人教版高中化學(xué)必修2教師用書

說(shuō)明

為了幫助老師理解和體會(huì)課程標(biāo)準(zhǔn)，更好地運(yùn)用教科書，我們依據(jù)教化部制訂的《一般中學(xué)化學(xué)課

程標(biāo)準(zhǔn)（試驗(yàn)）》和人民教化出版社、課程教材探討所化學(xué)課程教材探討開發(fā)中心編著的《一般中學(xué)課程

標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書化學(xué)2（必修）》的內(nèi)容和要求，結(jié)合中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)際，組織編寫了本老師教學(xué)用書，

供中學(xué)化學(xué)老師教學(xué)時(shí)參考。

全書按教科書的章節(jié)依次編排，每章包括本章說(shuō)明、教學(xué)建議和教學(xué)資源三個(gè)部分。

本章說(shuō)明是按章編寫的，包括教學(xué)目標(biāo)、內(nèi)容分析和課時(shí)建議。教學(xué)目標(biāo)指出本章在學(xué)問與技能、

過程與方法和情感看法與價(jià)值觀等方面所要達(dá)到的教學(xué)目的；內(nèi)容分析從地位和功能、內(nèi)容的選擇與呈

現(xiàn)、教學(xué)深廣度以及內(nèi)容結(jié)構(gòu)等方面對(duì)全章內(nèi)容做出分析；課時(shí)建議則是建議本章的教學(xué)課時(shí)。

教學(xué)建議是分節(jié)編寫的，包括教學(xué)設(shè)計(jì)、活動(dòng)建議、問題溝通和習(xí)題參考。教學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)各節(jié)的內(nèi)容

特點(diǎn)、學(xué)問結(jié)構(gòu)、重點(diǎn)和難點(diǎn)等作了較詳細(xì)的分析，并對(duì)教學(xué)設(shè)計(jì)思路、教學(xué)策略、教學(xué)方法等提出建

議?；顒?dòng)建議是對(duì)科學(xué)探究、試驗(yàn)等學(xué)生活動(dòng)提出詳細(xì)的指導(dǎo)和建議。問題溝通是對(duì)“學(xué)與問”、“思索

與溝通”等教科書中欄目所涉及的有關(guān)問題賜予解答或提示。習(xí)題參考則是對(duì)各節(jié)后的習(xí)題賜予解答或

提小。

教學(xué)資源是按章編寫的，主要編入一些與本章內(nèi)容有關(guān)的教學(xué)資料、疑難問題解答，以及聯(lián)系實(shí)際、

新的科技信息和化學(xué)史等內(nèi)容，以幫助老師更好地理解教科書，并在教學(xué)時(shí)參考。

參加本書編寫工作的有：王晶、王作民、李楨、吳海建、孫琳琳、張曉娟、宋銳等。

本書的審定者：李文鼎、王晶。

責(zé)任編輯：吳海建。

圖稿繪制：李宏慶、張傲冰。

由于時(shí)間倉(cāng)促，本書的內(nèi)容難免有不妥之處，希望廣袤老師和教學(xué)探討人員提出看法和建議，以便

修訂改進(jìn)。

人民教化出版社課程教材探討所

化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心

2023年6月

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律......................................................1

本章說(shuō)明....................................................................1

教學(xué)建議

第一節(jié)元素周期表........................................................2

其次節(jié)元素周期律........................................................5

第三節(jié)化學(xué)鍵............................................................6

教學(xué)資源....................................................................8

其次章化學(xué)反應(yīng)與能量............................................................14

本章說(shuō)明....................................................................14

教學(xué)建議

第一節(jié)化學(xué)能與熱能......................................................17

其次節(jié)化學(xué)能與電能......................................................23

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度..............................................31

教學(xué)資源....................................................................36

第三章有機(jī)化合物................................................................42

本章說(shuō)明....................................................................42

教學(xué)建議

第一節(jié)最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物一甲烷.......................................43

其次節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料...................................46

第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物...........................................48

第四節(jié)基本養(yǎng)分物質(zhì)......................................................50

教學(xué)資源....................................................................51

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展.......................................................59

本章說(shuō)明....................................................................59

教學(xué)建議

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源.......................................61

其次節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境疼惜.....................................64

教學(xué)資源....................................................................67

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

本章說(shuō)明

一、教學(xué)目標(biāo)

1.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

2.在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)學(xué)問的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。

3.通過有關(guān)數(shù)據(jù)和試驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；相識(shí)原子結(jié)構(gòu)

相像的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相像性和遞變性；相識(shí)元素周期律。

4.相識(shí)化學(xué)鍵的涵義，通過實(shí)例了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成。

二、內(nèi)容分析

1.地位和功能

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論學(xué)問，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容。通過學(xué)習(xí)這部分學(xué)

問，可以使學(xué)生對(duì)所學(xué)元素化合物等學(xué)問進(jìn)行綜合、歸納，從理論進(jìn)一步加深理解。同時(shí)，作為理論指

導(dǎo)，也為學(xué)生接著學(xué)習(xí)化學(xué)打下基礎(chǔ)。

這部分學(xué)問既是化學(xué)2（必修）的內(nèi)容，也是選修化學(xué)的基礎(chǔ)。

2.內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的學(xué)問，在必修模塊和選修模塊中均有教學(xué)要求，作為

必修模塊中的內(nèi)容，比較簡(jiǎn)潔、基礎(chǔ)，較系統(tǒng)地學(xué)問將在選修模塊中支配。

在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹原子核外電子排布。教材沒有詳細(xì)介紹原子核外電子排布的規(guī)律,

而是干脆給出了1?18號(hào)元素原子核外電子的排布，讓學(xué)生從中發(fā)覺一些簡(jiǎn)潔規(guī)律。較系統(tǒng)的學(xué)問將在

選修模塊中接著學(xué)習(xí)。

教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點(diǎn)內(nèi)容。以堿金屬和鹵族元素為代表介紹

同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變性；以第三周期元素為代表介紹元素周期律。將元素性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、

元素周期表等內(nèi)容結(jié)合起來(lái)，歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。

在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，通過離子鍵和共價(jià)鍵的形成，以及離子化合物和共價(jià)化合物的比較，使學(xué)生

相識(shí)化學(xué)鍵的涵義。

本章內(nèi)容雖然是理論性學(xué)問，但教材結(jié)合元素化合物學(xué)問和化學(xué)史實(shí)來(lái)引入和說(shuō)明，使理論學(xué)問與

元素化合物學(xué)問相互融合，以利于學(xué)生理解和駕馭。

注：教科書章圖中選用的原子球塔，位于比利時(shí)首都布魯塞爾西北，為該市標(biāo)記性建筑之一。

3.內(nèi)容結(jié)構(gòu)

本章以元素周期表和元素周期律為框架，先介紹元素周期表，再通過一些事實(shí)和試驗(yàn)歸納元素周期

律。

第一節(jié)從化學(xué)史引入，干脆呈現(xiàn)元素周期表的結(jié)構(gòu)。在學(xué)生了解一些元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)示意圖的

基礎(chǔ)上，以周期表的縱向結(jié)構(gòu)為線索，以堿金屬和鹵族元素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)，最外

層電子數(shù)）的異同，突出最外層電子數(shù)的相同；并通過試驗(yàn)和事實(shí)來(lái)呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變

性。幫助學(xué)生相識(shí)元素性質(zhì)與原子核外電子的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系，并由

此引出核素和同位素的有關(guān)學(xué)問。

其次節(jié)以周期表的橫向結(jié)構(gòu)為線索，先介紹原子核外電子排布，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子

