2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第4章非金屬及其化合物第11講氯及其重要化合物考點三鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗微考點3類鹵素擬鹵素

微考點3類鹵素、擬鹵素1．(2024·河北衡水高三檢測)一溴化碘(IBr)是一種易溶于液溴的黑褐色晶體，常用于有機合成等研究。工業(yè)上制備IBr的方法如下：碘單質(zhì)(I2)eq\o(→,\s\up9(過量Br2),\s\do8(室溫①))eq\o(→,\s\up9(溫室),\s\do8(反應(yīng)完全后②))eq\o(→,\s\up9(通CO2),\s\do8(50℃③))eq\o(\s\up9(黑褐色),\s\do8(晶體IBr))下列說法錯誤的是(B)A．過程①加入過量Br2的目的是提高I2的轉(zhuǎn)化率B．過程②在高溫下進行對制得IBr的量無影響C．過程③通入CO2，可吹出過量的Br2D．過程③可采用水浴加熱[解析]過程①加入過量Br2的目的是提高I2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；I2易升華，Br2易揮發(fā)，過程②在高溫下進行，會減少IBr產(chǎn)量，故B錯誤；通入CO2，可吹出過量的Br2，提高產(chǎn)品純度，故C正確；過程③在50℃進行，用水浴加熱，故D正確。2．(2024·山東濱州高三檢測)已知(CN)2與Cl2性質(zhì)相似，氧化性(CN)2<Cl2。下列推測不合理的是(D)A．(CN)2溶于水可生成兩種酸B．HCN能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．(CN)2為直線形分子D．NaCN可代替NaCl配制生理鹽水[解析](CN)2與Cl2性質(zhì)相似，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸兩種酸，可推測(CN)2溶于水可生成兩種酸，故A正確；HCl能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可知HCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；氯氣為直線形分子，則可知(CN)2為直線形分子，故C正確；NaCN有毒，不能代替NaCl配制生理鹽水，故D錯誤。歸納拓展：1鹵素互化物(1)鹵素互化物是指不同鹵素之間彼此靠共用電子對形成的化合物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。(2)鹵素互化物少數(shù)是氣體，多數(shù)是液體，個別在低溫時為固體。(3)化學(xué)性質(zhì)①都具有氧化性，都是氧化劑。②大多不穩(wěn)定，如氟化碘容易歧化分解為碘和五氟化碘。③與許多金屬、非金屬生成相應(yīng)的鹵化物。如2IBr＋2Mg=MgBr2＋MgI2。④水解時產(chǎn)生鹵離子和鹵氧離子。如IBr中，I顯＋1價，Br顯－1價，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO，IBr＋2NaOH=NaBr＋NaIO＋H2O。2擬鹵素(1)某些由兩種或兩種以上非金屬原子形成的陰離子，在性質(zhì)上與鹵素相似，這些離子稱為擬鹵素離子。擬鹵素離子對應(yīng)的分子即為擬鹵素，例如氰(CN)2，硫氰(SCN)2，氧氰(OCN)2等。(2)化學(xué)性質(zhì)①游離狀態(tài)是雙聚的易揮發(fā)分子。②它們與許多金屬反應(yīng)生成鹽，其中Ag＋、Hg＋、Pb2＋鹽難溶于水。如AgCN、AgSCN是難溶于水的白色沉淀。③它們與氫氣反應(yīng)生成HX。④還原性，擬鹵素離子可被氧化為雙聚分子：4H＋＋2SCN－＋MnO2eq\o(=,\s\up9(△))Mn2＋＋(SCN)2＋2H2O。⑤氧化性，與鹵素氧化性比較(依次氧化性降低)：F2>(OCN)2>Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。(3)解題方法換元法，如把(SCN)2當作X2，把SCN－當作X－?！緦c訓(xùn)練】1．(2024·天津期中)“XYn”表示不同鹵素原子之間通過共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中正確的是(D)A．ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．某溫度下，液態(tài)IF5電離：2IF5IFeq\o\al(＋,4)＋IFeq\o\al(－,6)，c(IFeq\o\al(＋,4))×c(IFeq\o\al(－,6))是一個常數(shù)，與溫度無關(guān)C．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子D．BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2[解析]ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl＋H2O=HCl＋HIO，元素化合價都沒改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；電離常數(shù)K＝c(IFeq\o\al(＋,4))×c(IFeq\o\al(－,6))是溫度函數(shù)，與溫度有關(guān)，溫度不同，數(shù)值不同，故B錯誤；XYn是由不同的鹵素原子以極性鍵構(gòu)成的極性分子，而鹵素單質(zhì)是由同種鹵素原子以非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C錯誤；BrCl的化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，故BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2，故D正確。2．(2024·湖南漣源第一中學(xué)階段練習(xí))(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是(B)A．Fe3＋與SCN－反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．②中紅色褪去的原因是SO2具有漂白性C．①中現(xiàn)象說明SCN－與Cl－相似，有還原性D．SCN－在適當條件下可被氧化劑氧化為(SCN)2[解析]Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A正確；②中紅色褪去的原因是發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4