題型01 坐標(biāo)圖像題（5大類(lèi)型）（原卷版）

題型01坐標(biāo)圖像題（5大類(lèi)型）TOC\o"1-3"\h\u【類(lèi)型1\o"pH曲線"pH曲線】 1【類(lèi)型2酸堿鹽之間反應(yīng)的曲線】 5【類(lèi)型3與催化劑相關(guān)的曲線】 9【類(lèi)型4金屬的化學(xué)性質(zhì)】 13【類(lèi)型5溶解過(guò)程相關(guān)的曲線】 16?類(lèi)型1\o"pH曲線"pH曲線1．（2023?眉山）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出 B．30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl C．60s時(shí)，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色 D．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液2．（2023?南通）已知常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca（OH）2溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測(cè)某生石灰樣品中鈣元素含量，實(shí)驗(yàn)如下：步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗m（HCl）＝0.73g。下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液 B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗V3mL鹽酸 C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaO＝CaCl2+H2O D．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%3．（2023?深圳）某同學(xué)在驗(yàn)證次氯酸（HClO）光照分解產(chǎn)物數(shù)字實(shí)驗(yàn)中，HClO所發(fā)生反應(yīng)的方程式為2HClO2HCl+O2↑，容器中O2的體積分?jǐn)?shù)以及溶液的pH隨時(shí)間變化的情況如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．光照前，容器內(nèi)已有O2 B．反應(yīng)過(guò)程中，溶液的酸性不斷增強(qiáng) C．反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)不變 D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明HClO化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定4．（2023?龍鳳區(qū)一模）向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過(guò)程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是（）A．P點(diǎn)時(shí)的溶液呈酸性 B．N點(diǎn)時(shí)的溶液呈紅色 C．M→N過(guò)程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng) D．M→P過(guò)程中生成的硫酸鈉不斷增加5．（2023?廣陵區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)小組借助傳感器對(duì)稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力投拌器不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定結(jié)果如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．X溶液是稀NaOH溶液 B．0—40s溶液中H+數(shù)量不斷增加 C．60s時(shí)溶液中存在的離子有Na+、Cl﹣、OH﹣ D．M點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和鹽酸一定恰好完全反應(yīng)6．（2023?寶安區(qū)模擬）為探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH及溫度隨時(shí)間的變化關(guān)系，小聰同學(xué)按圖甲連接好實(shí)驗(yàn)裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初始溫度相同的溶液，同時(shí)用玻璃棒攪拌。圖乙是數(shù)字采集器和計(jì)算機(jī)實(shí)時(shí)顯示的數(shù)據(jù)曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，燒杯中盛有的試劑是氫氧化鈉溶液 B．0～100秒時(shí)，溫度上升是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱 C．100秒時(shí)，溶液中只含有Na+、Cl﹣兩種微粒 D．150秒時(shí)，向溶液中加入氧化鐵粉末，溶液會(huì)變黃色7．（2023?武威）某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微現(xiàn)粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問(wèn)題：（1）依據(jù)圖A、圖B可知，該實(shí)驗(yàn)是將滴加到另一種溶液中。（2）圖B中b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是。（3）向pH＝7的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）寫(xiě)出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號(hào)。8．（2023?博山區(qū)三模）興趣小組的同學(xué)借助pH傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH的變化情況來(lái)探究稀硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%）和氫氧化鈉溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%）的反應(yīng)。如圖是反應(yīng)裝置和反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線。（1）圖2中a點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中溶液為（填“紫”、“藍(lán)”、“紅”或“無(wú)”）色。（2）當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH位于曲線的（填“a”、“b”，或“c”）點(diǎn)，此時(shí)，消耗稀硫酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比為。