數(shù)的遞增關(guān)系，以第三周期元素為代表，歸納出元素周期律。

第三節(jié)在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上介紹化學(xué)鍵。使學(xué)生進(jìn)一步相識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)問，以及化合物的形成和化

學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

三、課時(shí)建議

第一節(jié)元素周期表2課時(shí)

其次節(jié)元素周期律3課時(shí)

第三節(jié)化學(xué)鍵3課時(shí)

復(fù)習(xí)和機(jī)動(dòng)2課時(shí)

第一節(jié)元素周期表

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。元素周期表在初中化學(xué)中已有

簡(jiǎn)潔介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會(huì)用元素周期表查找常見元素的相關(guān)學(xué)問，但對(duì)

元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒有更深的理解.因此，本節(jié)教學(xué)的主要目的在于幫助學(xué)生能夠從原子結(jié)構(gòu)的

角度進(jìn)一步相識(shí)元素周期表的實(shí)質(zhì)，為學(xué)習(xí)元素周期律打下基礎(chǔ)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

為了落實(shí)重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)當(dāng)充分發(fā)揮試驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用，依據(jù)各學(xué)校和學(xué)

生的實(shí)際狀況，盡可能接受開放式和探究式的教學(xué)方法，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

1.關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）

教學(xué)流程：

查找資料（關(guān)于元素周期表的發(fā)展史）一實(shí)踐活動(dòng)匯報(bào)一講授元素周期表的結(jié)構(gòu)一學(xué)生設(shè)計(jì)不同

類型的元素周期表一小結(jié)。

說(shuō)明：

實(shí)踐活動(dòng)（課前預(yù)習(xí)）——分小組查找關(guān)于元素周期表發(fā)展史的相關(guān)資料，制作成幻燈片或資料卡

片等。

講授——可實(shí)行制成Flash動(dòng)畫形式，每一版塊點(diǎn)擊出現(xiàn)，增加周期表結(jié)構(gòu)的動(dòng)感，加深記憶。

課堂開放性訓(xùn)練——以小組為單位競(jìng)賽，從不同的角度設(shè)計(jì)多種類型的元素周期表（如從密度、放

射性等角度）。

評(píng)價(jià)方式——優(yōu)秀成果以墻報(bào)形式展出，進(jìn)行相互溝通并評(píng)價(jià)。

2.關(guān)于元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）

教學(xué)流程：

提出問題f設(shè)計(jì)探究方案一理論探究（堿金屬及鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、規(guī)律）一試驗(yàn)探究（堿金屬及

鹵素元素性質(zhì)遞變規(guī)律）一得出結(jié)論。

說(shuō)明：

問題創(chuàng)設(shè)——（1）元素周期表中為什么把鋰、鈉、鉀等元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

有什么聯(lián)系呢？

（2）元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)有什么關(guān)系呢？

堿金屬及鹵素的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)資料以學(xué)案形式下發(fā)或課上以投影形式呈現(xiàn)。

理論探究——比較、歸納、抽象。

試驗(yàn)探究——事先可下發(fā)試驗(yàn)預(yù)習(xí)提綱，試驗(yàn)可設(shè)計(jì)成學(xué)生的分組試驗(yàn)，詳細(xì)見活動(dòng)建議。

3.關(guān)于核素內(nèi)容的教學(xué)設(shè)計(jì)（第3課時(shí)）

教學(xué)流程：

介紹前沿科學(xué)一提出問題一事例分析一得出概念一概念辨析一應(yīng)用f課堂練習(xí)f開放性作業(yè)。

說(shuō)明：

問題創(chuàng)設(shè)——考古C'C）、氫彈?H,1H）的制造等。

內(nèi)容呈現(xiàn)——?dú)?、碳、鈾同位素資料卡片、幻燈。

方法手段——比較、類比、抽象。

評(píng)價(jià)反饋——多媒體呈現(xiàn)形成性練習(xí)題、同步測(cè)試等；

查閱同位素在能源、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、考古等方面的應(yīng)用，以讀書報(bào)告會(huì)形式進(jìn)行溝通。

二、活動(dòng)建議

【科學(xué)探究】

鉀在空氣中燃燒試驗(yàn)可設(shè)計(jì)為學(xué)生分組試驗(yàn)，而鉀與水的

反應(yīng)，鉀塊不要取太大，以免發(fā)生緊急，此試驗(yàn)最好由老師在

1淀粉KI溶液

實(shí)物投影儀上演示。

【試驗(yàn)1-1]濃鹽酸

2NaBr溶液

教材中此試驗(yàn)是分步進(jìn)行，飽和氯水會(huì)揮發(fā)出氯氣造成污

染。可嘗試改進(jìn)設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下，操作便利，對(duì)比性強(qiáng)，現(xiàn)象明

3NaOH溶液

顯，且無(wú)有毒氣體逸出。

（1）試驗(yàn)裝置（如圖1T）。4-4淀粉KI溶液

一溶液

（2）試驗(yàn)操作：5Kl

一6NaBr溶液

KMnO,粉末

q

圖i-i鹵素間的置換反應(yīng)

①向U形管中加入約2g高鎰酸鉀粉末；取一根5mmX150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖1T

所示試驗(yàn)裝置中的“4、5、6”處貼上濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、漠化鈉溶液(從

上到下)。另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團(tuán)脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液

和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管(帶夾子)；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉。按圖1T

的裝置連接。②滴加濃鹽酸，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：藍(lán)色、

紫黑色、紅棕色。打開1、2處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升到2位置，保持一會(huì)兒即夾住2處，不使氯氣上

升。③取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的澳上升到1處，此時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)。

三、問題溝通

【思索與溝通】

教材中關(guān)于元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，主要是通過探究堿金屬和鹵族元素的性質(zhì)得出同一主族元

素得失電子的實(shí)力、金屬性和非金屬性遞變的趨勢(shì)，這是本節(jié)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。教學(xué)中要留意教給學(xué)

生思索問題的思路和方法，為學(xué)習(xí)下一節(jié)元素周期律奠定基礎(chǔ)。

四、習(xí)題參考

4.(1)

元素甲乙丙T

原子序數(shù)681113

元素符號(hào)C0NaAl

周期二二三三

族IVAVIAIAIIIA

(2)甲與乙：C+0?叁絲CO?

△

乙與丙：2Na+O2=Na2O2

△

乙與?。?A1+3O2=2A12O3

5.不行以，113種元素并不等于只有113種原子，原子的種類事實(shí)上多于113種。

其次節(jié)元素周期律

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變更實(shí)質(zhì)的揭示，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的

學(xué)問進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性相識(shí)上升到理性相識(shí)；同時(shí)，也會(huì)以此理論來(lái)指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)，所以，

學(xué)好元素周期律是特殊重要的。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

元素周期律屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論學(xué)問，基礎(chǔ)理論教學(xué)應(yīng)具有嚴(yán)密的邏輯性，從課堂教學(xué)的結(jié)構(gòu)上，應(yīng)

當(dāng)體現(xiàn)出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求；要重視理論推理，借助試驗(yàn)和事實(shí)分析，應(yīng)用歸納法和演繹法，培

育學(xué)生的邏輯思維實(shí)力。

基礎(chǔ)理論的教學(xué)模式一般為：

提出課題一列出理論探討的要點(diǎn)一應(yīng)用試驗(yàn)或資料，分析闡述以得出規(guī)律性結(jié)論一結(jié)合新的事實(shí)，

檢驗(yàn)、應(yīng)用得出的結(jié)論。

依據(jù)教材的支配以及高一學(xué)生的實(shí)際狀況，關(guān)于原子核外電子的排布，只要求學(xué)生熟悉1-18號(hào)元

素原子核外電子的排布，并會(huì)應(yīng)用即可。重點(diǎn)是元素周期律、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，關(guān)于這

