒杯，因為燒杯的杯口較大，便于加入溶液 C．50mL量筒，因為量筒量取液體體積更精準 D．50mL量筒，因為量筒操作時便于手握【分析】根據(jù)量取一定量液體藥品的方法，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓毫咳∫欢恳后w藥品應使用量筒，因為量筒量取液體體積更精準；量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取40.0mL液體，50mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最小。故選：C。15．（2分）俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對物質(zhì)俗名的理解正確的是（）A．燒堿：NaOH具有可燃性 B．食鹽：NaCl可用作食品調(diào)味劑 C．水銀：汞（Hg）是液態(tài)的銀（Ag） D．干冰：干凈無雜質(zhì)的冰【分析】根據(jù)常見化學物質(zhì)的俗名、性質(zhì)、用途，進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、燒堿是氫氧化鈉的俗名，具有強烈的腐蝕性，故選項說法錯誤。B、食鹽的主要成分是氯化鈉，NaCl可用作食品調(diào)味劑，故選項說法正確。C、水銀是金屬汞的俗名，其化學式為Hg，不是液態(tài)的銀，故選項說法錯誤。D、干冰是固態(tài)的二氧化碳，故選項說法錯誤。故選：B。16．（2分）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和 C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì) D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法【分析】A、根據(jù)選項說法沒有指明溫度，進行分析判斷。B、根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，進行分析判斷。C、物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)；溶解度大于1g，小于10g，屬于可溶物質(zhì)；溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質(zhì)；小于0.01g的，屬于難溶物質(zhì)（習慣上叫不溶），進行分析判斷。D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小。【解答】解：A、選項說法沒有指明溫度，則KNO3的溶解度不一定比NaCl大，故選項說法錯誤。B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故選項說法錯誤。C、20℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質(zhì)，故選項說法錯誤。D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，故選項說法正確。故選：D。17．（2分）下列對實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（）選項實驗現(xiàn)象解釋A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL分子之間有空隙B向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡金屬均能與酸反應產(chǎn)生H2C將黃銅片和銅片相互刻劃，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進行分析判斷。B、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。C、根據(jù)合金的性質(zhì)，進行分析判斷。D、根據(jù)氧氣的化學性質(zhì)，進行分析判斷。【解答】解：A、將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項說法正確。B、向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，是因為活潑金屬能與酸反應產(chǎn)生H2，而不是金屬均能與酸反應產(chǎn)生H2，故選項說法錯誤。C、將黃銅片和銅片相互刻劃，銅片表面有明顯劃痕，是因為合金的硬度往往比其成分金屬大，故選項說法正確。D、鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒，是因為氧氣中氧氣的濃度比空氣中大，氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響，故選項說法正確。故選：B。18．（2分）Ca（OH）2與H2O2溶液反應可制備CaO2。反應過程包括：步驟一H2O2═H2O+O，其中O代表氧原子；步驟二主要發(fā)生Ca（OH）2+O═CaO2+H2O，少量發(fā)生O+O═O2↑。