影響化學(xué)平衡的因素練習(xí)及答案

影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向______方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向______方向移動壓強(對有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強向______________的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變減小壓強向______________的方向移動改變壓強溫度升高溫度向____反應(yīng)方向移動降低溫度向____反應(yīng)方向移動催化劑使用催化劑1．易誤診斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)2H2＋O2eq\o(=,\s\up11(點燃),\s\do4())2H2O和2H2Oeq\o(=,\s\up11(電解),\s\do4())2H2↑＋O2↑是可逆反應(yīng)()(2)化學(xué)反應(yīng)進行的限度只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與外界條件無關(guān)()(3)當(dāng)某反應(yīng)達到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等()(4)在相同溫度下，在相同容積的密閉容器中分別充入1molN2、3molH2和2molNH3，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，兩平衡狀態(tài)相同()(5)只要v(正)增大，平衡一定正向移動()(6)不論恒溫恒容，還是恒溫恒壓容器，加入稀有氣體，平衡皆發(fā)生移動()(7)起始加入原料的物質(zhì)的量相等，則各種原料的轉(zhuǎn)化率一定相等()(8)通過改變一個條件使某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率一定增大()(9)若平衡發(fā)生移動，則v正和v逆一定改變，同理v正、v逆改變，平衡一定移動()(10)對于氣體參與的可逆反應(yīng)，改變體系內(nèi)的壓強，平衡不一定移動()2．對于可逆反應(yīng)M＋2NQ達到平衡時，下列敘述中正確的是______。A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．反應(yīng)已經(jīng)停止C．M、N全部生成QD．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化E．v正(M)＝v逆(N)F．v正(M)＝v逆(Q)3．一定條件下C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，其他條件不變，改變下列條件：(1)增大壓強，正反應(yīng)速率________、逆反應(yīng)速率________，平衡________移動；(2)升高溫度，正反應(yīng)速率________、逆反應(yīng)速率________，平衡________移動；(3)充入水蒸氣，反應(yīng)速率________，平衡________移動；(4)加入碳，反應(yīng)速率________，平衡________移動；(5)加入催化劑，反應(yīng)速率________，平衡________移動。(2012·山東高考改編)對于反應(yīng)，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。考向1根據(jù)速率判斷平衡狀態(tài)1．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．v(H2O)＝v(H2)B．v正(CO)＝v逆(H2)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2OD．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵考向2根據(jù)某些物理量不變判定平衡狀態(tài)2．(2014·遼寧省大連市高三雙基測試)一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強不再變化D．Z的濃度不再變化(2013·全國大綱高考)反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大(2013·全國大綱高考)反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大[基礎(chǔ)過關(guān)]一、化學(xué)反應(yīng)速率改變與平衡移動的關(guān)系1．對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動2．某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是()A．加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D．保持體積不變，通入He，再達平衡時顏色不變二、濃度對化學(xué)平衡移動的影響3．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．移走少量CB．?dāng)U大容積，減小壓強C．縮小容積，增大壓強D．體積不變，充入“惰”氣4．在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5min達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3mol·L－1，這時若增大系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1三、壓強對化學(xué)平衡移動的影響5．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達到平衡。若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()A．a(chǎn)＝2B．a(chǎn)＝1C．a(chǎn)＝3D．無法確定a的值6．恒溫下，反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判斷正確的是()A．a(chǎn)>b＋cB．a(chǎn)<b＋cC．a(chǎn)＝b＋cD．a(chǎn)＝b＝c7．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)>b8．下列敘述及解釋正確的是()A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移