部分內(nèi)容的教學(xué)可接受問題探究教學(xué)模式組織教學(xué)過程。利用問題探究的形式組織學(xué)生活動(dòng)，下列設(shè)計(jì)

可供參考：

分析教材表1-2數(shù)據(jù)一學(xué)生歸納1?18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)-思索與溝通一得出原子核外電子排布

的規(guī)律一提出新問題(如元素的金屬性、非金屬性是否隨元素原子序數(shù)的變更而呈周期性變更呢？)一

試驗(yàn)探究(鈉、鎂、鋁元素化學(xué)性質(zhì)的比較)T得出結(jié)論T資料卡片(硅、磷、硫、氯元素的性質(zhì)事實(shí))

一思索與溝通—概括出元素周期律一再結(jié)合周期表總結(jié)出元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與周期表中元素位置的關(guān)

系一>應(yīng)用。

說(shuō)明：

試驗(yàn)探究一事先可下發(fā)試驗(yàn)預(yù)習(xí)提綱，試驗(yàn)可設(shè)計(jì)成學(xué)生的分組試驗(yàn)，詳細(xì)建議見活動(dòng)建議。

—理論探究一一Si、P、S、Cl性質(zhì)贊料(幻燈片、投影)。

——比較、歸納、抽象。

開放性作業(yè)——小論文(如由元素周期表所想到的……)。

二、活動(dòng)建議

【科學(xué)探究】

鈉、鎂、鋁的性質(zhì)試驗(yàn)，簡(jiǎn)潔易做、現(xiàn)象比較明顯且平安，可以設(shè)計(jì)為學(xué)生的分組試驗(yàn)，試驗(yàn)方案

不作統(tǒng)一規(guī)定，要求各小組自行設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，然后全班進(jìn)行溝通評(píng)價(jià)，最終綜合總結(jié)出最佳方案，留

意培育學(xué)生求異思維的實(shí)力。

鎂與水的反應(yīng)，盡管有明顯的反應(yīng)速率，但產(chǎn)生氫氣的量較少，且看不到產(chǎn)生的氫氧化鎂，只能通

過氫氣的產(chǎn)生和酚猷指示劑的變色去認(rèn)定氫氧化鎂的存在，勸服力不強(qiáng)。依據(jù)水溶液中KCRNaCl有阻

擋氫氧化鎂薄膜在鎂上形成的作用，可將水改成食鹽水進(jìn)行試驗(yàn)。

試驗(yàn)步驟：取一段擦去表面氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛有食鹽水溶液的試管或燒瓶中，再

將試管或燒瓶倒插在盛有食鹽水的燒杯中，可以視察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應(yīng)，幾分鐘后，白色的氫氧

化鎂沉淀聚積在燒杯底部。

留意事項(xiàng)：鎂條用量較多；食鹽水可以用飽和食鹽水稀釋一倍獲得。

三、問題溝通

【學(xué)與問】

元素周期表和元素周期律學(xué)習(xí)中，應(yīng)幫助學(xué)生駕馭以下要點(diǎn)：

1.依據(jù)元素在周期表中的位置，預(yù)料其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，反過來(lái)依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推想它在周期表

中的位置。

2.駕馭同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

3.熟悉常見元素在周期表中的位置。

4.指出金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)元素的位置。

5.推想未知元素的位置及性質(zhì)。

四、習(xí)題參考

1.B

2.(1)Na<K(2)A1>B(3)C1>P(4)C1>S(5)0>S

3.(1)HNO3>H2PO4(2)Mg(OH)2>Ca(OH)2(3)Mg(OH)2>Al(OH)3

4.銀白色，與水猛烈反應(yīng)，性質(zhì)比鉀和鈉活潑。

5.(1)Ba>Be

(2)Ba也要密封保存

6.(1)7,4

(2)七周期、IVA

(3)金屬

第三節(jié)化學(xué)鍵

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)中介紹了離子的概念，學(xué)生知道Na+和C1-由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl,又知道物質(zhì)是

由原子、分子和離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念?；瘜W(xué)2的化

學(xué)鍵內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度相識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的概念；離子化合物和共價(jià)化合物的概念；化學(xué)鍵的概念；化學(xué)反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。依據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有確定的理性

思維實(shí)力，但抽象思維實(shí)力較弱，還是易于接受感性相識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)，應(yīng)低起點(diǎn)，小臺(tái)階，

充分利用現(xiàn)代化教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體幫助教學(xué)，來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

1.關(guān)于離子鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)流程：

提出問題T試驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）一進(jìn)行表征性抽象一再進(jìn)行原理性抽象一得出結(jié)論（離子鍵的

定義）一離子鍵的形成條件一離子鍵的實(shí)質(zhì)-構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)一離子化合物的概念-實(shí)例一反

思與評(píng)價(jià)。

說(shuō)明：

問題創(chuàng)設(shè)——（1）分子、原子和離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的呢？

（2）為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)地多于元素的種類呢？

表征性抽象——通過鈉和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白色固體的試驗(yàn)，得出結(jié)論（生成氯化鈉）。

原理性抽象——制作三維動(dòng)畫從微觀的角度模擬氯化鈉的形成，化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增加學(xué)生

的感性相識(shí)，降低難點(diǎn)，得出離子鍵的概念。

反思與評(píng)價(jià)——利用5分鐘左右的時(shí)間，針對(duì)離子鍵概念的內(nèi)涵和外延以及電子式的寫法進(jìn)行練習(xí)，

強(qiáng)化對(duì)概念的理解、應(yīng)用及化學(xué)用語(yǔ)書寫的規(guī)范性。

2.關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)流程：

復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣和氯氣的反應(yīng)一提出新問題（氯化氫的形成緣由？）一原理性抽象一得出結(jié)論（共

價(jià)鍵的定義）T共價(jià)鍵的形成條件-構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)T共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)T共價(jià)化合物的概念T共

價(jià)鍵的種類（極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵）一離子鍵和共價(jià)鍵的概念辨析—?dú)w納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義一

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-教學(xué)評(píng)價(jià)。

說(shuō)明：

教學(xué)手段一關(guān)于共價(jià)鍵形成過程的教學(xué)，照舊可以接受多媒體制作動(dòng)畫的方式呈現(xiàn)。

教學(xué)方法——通過對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的比較，歸納抽象出化學(xué)鍵的概念。

教學(xué)評(píng)價(jià)一10分鐘課堂測(cè)驗(yàn)反饋。

二、活動(dòng)建議

【試驗(yàn)1-2]

鈉和氯氣反應(yīng)試驗(yàn)的改

進(jìn)建議及說(shuō)明：

1.教材中演示試驗(yàn)的缺

點(diǎn)：（1）鈉預(yù)先在空氣中加熱,

會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣

中燃燒；（2）預(yù)先收集的氯氣

在課堂演示時(shí)可能不夠；（3）

試驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生少量污染。

2.改進(jìn)的裝置（如圖

1-2）。

圖1-2金屬鈉跟氯氣的反應(yīng)

3.試驗(yàn)步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）慢慢滴

入濃鹽酸，立刻猛烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；（3）先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時(shí)，加熱鈉，鈉熔化并燃燒。

4.試驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中猛烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)停止后，管壁上可視察到附著的白色