（3）下列說(shuō)法是同學(xué)們?cè)诜治鰧?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)得出的結(jié)論，你認(rèn)為正確的是（填字母序號(hào)）。a.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后減小b.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的質(zhì)量保持不變c.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用磁力攪拌器的目的是吸收熱量d.該實(shí)驗(yàn)還可以選用pH試紙驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生9．（2022?無(wú)錫）化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行了探究。（1）利用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。用pH傳感器測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖2所示。①反應(yīng)前燒杯中盛放的液體Y是。②圖中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是。③寫(xiě)出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）利用如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：燒杯中放入新制飽和石灰水，向試管中加入氫氧化鈉溶液，將稀鹽酸滴入試管。一段時(shí)間后，試管外壁附近溶液中出現(xiàn)渾濁，原因是。?類(lèi)型2酸堿鹽之間反應(yīng)的曲線10．（2023?襄陽(yáng)）現(xiàn)有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) B．a(chǎn)→b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ C．原混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為49：80 D．向c點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸，不會(huì)立即出現(xiàn)白色沉淀11．（2023?包頭）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，測(cè)得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙表示的物質(zhì)為氯化鈉 B．加入b克NaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng) C．加入c克NaOH溶液時(shí)，所得溶液中的陰離子為Cl﹣ D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱12．（2022?達(dá)州）下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，合理的是（）A．向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體B．在盛有空氣的密閉容器中點(diǎn)燃紅磷 C．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 D．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液13．（2023?彭澤縣模擬）下列圖像對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．將一定量濃硫酸加入適量的水中 B．向一定量鋅粒中加入足量稀鹽酸 C．向一定量稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液 D．向一定量生銹鐵釘中加入少量稀鹽酸14．（2023?龍馬潭區(qū)模擬）向一定質(zhì)量的氯化銅溶液中先滴加氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，后逐漸滴加稀鹽酸，過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與氯化銅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．c～d的過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象 B．a(chǎn)、d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的銅離子的數(shù)量相同 C．e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＜7 D．a(chǎn)～c和c～d兩過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)15．（2023?云南）酸、堿、鹽是幾類(lèi)重要化合物，與人類(lèi)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。（1）請(qǐng)從以下選項(xiàng)中選擇適當(dāng)物質(zhì)的標(biāo)號(hào)填空：a.碳酸鈉b.碳酸鈣c.氫氧化鈣①可用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液的是；②可用作補(bǔ)鈣劑的是；③可用于玻璃、洗滌劑生產(chǎn)的是。（2）濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，原因是。（3）利用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑的步驟依次為：研碎，酒精浸泡，過(guò)濾，裝瓶備用。①上述步驟中沒(méi)有用到的儀器是（填標(biāo)號(hào)）。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出紫甘藍(lán)指示劑在不同液體中的顯色情況如下：液體蒸餾水氯化鈣溶液爐具清潔劑白醋顏色紫色紫色綠色紅色向滴有紫甘藍(lán)指示劑的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反應(yīng)所得沉淀或氣體的質(zhì)量變化如圖所示（圖中一條曲線表示生成沉淀的質(zhì)量變化情況，另一條曲線表示生成氣體的質(zhì)量變化情況）。加入Na2CO3溶液質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中除指示劑外還含有的溶質(zhì)是；加入Na2CO3溶液質(zhì)量由0至bg的過(guò)程中，溶液顏色的變化情況是。16．（2023?