下列說法不正確的是（）A．為增大反應混合物中Ca（OH）2的含量，應使用石灰乳而非石灰水 B．生成CaO2的總反應為Ca（OH）2+H2O2═CaO2+2H2O C．增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，減少O2的生成 D．制備時反應每生成72gCaO2，同時生成32gO2【分析】A、根據(jù)石灰乳中氫氧化鈣含量比石灰水高來分析。B、根據(jù)反應物是氫氧化鈣和雙氧水，生成物是過氧化鈣和水來分析。C、根據(jù)減少副反應發(fā)生的方法來分析。D、根據(jù)少量氧原子會結(jié)合生成氧分子來分析?！窘獯稹拷猓篈、為增大反應混合物中Ca（OH）2的含量，應使用石灰乳而非石灰水，該選項正確。B、生成CaO2的總反應為Ca（OH）2+H2O2═CaO2+2H2O，該選項正確。C、增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，減少O2的生成，該選項正確。D、制備時反應每生成72gCaO2，同時生成O2很少，遠小于32g氧氣，該選項不正確。故選：D。閱讀下列材料，回答第19～20題。有機物DMF是一種水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先將其轉(zhuǎn)化為小分子化合物，最終降解為CO2而去除。制備O3時，將O2通過臭氧發(fā)生器，O2部分轉(zhuǎn)化為O3，得到O3與O2的混合氣體。為研究Al2O3和O3對DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他條件相同，分別進行四個實驗：①向溶液中通入O3與O2的混合氣體并加入Al2O3；②向溶液中通入O3與O2的混合氣體；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。19．O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應前后發(fā)生變化的是（）A．原子總數(shù) B．分子種類 C．元素種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量【分析】根據(jù)化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素的種類和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子的種類和物質(zhì)的種類一定改變來分析解答。【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的數(shù)目不變，則O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3的過程中原子總數(shù)不變，故A不符合題意；B、O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，氧分子變成了臭氧分子，分子種類發(fā)生變化，故B符合題意；C、氧氣由氧元素組成，臭氧由氧元素組成，兩種物質(zhì)組成元素相同，元素的種類不變，故C不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后的物質(zhì)的總質(zhì)量，則物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D不符合題意；故選：B。20．實驗進行20min時，測得實驗①、②溶液中DMF的含量幾乎為0，實驗③、④溶液中DMF的含量略有下降。同時測得四個實驗中碳元素的去除率ac（ac＝1﹣×100%）隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Al2O3可能對DMF有微弱的吸附作用 B．實驗條件下，O2不能有效降解DMF C．實驗①和②進行20min時，DMF部分轉(zhuǎn)化為CO2逸出 D．實驗④是為了排除實驗①中O2的影響，實驗④中O2可用N2代替【分析】根據(jù)凈化水的方法、題干文字信息結(jié)合圖像分析解答。【解答】解：A、Al2O3具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，結(jié)合實驗④的曲線可知，Al2O3可能對DMF有微弱的吸附作用，說法正確；B、由實驗①的曲線和實驗④的曲線對比可知，實驗條件下，O2不能有效降解DMF，說法正確；C、由圖像可知，實驗①和②進行20min時，DMF部分轉(zhuǎn)化為CO2逸出，說法正確；D、實驗④是為了通過對比實驗探究O2是否對DMF有降解作用，不能用氮氣代替，說法錯誤。故選：D。二、非選擇題：共5題，共60分。21．（10分）揚州是國家首批歷史文化名城，有著深厚的文化積淀。（1）揚州漆器，雋秀精致的藝術(shù)。①制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的質(zhì)量比為63：8：8。②朱漆由生漆和紅色硫化汞（HgS）調(diào)和而成。Hg和硫磺（S8）加熱化合可生成HgS，該反應的化學方程式為8Hg+S88HgS。