固體。

5.改進(jìn)試驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：（1）整個(gè)試驗(yàn)過程中氯氣保持確定濃度和純度，避開發(fā)生副反應(yīng)。

（2）平安牢靠，污染少。

6.試驗(yàn)條件限制：（1）高鎰酸鉀要研細(xì)；（2）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%?34%。

三、問題溝通

電子式是中學(xué)化學(xué)的重要化學(xué)用語(yǔ)，關(guān)于電子式的教學(xué)，必需使學(xué)生明確：

1.電子式中的電子數(shù)是指最外層電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)；

2.陽(yáng)離子、陰離子電子式的區(qū)分；

3.離子電子式中的電荷數(shù)與元素化合價(jià)表示方法的區(qū)分；

4.表示離子鍵和共價(jià)鍵的電子式的區(qū)分；

5.“用電子式表示結(jié)構(gòu)”和“用電子式表示分子的形成過程”是不同的，不要混淆。

四、習(xí)題參考

2.稀有氣體最外層電子已達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

4.（1）非極性鍵（2）非極性鍵（3）極性鍵（4）極性鍵（5）極性鍵

教學(xué)資源

1.元素周期律和元素周期表的重要意義

元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲

學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義。

（1）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變更的事實(shí)，

有力地論證了事物變更的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。元素周期表是周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式，它把元素納入

一個(gè)系統(tǒng)內(nèi)，反映了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，打破了曾經(jīng)認(rèn)為元素是相互孤立的形而上學(xué)觀點(diǎn)。通過元素周

期律和周期表的學(xué)習(xí)，可以加深對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的相識(shí)。

（2）在自然科學(xué)方面，周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論供應(yīng)了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期

表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過渡元素結(jié)構(gòu)、翎系和鋼系結(jié)構(gòu)理論、甚至為指導(dǎo)新元素的合成、預(yù)料新

元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都供應(yīng)了線索。元素周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門，首先是化學(xué)、物理學(xué)、

生物學(xué)、地球化學(xué)等方面，都是重要的工具。

（3）在生產(chǎn)上的某些應(yīng)用

由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相像，這就啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇写_定的區(qū)域內(nèi)找尋新的物質(zhì)。

①農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。

②半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。

③催化劑的選擇：人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中，已發(fā)覺過渡元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。

進(jìn)一步探討發(fā)覺，這些元素的催化性能跟它們?cè)拥膁軌道沒有充溢有密切關(guān)系。于是，人們努力在過

渡元素（包括稀土元素）中找尋各種優(yōu)良催化劑。例如，目前人們已能用鐵、銀熔劑作催化劑，使石墨

在高溫順高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反應(yīng)，廣泛接受過渡元素作

催化劑，特殊是近年來(lái)發(fā)覺少量稀土元素能大大改善催化劑的性能。

④耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶腍1B到VIB的過渡元素，如鈦、留、鋁、

鴇、銘，具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、

飛機(jī)、坦克等的不行缺少的金屬。

⑤礦物的找尋：地球上化學(xué)元素的分布跟它們?cè)谠刂芷诒砝锏奈恢糜忻芮械穆?lián)系。科學(xué)試驗(yàn)發(fā)覺

如下規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對(duì)原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少；

偶數(shù)原子序的元素較多，奇數(shù)原子序的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價(jià)，處于巖石深處的

元素多數(shù)呈現(xiàn)低價(jià)；堿金屬一般是猛烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點(diǎn)、離子半徑、電

負(fù)性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。在巖漿演化過程中，電負(fù)性小的、離子半徑

較小的、熔點(diǎn)較高的元素和化合物往往首先析出，進(jìn)入晶格，分布在地殼的外表面。

有的科學(xué)家把周期表中性質(zhì)相像的元素分為十個(gè)區(qū)域，并認(rèn)為同一區(qū)域的元素往往是伴生礦，這對(duì)

探礦具有指導(dǎo)意義。

2.元素的金屬性與非金屬性跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

從化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看，金屬原子易失電子而變成陽(yáng)離子，非金屬原子易跟電子結(jié)合而變成陰離子。元

素的原子得失電子的實(shí)力明顯與原子核對(duì)外層電子特殊是最外層電子的引力有著特殊密切的關(guān)系。原子

核對(duì)外層電子吸引力的強(qiáng)弱主要與原子的核電荷數(shù)、原子半徑和原子的電子層結(jié)構(gòu)等有關(guān).

我們常用電離能來(lái)表示原子失電子的難易，并用電子親合能來(lái)表示原子與電子結(jié)合的難易。

從元素的一個(gè)最低能態(tài)的氣態(tài)原子中去掉1個(gè)電子成為一價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需消耗的能量叫該元素

的第一電離能，從一價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子中再去掉1個(gè)電子所需消耗的能量叫其次電離能，單位常用電子伏特

（eV）o

電離能的數(shù)據(jù)表明，同主族元素從上到下電離能減小，即越向下，元素越易失去電子。同周期元素

從左到右，電離能增大。一般說(shuō)來(lái)，元素的電離能數(shù)值越大，它的金屬性越弱。

原子的電子親合能是元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得1個(gè)電子成為一價(jià)氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量。電子

親合能越大，元素的原子就越簡(jiǎn)潔跟電子結(jié)合.一般說(shuō)來(lái)，元素的電子親合能越大，它的非金屬性越強(qiáng)。

元素的原子在化合物分子中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性。元素的電負(fù)性同電離能和

電子親合能有確定的聯(lián)系。我們可把電負(fù)性的數(shù)值作為元素金屬性或非金屬性的綜合量度。金屬的電負(fù)

性較小，金屬的電負(fù)性越小，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。非金屬的電負(fù)性較大，非金屬的電負(fù)性越大，它的活動(dòng)

性也越強(qiáng)。

同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑慢慢減

小，電離能趨于增大，失電子越來(lái)越難，得電子實(shí)力慢慢增加，因此金屬性慢慢減弱，非金屬性慢慢增

加。在短周期中這種遞變很顯著，但在長(zhǎng)周期中，自左至右，元素的金屬性減弱很慢。因?yàn)殚L(zhǎng)周期中過

渡元素增加的電子進(jìn)入尚未填滿的次外層，即填入d軌道（第六周期錮系元素電子進(jìn)入倒數(shù)第三層，即

填入f軌道），所以在長(zhǎng)周期的前半部各元素的原子中，最外層電子數(shù)不超過2個(gè)，由于這些元素的原子

半徑和電離能依次僅略有變更，因此金屬性減弱很慢。在長(zhǎng)周期的后半部分各元素的原子中，最外層上

的電子數(shù)依次增加，因此金屬性的減弱和非金屬性的增加才變得顯著。

在各主族內(nèi)，從上到下，隨原子序數(shù)的增加，雖然原子的核電荷數(shù)是增加了，但原子的電子層數(shù)也

隨著增多，原子半徑也增大，內(nèi)層電子的屏蔽效應(yīng)也加大。由于這些緣由，原子核對(duì)外層電子的引力減

弱，原子易失去電子，因而元素的金屬性也增加。

3.元素周期表的終點(diǎn)在哪里？

1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)?dāng)時(shí)已發(fā)覺的63種元素列成元素周期表，并留下一些空格，預(yù)示著這