倉(cāng)山區(qū)校級(jí)模擬）某校興趣小組同學(xué)利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，儀器A中溶液慢慢加入燒杯中溶液，用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）圖1燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）圖1儀器A中物質(zhì)是，由圖2判斷該反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)為。（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”“12”或“16”），圖3中e→f溫度變化的原因是。（4）圖4為該反應(yīng)的微觀過(guò)程，將反應(yīng)后的微粒補(bǔ)充完整。17．（2023?內(nèi)蒙古）中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組在實(shí)驗(yàn)室探究氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)。（1）向盛有5mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象。再向其中滴入稀鹽酸，溶液變無(wú)色。學(xué)生對(duì)于所加鹽酸是否過(guò)量提出了疑問(wèn)，于是對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl。（2）為了驗(yàn)證其猜想，同學(xué)們進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液，加入鎂條猜想二正確證明鹽酸過(guò)量（3）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，有同學(xué)觸摸到試管外壁，感覺(jué)有溫度變化。小組利用數(shù)字傳感器得出反應(yīng)時(shí)間與溶液溫度變化的關(guān)系，如圖所示。同學(xué)們得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中。（4）查閱資料得知，在中和反應(yīng)中溶液的導(dǎo)電性也發(fā)生變化。已知電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。①P點(diǎn)溶液中單位體積內(nèi)離子數(shù)N點(diǎn)（填“＞”“＜”或“＝”）。②M點(diǎn)表示。交流與反思：a．中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是。b．中和反應(yīng)可以從熱量、酸堿性、產(chǎn)物、導(dǎo)電性等方面進(jìn)行探究。?類(lèi)型3與催化劑相關(guān)的曲線18．（2022?鄂州）大偉發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有一個(gè)密碼保險(xiǎn)柜，只有找出與敘述相符的圖像才能打開(kāi)。能打開(kāi)保險(xiǎn)柜的選項(xiàng)是（）A．用兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入催化劑 B．分別向等質(zhì)量的大理石中滴加足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 C．電解水 D．高溫加熱木炭和氧化銅的混合物19．（2022?貴港）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．加熱氯酸鉀制取氧氣 B．質(zhì)量相等的鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng) C．向一定量的水中加入pH＝13的某堿溶液 D．向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸20．（2023?銅仁市一模）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．探究相同質(zhì)量的氯酸鉀在有無(wú)催化劑條件下產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量關(guān)系 B．一定質(zhì)量的木炭和氧化銅的混合物在高溫條件下反應(yīng) C．利用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量 D．甲烷和過(guò)量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)21．（2023?岱岳區(qū)校級(jí)模擬）下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）A．用一定量的MnO2和過(guò)氧化氫溶液制取氧氣 B．向足量的鋅、鐵中分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 C．一定溫度時(shí)，向一定量的不飽和石灰水中加入少量生石灰，再恢復(fù)至原溫 D．向FeCl3和HCl的混合溶液中加入足量NaOH溶液?類(lèi)型4金屬的化學(xué)性質(zhì)22．（2023?天門(mén)）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是（）A．一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應(yīng)時(shí)間，y表示固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 C．一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示溶液的總質(zhì)量 D．一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，y表示溶液的pH23．（2023?大慶）下列選項(xiàng)與圖示中所反映的變化關(guān)系不相符的是（）A．等質(zhì)量且過(guò)量的鋅粉、鋅粒分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng) B．向一定量NaOH與Ca（OH）2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量 C．在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液分解制O2 D．向一定體積的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸24．（2023?博山區(qū)三模）現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為2）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量：甲＜乙＜丙 B．金屬活動(dòng)性：乙＜丙＜甲 C．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＜乙＜丙 D．甲、乙、丙可能分別是鎂、鐵、鋅25．（2023?任丘市校級(jí)模擬）將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)固體為鋅和銀 B．