朱漆經(jīng)調(diào)和后，需透過細紗布，以除去其中較大的固體顆粒，該操作的名稱為過濾。（2）揚州廚刀，心手相應的藝術(shù)。①新購的廚刀表面往往涂有一層油膜，目的是隔絕空氣和水，防止生銹。②廚刀的材質(zhì)多為鋼，鋼屬于A（填序號）。A.金屬材料B.合成材料C.復合材料③“文思豆腐”刀工精細、根根分明。豆腐中含有豐富的營養(yǎng)物質(zhì)，其中含量較多的某有機物可轉(zhuǎn)化為氨基酸，該有機物的名稱為蛋白質(zhì)。（3）揚州銅鏡，精美華貴的藝術(shù)。①揚州是唐代鑄鏡中心城市之一，制作唐鏡的主要材料為銅錫鉛合金，該合金比純銅更易熔煉，原因是銅錫鉛合金的熔點比純銅更低。②唐鏡表面有一層耐腐蝕的二氧化錫（SnO2）。SnO2是由SnO在空氣中受熱生成，該反應的化學方程式為2SnO+O22SnO2?！痉治觥浚?）①根據(jù)元素的質(zhì)量比等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積比來分析解答；②根據(jù)Hg和硫磺（S8）加熱化合可生成HgS來分析解答；（2）①根據(jù)防止鐵生銹的措施來分析解答；②根據(jù)金屬材料包括純金屬以及它們的合金來分析解答；根據(jù)過濾是分離液體和固體的操作來分析解答；③根據(jù)蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成來分析解答；（3）①根據(jù)合金的熔點一般比純金屬更低來分析解答；②根據(jù)SnO在空氣中受熱生成SnO2來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）①C21H32O2中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×21）：（1×32）：（16×2）＝63：8：8；②Hg和硫磺（S8）加熱化合可生成HgS，該反應的化學方程式為8Hg+S88HgS，朱漆經(jīng)調(diào)和后，需透過細紗布，以除去其中較大的固體顆粒，該操作的名稱為過濾；（2）①鐵在潮濕的空氣中容易生銹，新購的廚刀表面往往涂有一層油膜，目的是隔絕空氣和水，防止生銹；②金屬材料包括純金屬以及它們的合金，廚刀的材質(zhì)多為鋼，鋼是鐵的合金，則鋼屬于金屬材料，故選：A；③蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成，豆腐中含有豐富的營養(yǎng)物質(zhì)，其中含量較多的某有機物可轉(zhuǎn)化為氨基酸，該有機物的名稱為蛋白質(zhì)；（3）①合金的熔點一般比純金屬更低，制作唐鏡的主要材料為銅錫鉛合金，該合金比純銅更易熔煉，原因是銅錫鉛合金的熔點比純銅更低；②SnO2是由SnO在空氣中受熱生成，反應的化學方程式為2SnO+O22SnO2。故答案為：（1）①63：8：8；②8Hg+S88HgS；過濾；（2）①隔絕空氣和水，防止生銹；②A；③蛋白質(zhì)；（3）①銅錫鉛合金的熔點比純銅更低；②2SnO+O22SnO2。22．（12分）水是寶貴的資源。（1）電解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃燒可以生成水，這兩個實驗說明組成水的元素是H、O（填元素符號），電解水時生成H2與O2的體積比約為2：1。（2）水能夠溶解許多物質(zhì)。下列觀點正確的是ABC。A.自然界不存在“絕對純凈”的水B.水易溶解許多物質(zhì)，因而水也易被污染C.在自然界中，不同狀態(tài)的水處于不斷循環(huán)中D.地下水是重要的淡水資源，可持續(xù)不斷大量開采（3）①溶液的濃度可以用質(zhì)量分數(shù)表示，如醫(yī)療上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含義為100g溶液中含葡萄糖的質(zhì)量為10g，根據(jù)不同的需要，濃度還有其他表示方法，如國家關(guān)于釀造食醋的標準規(guī)定：食醋中的總酸（以醋酸計）含量應≥3.5g/100mL。該濃度的含義為100mL溶液中含有醋酸的質(zhì)量至少3.5g。②取100g質(zhì)量分數(shù)為13.5%的NaCl溶液，溫度保持60℃，蒸發(fā)水分至NaCl完全析出，在圖中畫出析出NaCl的質(zhì)量與蒸發(fā)出水質(zhì)量的關(guān)系（已知60℃時NaCl的溶解度約為37g）。（4）人體內(nèi)的可能會轉(zhuǎn)化為，不利于O2在體內(nèi)的運輸，將含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是含有NaNO3的水煮沸，發(fā)生的是物理變化，得到的仍是NaNO3的水溶液、NaNO3是由Na+與構(gòu)成的（填兩點）。（5）自來水廠常用加消毒劑的方法去除水中的細菌等微生物。經(jīng)處理，微生物含量達標后，國家標準規(guī)定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑，原因是為增強細菌、病毒的持續(xù)滅活能力。（6）聯(lián)合國將每年的3月22日定為“世界水日”。