些元素的存在。在元素周期表的指導(dǎo)下，人們“按因索驥”找出了這些元素。

元素種類原委是否有限？周期表有否終點(diǎn)？

20世紀(jì)30?40年頭，人們發(fā)覺了92號(hào)元素，就有人提出92號(hào)是否是周期表的最終一種元素。然而

從1937年起，人們用人工合成法在近50年時(shí)間又合成近20種元素，元素周期表的尾巴增長(zhǎng)了。這時(shí)又

有人預(yù)言，105號(hào)元素該是周期表的終點(diǎn)了，其理由是核電荷越來(lái)越大，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也越來(lái)越大，質(zhì)子間

的排斥力將遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過核子間作用力，導(dǎo)致它發(fā)生蛻變，然而不久，又接連合成了106?109號(hào)元素。這些

元素存在的時(shí)間很短，如107號(hào)元素半衰期只有22，照此推算元素周期表是否到終點(diǎn)了？

1969年起，理論物理學(xué)家從理論上探究“超重元素”存在的可能性，他們認(rèn)為具有2,8,14,28,50,

82,114,126,184等這些“幻數(shù)”的質(zhì)子和中子，其原子核比較穩(wěn)定，這就是說(shuō)，隨著原子序數(shù)的遞增，

其原子核不愿定不穩(wěn)定。因此在109號(hào)元素之后還能合成一大批元素，這樣，第七周期32種元素將會(huì)被

填滿，第八周期也將填滿（按理論計(jì)算，第八周期元素共50種，其中7種主族元素，1種惰性元素，10

種過渡元素或副族元素，還有32種超婀系元素，列在元素周期表鋼系元素的下方).

然而理論的唯一檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)是實(shí)踐，能否不斷合成新元素至今還是一個(gè)謎，科學(xué)家將上天(如到月球)

入地(如海底)或反復(fù)在粒子加速器中進(jìn)行試驗(yàn)，企圖合成新元素，其結(jié)果將會(huì)如何，人們正拭目以待。

更為好玩的是，有些科學(xué)家還提出元素周期表可以向負(fù)方向發(fā)展，這是由于科學(xué)上發(fā)覺了正電子、

負(fù)質(zhì)子(反質(zhì)子)，在其他星球上是否存在由這些反質(zhì)子和正電子以及中子組成的反原子呢？這種觀點(diǎn)若

有一朝被實(shí)踐證明，元素周期表當(dāng)然可以出現(xiàn)核電荷數(shù)為負(fù)數(shù)的反元素，向負(fù)向發(fā)展也就順理成章了。

4.化學(xué)鍵理論發(fā)展簡(jiǎn)介

化學(xué)鍵理論應(yīng)當(dāng)回答原子怎樣形成分子(或晶體)，以及分子為什么可以穩(wěn)定存在等問題。歷史上曾

出現(xiàn)各種理論，從貝采里烏斯的二元學(xué)說(shuō)起，到熱拉爾的類型論、凱庫(kù)勒和布特列洛夫的結(jié)構(gòu)理論、維

爾納的配位理論、路易斯等的電子理論等，經(jīng)過了一個(gè)多世紀(jì)的努力，最終慢慢形成現(xiàn)代的化學(xué)鍵理論。

1812年，貝采里烏斯發(fā)表了二元學(xué)說(shuō)。當(dāng)時(shí)已知道水經(jīng)電解后，氨氣從負(fù)極析出，氧氣從正極析出。

他從電解現(xiàn)象中得到啟發(fā)，認(rèn)為每種化合物都是由電性相反的兩部分組成。電解時(shí)，正的部分在負(fù)極析

出，負(fù)的部分則在正極析出。例如，

(+)(-)(+)(-)(+)(-)(+)(-)(+)(-)什)?)

K20,Zn0,AI2O3>S03,C22。5

它們靠正電性和負(fù)電性兩部分以靜電吸引結(jié)合而成穩(wěn)定分子。二元學(xué)說(shuō)較好地說(shuō)明無(wú)機(jī)化合物，說(shuō)

明有機(jī)化合物則遇到了困難。

熱拉爾完全拋棄了二元學(xué)說(shuō)，提出類型論，他把化合物分為四類：

(1)氫類型C2)氯化氫類型(3)氨類型(4)水類型

這四個(gè)母體化合物中的氫被各種基團(tuán)所取代，可得到各種各樣的化合物。例如:

U)乙烷(2)氯代乙烷(3)乙胺(4)乙醇

類型論只能總結(jié)試驗(yàn)結(jié)果，使有機(jī)化合物初步系統(tǒng)化，但沒有預(yù)見性。

1857年，凱庫(kù)勒提出碳是四價(jià)，并留意到碳的原子價(jià)不分正負(fù)，因而碳與碳原子可以結(jié)合形成鏈狀。

后來(lái)，凱庫(kù)勒又提出在芳香族化合物里，碳具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，對(duì)于苯分子提出了凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式，并指出原

子間可以單鍵、雙鍵和三鍵聯(lián)結(jié)。凱庫(kù)勒的理論對(duì)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起了很大的推動(dòng)作用。

1861年，布特列洛夫提出了化學(xué)結(jié)構(gòu)理論。他認(rèn)為分子不是原子的簡(jiǎn)潔積累，而是原子按確定依次

排列的化學(xué)結(jié)合；這樣結(jié)合起來(lái)的每個(gè)原子之間有困難的化學(xué)力相互作用。這種化學(xué)力的支配叫做物質(zhì)

的化學(xué)結(jié)構(gòu)，或稱分子中原子間的相互作用。分子中原子間的相互作用包含相鄰原子間干脆的相互作用

和不相鄰原子間的間接相互作用。他還認(rèn)為每一個(gè)分子只能有一個(gè)確定的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確定于

它的化學(xué)結(jié)構(gòu)。

1893年，維爾納提出了配位理論來(lái)說(shuō)明絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)。認(rèn)為金屬有兩種原子價(jià)，即主價(jià)和副價(jià)，后

者或稱配位數(shù)。每一種金屬有確定副價(jià)。主價(jià)必需由負(fù)離子來(lái)滿意，而副價(jià)則可由負(fù)離子或中性分子來(lái)

滿意。副價(jià)有方向性，如副價(jià)為6時(shí)，指向正八面體的六個(gè)頂點(diǎn).副價(jià)為4時(shí)有兩種狀況，可以指向正

方形的四個(gè)角，或指向正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)。

以上是19世紀(jì)發(fā)展起來(lái)的經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論，它們是概括了大量化學(xué)事實(shí)而提出來(lái)的，又能說(shuō)明許多事

實(shí)，但限于當(dāng)時(shí)的科學(xué)水平，對(duì)許多問題還搞不清楚。例如，分子中原子相互結(jié)合的本質(zhì)是什么？副價(jià)