b點(diǎn)固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 C．c點(diǎn)溶液為無(wú)色 D．d點(diǎn)固體為銀和銅26．（2023?谷城縣模擬）燒杯內(nèi)原有某物質(zhì)，向其中加入物質(zhì)X，X的質(zhì)量與變量Y的關(guān)系如圖，下列一定能正確反應(yīng)X、Y對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）選項(xiàng)燒杯內(nèi)原有物質(zhì)XYANaCl溶液NaCl固體NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B水NH4NO3固體溶液的溫度C硫酸鋅溶液鎂粉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D稀硫酸氧化鎂溶劑中氧元素的質(zhì)量27．（2023??？悼h二模）金屬及金屬材料具有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.紐扣電池是生活中常用的電源。紐扣電池的金屬外殼可以加工得很薄，說(shuō)明金屬具有性。Ⅱ.運(yùn)用手持技術(shù)探究金屬與酸的反應(yīng)。向250mL的燒瓶?jī)?nèi)注入25mL某濃度的稀硫酸（足量），分別剪取相同長(zhǎng)度和寬度、質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬片，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強(qiáng)傳感器的橡皮塞（見(jiàn)圖1），點(diǎn)擊采集，得到如圖2所示的變化曲線。（1）曲線b對(duì)應(yīng)的金屬是鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）下列說(shuō)法不正確的是（填字母）。A.曲線a對(duì)應(yīng)的金屬是銅。B.曲線d對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率適中適合實(shí)驗(yàn)室制取氣體。C.曲線e在0～100s段幾乎沒(méi)有上升，可能是該金屬活動(dòng)性比較弱。D.曲線c在18s左右達(dá)到最高點(diǎn)后又略下降的原因是反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，壓強(qiáng)下降。E.如延長(zhǎng)橫坐標(biāo)時(shí)間，曲線c、d、e最終將交于一點(diǎn)。28．（2023?海南模擬）合金是重要的金屬材料。（1）Mg、Al按其一定比例熔合后冷卻可得到儲(chǔ)氫合金材料。該過(guò)程屬于變化（選填“物理”或“化學(xué)”）。（2）圖中能表示錫鉛合金的是（選填“a”“b”或“c”）。（3）鋁具有較好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X與空氣中氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化膜，請(qǐng)寫(xiě)出該氧化膜的化學(xué)式。29．（2022?南通）我國(guó)冶銅文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，凝聚了勞動(dòng)人民的智慧。Ⅰ．冶銅的源起（1）自然界中存在少量銅單質(zhì)，古人發(fā)現(xiàn)用其制成的物品使用一段時(shí)間后會(huì)生銹，所得銅銹與自然界中的孔雀石顏色相近，進(jìn)而探索使孔雀石轉(zhuǎn)變?yōu)殂~單質(zhì)的途徑。銅銹和孔雀石的主要成分均為Cu2（OH）2CO3。①銅生銹時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Cu+CO2+O2+X═Cu2（OH）2CO3，其中X的化學(xué)式為。②孔雀石呈翠綠色，易被發(fā)現(xiàn)和識(shí)別，這利用的是孔雀石的（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。Ⅱ．冶銅的發(fā)展（2）用孔雀石冶銅過(guò)程中存在木炭將CuO轉(zhuǎn)化為Cu的反應(yīng)，該反應(yīng)體現(xiàn)了木炭的性。（3）用銅礦石與錫石冶銅，可得到硬度大于銅的銅錫合金。銅錫合金的熔點(diǎn)和硬度隨其中錫含量的變化如圖所示。①圖中表示熔點(diǎn)的曲線是。②銅錫合金屬于（填“合成”或“金屬”）材料。（4）隨著冶銅技術(shù)的提高，輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶銅逐漸興起。Cu2S中銅元素與硫元素的質(zhì)量之比為（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。Ⅲ．冶銅的創(chuàng)新（5）“膽水煉銅”是我國(guó)首創(chuàng)的冶銅方法，開(kāi)創(chuàng)了濕法冶金的先河，其原理是用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。?類(lèi)型5溶解過(guò)程相關(guān)的曲線30．（2023?廣西）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）A．t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是甲的溶液 B．t2℃時(shí)，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%C．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙＜甲＝丙 D．t1℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為乙＞甲＝丙31．（2023?廣安）X、Y、Z三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篨＞Y＞Z B．t2℃時(shí)，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液 C．t3℃時(shí)，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體 D．t1℃時(shí)，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：Y＞Z＞X32．（2023?南海區(qū)校級(jí)模擬）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．在t2℃時(shí)，H點(diǎn)表示乙物質(zhì)的不飽和溶液 D．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲物質(zhì)溶液升溫到t2℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變33．（2023?東莞市二模）如圖是X、Y兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y的溶解度隨溫度升高而增大 B．t1℃時(shí)，把20gY加到50g水中，形