2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第1章化學(xué)物質(zhì)及其變化第4講考點一氧化還原反應(yīng)的概念及相互關(guān)系微考點2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及計算

微考點2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及計算1．(2024·山東濱州高三檢測)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(A)[解析]反應(yīng)中Fe得電子，I失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，則電子轉(zhuǎn)移表示為，故A正確；Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，則電子轉(zhuǎn)移表示為，故B錯誤；硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成S和二氧化硫、水，硫化氫的氧化產(chǎn)物是S，硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，則電子轉(zhuǎn)移表示為，故C錯誤；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)，氯氣失電子又得電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則電子轉(zhuǎn)移表示為，故D錯誤。2．(2024·河北衡水高三檢測)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示：(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：＋2H2O=H2SO4＋2HI。(2)在該過程中SO2和I2對總反應(yīng)起到催化劑作用，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2↑＋O2↑。(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況。[解析](1)1mol二氧化硫與碘單質(zhì)、水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，轉(zhuǎn)移2mol電子。(2)由圖示信息可知SO2和I2在反應(yīng)Ⅰ中消耗，又分別在反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ中生成，兩者為該總反應(yīng)的催化劑。歸納拓展：1電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷方法關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素化合價的變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。2雙線橋法與單線橋法的區(qū)別用雙線橋法表示時箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；用單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素。雙線橋表示時要標(biāo)出“得到ne－，化合價降低，被還原”和“失去ne－，化合價升高，被氧化”；單線橋表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。【對點訓(xùn)練】1．(2024·天津高三月考)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(C)[解析]反應(yīng)中硅得到4個電子，碳共失去4個電子，電子得失標(biāo)注錯誤，故A錯誤；反應(yīng)中鈉失去2個電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目錯誤，故B錯誤；電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目均正確，故C正確；銅失去2個電子，硫酸中的硫元素得到2個電子，電子轉(zhuǎn)移方向錯誤，故D錯誤。2．(2024·廣東東莞模擬)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是(D)[解析]A項，Cl2→NaCl應(yīng)為得e－，Cl2→NaClO應(yīng)為失e－；B項中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e－；C項中用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時不標(biāo)“得失”。3．某反應(yīng)為3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O[解析]單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，此反應(yīng)中鉻元素化合價由＋3價變化為＋6價，被氧化轉(zhuǎn)移6e－，用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式為＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O。4．(2024·河北衡水高三檢測)(1)對于反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，當(dāng)有1molFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4.2mol。(2)對于NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O反應(yīng)，生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol。[解析](1)根據(jù)反應(yīng)當(dāng)5molFeS2反應(yīng)時，CuSO4→Cu2S時得14mole－，F(xiàn)eS2→Cu2S時得7mole－，共得到21mole－，所以當(dāng)有1molFeS2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4.2mole－。(2)此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示為，故生成0.5molN2時轉(zhuǎn)移電子0.5mol×3＝1.5mol。歸納拓展：轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算思路明確元素的變價→找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量