是怎樣產(chǎn)生的？非相鄰原子之間的相互作用是怎樣的？進(jìn)入20世紀(jì)后，隨著電子、放射性的發(fā)覺，玻爾

在普朗克的量子論和盧瑟福的原子模型基礎(chǔ)上提出了原子結(jié)構(gòu)理論，這些為創(chuàng)立化學(xué)鍵的電子理論打下

了基礎(chǔ)。

1914年到1919年，路易斯等人創(chuàng)立和發(fā)展了電子理論。他們認(rèn)為：①原子價(jià)可分為共價(jià)和電價(jià)，

共價(jià)是由兩個(gè)原子共有電子對(duì)而成，電價(jià)是靠正負(fù)離子的靜電引力而成。②原子得失電子或共有電子，

假如外層電子達(dá)到稀有氣體的結(jié)構(gòu)時(shí)最穩(wěn)定(即所謂八隅律)。

用八隅律說(shuō)明共價(jià)鍵的飽和性，有許多例外，而共價(jià)鍵的方向性，電子理論也不能說(shuō)明。但是電子

理論已經(jīng)明確指出分子中原子間的相互作用是價(jià)電子和各原子核間的相互作用，原子間的一個(gè)化學(xué)鍵是

一對(duì)電子。由于電子理論中引進(jìn)的電子概念是靜止的，所以，還不能說(shuō)明清楚共價(jià)鍵的本質(zhì)問題。

1927年，海特勒和倫敦用量子力學(xué)處理氫分子獲得成功，開創(chuàng)了現(xiàn)代的化學(xué)鍵理論。目前流行的化

學(xué)鍵理論有電子配對(duì)理論(或稱價(jià)鍵理論)、分子軌道理論以及配位場(chǎng)理論。價(jià)鍵理論認(rèn)為，成鍵的電子

只是價(jià)電子，而其他電子仍是在各自的原子四周運(yùn)動(dòng)。價(jià)鍵法與化學(xué)家熟悉的電子配對(duì)、八隅律等概念

符合，因此較易為人們所接受，同時(shí)、用它處理分子結(jié)構(gòu)問題，價(jià)鍵的概念較明晰，因而始終為許多教

科書所接受。但對(duì)許多化學(xué)現(xiàn)象，如氧分子的順磁性、氮分子的特殊穩(wěn)定性等，價(jià)鍵理論都無(wú)法說(shuō)明。

在這些方面，分子軌道理論能發(fā)揮其作用。分子軌道理論將整個(gè)分子看作一個(gè)整體，整個(gè)分子中的各原

子核形成確定的勢(shì)場(chǎng)，全部的電子都在這勢(shì)場(chǎng)的確定的分子軌道中運(yùn)動(dòng)。電子在分子軌道中運(yùn)動(dòng)，同樣

遵循能量最低原理。近年來(lái)，由于分子軌道對(duì)稱守恒原理的發(fā)覺及廣泛應(yīng)用，分子軌道理論發(fā)展較快。

5.共價(jià)鍵理論簡(jiǎn)介

對(duì)共價(jià)鍵本質(zhì)問題的探討始終是化學(xué)鍵理論中的重大探討課題。為了闡明共價(jià)鍵的形成，20世紀(jì)30

年頭以后建立了兩種化學(xué)鍵理論：一種是現(xiàn)代價(jià)鍵理論，另一種是分子軌道理論。現(xiàn)行中學(xué)教材中介紹

的基本上是現(xiàn)代價(jià)鍵理論。

由于20世紀(jì)初建立的經(jīng)典價(jià)鍵理論遇到許多不能解決的沖突，對(duì)共價(jià)鍵的本質(zhì)也說(shuō)明不清，為了解

決這些沖突，1927年德國(guó)化學(xué)家海特勒和倫敦首先將量子力學(xué)理論應(yīng)用到分子結(jié)構(gòu)中。后來(lái)鮑林等又發(fā)

展了這一理論，建立了現(xiàn)代價(jià)鍵理論(ValenceBondTheory),簡(jiǎn)稱VB法，又稱電子配對(duì)法。該理論認(rèn)

為：原子在未化合前有未成對(duì)電子，這些未成對(duì)的電子，假如自旋方向相反的話，則可兩兩結(jié)合成電子

對(duì)，這時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，電子在兩核間出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多，電子云密度較大，體系的能量降低，就能形

成一個(gè)共價(jià)鍵；一個(gè)電子與另一個(gè)電子配對(duì)后就不能再與第三個(gè)電子配對(duì)；原子軌道重疊愈多，所形成

的共價(jià)鍵就愈穩(wěn)定，等等。

現(xiàn)代價(jià)鍵理論不但可說(shuō)明共價(jià)鍵的飽和性和方向性問題，而且在得到雜化軌道理論充溢后，還能說(shuō)

明許多分子的幾何構(gòu)型問題。值得留意的是現(xiàn)代價(jià)鍵理論不受經(jīng)典價(jià)鍵概念的所謂“八隅律”的束縛，如

10—H

Cl—Be—Cl,H—0—B

中的Be和B原子的最外層并不是8個(gè)電子，而分別是4個(gè)和6個(gè)電子。

但現(xiàn)代價(jià)鍵理論在說(shuō)明有些分子的形成時(shí)，也遇到了困難。例如，它只能從原子軌道的重疊定性地

說(shuō)明共價(jià)鍵的穩(wěn)定性，而不能賜予近乎定量的說(shuō)明；它也無(wú)法說(shuō)明氧分子和硼分子等為什么具有順磁性

等問題。另外，在說(shuō)明較困難的分子以及有大n鍵的有機(jī)分子結(jié)構(gòu)時(shí)也與實(shí)際偏差較大，因?yàn)樵摾碚撊?/p>

乏對(duì)分子作為一個(gè)整體的全面考慮。假如認(rèn)為分子中的電子已不再?gòu)膶儆谌魏我粋€(gè)組成原子的原子軌道，

而是在屬于整個(gè)分子的若干分子軌道中運(yùn)動(dòng)，這似乎還比較合理，于是分子軌道理論(MolecularOrbital

Theory),簡(jiǎn)稱M0法，便應(yīng)運(yùn)而生。

MO理論認(rèn)為：能量相近的原子軌道可以組合成分子軌道。由原子軌道組合成分子軌道的數(shù)目不變，

而軌道能量變更。能量低于原子軌道的分子軌道為成鍵軌道，反之為反鍵軌道，能量等于原子軌道的分

子軌道為非鍵軌道。分子中的電子在確定的“分子軌道”上運(yùn)動(dòng)。在不違反每一個(gè)分子軌道只容納兩個(gè)自旋

方向相反的電子的原則下，分子中的電子將優(yōu)先占據(jù)能量最低的分子軌道，并盡可能分占不同的軌道，

且自旋方向相同。在成鍵時(shí)，原子軌道重疊越多，所生成的鍵愈穩(wěn)定。分子軌道中電子的排布也遵從原

子軌道電子排布的原則，即泡利不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和軌道最大重疊原理等對(duì)它都適

用。

利用分子軌道理論不僅可說(shuō)明現(xiàn)代價(jià)鍵理論所不能說(shuō)明的問題（如02和B2分子的順磁性等問題），

并且提出了三電子鍵及單電子鍵等概念。分子軌道理論從分子整體動(dòng)身，對(duì)于處理多原子乃鍵體系，說(shuō)

明離域效應(yīng)和誘導(dǎo)效應(yīng)等方面的問題，都能更好地反映客觀實(shí)際。1965年在大量試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，美國(guó)伍

德沃德和德國(guó)霍夫曼又提出了分子軌道對(duì)稱守恒原理。它對(duì)說(shuō)明和預(yù)示一系列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的難易程度，

以及了解產(chǎn)物的立體構(gòu)型等問題都有指導(dǎo)作用，它使化學(xué)鍵理論進(jìn)入到了探討化學(xué)反應(yīng)的新階段。

其次章化學(xué)反應(yīng)與能量

本章說(shuō)明

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由一化學(xué)鍵的斷裂要吸取能量，化學(xué)鍵

的形成要放出能量。知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸取能量還是放出能量，確定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總

能量的相對(duì)凹凸。

2.通過實(shí)例和試驗(yàn)，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及

其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。

3.能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用，相識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，初步

了解化學(xué)電池的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)（氧化還原反應(yīng)）及研制新型電池的重要性。

4.通過實(shí)例和試驗(yàn)初步相識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素，知道化學(xué)反應(yīng)有確定的限度，并在此基礎(chǔ)