2023年的主題是“加速變革”，呼吁加快落實保護并合理利用水資源的措施，以應對全球淡水資源匱乏的挑戰(zhàn)。請寫出家庭中可采取的一個節(jié)水措施：淘米水澆花。【分析】本題考查水的電解結(jié)論與現(xiàn)象及溶液的基礎知識?！窘獯稹拷猓海?）由于電解水生成氫氣和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，所以組成水的元素是H、O；電解水時生成H2的體積是氧氣體積的2倍，即電解水時生成H2與O2的體積比約為2：1；故答案為：H、O；2：1；（2）A、自然界的水都含有可溶或不溶性雜質(zhì)，故選項說法正確；B、水易被污染是由于水易溶解許多物質(zhì)，故選項說法正確；C、在自然界中，水以雨、雪等形式存在，即不同狀態(tài)的水處于不斷循環(huán)中，故選項說法正確；D、地下水是重要的淡水資源，資源有限，應合理開采，故選項說法錯誤；故選：ABC；（3）①食醋中的總酸（以醋酸計）含量應≥3.5g/100mL。該濃度的含義為100mL食醋中最少含醋酸3.5g；故答案為：100mL溶液中含有醋酸的質(zhì)量至少3.5g；②100g質(zhì)量分數(shù)為13.5%的NaCl溶液中NaCl質(zhì)量＝100g×13.5%＝13.5g，水的質(zhì)量＝100g﹣13.5g＝86.5g。設60℃時，13.5gNaCl達到飽和需要水的質(zhì)量為x，則，x＝36.5g，即蒸發(fā)（86.5g﹣36.5g）＝50g水后達到飽和，再蒸發(fā)水開始析出晶體；析出NaCl的質(zhì)量與蒸發(fā)出水質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：；故答案為：；（4）由于含有NaNO3的水煮沸，發(fā)生的是物理變化，得到的仍是NaNO3的水溶液；且NaNO3由Na+和構(gòu)成，所以含有NaNO3的水煮沸，不能除去NaNO3；故答案為：含有NaNO3的水煮沸，發(fā)生的是物理變化，得到的仍是NaNO3的水溶液、NaNO3是由Na+與構(gòu)成的；（5）為增強細菌、病毒的持續(xù)滅活能力，經(jīng)處理，微生物含量達標后，國家標準規(guī)定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑；故答案為：為增強細菌、病毒的持續(xù)滅活能力；（6）家庭中可采取的節(jié)水措施有淘米水澆花，使用節(jié)水龍頭等；故答案為：淘米水澆花。23．（12分）CO2可用于滅火（1）①實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸制備CO2，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，不使用塊狀石灰石和稀硫酸制備CO2，原因是碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，在溶液中濃度過大時會變成沉淀析出，覆蓋在石灰石表面阻止了反應的進一步發(fā)生。（已知CaSO4微溶于水。）②下列儀器中，制備并收集CO2時需選用的是ACEF（填序號），儀器E的名稱為錐形瓶。③下列干燥劑中，可用于干燥CO2的是B（填序號）。A.堿石灰B.濃硫酸C.氫氧化鈉固體（2）如圖﹣1所示，向燃燒器內(nèi)通入CH4和空氣，點燃，待火焰穩(wěn)定后，再從進口A分別通入CO2、N2、He。改變通入的三種氣體用量，測得火焰剛好熄滅時，通入的CO2、He在混合器中的體積分數(shù)如下表所示。氣體CO2N2He體積分數(shù)/%17.6527.1523.84三種氣體中滅火效果最好的是CO2（填化學式）。（3）研究KHCO3與CO2聯(lián)合使用時的滅火效果。①KHCO3滅火的原理較復雜。KHCO3受熱分解時吸收能量，反應的化學方程式為2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O↑。以初中所學燃燒和滅火的原理分析，KHCO3可用于滅火的原因有分解時吸熱降低反應物的溫度，分解產(chǎn)生H2O蒸發(fā)吸熱，產(chǎn)生的CO2覆蓋在可燃物表面隔絕氧氣②向燃燒器內(nèi)通入CH4和空氣，點燃，待火焰穩(wěn)定后，從進口A通入CO2，進口B加入KHCO3粉末，控制其他條件不變，測得火焰剛好熄滅時，KHCO3的用量與混合器中通入的CO2體積分數(shù)的關(guān)系如圖﹣2所示。CO2體積分數(shù)在8%～10%內(nèi)，隨CO2體積分數(shù)的增加，使火焰熄滅所需的KHCO3用量不再減少，且燃燒器內(nèi)殘留的KHCO3增多，原因是CO2含量在8%時，碳酸氫鉀分解產(chǎn)生的CO2與通入的CO2足以達到滅火的效果?！痉治觥勘绢}考查二氧化碳的制取原理與裝置及滅火原理的探究?！窘獯稹拷猓海?）