初中化學(xué)求算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)題型例析專題輔導(dǎo)

PAGE用心愛(ài)心專心求算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)題型例析孟現(xiàn)強(qiáng)1.直接運(yùn)用公式 例1.用200g水配制而成的溶液300ml，經(jīng)測(cè)定密度為1.3g/ml，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 解析：溶液質(zhì)量可利用溶液體積乘以密度求，溶質(zhì)質(zhì)量可利用溶液質(zhì)量減去溶劑質(zhì)量。由此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 2.溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變型 例2.300g20%的NaCl溶液和200g10%的NaCl溶液混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 解析：同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合時(shí)，混合后溶液的總質(zhì)量等于兩溶液質(zhì)量之和，溶質(zhì)的總質(zhì)量等于兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，因此，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例3.20℃時(shí)的溶解度是36g，向20℃340g飽和溶液中再加入10g。完全溶解，求加入后溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 解析：加入后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 4.應(yīng)用溶液的“粒子個(gè)數(shù)”比求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例4.某NaOH溶液中，測(cè)得每20個(gè)水分子就有一個(gè)鈉離子，則此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解析：根據(jù)NaOH化學(xué)式可知，溶液中存在一個(gè)就必然有一個(gè)氫氧化鈉分子。溶液中與水分子個(gè)數(shù)比等于1：20，因此NaOH與分子個(gè)數(shù)比亦為1：20，所以此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 5.利用混合物中“某元素”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例5.某NaOH溶液中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 解析：NaOH溶液中，溶質(zhì)NaOH和溶劑都含氧元素，設(shè)溶液質(zhì)量為100g，其中NaOH質(zhì)量為x，質(zhì)量為，則有 因此溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 6.利用溶液中“元素的質(zhì)量比”求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例6.已知在30℃的飽和硫酸銅溶液中，銅元素與氧元素的質(zhì)量比為8：79 解析：硫酸銅溶液中氧元素質(zhì)量包括溶質(zhì)硫酸銅中氧的質(zhì)量和溶劑水中氧的質(zhì)量。 設(shè)溶液中銅元素為8g，則氧元素質(zhì)量為79g。因?yàn)橹秀~元素質(zhì)量與氧元素質(zhì)量相等，因此水中氧元素質(zhì)量為： 又設(shè)溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為y，則 因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 7.溶質(zhì)相互反應(yīng)型 例7.25g石灰石與200g7.3%的稀HCl恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不溶于水和酸） 解析：石灰石與稀恰好完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為，欲求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需求生成的質(zhì)量和溶液的總質(zhì)量。 設(shè)生成質(zhì)量為x，生成質(zhì)量y，生成質(zhì)量為z 25g石灰石中含質(zhì)量為ω