上相識(shí)限制反應(yīng)條件對(duì)生產(chǎn)、生活及科學(xué)探討的意義，初步相識(shí)提高燃料燃燒效率的重要性和途徑。

5.初步體會(huì)通過試驗(yàn)相識(shí)和探討化學(xué)反應(yīng)原理的方法與價(jià)值，并為學(xué)習(xí)有關(guān)的選修模塊打下基礎(chǔ)。

二、內(nèi)容分析

1.地位和功能

本章內(nèi)容分為兩個(gè)部分一化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和限度，都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化

學(xué)學(xué)科最重要的原理性學(xué)問之一，也是深化相識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性學(xué)問。同時(shí)，本章

內(nèi)容又是在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)探討中有廣泛應(yīng)用的學(xué)問，是對(duì)人類文明進(jìn)步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價(jià)

值的學(xué)問，與我們每個(gè)人休戚相關(guān)。因此，化學(xué)能對(duì)人類的重要性和化學(xué)反應(yīng)速率、限度及其條件限制

對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性，確定了本章學(xué)習(xí)的重要性。

初中化學(xué)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些學(xué)問，在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，將從科

學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深化地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的原理。本

章內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。

通過化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新

能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步相識(shí)；通過新型化學(xué)電源開發(fā)利用的介紹，學(xué)生將對(duì)化學(xué)的好用性和創(chuàng)建性

有更多的體會(huì)；通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的探討，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的條件將從原理上加深相識(shí)。這些

都會(huì)增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的愛好與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

2.內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)

課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量及化學(xué)反應(yīng)速率與限度的內(nèi)容在初中化學(xué)、中學(xué)必修模塊和選修模塊

中均有支配，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在詳細(xì)內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生

概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變更的緣由，在此只點(diǎn)出化學(xué)鍵的斷裂和形成是其主要緣由，

并籠統(tǒng)地將反應(yīng)中吸取或放出能量歸結(jié)為反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)凹凸，不予深究。

關(guān)于化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化，側(cè)重探討化學(xué)能向熱能或電能的轉(zhuǎn)化，以及化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化

為電能的裝置——化學(xué)電池，主要考慮其應(yīng)用的廣泛性和學(xué)習(xí)的階段性。在化學(xué)電池中，通過原電池和傳

統(tǒng)干電池（鋅鐳電池）初步相識(shí)化學(xué)電池的化學(xué)原理和結(jié)構(gòu)，并不要求上升為規(guī)律性的學(xué)問；通過介紹

新型電池（如鋰離子電池、燃料電池等）體現(xiàn)化學(xué)電池的改進(jìn)與創(chuàng)新，初步形成科學(xué)技術(shù)的發(fā)展觀。

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，是通過實(shí)例和試驗(yàn)使學(xué)生形成初步的相識(shí)，但不涉及對(duì)反應(yīng)速率

進(jìn)行定量計(jì)算或同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的相互換算。反應(yīng)限度是通過試驗(yàn)和化學(xué)史實(shí)（煉鐵高

爐尾氣之謎）感性地說(shuō)明其存在，雖涉及了反應(yīng)的“可逆性''及"平衡狀態(tài)”，但未從原理的、定義的高度予

以重點(diǎn)探討。反應(yīng)條件的限制是建立在上述二者的基礎(chǔ)之上，選取了“燃料的燃燒效率''這一常見的典型例

子進(jìn)行綜合分析，從中了解限制反應(yīng)條件的重要性，訓(xùn)練分析問題的思路與方法。這一實(shí)例分析，既與

學(xué)生的日常生活閱歷相聯(lián)系，又與初中“燃料的燃燒”相連接。

本章在選材上盡量將化學(xué)原理與試驗(yàn)、實(shí)例相結(jié)合，對(duì)化學(xué)概念或術(shù)語(yǔ)（如化學(xué)能、化學(xué)電池、催

化劑、反應(yīng)限度等）接受干脆運(yùn)用或敘述含義而不下定義的方式出現(xiàn)，以降低學(xué)習(xí)的難度。同時(shí)留意與

學(xué)生閱歷、社會(huì)發(fā)展、高新技術(shù)、化學(xué)史實(shí)、相關(guān)學(xué)科（如物理、生物等）相聯(lián)系，力求使本章學(xué)習(xí)內(nèi)

容在相應(yīng)的“學(xué)問生態(tài)”中呈現(xiàn)，體現(xiàn)其學(xué)問的生長(zhǎng)性、環(huán)境性、綜合性和發(fā)展性。

3.內(nèi)容結(jié)構(gòu)

化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)鍵的變化速率與限度

（斷裂與形成）

］引起反應(yīng)條件的控制

反應(yīng)體系的能敏變化'f

提高燃料的燃燒效率

（燃燒等）?十

JII傳統(tǒng)電池

1

轉(zhuǎn)化I---------1

伙電站）干工池充電電池

（一次電池）（鉛蓄電池）

（鋅隹電池）

克服弊端改進(jìn)創(chuàng)新

新型電池

饃錦電池（鋰電池）魅料電池

伙電與電池的綜合）

擦氫電池傕離子電池

應(yīng)用

三、課時(shí)建議

第一節(jié)化學(xué)能與熱能2課時(shí)

其次節(jié)化學(xué)能與電能2課時(shí)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2課時(shí)

機(jī)動(dòng)和復(fù)習(xí)2課時(shí)

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

能源與人類的生存和發(fā)展休戚相關(guān)。本章通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變更的探討，使學(xué)生感悟到過去化

學(xué)反應(yīng)在人類利用能源中所充當(dāng)?shù)慕巧?，在將?lái)人類解決能源危機(jī)、提高能源利用率和開發(fā)新能源等方

面中的關(guān)鍵作用，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，教化學(xué)生關(guān)切能源、環(huán)境等與現(xiàn)代社會(huì)有關(guān)的化學(xué)問題。

本節(jié)課的教學(xué)是圍繞化學(xué)能與熱能的關(guān)系而綻開的。教學(xué)分為三個(gè)部分：

在第一部分中教材先從化學(xué)鍵學(xué)問入手，說(shuō)明化學(xué)鍵與能量之間的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能

量變更的主要緣由。然后分析了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與化學(xué)反應(yīng)吸取還是放出能

量的關(guān)系，為后面強(qiáng)調(diào)“與質(zhì)量守恒一樣，能量也是守恒的”的觀點(diǎn)奠定了基礎(chǔ)。

在其次部分中教材通過三個(gè)試驗(yàn)，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變更主要表現(xiàn)為熱量的形式，提出吸熱反應(yīng)

和放熱反應(yīng)的概念。這部分內(nèi)容強(qiáng)調(diào)了科學(xué)探究和學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生在試驗(yàn)探究中相識(shí)和感受化學(xué)能與

熱能之間相互轉(zhuǎn)化及其探討過程，學(xué)會(huì)定性和定量的探討化學(xué)反應(yīng)中熱量變更的科學(xué)方法。

在第三部分中教材為了拓寬學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂地說(shuō)明白生物體內(nèi)生命活動(dòng)過程中的能量轉(zhuǎn)

化、能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生建立正確的能量觀。

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活閱歷中也有豐富

的感性相識(shí)。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步學(xué)問之后，從本質(zhì)上相識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)

系。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變更，從而建立起科學(xué)的能量變

更觀。

依據(jù)以上分析，建議將本節(jié)課的教學(xué)分為三個(gè)課堂教學(xué)單元：理論思索教學(xué)，試驗(yàn)探究教學(xué)，實(shí)際