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，在溶液中濃度過大時會變成沉淀析出，覆蓋在石灰石表面阻止了反應的進一步發(fā)生，則不能用石灰石與稀硫酸為原料制取CO2；故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，在溶液中濃度過大時會變成沉淀析出，覆蓋在石灰石表面阻止了反應的進一步發(fā)生；②實驗室常用石灰石與稀鹽酸在常溫下反應制取CO2，該反應中發(fā)生裝置需要為固液不加熱的組合，則用CDF為反應的發(fā)生裝置，CO2密度比空氣大，則適合用向上排空氣法收集，裝置為A，則制取的組合為ACEF；E為錐形瓶；故答案為：ACEF；錐形瓶；③堿石灰中含有CaO、NaOH，CO2能與NaOH反應，不能與濃硫酸反應，則干燥CO2不能用堿石灰與NaOH固體，可以用濃硫酸；故答案為：B；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知CO2的滅火需要的體積分數(shù)最小，則滅火效果最好；故答案為：CO2；（3）①燃燒的三要素為有可燃物、可燃物與氧氣接觸、可燃物溫度達到著火點；三者必須同時滿足才能滅火，碳酸氫鉀受熱可以分解產(chǎn)生碳酸鉀、水與二氧化碳，則碳酸氫鉀滅火的原理為：分解時吸熱降低反應物的溫度，分解產(chǎn)生H2O蒸發(fā)吸熱，產(chǎn)生的CO2覆蓋在可燃物表面隔絕氧氣；故答案為：分解時吸熱降低反應物的溫度，分解產(chǎn)生H2O蒸發(fā)吸熱，產(chǎn)生的CO2覆蓋在可燃物表面隔絕氧氣；②碳酸氫鉀受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，當CO2含量在8%時，碳酸氫鉀分解產(chǎn)生的CO2與通入的CO2足以達到滅火的效果，則再增加碳酸氫鉀已經(jīng)不參加反應；故答案為：CO2含量在8%時，碳酸氫鉀分解產(chǎn)生的CO2與通入的CO2足以達到滅火的效果。24．（12分）某酸性含銅廢水（主要含CuCl2，還有少量HCl）有多種處理方法。（1）方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應，過濾，將所得金屬回收處理得產(chǎn)品。①加入鐵粉的目的是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（用化學方程式表示）。過程中還會產(chǎn)生一種氣體，其化學式為H2。②過濾所得金屬的成分是Cu、Fe（填化學式）。（2）方法二：向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃條件下充分反應，得堿式碳酸銅。①加入Na2CO3溶液后，廢水的pH增大（填“增大”“不變”或“減小”）。②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu（OH）x（CO3）y，x和y需滿足的關(guān)系式為x+2y＝2。③若反應溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是CuO（填化學式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，向1L廢水中分別加入兩種物質(zhì)，測得廢水的pH隨加入固體質(zhì)量的變化如圖所示。①生石灰與水反應的產(chǎn)物是Ca（OH）2（填化學式）。②加入石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是CuCl2的溶液呈酸性。③每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯(lián)合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質(zhì)先后加入1L廢水，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為7，經(jīng)濟效益較好的可行方案為先加入12g石灰石，再加入4g生石灰?！痉治觥浚?）根據(jù)鐵會與稀鹽酸和氯化銅溶液反應來分析；（2）①根據(jù)碳酸鈉與廢液反應來分析；②根據(jù)化學式中元素化合價代數(shù)和為零來分析；③根據(jù)堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水來分析；（3）①根據(jù)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣來分析；②根據(jù)石灰石與稀鹽酸反應生成來分析；③根據(jù)圖像算出兩種固體物質(zhì)的質(zhì)量從而確定最優(yōu)方案?！窘獯稹拷猓海?）①鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵與銅，則加入過量的鐵后發(fā)生的化學反應方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；產(chǎn)生的氣體為H2；故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；H2；②反應中鐵過量，則反應后過濾得到的金屬為Fe、Cu；故答案為：Fe、Cu；（2）①加入碳酸鈉反應后稀鹽酸被消耗，酸性減弱，則溶液的pH增大；故答案為：增大；②化學式中元素的化合價代數(shù)和為0，其中氫氧根離子為﹣1價，碳酸根離子為﹣2價，Cu為+2價，則2﹣x﹣2y＝0，x+2y＝2；故答案為：x+2y＝2；③CuO為黑色