應(yīng)用教學(xué)。這三個(gè)教學(xué)單元相互聯(lián)系，同時(shí)又各自平行獨(dú)立，其中任何一個(gè)單元都可以作為教學(xué)切入點(diǎn)

進(jìn)行課堂整體教學(xué)，這樣就形成了以下幾種教學(xué)思路：

【教學(xué)設(shè)計(jì)I】以理論思索教學(xué)作為切入點(diǎn)。

從復(fù)習(xí)化學(xué)鍵學(xué)問入手f啟發(fā)學(xué)生思索化學(xué)反應(yīng)中“化學(xué)鍵的破與立”與化學(xué)反應(yīng)中能量變更的關(guān)

系一進(jìn)入理論思索教學(xué)f引發(fā)學(xué)生考慮化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的問題一進(jìn)入試驗(yàn)探究教學(xué)f提出人類如

何利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量問題f進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)。

這一教學(xué)思路強(qiáng)調(diào)的是理論的指導(dǎo)作用，啟發(fā)學(xué)生從理論動(dòng)身提出化學(xué)反應(yīng)中能量變更的幾種科學(xué)

假設(shè)，然后設(shè)計(jì)試驗(yàn)對(duì)各種假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，以此培育學(xué)生應(yīng)用理論學(xué)問解決實(shí)際問題的實(shí)力。

理論思索教學(xué)單元中，應(yīng)充分利用學(xué)生已有的結(jié)構(gòu)化學(xué)學(xué)問、化學(xué)鍵模型、圖表和多媒體課件等課

堂內(nèi)的教學(xué)資源，運(yùn)用模擬課件將“化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由”這一抽象

困難的學(xué)問直觀化和形象化，運(yùn)用對(duì)比、比方、聯(lián)想等教學(xué)方法進(jìn)行“一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程

中是吸取能量還是放出能量，確定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小”的教學(xué)，力求用直

觀化的圖表說(shuō)明問題，留意新、舊學(xué)問的連接和啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行探討和對(duì)比。

【教學(xué)設(shè)計(jì)n】以試驗(yàn)探究教學(xué)作為切入點(diǎn)。

首先從一個(gè)燃燒試驗(yàn)入手一啟發(fā)學(xué)生理解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變更，而這些能

量變更通常又表現(xiàn)為熱能變更一進(jìn)入試驗(yàn)探究教學(xué)一提出“為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱，而有的化學(xué)反應(yīng)

放熱”的問題一進(jìn)入理論思索教學(xué)一提出人類如何利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量問題一進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)。

這一教學(xué)思路強(qiáng)調(diào)的是科學(xué)探討的一般過程，即應(yīng)用試驗(yàn)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引發(fā)學(xué)生發(fā)覺并提出新的

問題，設(shè)計(jì)并進(jìn)行試驗(yàn)用以收集、整理事實(shí)和數(shù)據(jù)，再得出結(jié)論，抽象出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，

然后上升到理論高度去理解概念，最終應(yīng)用到實(shí)際中去。整個(gè)教學(xué)過程即是一個(gè)完整的科學(xué)探究過程。

試驗(yàn)探究教學(xué)單元中，在探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱本質(zhì)時(shí)，要使學(xué)生明確三點(diǎn)：1.熱量變更是化學(xué)

反應(yīng)中能量變更的主要表現(xiàn)形式；2.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量守恒；3.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸熱還是

放熱，確定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。試驗(yàn)2-1、2-2、2-3是教學(xué)中特殊重要的

課內(nèi)教學(xué)資源，為了最大限度的發(fā)揮其教學(xué)價(jià)值，建議將試驗(yàn)2T和試驗(yàn)2-3支配為學(xué)生分組試驗(yàn)，因

為放熱現(xiàn)象不能用眼睛干脆視察到，學(xué)生親自動(dòng)手試驗(yàn)有利于觸摸反應(yīng)器和視察溫度計(jì)，能增加感性相

識(shí)。由于試驗(yàn)2-2中產(chǎn)生氨氣，因此要在通風(fēng)條件好的環(huán)境下支配學(xué)生分組試驗(yàn)，此試驗(yàn)直觀，現(xiàn)象明

顯、好玩，能很好的調(diào)動(dòng)學(xué)生的參加熱忱。經(jīng)過分組試驗(yàn)，學(xué)生有了完整豐富的感性相識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生

進(jìn)行高質(zhì)量的理性分析則是至關(guān)重要的。通過學(xué)生匯報(bào)、小組內(nèi)溝通、填寫試驗(yàn)報(bào)告等多種多樣的形式,

給學(xué)生創(chuàng)建機(jī)會(huì)學(xué)習(xí)對(duì)現(xiàn)象的描述和分析、對(duì)試驗(yàn)事實(shí)和數(shù)據(jù)的處理、依據(jù)事實(shí)和數(shù)據(jù)進(jìn)行抽象等科學(xué)

方法。最終，為了能使試驗(yàn)教學(xué)進(jìn)入高層次的創(chuàng)建性試驗(yàn)和創(chuàng)建性思維階段，可以提出一些富有挑戰(zhàn)性

的學(xué)習(xí)問題或任務(wù)，供學(xué)生在課堂內(nèi)探討或課外深化學(xué)習(xí)。例如，除了觸摸、運(yùn)用溫度計(jì)和視察少量水

是否結(jié)冰等方法外，還有沒有其他指示反應(yīng)放熱或吸熱的方法？將你認(rèn)為可行的方法列出來(lái)，并依據(jù)這

些方法設(shè)計(jì)試驗(yàn)；在定性試驗(yàn)的基礎(chǔ)上能否定量測(cè)定一個(gè)反應(yīng)所放出或吸取的熱量？假如能，應(yīng)當(dāng)怎樣

設(shè)計(jì)試驗(yàn)？你怎樣設(shè)計(jì)試驗(yàn)比較兩個(gè)反應(yīng)放出能量的大?。?/p>

【教學(xué)設(shè)計(jì)HI】以實(shí)際應(yīng)用教學(xué)作為切入點(diǎn)。

首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問題進(jìn)行探

討一進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)一使學(xué)生相識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，探討化學(xué)

反應(yīng)中能量變更的重要意義一進(jìn)入試驗(yàn)探究教學(xué)一引導(dǎo)學(xué)生考慮怎樣從本質(zhì)上去理解：為什么有的化學(xué)

反應(yīng)吸熱，而有的化學(xué)反應(yīng)放熱？一進(jìn)入理論思索教學(xué)。

這一教學(xué)思路強(qiáng)調(diào)的是將化學(xué)探討與社會(huì)的生存和發(fā)展密切聯(lián)系起來(lái)，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)際動(dòng)身去探討

化學(xué)反應(yīng)。

實(shí)際應(yīng)用教學(xué)單元中，留意較多地滲透化學(xué)社會(huì)學(xué)的觀點(diǎn)，要求的學(xué)問比較淺顯但涉及的學(xué)問面廣,

這部分內(nèi)容在課堂內(nèi)不要講得過深、過細(xì)和過多，應(yīng)側(cè)重于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好和學(xué)習(xí)熱忱，引導(dǎo)學(xué)生

充分利用課外教學(xué)資源進(jìn)行學(xué)習(xí)。在課堂內(nèi)建議選擇有針對(duì)性的錄像片段、具有勸服力的圖片、數(shù)據(jù)資

料供學(xué)生觀看和閱讀，然后進(jìn)行探討和分析。同時(shí)、給學(xué)生一些學(xué)習(xí)問題和學(xué)習(xí)任務(wù)，